重庆一中高2027届高三8月开学考试 化学+答案

重庆一中高2027届高三8月开学考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合C.BF₃分子的VSEPR模型D.中子数为18的Cl的核素符号为1A.基态时H和Cu的单电子数不相同A.氯水滴入KI溶液B.乙醛滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液C.CO₂通入CaCl₂溶液D.HBr通入NaF溶液[山城学术圈]第1页·预祝考试顺利[山城学术圈]第2页·预祝考试顺利选项性质差异结构因素A常温下S在CS₂中的溶解度大于在H₂0中的溶解度分子的极性B熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)晶体的类型C某杯酚能结合C60,不能结合C₇0超分子的分子识别DNH₄中的键角大于H₂0中的键角中心原子的杂化类型选项实验事实结论A向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去H₂O₂具有漂白性B苯甲酸铵(C₆H₅COONH₄)水溶液显酸性C乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色乙烯发生了加成反应D[FeF₆]³-溶液(无色)中滴加NH₄SCN溶液，溶液未出现红色稳定性：Fe(SCN)₃<[FeF₆]³-[山城学术圈]第3页·预祝考试顺利氧掺杂碳纳米管阳离子交换膜镍掺杂钛氧化物氧掺杂碳纳米管阳离子交换膜镍掺杂钛氧化物B.K+从n区移向m区2SO₃(g)—2SO₂(g)+O₂(g)Kp₁=2FeSO₄(s)—Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)Kp₂=[山城学术圈]第4页·预祝考试顺利A.t₁时刻，容器中SO₂和SO₃总物质的量为0.8molC.t₂时刻，容器中的固体物质为FeSO₄和Fe₂O₃D.t₂时刻，若减小容器体积，再达平衡后FeSO₄的质量不变二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含Al₂O₃、Fe₂O₃和CaTiO₃等)中回收铁、钛和铝的工艺包括如下三个过程：滤液2①Fe元素位于周期表第周期。②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末的作用是o③“滤液1”中铁元素主要以[Fe(C₂O₄)₃]³-的形式存在，其结构如右图所示，则铁的配位数为o④完成并配平“沉铁”时的主要反应：盐酸TiO₂滤渣2600℃焙烧滤液2①“滤渣2”的成分为CaC₂O₄·H₂O和TiO₂·xH₂O。CaC₂O₄·H₂O焙烧过程中固体质量随温度变化曲线如下图。“酸浸2”发生反应的化学方程式为[山城学术圈]第5页·预祝考试顺利②TiO₂的晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°),钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。已知微粒1和2的分数坐标分别为(0,0,0)和(0.31,0.31,0),则微粒3的分数坐标为ob(3)回收铝16.(15分)HCN是电镀、采矿、药物合成等工业量液态HCN,装置如图所示(夹持装置略)。乙已知：HCN有剧毒，熔点为-13℃,沸点为26℃,常温下易溶于水。②装置甲中会收集到HCN溶液，装置乙中则收集到纯净的HCN。装置甲、乙选用的最佳控温物 质依次为(填序号)。 A.水(50℃)B.冰盐混合物(-10℃)C.干冰-乙醇(-70℃)D.液氮(-196℃)③HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为(填序号)。a.打开阀门K₁通N₂c.关闭阀门K₃并切换三通阀K₂至尾气处理(2)原料纯度的测定实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa),二者均具有较强还原性，测定HCOONa含I.准确称取2.000gNaCN样品，配制250.00mL溶液，移取25.00mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加AgNO₃溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色Ⅱ.过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及Ⅲ.充分反应后，向锥形瓶中加入适量H₂SO₄溶液及20.00mL浓度为0.4000mol·L⁻¹的过量Fe²+标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以Mn²+形式存在。①K(AgCN)K(AgOH)(填“>”或“<”)。④测得样品中HCOONa的质量分数为%。⑤若步骤IV中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，该操作可能导致测定的HCOONa含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。17.(14分)水泥生产过程中会产生大量CO₂,CO₂的资源化利用有利于减缓温室效应。(1)水泥回转窑中的石灰石分解是CO₂的主要来源：下列能正确表示上述平衡体系在瞬时加压后反应建立新平衡的过程示意图为。(填序号)速率速率速率速率时间A速率速率B速率速率C时间D[山城学术圈]第7页·预祝考试顺利该反应在Ni催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在Ni催化剂表面上的物种用*标注。过渡态2①△H0(填“>”“<”或“=”),该历程中最大能垒(活化能)E正=eV,②在恒温、c(CO₂)=c(CH₄)=1mol·L⁻¹时进料，CO₂的平衡转化率为50%;若换成透氢膜反应器(工作原理如图),CO₂的平衡转化率能提高到60%,则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为吹扫(3)通过电化学方法，也能实现CO₂与CH₄的耦合转化，反应装置如图所示。(只允许离子通过)负载[山城学术圈]第8页·预祝考试顺利18.(15分)治疗慢性阻塞性肺病的新药H的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略):H(2)C→D的反应类型为o(3)D→E的化学方程式为(4)下列说法正确的是。(填序号)A.经反应A→B和G→H的目的是保护酚羟基BA的同分异构体，其名称为邻甲氧基苯甲酸C.G中sp²杂化的碳原子数与sp³杂化的碳原子数之比为14:5D.H可以形成氢键，且分子中含有2个手性碳原子(5)A(C₈H₈O₃)的同分异构同时满足下列条件的有种。(i)苯环上只有两个取代基(ii)既能发生水解反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为2:2:2:1:1)的同分异构体的结构简式(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丙醇和乙酸为原料制备不超过三步的合成路线(无机试剂任选)。题号123456789ABACBDDCBACBDC3.A【山城学术圈一解析】基态铜原子的价层电子排布式为3d104s¹,基态时H为1s¹,则单电子数均为1,生消去反应生成化合物Ⅱ,B正确。化合物Ⅱ13.D【山城学术圈一解析】左侧电极反应为O₂+2e⁻+2HCO₃—H₂O₂+2CO3-(阴极),右侧电极反应为2H₂O-2e+2CO²-——H₂O₂+2HCO₃(阳极),据此可解答。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(每空2分，共14分)(1)①四④2232CO₂↑(注：CO₂占1分，其余1分，共2分)(2)①CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑②(0.69,0.69,0)[注：(0.69,0.69,1)也可给分]c{[Al(C₂O₄)₃]³-}=1.0×10c(OH)=1.0×10⁻⁴mol·L⁻¹,则c(H+)=1.0×10⁻¹⁰mol·L⁻¹,因此pH=10。16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)①滴液漏斗(1分)②AB(注：各1分，共2分。顺序不能错)【山城学术圈—解析】(1)③制备完成后，装置内残留有HCN(剧毒),故需通入N₂将HCN排入尾气处理装置。但N₂进入锥形瓶会带出HCN,故应先关闭K₃并切换K₂至尾气处理，再打开K₁通N₂。(2)①步骤I中加AgNO₃溶液至出现棕褐色沉淀时，说明NaCN已完全沉淀，故AgCN的溶度积更④滴定过程中，HCOONa和Fe²+共同还原KMnO₄,且最终为Mn²+。依据得失电子守恒可得：17.(每空2分，共14分)(3)①氧离子导体②2:1【山城学术圈一解析】(2)②当不在透氢膜反应器中进行反应时(CO₂的平衡转化率为50%),根据“三段式”:当在透氢膜反应器中进行反应时(CO₂的平衡转化率为60%),假设出口a中H₂为x,出口b中H₂量与CO相等),相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为x:(3)催化电极1的电极反应有：2CH₄-4e~+2O²-—