2026年江西机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年江西机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将铁片放入下列溶液中，铁片质量增加的是：A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、NO3-3、原电池工作时，电子由负极流向正极，负极发生：A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.分解反应4、下列物质中，常温下为液态的是：A.汞B.铁C.铝D.铜5、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.过滤时用玻璃棒引流D.闻气体气味时直接将鼻子凑到容器口6、下列关于化学方程式2H2+O2=2H2O的叙述正确的是：A.氢气加氧气等于水B.2个氢分子加1个氧分子生成2个水分子C.每2g氢气和1g氧气反应生成2g水D.该反应为分解反应7、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.H2OC.O2D.NaOH8、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于：A.ⅠA族B.ⅡA族C.ⅦA族D.0族9、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是：A.容量瓶B.胶头滴管C.托盘天平D.分液漏斗10、下列关于甲烷的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应C.甲烷是最复杂的烷烃D.甲烷极易溶于水11、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精12、下列各组微粒中，质子数相同但中子数不同的是：A.H2O和D2OB.12C和14CC.O2和O3D.Na和Na+13、下列化学用语正确的是：A.钠原子的结构示意图为最外层2个电子B.二氧化碳的电子式为C.:OD.氯离子的符号为Cl-E.硫酸的电离方程式为H2SO4=H2++SO4--14、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.汽油挥发C.食物腐烂D.木材燃烧15、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石16、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔17、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子18、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮19、下列物质中，能导电的是A.氯化钠固体B.蔗糖溶液C.铜丝D.蒸馏水20、下列气体中，溶于水后能使紫色石蕊试液变红的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气21、实验室制取氧气时，下列仪器不需要用到的是A.试管B.酒精灯C.漏斗D.集气瓶22、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl23、下列有关原子的说法正确的是A.原子是实心球体B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子可以分而原子不可分D.原子得失电子后可以变成离子24、下列反应中，属于化合反应的是A.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑B.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑25、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.溶液中的溶质只能是固体D.溶液中各部分的性质相同26、下列燃料中，属于清洁能源的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气27、下列做法不利于保护水资源的是A.工业废水处理达标后再排放B.大量使用农药和化肥C.生活污水集中处理后排放D.用淘米水浇花28、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝的化学性质活泼，所以铝制品很容易腐蚀C.合金的硬度一般比其组分金属大D.铁在干燥的空气中很容易生锈29、下列物质中，pH小于7的是A.食盐水B.蒸馏水C.柠檬汁D.肥皂水30、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点C.森林灭火时，设置隔离带是为了隔离可燃物D.油锅着火可以用水扑灭31、下列有关化学方程式的书写正确的是A.Fe+O₂点燃FeO₂B.Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑C.S+O₂点燃SO₂D.2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑32、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分D.分子是由原子核构成的33、下列各组物质中，按混合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是A.空气、冰水混合物、氧气B.石油、氯酸钾、铁C.石灰石、氢氧化钠、氮气D.食醋、二氧化锰、碳酸钙34、下列粒子中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+35、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb36、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr37、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L38、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H和D40、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag42、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.碳与二氧化碳高温反应43、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为0D.生成物浓度恒定不变且反应物浓度也为044、下列离子中，检验Cl-所用试剂是A.硝酸银溶液和稀硝酸B.氯化钡溶液和稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.酚酞试液45、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag46、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时无电流产生47、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N248、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小D.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强49、将铁粉放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液50、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH2=CH2D.CH3CHO

