2026年河南轻工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河南轻工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体2、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2可逆符号2NH3达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.N2和H2完全转化为NH3C.N2、H2、NH3的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-4、将0.1mol/L的盐酸溶液10毫升稀释到100毫升，稀释后溶液的pH为A.1B.2C.3D.135、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用6、现有等物质的量的下列物质，其中质量最大的是A.CO2B.O2C.N2D.CH47、下列关于实验操作的说法错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在烧杯中称量B.蒸馏时冷凝水应从下口进、上口出C.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8、某气态烃10毫升在充足氧气中完全燃烧，生成20毫升CO2和30毫升水蒸气（同温同压），该烃的分子式为A.C2H6B.C2H4C.C3H8D.C4H109、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强D.第IIA族元素的原子最外层均有2个电子10、下列物质溶于水后，能导电的是A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.植物油11、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳12、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水13、化学反应A+B→C中，升高温度反应速率加快的主要原因是A.反应物浓度增大B.活化分子百分数增加C.反应物体积减小D.生成物浓度增大14、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.碳D.氟15、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动的是A.加入盐酸B.加入氢氧化钠C.加入氯化铵D.加入氯化钠16、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂17、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L18、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液19、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在催化剂作用下反应C.乙醇燃烧D.铜与浓硫酸加热反应20、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂22、在原电池中，电子由A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.电解质溶液流向电极D.正极流向电解质溶液23、下列物质中，能用作食品添加剂且安全性较高的是A.甲醛B.亚硝酸钠C.苯甲酸钠D.甲醇24、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.容量瓶未干燥D.转移时少量液体洒出25、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻26、下列有机化合物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯27、下列措施中，能加快锌与稀硫酸反应速率的是A.降低温度B.增大稀硫酸浓度C.减少锌的用量D.加水稀释28、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第七周期有32种元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.主族元素的最高正价都等于其族序数29、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，下列条件下有利于SO₃生成的是A.高温低压B.低温低压C.高温高压D.低温高压30、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列有关稀释后溶液的说法正确的是A.溶液中氢离子浓度变为原来的1/10B.溶液的pH值减小C.醋酸的电离度增大D.醋酸的电离平衡常数变为原来的1/1031、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧32、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.氮气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧气33、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O234、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多35、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.K+、NH4+、OH-、SO42-C.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-D.Ba2+、K+、SO42-、OH-36、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物37、将铁粉加入盛有氯化铜溶液的试管中，充分反应后过滤，下列关于滤渣和滤液的判断正确的是A.滤渣中一定含有铜，可能含有铁B.滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜C.滤渣中一定含有铁和铜D.滤液中一定含有氯化铁38、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定能加快所有化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能提高反应物的转化率D.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率39、某元素的原子最外层有3个电子，该元素形成的化合物中可能具有的性质是A.该元素只能形成+3价化合物B.该元素的最高价氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物C.该元素可能位于第ⅢA族D.该元素一定是金属元素40、配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶洗涤后未干燥B.定容时仰视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.溶解氢氧化钠后未冷却至室温就转移定容41、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物42、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极C.原电池的负极发生还原反应D.原电池的正极必须是金属导体43、等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.氢气B.甲烷C.乙醇D.丙烷44、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023/mol45、将0.1mol镁铝合金粉末加入足量稀硫酸中，充分反应后产生氢气的体积在标准状况下可能是A.2.24LB.3.36LC.4.48LD.5.60L46、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水直接反应生成硅酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃D.