2026年清远职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年清远职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、实验室制备氢气常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸2、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OD.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag3、下列有关化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响4、下列关于化学键的说法错误的是A.离子键可以存在于离子化合物中B.共价键可以存在于单质分子中C.金属键存在于金属单质中D.氢键是一种化学键5、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大接触面积D.移除生成物6、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族7、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒D.物质的量只适用于分子8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铝C.铁D.金9、下列实验操作中，正确的是A.用手直接拿取钠块B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口朝向无人方向D.用量筒量取液体时仰视读数10、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.O2-C.NeD.NH4+11、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.氧D.硫12、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.KOH13、标准状况下，1molO2的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.5.6L14、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl15、下列溶液中，c(H+)最大的是A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=13的NaOHD.pH=7的NaCl16、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇17、实验室制取氢气常用的试剂组合是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硝酸D.铝与浓硫酸18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O19、下列金属中，常温下能与水剧烈反应的是A.钠B.铁C.铜D.银20、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH21、工业上制备氯气的方法是A.电解饱和食盐水B.加热浓盐酸C.电解氯化钠固体D.二氧化锰与浓盐酸加热22、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡常数与温度无关D.平衡时各物质浓度相等23、实验室检验Cl-所用的试剂是A.AgNO3溶液和稀硝酸B.BaCl2溶液和稀盐酸C.石蕊试液D.酚酞试液24、下列烷烃中，常温下为气体的是A.丁烷B.戊烷C.己烷D.辛烷25、下列物质中，可用于制作光导纤维的是A.硅B.二氧化硅C.硅酸盐D.氧化铝26、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO227、下列操作能达到目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaClB.用10mL量筒量取8.50mL水C.用pH试纸测得溶液pH为3D.用100mL容量瓶配制50mL溶液28、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO32-、Cl-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-29、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.必须有两个活泼性不同的电极30、将下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是A.铁、冰、空气B.氧气、氯酸钾、食盐水C.氢气、水银、大理石D.硫粉、生石灰、碘酒31、某元素原子最外层有3个电子，该元素原子序数可能是A.6B.13C.14D.1632、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H2SO433、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度约为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素均为金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期从左到右原子半径逐渐增大36、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯37、下列说法正确的是A.升高温度可以增大化学反应速率B.使用催化剂不影响化学反应速率C.增大反应物浓度对任何反应速率都有影响D.压强只对有气体参与的反应速率有影响38、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零39、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.介于3和5之间C.等于5D.大于540、在原电池Cu-Zn-H2SO4溶液中，下列叙述正确的是A.铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片发生氧化反应D.溶液中的H+向锌片移动41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量42、已知某气体的质量为2.4g，体积为2.24L（标准状况），则该气体的摩尔质量为A.24g/molB.48g/molC.56g/molD.64g/mol43、下列关于化学能的说法正确的是A.放热反应的ΔH大于零B.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来D.所有燃烧反应都是吸热反应44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓45、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.16O2和18O246、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能与溴水发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变红是因为含有羟基47、将1mol/L的盐酸100mL与2mol/L的盐酸200mL混合，所得溶液中HCl的物质的量浓度约为A.1.5mol/LB.1.67mol/LC.1.33mol/LD.2mol/L48、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第IIIA族C.第二周期第IA族D.第三周期第VIIA族49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.非金属元素之间可能形成离子键50、在实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.分液漏斗D.容量瓶