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解质量减少。铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，铁片质量增加。铁与氯化钠不反应。铁与硝酸银反应，每56份铁置换出216份银，质量也增加，但选项中B最典型。2.【参考答案】C【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水。B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀。C中三种离子间不反应，可以大量共存。3.【参考答案】A【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流动方向相反。负极材料被氧化，正极上发生还原反应。4.【参考答案】A【解析】汞是唯一在常温下呈液态的金属单质，俗称水银，熔点为-38.8℃。铁、铝、铜均为固态金属，熔点均高于常温。汞的液态特性使其广泛用于温度计等仪器中。5.【参考答案】C【解析】过滤时用玻璃棒引流是正确的实验操作，可以防止液体溅出。A禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏，易引起火灾。B试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。D闻气体应用手扇闻，不能直接凑近容器口。6.【参考答案】B【解析】化学方程式中系数表示微粒个数比。B正确表达了微观粒子数量关系。A读法不规范，应读作"氢气和氧气在点燃条件下生成水"。C忽略了质量守恒，实际为4g氢气与32g氧气生成36g水。该反应为化合反应。7.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2中两个氧原子通过非极性共价键结合。HCl、H2O中均为不同种原子形成的极性共价键。NaOH中含有离子键和极性共价键。8.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，易得到1个电子形成稳定结构。9.【参考答案】D【解析】配制溶液所需仪器包括容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平等。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。分液漏斗是萃取和分液操作的专用仪器。10.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代甲烷和氯化氢，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH4。甲烷极难溶于水。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，互为同位素。H2O和D2O都是水分子，D是氘原子。O2和O3是同素异形体。Na和Na+是钠原子和钠离子，中子数相同。因此选B。13.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，最外层有1个电子，A错误。二氧化碳电子式中氧原子与碳原子之间应为双键，B错误。氯离子带一个单位负电荷，符号为Cl-，C正确。硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。因此选C。14.【参考答案】B【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐烂生成有害物质，木材燃烧生成二氧化碳和水，都有新物质生成，属于化学变化。汽油挥发只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。15.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水由氯化钠和水组成，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物。16.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项托盘天平称量时应左物右码；C项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。17.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电，质子带正电荷，原子整体呈电中性。因此带正电荷的微粒是质子。18.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的偏旁都是"气"字头，属于非金属元素；铁的偏旁是"钅"，属于金属元素。金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外），因此铁是金属元素。19.【参考答案】C【解析】物质导电需要有自由移动的带电粒子。氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，无自由移动离子，不导电；蒸馏水中几乎没有自由移动的离子，不导电。铜丝是金属，含有自由移动的电子，能够导电。20.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。氧气、氢气、氮气均难溶于水且不与水反应，不能使石蕊变色。二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。21.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要试管作为反应容器，酒精灯加热，集气瓶收集氧气。漏斗用于过滤或向小口容器中注入液体，制取氧气时不需要用到漏斗。22.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；NaCl不含氧元素，不属于氧化物。23.【参考答案】D【解析】原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，不是实心球体；氢原子核内只有一个质子，没有中子，并非所有原子核都含中子；原子在化学变化中不可再分，但在结构上可以再分为原子核和核外电子；原子得失电子后形成带电的离子，说法正确。24.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是置换反应；B项和D项都是分解反应，特点是"一变多"；C项碳和氧气反应生成二氧化碳，由两种物质生成一种物质，属于化合反应。25.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物。碘酒是棕黄色的溶液，溶液不一定是无色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶液具有均一性，各部分性质相同，D正确。26.【参考答案】D【解析】煤和石油燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物；天然气燃烧虽然较清洁，但仍会产生二氧化碳；氢气燃烧的产物只有水，不产生任何污染物，是最清洁的能源，被称为理想的清洁能源。27.【参考答案】B【解析】大量使用农药和化肥，多余的农药化肥会随雨水流入河流、湖泊，造成水体污染，不利于保护水资源。工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理后排放、用淘米水浇花，均有利于水资源的保护和节约。28.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液体，不是所有金属都是固体；铝的化学性质活泼，但铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀；合金的硬度一般大于其组分金属；铁生锈需要同时接触氧气和水，在干燥的空气中不易生锈。29.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液显酸性，pH等于7的溶液显中性，pH大于7的溶液显碱性。柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，pH小于7；食盐水、蒸馏水显中性，pH约等于7；肥皂水显碱性，pH大于7。30.【参考答案】C【解析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，缺一不可；着火点是物质的固有属性，一般不能降低，吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下；森林灭火设置隔离带是清除或隔离可燃物，说法正确；油锅着火不能用水扑灭，应采用盖锅盖等方法隔绝氧气。31.【参考答案】C【解析】A项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄；B项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应；C项硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式书写正确；D项铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应生成FeCl₂而不是FeCl₃。32.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小；分子和原子都能保持物质的化学性质；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的，而不是由原子核构成的。C选项说法正确。33.【参考答案】A【解析】混合物由多种物质组成，氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，单质由同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，冰水混合物是水（氧化物），氧气是单质，顺序正确；B项氯酸钾含三种元素不是氧化物；C项氢氧化钠含三种元素不是氧化物；D项碳酸钙是纯净物不是单质。