玻璃、水泥和陶瓷都属于硅酸盐产品47、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂，化学平衡一定不移动48、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B.盐酸和碳酸钠溶液C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液和氯化铝溶液49、某元素原子核外电子排布为2、8、18、7，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是A.该元素位于第四周期第ⅦA族B.该元素的单质在常温下为气体C.该元素的最高价氧化物对应水化物是强酸D.该元素的气态氢化物水溶液呈酸性50、将等物质的量的二氧化硫和氯气同时通入水中，所得溶液漂白性变化的原因是A.二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸B.二氧化硫和氯气都不溶于水C.生成的硫酸和盐酸都没有漂白性D.二氧化硫和氯气反应生成次氯酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。淀粉和纤维素虽组成通式相同，但n值不同，不互为同分异构体。2.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再变化，已达平衡。B不可能完全转化；C浓度相等不是平衡标志；D描述的是同一方向的反应速率，不能判断平衡。3.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；C中各离子之间不发生反应，能大量共存。4.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质的物质的量不变：0.1×0.01=0.01×c，解得c=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2，故选B。5.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH中含离子键和共价键；B错误，含离子键则为离子化合物；C错误，金属化合物中也含金属键；D正确，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力）。6.【参考答案】A【解析】等物质的量时，质量=物质的量×摩尔质量，摩尔质量越大质量越大。CO2为44g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CH4为16g/mol，CO2摩尔质量最大，故选A。7.【参考答案】C【解析】A正确，NaOH有腐蚀性不能直接放在纸上称量；B正确，逆流冷却效果好；C错误，容量瓶洗净后无需烘干，少量蒸馏水不影响定容；D正确，防止上下层液体混合。8.【参考答案】A【解析】同温同压下体积比等于物质的量之比。由C守恒：1分子烃生成2分子CO2，含2个C；由H守恒：1分子烃生成3分子H2O，含6个H。分子式为C2H6，故选A。9.【参考答案】D【解析】A错误，同周期从左到右原子半径递减；B错误，同主族从上到下非金属性递减；C错误，金属性递减，最高价氧化物对应水化物碱性递减；D正确，IIA族最外层电子数均为2。10.【参考答案】C【解析】氯化钠是电解质，溶于水后电离出钠离子和氯离子，溶液能导电。蔗糖和酒精是非电解质，溶于水以分子形式存在，不导电。植物油不溶于水，也不能导电。故选择C。11.【参考答案】C【解析】根据气体密度与摩尔质量的关系，相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比。氢气的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此密度最小。氧气为32，氮气为28，二氧化碳为44。故选择C。12.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，海水含有大量盐类，三者均为混合物。故选择C。13.【参考答案】B【解析】升高温度使反应物分子获得能量，更多的分子达到或超过活化能，成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。温度不影响浓度和体积。故选择B。14.【参考答案】D【解析】非金属性在同周期从左到右逐渐增强，在同主族从下到上逐渐增强。氟位于元素周期表右上角，是电负性最大、非金属性最强的元素。故选择D。15.【参考答案】C【解析】水的电离为吸热过程。氯化铵中的铵根离子能结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向移动。盐酸和氢氧化钠分别抑制水的电离，氯化钠为中性盐，对水的电离几乎无影响。故选择C。16.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢氧之间为共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。故选择C。17.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。故选择B。18.【参考答案】C【解析】pH越大碱性越强。氢氧化钠是强碱，pH最大。稀硫酸和醋酸均呈酸性，pH小于7。食盐水呈中性，pH约为7。故选择C。19.【参考答案】B【解析】苯与液溴在FeBr₃催化下，溴原子取代苯环上的氢原子，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应。乙烯使溴水褪色是加成反应，乙醇燃烧是氧化反应。故选择B。20.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钠的活动性排在铁、锌、铜之前，是最活泼的。故选择D。21.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同。¹²C和¹⁴C互为同位素，O₂和O₃互为同素异形体。故选择C。22.【参考答案】B【解析】原电池中，负极发生氧化反应失去电子，电子经导线从负极流向正极。正极发生还原反应得到电子。电解质溶液中是离子定向移动导电，不是电子。故选择B。23.【参考答案】C【解析】苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，在国家标准规定的使用量和范围内使用是安全的。甲醛和甲醇有毒，亚硝酸钠过量摄入有害，均不适合直接作为食品添加剂。故选择C。24.【参考答案】A【解析】定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，根据c=n/V，浓度偏高。仰视则体积偏大，浓度偏低。容量瓶未干燥不影响结果，洒出溶质则浓度偏低。故选择A。25.【参考答案】D【解析】H⁺与OH⁻结合生成水不能大量共存，Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀不能共存，Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀不能共存。Na⁺、K⁺、NO₃⁻之间不发生反应，能大量共存。故选择D。26.【参考答案】C【解析】乙醛分子中含有醛基，在加热条件下能将新制氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜沉淀，这是醛基的特征反应。乙醇、乙酸和乙酸乙酯均无此性质。故选择C。27.【参考答案】B【解析】增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率。降低温度和加水稀释会减慢反应速率。减少锌的用量不影响溶液浓度，对速率影响不大。故选择B。28.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对最外层电子引力增强，原子半径逐渐减小。第七周期未排满，第ⅠA族含氢元素非金属，零族元素通常无正价。故选择C。29.