2026年浙江邮电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年浙江邮电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作能用于鉴别乙酸和乙醇的是？A.观察颜色B.加入碳酸钠溶液C.闻气味D.加入氯化钠溶液2、下列物质的水溶液呈碱性的是？A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃3、下列化学用语表示正确的是？A.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子B.水的电子式：H⁺[O]²⁻H⁺C.二氧化碳的结构式：O-C-OD.钠离子的电子式：Na⁺4、等物质的量的下列物质中，质量最大的是？A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂5、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是？A.铁粉B.铜粉C.氯化亚铁D.氯化铁6、下列变化中，属于物理变化的是？A.食物腐烂B.酒精挥发C.铁生锈D.纸张燃烧7、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为多少？A.0.585gB.0.85gC.5.85gD.8.5g8、下列关于油脂的说法正确的是？A.油脂属于高分子化合物B.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐C.油脂都不能使溴水褪色D.油脂是纯净物9、将盛有NO₂气体的试管倒立于水中，观察到试管内液面上升，最终气体的颜色变为？A.红棕色B.无色C.浅红棕色D.黄色10、下列原子中，核外电子数最多的是A.钠原子B.镁原子C.铝原子D.氯原子11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.食盐水12、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.磷D.硅13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O15、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO216、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键18、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.浓硫酸19、下列物质中，能使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸20、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第六主族21、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、Cl-、OH-22、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.乙烯与水反应24、下列物质中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿25、下列操作中，能证明某溶液中含有SO42-的是A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D.加入稀硝酸，产生气泡26、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.质子数决定元素的种类C.原子中的质子数和中子数一定相等D.电子在原子核外做规则运动27、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.蒸馏水和矿泉水B.空气和氧气C.氯化钠溶液和稀硫酸D.冰水混合物和食盐水28、相同物质的量的下列物质，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H5OHD.C2H429、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.催化剂能改变平衡状态30、将0.1mol的Na2O2投入到足量水中，充分反应后，溶液中OH-的物质的量为多少？A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.4mol31、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.含有金属阳离子的物质一定是离子化合物D.氯化氢溶于水时共价键被破坏32、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为多少？A.1molB.1.5molC.2molD.3mol33、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷34、将铁粉加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和FeCl235、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl36、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.稀有气体元素37、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数目最多的是：A.SO2B.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4·5H2O38、下列实验操作或事故处理正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀盐酸39、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.NaOH和H2OC.MgCl2和Na2OD.NH4Cl和NaCl40、将5.6g铁粉投入到足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为：A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L41、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.所有化学反应都能设计成原电池42、常温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为：A.1×10-13mol/LB.1×10-1mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L43、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ca2+、H+、CO32-、Cl-44、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液400mL混合，所得溶液的物质的量浓度为：A.0.28mol/LB.0.30mol/LC.0.32mol/LD.0.35mol/L45、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于副族和第Ⅷ族D.稀有气体元素位于第ⅦA族46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.Fe2O347、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，该有机物不能发生的反应类型是：A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.加聚反应E.水解反应48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】乙酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，乙醇不反应，可据此鉴别。两者均为无色液体，气味虽有差异但非最佳鉴别方法，氯化钠与两者均不反应。本题考查有机物的鉴别方法。2.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性，NH₄Cl是强酸弱碱盐呈酸性，CH₃COOH是酸呈酸性。本题考查盐类水解对溶液酸碱性的影响。3.【参考答案】A【解析】氯原子核电荷数为17，电子排布为2、8、7，A正确。水的电子式应为4.【参考答案】D【解析】等物质的量时，质量与摩尔质量成正比。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，因此CO₂质量最大。本题考查摩尔质量的概念与应用。5.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，因此滤渣为铜粉。滤液中含有氯化亚铁。本题考查金属活动性顺序的应用。6.【参考答案】B【解析】酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。食物腐烂、铁生锈、纸张燃烧均有新物质生成，属于化学变化。本题考查物理变化与化学变化的本质区别。7.【参考答案】A【解析】NaCl的物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，质量=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。