化学实验试题及答案

化学实验试题及答案化学实验试题及答案实验一实验室制取氧气题目：请简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。答案：实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下。首先检查装置的气密性，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。然后将高锰酸钾装入试管，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。接着点燃酒精灯，先均匀加热试管，再集中加热高锰酸钾所在部位。当导管口有气泡连续均匀冒出时，用排水法收集氧气。收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。实验二粗盐提纯题目：简述粗盐提纯的操作步骤。答案：粗盐提纯的操作步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶四个步骤。第一步溶解，将粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解。第二步过滤，将折好的滤纸放入漏斗中，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，将浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，滤液流入烧杯。第三步蒸发，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。第四步用玻璃棒将得到的精盐转移到纸上，称量。实验三酸碱中和滴定题目：进行酸碱中和滴定时，如何判断滴定终点？答案：酸碱中和滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色发生突变，且半分钟内不褪色。以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例，酚酞作为指示剂时，滴定前溶液为无色，滴定至终点时溶液变为粉红色。甲基橙作为指示剂时，滴定前溶液为红色，滴定至终点时溶液变为橙色。也可使用pH计直接观察溶液pH值的变化，当pH值达到7时即为终点。滴定过程中要控制滴定速度，边滴边摇匀，观察溶液颜色变化。实验四配制一定物质的量浓度的溶液题目：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的步骤是什么？答案：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的步骤如下。第一步计算，需要NaOH的质量为0.5L乘以0.1mol/L乘以40g/mol等于2.0g。第二步称量，用托盘天平称取2.0gNaOH固体，放入烧杯中。第三步溶解，向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH完全溶解。第四步转移，将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，转移至500mL容量瓶中。第五步洗涤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，洗涤液也转移至容量瓶中。第六步定容，向容量瓶中加入蒸馏水至液面距刻度线1至2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。第七步摇匀，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。实验五铁的性质实验题目：如何验证铁与水蒸气的反应？答案：验证铁与水蒸气反应的实验步骤如下。装置包括硬质玻璃管、酒精灯、铁粉、石棉绒、湿棉花、酒精喷灯等。在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，管口塞入一团湿棉花。先用酒精灯加热湿棉花，产生水蒸气通过灼热的铁粉，再用酒精喷灯加热铁粉部位。反应一段时间后，在酒精灯火焰上加热冷凝的液体产物，检验产生的气体。实验现象是铁粉逐渐变黑，湿棉花处有冷凝的水珠生成，点燃产生的气体，有淡蓝色火焰。反应产物是四氧化三铁和氢气，证明铁与水蒸气在高温下发生反应。实验六铝的性质实验题目：描述铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象和化学方程式。答案：铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象是铝片逐渐溶解，有大量无色气泡冒出，溶液温度升高。反应的化学方程式是2Al加2NaOH加2H2O等于2NaAlO2加3H2。离子方程式是2Al加2OH-加2H2O等于2AlO2-加3H2。该反应说明铝既能与酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。实验中铝片需先用砂纸打磨去除氧化膜，氢氧化钠溶液浓度不宜过高，反应需在通风处进行。实验七氯气的制备与性质题目：实验室制取氯气时，多余的氯气如何处理？为什么要这样处理？答案：实验室制取氯气时，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。处理装置是在尾气吸收瓶中加入过量氢氧化钠溶液，将导气管插入溶液中。反应的化学方程式是Cl2加2NaOH等于NaCl加NaClO加H2O。这样处理的原因是因为氯气有毒，会污染空气，危害人体健康。氯气能与碱反应生成无毒的盐类，因此用碱液吸收可以消除氯气的毒害。实验中还需在通风橱内操作，佩戴防护用具。实验八物质的检验题目：如何检验溶液中是否含有硫酸根离子？答案：检验溶液中是否含有硫酸根离子的方法是先加入稀盐酸酸化，排除碳酸根等干扰离子的影响，再加入氯化钡溶液。具体操作是取少量待测溶液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液