【参考答案】D【解析】该反应放热，降低温度平衡正向移动；反应前后气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。因此低温高压有利于SO₃的生成。故选择D。30.【参考答案】C【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大。稀释后氢离子浓度大于原来的1/10但小于原来浓度，pH增大。电离平衡常数只与温度有关，温度不变则常数不变。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同素异形体，B为同位素，D为同素异形体。32.【参考答案】AB【解析】标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，摩尔质量为14g除以0.5mol等于28g/mol。氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，氧气为32g/mol。33.【参考答案】B【解析】氯气与水反应中，氯元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中氢氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。A中水作氧化剂，C中水作氧化剂，D中水作还原剂。34.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，A错误；过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确；氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，D错误。35.【参考答案】C【解析】A中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存；B中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能共存；D中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C中各离子间不发生反应，可以大量共存。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；非极性键也可存在于化合物中，如过氧化氢中含有非极性键，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，D正确。37.【参考答案】AB【解析】铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，若铁粉不足，滤渣只有铜，滤液含有氯化亚铁和剩余氯化铜；若铁粉过量，滤渣含有铜和铁，滤液只含氯化亚铁。所以滤渣中一定含铜，可能含铁；滤液中一定含氯化亚铁，可能含氯化铜，不可能含氯化铁。38.【参考答案】AB【解析】升高温度增加活化分子百分数，能加快反应速率；增大浓度增加单位体积内活化分子数，也能加快速率。催化剂只改变化学反应速率，不改变转化率；对于有气体参与的反应，若反应在恒容容器中进行且加入稀有气体，虽然压强增大但各组分浓度不变，反应速率不变。39.【参考答案】BC【解析】最外层3个电子的元素可能位于第ⅢA族，如硼和铝。硼是非金属，铝是金属，所以该元素不一定是金属。铝的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物。硼可形成+3价化合物，铝主要形成+3价化合物，但该元素也可能形成其他价态，A错误。40.【参考答案】BC【解析】A中容量瓶中有少量水不影响溶质物质的量和溶液体积，无影响；B中仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低；C中未洗涤烧杯使溶质损失，浓度偏低；D中热溶液体积偏大，冷却后体积偏小，浓度偏高。41.【参考答案】BC【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；油脂不属于高分子化合物，D错误。42.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B正确；负极失电子发生氧化反应，C错误；正极不一定是金属，如锌铜原电池中可用石墨作正极，D错误。43.【参考答案】A【解析】根据各物质燃烧的耗氧量计算，等质量时氢元素含量越高耗氧越多。氢气燃烧时每克消耗8克氧气，甲烷每克消耗4克氧气，乙醇每克消耗约2.6克氧气，丙烷每克消耗约3.2克氧气，故氢气消耗氧气最多。44.【参考答案】AD【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A正确；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；1mol物质含有的微粒数取决于物质构成，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子，但不等于原子数，C错误；阿伏伽德罗常数近似值为6.02×1023/mol，D正确。45.【参考答案】BC【解析】镁与稀硫酸反应生成氢气，铝与稀硫酸反应也生成氢气。若全为镁，0.1mol镁生成0.1mol氢气，体积2.24L；若全为铝，0.1mol铝生成0.15mol氢气，体积3.36L。合金产生氢气体积在2.24L到3.36L之间，故选BC。46.【参考答案】ACD【解析】硅位于金属与非金属交界处，是良好的半导体材料，A正确；二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应生成硅酸，B错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，C正确；玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都是硅酸盐，D正确。47.【参考答案】ACD【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，A正确；增大压强，若反应前后气体体积不变则平衡不移动，B错误；增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，D正确。48.【参考答案】ABD【解析】A中氯化铁溶液呈黄色可直接识别，与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀可鉴别；B中盐酸滴入碳酸钠溶液开始无现象后产生气泡，碳酸钠滴入盐酸立即产生气泡，现象不同可鉴别；C中两种溶液混合都产生白色沉淀，无法鉴别；D中氢氧化钠滴入氯化铝溶液开始有沉淀后溶解，氯化铝滴入氢氧化钠溶液开始无沉淀后有沉淀，可鉴别。49.【参考答案】B【解析】该元素核外电子数为35，是溴元素，位于第四周期第ⅦA族，A正确；溴单质在常温下为深红棕色液体，B错误；溴的最高价含氧酸为高溴酸，是强酸，C正确；溴化氢水溶液为氢溴酸，呈强酸性，D正确。50.【参考答案】AC【解析】二氧化硫和氯气在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，所以等物质的量的二氧化硫和氯气混合通入水中，漂白性反而减弱甚至消失。A和C均正确描述了原因，B和D说法错误。