34.【参考答案】C【解析】NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10；H2O质子数10，电子数10；Na+质子数11，电子数10。只有H2O中质子数与电子数相等，均为10个。水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子有1个质子和1个电子，氧原子有8个质子和8个电子，因此水分子中质子总数和电子总数均为10。35.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷同属第IA族，原子序数依次增大，电子层数分别为2、3、4、5层，因此原子半径依次增大，铷的原子半径最大。36.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物；MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物；HCl由氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物；KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合，属于离子化合物。氯化氢是典型的共价化合物，其分子中只含共价键。37.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是一个重要的化学常数。该数值可用于气体物质的量与体积之间的换算，解题时需注意气体是否处于标准状况。38.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中锌元素由0价升至+2价，氢元素由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇，后者为二甲醚，互为同分异构体；H和D是同位素。故选C。40.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解产生氢离子使溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶液呈强碱性。因此只有NH4Cl溶液显酸性。41.【参考答案】B【解析】铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应；铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，具有两性；铜和银均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。铝是典型的两性金属，故选B。42.【参考答案】C【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；碳酸钙高温分解需要持续加热，属于吸热反应；氢气在氧气中燃烧释放大量热量，属于放热反应；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。燃烧反应通常都是放热反应。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变但不为零。选项A错误，反应仍在进行；选项C错误，反应物浓度不为零；选项D错误，生成物浓度恒定但反应物浓度不为零。故选B。44.【参考答案】A【解析】检验氯离子常用硝酸银溶液和稀硝酸。氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该反应具有特征性，是检验氯离子的标准方法。氯化钡用于检验硫酸根离子；氢氧化钠用于检验铵根离子；酚酞用于检验溶液的酸碱性。故选A。45.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁位于铁、铜、银的前面，因此四种金属中镁的活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，与酸反应越剧烈，也越容易被置换出来。46.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，选项A错误；电子由负极经导线流向正极，选项B错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，选项C正确；原电池工作时产生电流，选项D错误。原电池中活泼金属作负极，较不活泼金属或导体作正极。47.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体质量之比等于其摩尔质量之比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氮气为28g/mol。摩尔质量最大的二氧化碳质量最大，因此等物质的量时二氧化碳质量最大。48.【参考答案】C【解析】质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素，选项A错误；最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如He和Mg最外层均为2个电子但分别属于0族和第IIA族，选项B错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，选项C正确；同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，选项D错误。49.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g铁进入溶液置换出64g铜，溶液质量减少；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56g铁进入溶液置换出216g银，溶液质量减少；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，每56g铁进入溶液放出2g氢气，溶液质量增加；铁与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变。故选C。50.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含

2026年江西机电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.O2-和Mg2+D.Cl-和Ar4、标准状况下，11.2L氢气含有的分子数约为A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.505×1023D.1.204×10235、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O6、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaOHC.向水中加入少量NaClD.向水中加入少量NH4Cl7、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.SO2C.COD.Cl28、下列烷烃中，一氯代物只有一种的是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱D.第ⅠA族元素全部是金属元素10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LAlCl3溶液C.200mL0.5mol/LMgCl2溶液D.150mL2mol/LKCl溶液11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少NH3浓度13、下列实验操作中，错误的是A.用药匙取用固体药品B.用酒精灯的外焰加热C.将闻到的气体直接凑到容器口D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中14、某元素的原子序数为13，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物16、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列对该反应的说法正确的是A.该反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，可提高SO2的平衡转化率17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的导体B.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C.硅酸可以通过SiO2与水反应制得D.