江苏淮安市2025-2026学年高二下学期期末调研测试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏淮安市2025-2026学年高二下学期期末调研测试化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于有机高分子材料的是A.无磁不锈钢 B.芳纶纤维 C.金刚石薄膜 D.耐温高硼玻璃2.可做消毒剂，常用反应：制备。下列化学用语错误的是A.中N原子杂化方式为

B.Cl—Cl中σ键的示意图：

C.HCl的电子式为

D.分子的空间填充模型：3.下列实验仪器或装置能达到实验目的的是

A.利用装置甲比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B.利用装置乙检验1-溴丙烷的消去产物

C.利用装置丙制备一定浓度的银氨溶液 D.利用装置丁验证苯和液溴发生取代反应4.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.甲烷具有可燃性，可用作气体燃料

B.苯的密度比水小，可用于萃取溴水中的

C.是非极性分子，的化学性质很稳定

D.明矾溶于水可水解生成胶体，可用于杀菌、消毒5.某药物合成原料X的结构如图所示，下列有关X的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能在同一平面

B.分子中不含手性碳原子

C.一定条件下，1molX最多与加成

D.在碱性条件下水解的产物之一为阅读下列材料，完成下面小题：白磷()可由、和过量的C焙烧制得，其分子结构及晶胞如图所示，黑磷结构类似石墨。次磷酸()为一元弱酸。用尿素[]可制得三聚氰酸()和二氯异氰尿酸钠()等消毒剂。常温下是液体，其燃烧热为。可用来处理汽车尾气中的氮氧化物，含的碱性废水可用电解法转化为除去。

6.下列有关说法正确的是A.白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子

B.白磷中的P—P键之间的夹角为109°28′

C.白磷与黑磷互为同位素

D.三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同7.下列化学反应表示正确的是A.单质白磷制取：

B.与足量溶液反应：

C.燃烧的热化学方程式：

D.惰性电极电解除的电极反应：8.下列有关说法正确的是A.第一电离能：

B.原子半径：r(N)>r(P)

C.中N的化合价为-3价

D.1mol尿素()分子中含有8molσ键9.通过对有机物X进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪（Z），下列说法错误的是

A.X的名称为2-羟基苯甲酸 B.1molY最多消耗2molNaOH

C.在盐酸中的溶解性：X>Z D.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.

B.

C.

D.11.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是

A.B为直流电源正极

B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动

C.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

D.当石墨2极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4molH+通过12.已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化(已知绿色可由蓝、黄色调和而成)。下列说法错误的是

A.由①、②推测，与生成的呈蓝色

B.由②、③、④推测，溶液中存在：

C.由④可知，与结合的产物一定呈绿色

D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液可能变为蓝色13.钛单质及其化合物在化工生产中有广泛的应用。以和为原料制备过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①

②

③

在恒容密闭容器中，投料比，平衡反应体系中各含钛组分的物质的量分数[例如的物质的量分数]随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的物质为

B.时，的平衡转化率约为90%

C.上述平衡体系中，

D.900℃时，压缩容器体积会增大平衡时的物质的量二、流程题：本大题共1小题，共16分。14.锌灰(含及少量、等金属的氧化物)可用于制备硫化锌(，难溶于水)、葡萄糖酸锌等产品。某学习小组在实验室模拟制备的流程如下：回答下列问题：(1)的基态核外电子排布式为

，S元素位于元素周期表

区。(2)“酸浸”后的溶液中，一定存在的金属阳离子有、、

(填离子符号)。(3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：

。(4)“除铁”时，若需检验溶液中是否有元素残留，应选择的试剂为

(填序号)。A．

B．溶液

C．溶液

D．新制氯水(5)是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。①图示的晶胞中

。②放电过程中，负极的电极反应式为

。(6)“除铜”所得滤液净化后可用于制备葡萄糖酸锌晶体。含等物质的量与葡萄糖酸钙溶液在90℃下可制备葡萄糖酸锌溶液；95%的乙醇有利于葡萄糖酸锌结晶，结晶率与温度的关系如图所示。请补充完整制备葡萄糖酸锌晶体的实验方案：取葡萄糖酸钙溶液，

，过滤，洗涤，低温干燥得葡萄糖酸锌晶体。(实验中须使用的试剂：溶液、95%的乙醇)三、简答题：本大题共2小题，共31分。15.硫酸厂排放的酸性污水中除外，还含少量弱酸及的化合物，经“中和”、“氧化”、“沉砷”等步骤后可安全排放。(1)中和。“中和”时加入石灰乳调节至1.2，所得滤渣的主要成分是

。已知：的物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如图所示。(2)氧化。“氧化”时反应终点。①此时溶液中

。②加入氧化的主要反应的离子方程式为

。(3)沉砷①“沉砷”时加入溶液，当体系中，随增大，砷的去除率增大的原因可能是

。②如果先加溶液，再加氧化，的用量会大幅增加，原因是

。(4)污水中的也可以通过加入适量硫化钠，将其转化为沉淀而去除，该反应的化学方程式为

。(5)已知：抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性地将溶液中的还原为气体，而不会被还原。污水中其他杂质不参与反应。为测定该硫酸厂排放的污水样品中的含量，采取了如下方案：①取污水样品，加入足量0.5%的溶液，并用气吹出生成的气体，测定生成的气体的体积为(已折算为标况下，下同)；②另取污水样品，向溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的溶液，并用气吹出生成的气体，测定生成气体的体积为。通过计算得到的含量为

。(写出计算过程)16.将转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”，还具有良好经济效益。催化加氢制甲醇，发生以下反应：反应①

反应②

(1)反应②在高温下能正向自发进行，可能原因是

。(2)反应

，则x=

。(3)恒压密闭容器中，按照投料，发生反应①和②。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图1所示[选择性]。①下列说法正确的是

(填序号)。A．图中，曲线b表示的选择性随温度的变化B．200~350℃范围内，的平衡转化率始终低于C．未达平衡前，改用选择性高的催化剂，有可能提高的产率②图中270-400℃范围内平衡转化率随温度升高而增大原因是

。③270℃时反应②的分压平衡常数为

(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数)。(4)催化制甲醇，其反应历程如图2所示。无催化活性，形成氧原子空位后才具备催化活性，先在表面解离为，随后参与的还原过程。已知：ⅰ．“□”表示氧原子空位，“*”表示微粒吸附在催化剂上；ⅱ．催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒。①在答题卡中补充完整M的结构式

；②若原料气中比例过低过高均会减弱催化剂活性，原因是

。四、推断题：本大题共1小题，共14分。17.G是合成氟唑菌酰胺的中间体，其合成路线如下：(1)B分子中官能团名称

。(2)B→C的转化过程经历了B→X→C的两步转化，其中X→C发生消去反应，X的结构简式为

。(3)F→G的反应类型为

反应。(4)D与水在铑催化作用下生成Y()，写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式

。①碱性条件下水解后酸化，只生成Z和W两种产物，且，Z能发生银镜反应，W能与溶液发生显色反应。②分子中含有，且只有4种不同化学环境的氢原子。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图

(无机试剂、题干中的有机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

6~8.【答案】A

、D

、C

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】

或

p

、

​​​​​​​​​​​​​​BD6：1​​​​​​​水浴加热至90℃，边搅拌边加入

溶液，充分反应后，趁热过滤，适当冷却后向滤液中加入95%的乙醇，冷却至0℃结晶

15.【答案】

(或硫酸钙)10：1​​​​​​​随着

增大，

浓度增大，与

生成

沉淀；生成的

增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀

催化

分解​​​​​​​3.75