本题考查溶液配制中溶质质量的计算，需注意单位换算。8.【参考答案】B【解析】油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，产物为甘油和高级脂肪酸盐。油脂相对分子质量较小不属于高分子，油脂中含有不饱和键可使溴水褪色，油脂是混合物。9.【参考答案】B【解析】NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成的NO为无色气体且不溶于水，因此最终剩余气体为无色的NO。本题考查氮的氧化物与水的反应。10.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，镁原子有12个电子，铝原子有13个电子，氯原子有17个电子。因此氯原子的核外电子数最多，选项D正确。此题考查原子结构中质子数等于核外电子数的基本概念。11.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；酒精是非电解质；食盐水是混合物；氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质，选项B正确。12.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧和硫同主族，氧在上方非金属性强于硫；氧、硫、磷、硅中氧位于最右上方，非金属性最强，选项A正确。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中无化合价变化；B中无化合价变化；C中锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，选项C正确。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是不同物质；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，选项B正确。15.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S。HCl是酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，选项B正确。16.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl中c(H+)为0.1mol/L；0.1mol/LH2SO4为二元强酸，c(H+)约为0.2mol/L；NaOH呈碱性pH大于7；CH3COOH为弱酸c(H+)小于0.1mol/L。故硫酸溶液pH最小，选项B正确。17.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键不含离子键；金属晶体中存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误，选项C正确。18.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4反应析出铜，溶液质量减小；Fe与FeCl3反应生成FeCl2，无沉淀析出，溶液质量增加；Fe与AgNO3反应析出银，溶液质量减小；Fe遇浓硫酸钝化。故选B。19.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；苯与溴水不反应仅萃取；甲烷不与溴水反应；乙酸也不与溴水反应，选项C正确。20.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第VIIA族，即卤族元素。但最外层7个电子不一定是氟或氯等典型非金属，氢不符合，氦不符合此情况。卤族元素最外层均为7个电子，选项C正确。21.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-生成沉淀；D中Ba2+与SO42-生成沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存，选项C正确。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，选项B正确。23.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。乙烯与溴水是加成反应；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；乙醇燃烧是氧化反应；乙烯与水是加成反应，选项B正确。24.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇含25.【参考答案】B【解析】检验SO42-应先加盐酸排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则证明含SO42-。A未排除干扰；C检验Cl-；D检验碳酸盐，选项B正确。26.【参考答案】B【解析】氢的同位素氕原子核内只有质子没有中子，A错误；质子数决定元素种类，B正确；质子数与中子数不一定相等如钠原子11个质子12个中子；电子在核外高速运动没有固定轨迹，选项B正确。27.【参考答案】A【解析】蒸馏水是纯净物，矿泉水含有多种矿物质是混合物；空气是混合物；氯化钠溶液是混合物；冰水混合物是纯净物，食盐水是混合物，选项A正确。28.【参考答案】B【解析】燃烧耗氧量可根据分子式判断。1molCH4耗2molO2；1molC2H6耗3.5molO2；1molC2H5OH耗3molO2；1molC2H4耗3molO2。乙烷耗氧最多，选项B正确。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不变但不一定相等；催化剂只改变反应速率不影响平衡状态。因此B正确。30.【参考答案】B【解析】过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1molNa2O2生成0.2molNaOH，完全电离产生0.2molOH-。注意该反应为歧化反应，过氧根离子中氧元素化合价既升高又降低。31.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，金属单质也含金属阳离子；D项正确，HCl溶于水时H-Cl共价键断裂形成H+和Cl-。32.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。注意必须是标准状况才能使用该数值计算气体物质的量。33.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项是同素异形体；C项是化合物；D项是同分异构体；只有B项碳-12和碳-14质子数均为6，中子数不同，互为同位素。34.【参考答案】B【解析】铁粉优先与CuCl2反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。由于铁粉量不确定，滤渣中一定有生成的Cu，不一定有剩余的Fe。滤液中一定含FeCl2，但不是滤渣成分。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。36.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族（卤族），包括37.【参考答案】D【解析】设物质的量均为1mol，则A含2mol氧原子，B含4mol氧原子，C含4mol氧原子，D含9mol氧原子（硫酸根4个+结晶水5个）。晶体中所含原子总数最多，氧原子也为9mol。38.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项正确，不纯的氢气点燃可能发生爆炸；D项应涂稀硼酸溶液而非盐酸，盐酸具有腐蚀性。39.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键，HCl只含共价键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C项MgCl2和Na2O均只含离子键，完全相同；D项NH4Cl含离子键、共价键和配位键，NaCl只含离子键。40.【参考答案】B【解析】铁的物质的量n=5.6g÷56g/mol=0.1mol。反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，0.1molFe生成0.1molH2，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。题目说足量稀硫酸，铁完全反应。41.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经导线流向正极；C项正确，负极失去电子发生氧化反应；D项错误，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。42.【参考答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L。NaOH抑制水的电离，溶液中H+全部来自水的电离，根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L。43.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水。44.【参考答案】A【解析】混合后溶质总物质的量n=0.5mol/L×0.1L+0.2mol/L×0.4L=0.05+0.08=0.13mol，溶液总体积V=0.1L+0.4L=0.5L，浓度c=n/V=0.13mol÷0.5L=0.26mol/L。近似为0.28mol/L。45.【参考答案】C【解析】A项错误，应为18个族；B项错误，第ⅠA族包括H，H是非金属元素；C项正确，过渡元素包括d区所有元素，位于副族和第Ⅷ族；D项错误，稀有气体位于第0族（或第ⅧA族）。46.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3只与盐酸反应；B项Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH反应生成NaAlO2和水，符合题意；C项SiO2只与NaOH反应；D项Fe2O3只与盐酸反应。47.【参考答案】E【解析】该有机物含碳碳双键和羟基两种官能团。碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应；羟基可发生取代反应（如酯化反应）和氧化反应；该分子中不含可水解的官能团（如酯基、卤原子、肽键等），故不能发生水解反应。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。50.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。B选项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。