光导纤维的主要成分是SiO220、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精21、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿22、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H223、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.Cl-C.FD.Mg24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl25、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D227、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO328、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人29、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.稀有气体元素D.金属元素30、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO231、在反应2SO2+O2催化剂2SO3中，能使反应速率增大的措施是A.降低温度B.减小压强C.增大O2浓度D.使用负催化剂32、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.浓盐酸33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br34、pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Ba2+、K+、OH-、SO42-35、某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H36、将0.1mol·L-1的NaOH溶液100mL与0.3mol·L-1的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.2C.3D.437、下列说法正确的是A.所有金属氧化物都是碱性氧化物B.酸性氧化物都能与水反应生成酸C.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水D.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物38、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行反应N2+3H2催化剂2NH3，下列叙述正确的是A.升高温度反应速率减小B.使用催化剂不影响反应速率C.增大N2浓度可以加快反应速率D.达到平衡时N2和H2不再反应39、工业上冶炼金属铝采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解法D.人工合成法40、对于可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3，下列措施能使反应速率增大的是

【解析】A项氢气是可燃性气体，点燃前必须检验纯度，防止发生爆炸，说法正确。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。C项实验室制取氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管引起试管炸裂。D项金属钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水扑灭，应用干燥的沙土扑灭。故选A。A.用闻气味的方法鉴别酒精和食醋B.用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气C.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾D.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫

【题干】对于可逆反应N2加3H2可逆生成2NH3，下列措施能使反应速率增大的是41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇42、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.A12O3+6HCl=2A1C13+3H2O44、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族45、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol46、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加入NaOHB.加入NH4ClC.加入NaClD.加热至沸腾47、配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.5.85gB.58.5gC.0.585gD.11.7g48、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.O249、金属钠保存在煤油中，其主要目的是A.防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应B.使钠不易熔化C.增加钠的硬度D.美化外观50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态下也能导电，属于电解质。因此选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均无变化，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也无变化，属于分解反应。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价均无变化，属于中和反应。因此选C。3.【参考答案】B【解析】A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。B选项中H2O有10个电子（1×2+8），NH3也有10个电子（7+1×3），电子数相同。C选项中O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，电子数相同。D选项中Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，电子数相同。综合分析4.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏加德罗常数，0.5mol氢气含有的分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023。因此选B。5.【参考答案】B【解析】离子键通常存在于金属元素与非金属元素形成的化合物中。HCl是由氢和氯通过共价键形成的共价化合物。NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物。CO2是由碳和氧通过共价键形成的共价化合物。H2O是由氢和氧通过共价键形成的共价化合物。因此选B。6.【参考答案】D【解析】水的电离是吸热过程。A选项中加热纯水，电离平衡右移，但溶液呈中性。B选项中加水NaOH，OH-浓度增大，电离平衡左移。C选项中加水NaCl，对水的电离无影响。D选项中加水NH4Cl，NH4+水解消耗水电离出的OH-，使电离平衡右移，同时溶液呈酸性。因此选D。7.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集。SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。CO难溶于水且不与水反应，能用排水法收集。Cl2能溶于水且与水反应，一般不用排水法收集。因此选C。8.【参考答案】A【解析】甲烷(CH4)是正四面体结构，四个氢原子完全等价，一氯代物只有CH3Cl一种。乙烷(CH3CH3)中六个氢原子完全等价，一氯代物也只有一种，但甲烷是最简单的代表。丙烷(CH3CH2CH3)中有两种不同环境的氢原子，一氯代物有两种。丁烷有两种同分异构体，一氯代物均有多种。因此选A。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。同一周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误。同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，C错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，D错误。因此选A。10.【参考答案】B【解析】溶液中的离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的浓度和化学式有关。A选项中c(Cl-)=1mol/L。B选项中c(Cl-)=1×3=3mol/L。C选项中c(Cl-)=0.5×2=1mol/L。