2026年河南轻工职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O4、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-5、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.KOHC.H2OD.CaO6、将下列物质分别放入水中，能形成无色溶液的是A.植物油B.面粉C.蔗糖D.高锰酸钾7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O38、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡时正逆反应速率均为零9、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银10、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大酸性越强B.pH值越小碱性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH值可以为负数11、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.氨气B.氯化氢C.硫化氢D.碘化氢12、实验室制取氢气选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.锌粒和浓硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀硫酸13、下列操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.加热试管时试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.点燃氢气前必须先验纯14、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族15、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体带电荷16、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.硫B.氧C.磷D.氯17、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.Na2O2D.H2O218、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1019、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精20、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl-和Br-D.H和H+21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO322、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO23、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量是molA.0.25B.0.5C.1D.224、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码右盘放药品B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动25、下列说法正确的是A.原子最外层电子数一定不超过8个B.元素周期表共有7个周期、16个族C.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱D.第ⅠA族元素都是金属元素26、配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔27、某学生用托盘天平称量药品，把药品放在右盘，砝码放在左盘，称得药品质量为10.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.增大反应物浓度，平衡不移动

【题干】某学生用托盘天平称量药品，把药品放在右盘，砝码放在左盘，称得药品质量为10.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为28、下列物质属于纯净物的是A.自来水B.空气C.液氧D.食盐水29、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎30、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.把鼻孔凑到容器口闻气体气味32、水的化学式为H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢原子和氧原子构成B.水由氢元素和氧元素组成C.水由两个氢元素和一个氧元素组成D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成33、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子层34、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水35、下列燃料中，属于清洁能源的是A.煤B.石油C.氢气D.天然气36、下列金属活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠37、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液中各部分的性质完全相同D.饱和溶液一定是浓溶液38、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.水D.碳酸钙39、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.食醋、石灰水C.空气、氧气D.铁、氧化铁40、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.原子不带电是因为原子中没有带电的粒子41、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑42、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值小于7的溶液呈酸性C.pH值等于7的溶液呈酸性D.pH值可以大于1443、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.铜C.氢氧化钠D.碳酸钠44、下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O的读法正确的是A.氢气加氧气等于水B.两个氢分子和一个氧分子生成两个水分子C.每两份质量的氢气和一份质量的氧气反应生成两份质量的水D.每四个氢原子和两个氧原子反应生成两个水分子45、下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.碳酸钙C.甲烷D.一氧化碳46、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在反应前后性质不变D.没有催化剂化学反应就不能进行47、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑50、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中不能电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，适用于所有气体包括混合气体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子，F-核外有10个电子。四种离子核外电子数相同，均为10个。5.【参考答案】C【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。水分子中氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物。氯化钠和氧化钙只含离子键，属于离子化合物；氢氧化钾既含离子键又含共价键，也属于离子化合物。6.【参考答案】C【解析】蔗糖易溶于水且形成无色溶液。植物油不溶于水形成乳浊液；面粉不溶于水形成悬浊液；高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合无色要求。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同互为同分异构体。A组为同位素，B组为同素异形体，D组也为同素异形体。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等时达到的状态。化学平衡是动态平衡，反应并未停止只是正逆反应速率相等；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；正逆反应速率不为零。9.