湖南省邵阳市双清区第十一中学2027届九年级化学第一学期期末达标检测试题含解析

湖南省邵阳市双清区第十一中学2027届九年级化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为A．N2 B．NO2 C．NO D．SO22．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积3．某原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则它的相对原子质量是（）A．23 B．12 C．34 D．114．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/1．造成这一现象的原因可能是（）A．实验前没有夹弹簧夹B．实验中所取的红磷不足C．实验中所取的红磷过量D．实验装置燃烧过程中就打开弹簧夹5．下列实验基本操作错误的是A．加热液体 B．滴加液体C．往试管里送固体粉末 D．倾倒液体6．下列关于原子的说法正确的是A．同种原子不能构成不同种分子B．原子的质量主要集中在原子核上C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等7．在生产三氧化铬的化学方程式中，X的化学式为A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2S D．SO28．某碳酸钙和生石灰组成的样品，测得其中碳元素的含量为6%，经充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，则样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为()A．28% B．35.9% C．50% D．64.1%9．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体10．下列物质属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．食盐水 C．液态氧 D．食醋二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与科技帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采冰“。我国“天舟一号”“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接。如图1是空间站获得甲烷(CH4)的微观示意图。请回答下列问题：(1)反应前后，不变的微粒是_____。(2)该反应的化学方程式为_____。(3)该化学反应的微观实质是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图为用木炭粉还原氧化铜的实验装置,请回答问题:（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_____把药品小心地送至试管底部。（2）连接装置时，需根据导管的高度调节_____处的高度,再确定_____处的高度（填“甲”或“乙”）。（3）实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。a.金属原料的成本b.生产过程中的能耗与污染c.金属的回收利用（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。a.可塑性b.机械性能c.抗腐蚀性能（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。14．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．葡萄糖酸亚铁是治疗缺铁性贫血的一种药品，它的化学式为C12H22FeO14，求：①该物质中铁元素的质量分数为_________；②若某病人要补充2.8g铁元素，医生开给病人________g葡萄糖酸亚铁。16．冬季容易在路面产生积雪和冰，为减少积雪和冰对交通的影响，“融雪剂”发挥了定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的“融雪剂”的主要成份是醋酸钾（CH3COOK）。请回答：（1）醋酸钾的相对分子质量为_____________;（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为__________,钾元素的质量分数为___________保留三位有效数字）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有S、2K、2N、6O、3C，反应后（X除外）有2K、S、6O、3C，故X中含有2N，故选A。2、D【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。3、A【详解】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中有34个粒子，其中12个粒子不带电，也就是说有12个中子，质子数和电子数共有34-12=22，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为11；相对原子质量（取整数时）=质子数+中子数，故其相对原子质量≈12+11=23。故选A。4、B【分析】造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下三各方面考虑：1、装置是否漏气；2、药品的用量是否充足；3、装置是否冷却到室温。【详解】A、实验前没有将弹簧夹夹紧，不影响进入瓶内的液体体积的大小，故A错；B、实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，故B正确；C、实验中所取的红磷过量，红磷过量仍然能完全消耗掉氧气，不影响进入瓶内的液体体积，故C错；D、燃烧过程中就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，压强大于外界大气压，气体会排出一部分，最后进入集气瓶中的水反而会大于五分之一，此项错误。故选B。5、B【详解】A、加热液体试管夹距试管口大约三分之一处，液体不能超过试管容积的三分之一，A正确。B、滴加液体要垂直悬空滴加，B错误。C、粉末状药品，用纸槽送到试管底部，避免吸附到试管壁上，C正确。D、倾倒液体，瓶塞倒放，掌心对标签，瓶口紧靠试管口，D正确。故选：B。

6、B【详解】A、同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构成氧气分子和臭氧分子，故选项不正确；B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故选项正确；C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积大小不变，故选项不正确；D、原子不显电性是因为原子中质子数与电子数相等，电性相反，故选项不正确；故选B。7、A【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式可知：反应前的钠原子的个数是2个，反应后是2个；反应前的铬原子的个数是2个，反应后是2个；反应前的氧原子的个数是7个，反应后是11个，则其中4个包含在X中；反应前氢原子的个数是0个，反应后是2个；反应前的硫原子的个数是0个，反应后1个；由分析可知，每个X中含有4个氧原子、2个氢原子，1个硫原子，故化学式H2SO4。故选A。8、B【详解】假设样品质量为100g，则样品中含碳元素质量为6g，则含碳元素6g的碳酸钙的质量，则原样品中CaO的质量分数50g，设碳酸钙完全分解生成氧化钙质量为x，有，x=28g样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为：。故选B。9、A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。10、C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、食盐水、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【详解】A、洁净的空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、食盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；C、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：C。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、碳原子、氢原子和氧原子4H2+CO22H2O+CH4氢分子分裂为氢原子，二氧化碳分子分裂为氧原子和碳原子，氢原子、碳原子和氧原子重新组合成水分子和甲烷分子【解析】(1)由微粒的变化可知，反应前后，不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子；(2)由空间站获得甲烷(CH4)的微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成了水和甲烷，化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4；(3)由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是：氢分子分裂为氢原子，二氧化碳分子分裂为氧原子和碳原子，氢原子、碳原子和氧原子重新组合成水分子和甲烷分子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、药匙（或纸槽）乙甲试管中出现红色固体【解析】（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心地送至试管底部。（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的旋钮，确定甲处的高度。（3）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。实验中，能说明该反应有Cu生成的现象是，试管中出现红色固体。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、abc磁铁矿中铁元素含量更高c先通一会儿CO，然后再加热3CO+Fe2O32Fe+3CO2收集未反应的CO，防止污染或中毒【详解】（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需要考虑金属的成本，生产过程中的能源损耗和污染，以及金属元素能否回收利用等，故选abc；（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为FeCO3中铁元素的质量分数为故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，因此，从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”；（3）钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，说明钛合金制品抗腐蚀性较好，故选c；（4）Ⅰ一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气排尽，防止一氧化碳不纯，发生爆炸，故加热前应先通一会一氧化碳，然后再加热；Ⅱ赤铁矿为三氧化二铁，装置A中，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；Ⅲ.装置B中的氢氧化钠可以和CO2气体反应，从而起到吸收二氧化碳的作用，同时一氧化碳可以将装置B中的溶液排出，从而被收集在B中，故装置B还有收集未反应的CO，防止污染和中毒的作用。化合物中元素的质量分数=14、除去混合气体中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾气吸收装置【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根据测得