D选项中c(Cl-)=2mol/L。比较可知B选项中c(Cl-)最大。因此选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物。蒸馏水只由水分子构成，是纯净物。石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂等。A选项中降低温度，反应速率减小。B选项中减小压强，气体浓度减小，反应速率减小。C选项中使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率。D选项中减少NH3浓度，逆反应速率减小。因此选C。13.【参考答案】C【解析】A选项中取用固体药品可用药匙，操作正确。B选项中酒精灯的外焰温度最高，应用外焰加热，操作正确。C选项中闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻，操作错误。D选项中稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，操作正确。因此选C。14.【参考答案】A【解析】原子序数为13的元素是铝元素。其核外电子排布为2、8、3，有三个电子层，最外层有3个电子。电子层数等于周期数，所以位于第三周期。最外层电子数等于主族序数，所以位于第ⅢA族。因此选A。15.【参考答案】D【解析】A选项中离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误。B选项中共价化合物中只含共价键，不含离子键，错误。C选项中含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，错误。D选项中非金属元素之间可以形成离子化合物，如NH4Cl，正确。因此选D。16.【参考答案】C【解析】A选项中反应自发进行需综合考虑焓变和熵变，该反应熵减，高温下可能不自发，错误。B选项中升高温度，正逆反应速率均增大，错误。C选项中该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，正确。D选项中催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率，错误。因此选C。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A选项中12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素。B选项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。C选项中O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D选项中金刚石和石墨也是同素异形体。因此选B。18.【参考答案】D【解析】设有机物为CxHy，完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4耗氧1+4/4=2mol。C2H6耗氧2+6/4=3.5mol。C3H8耗氧3+8/4=5mol。C4H10耗氧4+10/4=6.5mol。因此C4H10耗氧最多，选D。19.【参考答案】D【解析】A选项中硅是半导体材料，不是良导体，错误。B选项中SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，错误。C选项中SiO2不溶于水，不能与水反应直接制得硅酸，错误。D选项中SiO2是光导纤维的主要成分，正确。因此选D。20.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是典型的电解质。电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。21.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。量筒用于量取液体体积，刻度精确，加热会导致刻度变形影响测量精度，且可能因受热不均而破裂，因此量筒不能用于加热。这是化学实验基本操作中的常识性要求。22.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体摩尔质量分别为O2为32g/mol、N2为28g/mol、CO2为44g/mol、H2为2g/mol，H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。23.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。Na+核外电子数为10（钠原子11个电子失去1个），核外电子排布为2、8，与Ne相同。Cl-核外电子数为18，F核外电子数为9，Mg原子核外电子数为12，均不符合要求。本题考查常见离子与原子的电子排布关系。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变，B中各元素化合价不变，D中各元素化合价不变，均为非氧化还原反应。C中Zn元素从0价升高到+2价，H元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。判断关键是看有无电子转移。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，可直接应用气体摩尔体积进行计算。此考点需注意"标准状况"的前提条件。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A中12C和14C互为同位素；C中O2和O3互为同素异形体；D中H2和D2为同种物质的不同分子形式，不属于同分异构体。27.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解产生OH-，使溶液呈碱性。本题考查盐类水解规律，口诀为"谁弱谁水解，谁强显谁性"。28.【参考答案】D【解析】A使用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，防止污染试剂；C稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，若将水注入浓硫酸会因放热剧烈导致液体飞溅；D加热液体时试管口对着人可能造成烫伤，操作正确。29.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的主族元素位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，称为卤族元素。这些元素均为非金属元素，原子易得1个电子形成8电子稳定结构，表现出强氧化性。稀有气体最外层一般为8个电子（氦为2个）。30.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；H2O和CO2是共价化合物，只含共价键，不含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有NH4+与Cl-之间的离子键，同时NH4+内部N与H之间存在共价键，符合题意。判断关键是区分离子键与共价键的存在情况。31.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂。增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对有气体参与的反应）、使用正催化剂均可增大反应速率。A降低温度反应速率减小；B减小压强反应速率减小；C增大O2浓度反应速率增大；D使用负催化剂反应速率减小。32.【参考答案】B【解析】A铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁溶解生成2份质量的氢气，溶液质量增加；B铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁溶解析出64份质量的铜，溶液质量减轻，符合题意；C铁与氯化亚铁不反应；D铁与浓盐酸反应溶液质量增加。33.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。A中Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B中34.【参考答案】C【解析】pH=1说明溶液呈强酸性，含有大量H+。A中HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能大量共存；B中Cu2+水溶液呈蓝色，与"无色"矛盾；C中四种离子均为无色且互不反应，也不与H+反应，能大量共存；D中OH-与H+反应，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。35.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧是与O2反应，生成物CO2和H2O中含有36.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，HCl的物质的量为0.3mol/L×0