2026年浙江邮电职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述正确的是A.钠浮在水面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红B.钠沉入水底，逐渐溶解，产生气泡，溶液不变色C.钠浮在水面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，滴加酚酞后溶液变红D.钠熔成银白色液滴，立即剧烈燃烧，产生黄色火焰，溶液变蓝2、下列物质属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.熔融状态的氯化钠D.蔗糖溶液3、已知反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，下列判断正确的是A.铁被还原，铜离子被氧化B.铁是氧化剂，硫酸铜是还原剂C.铁失去电子，铜离子得到电子D.该反应不属于氧化还原反应4、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体一定是液体，溶液一定是液体B.丁达尔效应是区分胶体和溶液的物理方法C.胶体粒子的直径大于100纳米D.加入电解质一定会使胶体发生聚沉5、标准状况下，11.2升氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^226、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、OH-7、下列说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.质子数相同的微粒一定属于同种元素C.同位素的化学性质几乎完全相同D.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素8、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第VIIA族元素C.非金属元素D.稀有气体元素9、将0.1摩尔每升的盐酸加水稀释至原体积的10倍，稀释后溶液的pH约为A.1B.2C.3D.1310、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时直接放在纸上称量B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜12、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.改用锌粉C.加入少量硫酸铜溶液D.增大稀硫酸的浓度使其变为浓硫酸13、下列关于能量的说法正确的是A.放热反应的活化能都为零B.吸热反应必须在加热条件下才能进行C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量14、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，溶液的颜色变化是A.由无色变为红色B.由红色变为无色C.颜色不变D.由红色变为蓝色15、配制250毫升0.5摩尔每升的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是A.250毫升容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗16、下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制的基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数约为6.02乘以10的23次方每摩尔C.气体摩尔体积的单位是升D.物质的量就是物质的质量17、某有机物的结构简式为CH3COOH，下列关于该物质的说法错误的是A.该物质的名称是乙酸B.该物质能使紫色石蕊试液变红C.该物质能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳D.该物质不能与乙醇发生反应18、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，逆反应速率瞬间增大19、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是

【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。pH=3则c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)水=c(H+)水=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【题干】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是20、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液20mL混合，所得溶液的pH约为A.pH=1B.pH=7C.pH=13D.pH=021、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.KOH22、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl24、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O225、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NH4ClB.Na2CO3C.NaClD.CuSO426、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族27、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.12C和13C28、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗29、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]−C.CO2的结构式：O=C=OD.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−30、向含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色变化为A.红色逐渐变浅至无色B.红色加深C.不变色D.变为蓝色31、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.催化剂能改变反应的焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越慢32、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO233、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO234、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H两种元素，可能含OC.只含C元素D.只含H元素35、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2−和F−C.NH4+和H3O+D.H2O和CH436、常温下，能将铁钝化的浓酸是A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀硝酸37、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度正逆反应速率都增大B.降低温度平衡逆向移动C.增大压强平衡逆向移动D.使用催化剂能增大SO3的产率38、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH−、Na+、Cl−B.Cu2+、OH−、Na+、SO42−C.K+、Na+、NO3−、Cl−D.Ca2+、CO32−、Na+、Cl−39、1mol甲烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为A.1molB.2molC.3molD.4mol40、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.