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序表，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，钠的位置最靠前，活动性最强。钠能与冷水剧烈反应，而铁、铜、银的活动性均弱于钠。10.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH=7时溶液呈中性；pH<7时溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，且pH值越大碱性越强。通常情况下pH值范围在0~14之间。11.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；硫化氢和碘化氢具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氯化氢是酸性气体且无还原性，可用浓硫酸干燥。12.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中便于收集。浓硫酸具有强氧化性与锌反应生成二氧化硫而非氢气；稀硝酸与铁反应生成一氧化氮而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。13.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止气体不纯发生爆炸，氢气是可燃性气体点燃前要验纯。A应用灯帽盖灭酒精灯；B加热时试管口不能朝向自己或他人；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。14.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其主族序数为7，位于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。这些元素化学性质活泼，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。15.【参考答案】C【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。胶体不一定透明，有的呈浑浊状；胶体粒子不能透过半透膜但能透过滤纸；胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电荷。丁达尔效应是胶体特有的性质。16.【参考答案】A【解析】核外有三个电子层的元素位于第三周期。最外层有6个电子，说明该元素位于第ⅥA族。第三周期第ⅥA族元素是硫，其原子核外电子排布为2、8、6。氧在第二周期，磷和氯虽在第三周期但最外层电子数分别为5和7。17.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。H2O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，氢氧之间形成极性共价键。HCl中只有氢氯极性键；H2O中只有氢氧极性键；Na2O2中含有过氧根离子中的非极性键和离子键，但题目要求选含有非极性共价键的物质，D选项更符合题意。18.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时耗氧量取决于x+y/4的值。甲烷耗氧2mol，乙烷耗氧3.5mol，丙烷耗氧5mol，丁烷耗氧6.5mol。丁烷耗氧量最大，因为分子中碳原子和氢原子数最多。19.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。20.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子层结构相同。Na原子有11个电子，Na+只有10个电子，电子层结构不同。Cl-和Br-虽都是-1价阴离子，但电子层数不同。H原子有1个电子，H+无电子，结构不同。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应。A选项为分解反应，各元素化合价不变；B选项为复分解反应，无化合价变化；D选项也无化合价变化，均不属于氧化还原反应。22.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应（不与盐酸反应）。因此选A。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题直接考查气体摩尔体积的计算应用。24.【参考答案】D【解析】托盘天平应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D正确。25.【参考答案】B【解析】A选项，氢原子最外层只有1个电子，该说法本身无误，但并非所有原子最外层都不超过8个，如过渡元素原子；B选项，元素周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，正确；C选项，同主族从上到下金属性逐渐增强；D选项，第ⅠA族中H不是金属。26.【参考答案】C【解析】原子的最外层电子数决定元素化学性质，A正确；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；原子在化学变化中最小，但本身可分为质子、中子、电子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质。

【题干】配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为

【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔27.【参考答案】C【解析】A中铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，方程式应为3Fe+2O2=Fe3O4，A错误；Cu在金属活动性顺序中位于H之后，不能置换出稀硫酸中的氢，B错误；C选项氢气燃烧生成水，方程式配平正确；D选项碳完全燃烧生成CO2，D错误。书写化学方程式应注意反应事实正确和配平。

【选项】A.化学平衡是静止的平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.增大反应物浓度，平衡不移动

【题干】某学生用托盘天平称量药品，把药品放在右盘，砝码放在左盘，称得药品质量为10.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为28.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。自来水含有矿物质和消毒剂，空气由多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均属于混合物。29.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发均为状态改变，玻璃破碎仅为形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。30.【参考答案】C【解析】铁带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、碳、氮均带有"气"字头，属于非金属元素。金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子。31.【参考答案】B【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项称量时遵循"左物右码"原则，操作正确；C项加热时试管口不可对着自己或他人，防止液体喷出伤人；D项应用手轻轻扇动闻气味，不可直接凑近闻。32.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水由氢元素和氧元素组成；从微观角度看，水分子由氢原子和氧原子构成。选项A混淆了宏观与微观表述；选项C中元素只讲种类不讲个数；选项D中一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不含氢分子。33.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子核由质子和中子构成，整体带正电，但选项D描述的是电子层，电子层上的电子带负电。因此带正电荷的粒子是质子。34.【参考答案】C【