酱油41、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发42、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子43、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮44、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平D.实验室尝药品的味道46、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气47、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.碳酸钠溶液48、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.锌B.铜C.铁D.镁49、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.CaO50、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O2=2H2O+O2B.C+O2=CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CaCO3=CaO+CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】钠密度小于水，浮在水面；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动钠四处游动并发出嘶嘶声；生成氢氧化钠使酚酞变红。钠不会沉底，也不会燃烧，溶液不会变蓝，故选C。2.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但因离子不能自由移动而不导电；蔗糖是非电解质；熔融氯化钠中离子可自由移动，能导电，故选C。3.【参考答案】C【解析】铁从0价升至+2价，失去电子被氧化，是还原剂；铜从+2价降至0价，得到电子被还原，是氧化剂。该反应属于置换反应也是氧化还原反应，故选C。4.【参考答案】B【解析】胶体分散质粒子直径在1至100纳米之间，胶体不一定是液体，如雾是气溶胶；丁达尔效应是胶体特有性质，可区分胶体与溶液；加入电解质不一定都聚沉，故ACD错误，选B。5.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4升每摩尔，11.2升氢气物质的量为0.5摩尔，分子数为0.5乘以6.02乘以10的23次方等于3.01乘以10的23次方，选A。6.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，NH4+与OH-生成弱电解质不能共存；C中离子间不反应，能大量共存，选C。7.【参考答案】C【解析】氢原子只有质子没有中子，A错；质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氨分子质子数相同但不是同种元素，B错；同位素质子数相同，化学性质由最外层电子决定，几乎相同；核外电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+和Ne，D错，选C。8.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于第VIIA族，不一定是非金属元素，如砹为卤族但具有金属性；也不一定是稀有气体。无论是否金属都属第VIIA族，选B。9.【参考答案】B【解析】稀释后盐酸浓度为0.01摩尔每升，氢离子浓度为0.01摩尔每升，pH等于负对数以10为底0.01的值为2，选B。10.【参考答案】D【解析】氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错；不能用燃着的酒精灯点燃另一盏，B错；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错；闻气味应用手扇动，D正确，选D。11.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；碳酸钠只与盐酸反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应；氧化铜只与盐酸反应，选B。12.【参考答案】D【解析】加热、改用锌粉增大接触面积、加入硫酸铜形成原电池均可加快反应速率；但浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气，不能用于制取氢气，选D。13.【参考答案】C【解析】活化能一般不为零；吸热反应不一定需加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应常温即可进行；化学反应能量变化常以热量形式表现；放热反应反应物总能量高于生成物，吸热反应则相反，选C。14.【参考答案】B【解析】氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞变红，滴加稀硫酸发生中和反应，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞在中性和酸性条件下均无色，故溶液由红色变为无色，选B。15.【参考答案】D【解析】配制溶液需要托盘天平称量氯化钠固体，250毫升容量瓶定容，胶头滴管滴加，还需要烧杯、玻璃棒、量筒；分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要，选D。16.【参考答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错；阿伏伽德罗常数约为6.02乘以10的23次方每摩尔，B正确；气体摩尔体积单位是升每摩尔，C错；物质的量和质量是两个不同的物理量，D错，选B。17.【参考答案】D【解析】乙酸结构简式为CH3COOH，是弱酸能使石蕊变红，能与碳酸钠反应放出二氧化碳；乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D说法错误，选D。18.【参考答案】A【解析】升高温度平衡向吸热方向移动，A正确；只有反应前后气体体积有变化的反应增大压强平衡才移动，B错；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错；增大反应物浓度瞬间正反应速率增大，D错，选A。19.【参考答案】C

【选项】A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【题干】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是【解析】盐酸是强酸，抑制水的电离。pH=3则c(H+)=10^-3mol/L，c(OH-)水=c(H+)水=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L。20.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，常温下pH=7。强酸强碱中和反应产物为强酸强碱盐，不发生水解，溶液pH等于7。21.【参考答案】B【解析】醋酸在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离。弱电解质的特征是部分电离、存在电离平衡。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。气体物质的量与气体种类无关，只取决于体积和所处条件。23.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3互为同素异形体。25.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaCl不水解呈中性；CuSO4水解呈酸性。26.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层7个电子对应第ⅦA族，即卤族元素。27.【参考答案】C【解析】乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。氕和氘互为同位素，金刚石和石墨互为同素异形体。28.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要100mL容量瓶定容、托盘天平称量固体、胶头滴管定容时加水至刻度线。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液无需使用。29.【参考答案】C【解析】CO2为直线型分子，碳氧之间形成双键，结构式为O=C=O正确。A项未给出具体图；B项氯离子电子式应标出8个电子；D项NaCl电子式应表示为Na+[:Cl:]−的形式。30.【参考答案】A【解析】酚酞在碱性溶液中呈红色，滴加盐酸后NaOH被中和，溶液碱性减弱，当溶液呈中性或酸性时酚酞无色。颜色由红色逐渐变浅最终褪为无色，可用于指示滴定终点。31.【参考答案】A【解析】升高温度使分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。B项压强只影响有气体参加的反应；C项催化剂只改变活化能不改变焓变；D项浓度越大速率越快。32.【参考答案】B【解析】NaCl由Na+和Cl−通过离子键结合而成，属于离子化合物。HCl、H233.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比，n=m/M，等质量时摩尔质量越小物质的量越大。H2摩尔质量