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，是实验室制氢气的常用方法。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，浓硝酸与锌反应生成氮氧化物而非氢气。2.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe2+，错误；B中碳酸钙是难溶物应写化学式，错误；C中强酸强碱中和反应离子方程式正确；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误。离子方程式需注意拆写规则和电荷守恒。3.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。温度改变会使平衡发生移动，化学平衡受温度影响。化学平衡的本质特征是v正=v逆≠0。4.【参考答案】D【解析】氢键是一种分子间作用力，不属于化学键。离子键存在于离子化合物中，共价键可存在于单质（如H2）和化合物中，金属键存在于金属单质或合金中。氢键虽然较强，但其本质是静电作用，不属于化学键范畴。5.【参考答案】C【解析】增大固体反应物的接触面积可以加快反应速率。降低温度、减小反应物浓度均会减慢反应速率。移除生成物有利于平衡正向移动，但不一定加快反应速率。影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积。6.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，如氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族最外层2个电子，第0族最外层8个电子（氦为2个）。7.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，单位是摩尔，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023个。物质的量不是质量，质量单位是克。物质的量适用于所有微观粒子，包括原子、分子、离子、电子等。8.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铜和金在金属活动性顺序中排在氢之后，不与盐酸反应。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠溶液反应。9.【参考答案】C【解析】加热试管时试管口应朝向无人方向，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确。钠是活泼金属，不能用手直接拿取，应用镊子夹取。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。量筒读数时视线应与凹液面最低处相平。10.【参考答案】C【解析】Ne原子核内有10个质子，核外有10个电子，质子数等于电子数。Na+有11个质子和10个电子；O2-有8个质子和10个电子；NH4+有11个质子和10个电子，三者均为离子，质子数与电子数不相等。11.【参考答案】A【解析】元素非金属性强弱规律：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。氟位于元素周期表右上角，是非金属性最强的元素，其电负值在所有元素中最大。12.【参考答案】B【解析】H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、CaO为离子化合物；KOH虽含共价键，但也含离子键，属于离子化合物。13.【参考答案】A【解析】在标准状况（0℃，101.3kPa）下，1mol任何理想气体所占体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，O2为标准状况下的气体，1mol体积约为22.4L。14.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化。15.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=13时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=0.0000001mol/L。16.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化使溶液褪色。甲烷为饱和烃，性质稳定；苯不易被氧化；乙醇虽可被强氧化剂氧化，但在常温下与酸性KMnO4反应较慢。17.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率适中便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀酸反应生成氢气。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C为同素异形体，D为同位素取代物。19.【参考答案】A【解析】钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应放热使钠熔化成小球。铁需高温与水蒸气反应，铜、银不与水反应。20.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱酸即弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。21.【参考答案】A【解析】电解饱和食盐水（氯碱工业）可制得氯气、氢气和氢氧化钠，是工业制备氯气的主要方法。MnO2与浓盐酸加热是实验室制法，不是工业方法。22.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡常数仅与温度有关，温度改变平衡常数改变。平衡时各物质浓度保持恒定但不一定相等。23.【参考答案】A【解析】向待测液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明含有Cl-，反应为Ag++Cl-=AgCl↓。BaCl2用于检验SO42-，石蕊和酚酞用于检验酸碱性。24.【参考答案】A【解析】碳原子数小于等于4的烷烃在常温常压下为气体。丁烷含4个碳原子，常温下为气体。戊烷（5个碳）、己烷（6个碳）、辛烷（8个碳）常温下均为液体。25.【参考答案】B【解析】二氧化硅（SiO2）具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料。硅是半导体材料，用于制造芯片；硅酸盐用于制造玻璃、陶瓷等；氧化铝用于耐火材料。26.【参考答案】D【解析】摩尔质量分别为：H2=2g/mol，O2=32g/mol，N2=28g/mol，CO2=44g/mol。质量m=n×M，等物质的量时，摩尔质量越大质量越大，故CO2质量最大。27.【参考答案】C【解析】pH试纸只能读出整数pH值，测得pH为3是合理的。托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g；10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；容量瓶不能随意替代使用。28.【参考答案】D【解析】K+、Na+、NO3-之间不发生反应，可以大量共存。A中H+与OH-生成水；B中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。29.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流向相反。30.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物由两种或多种物质组成。A项水银是汞单质不是化合物；C项水银是单质不是化合物；D项硫粉是单质、生石灰是化合物、碘酒是混合物但顺序不对。B项氧气是单质，氯酸钾是化合物，食盐水是混合物，排列正确。31.【参考答案】B【解析】原子序数为13的元素是铝，核外电子排布为2、8、3，最外层有3个电子，符合题意。原子序数6是碳，最外层4个电子；原子序数14是硅，最外层4个电子；原子序数16是硫，最外层6个电子。故选B。32.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2只含共价键；H2SO4只含共价键。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化。C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未变化；B项是分解反应但无化合价变化；D项是中和反应，无化合价变化。故选C。34.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算有误，重新计算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L。等等，再验算：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L。答案应为A，重新审视计算：10g÷40g/mol=0.25mol，0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。正确答案为A。35.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。A项第IA族包含氢元素，氢是非金属；C项氦的最外层电子数为2；D项同一周期从左到右原子半径逐渐减小。故选B。36.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合，每个碳原子的价键均被氢原子"饱和"的烃。乙烷(C2H6)分子中碳碳之间为单键，属于饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，苯含特殊大π键，均不属于饱和烃。故选C。37.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确。催化剂可以降低反应活化能从而加快反应速率，B错误。增大反应物浓度能增大反应速率，但固体和纯液体浓度视为常数，C表述不够严谨。压强对没有气体参与的反应速率几乎无影响，对有气体参与的反应才有明显影响，D表述不准确。故选A。38.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分的浓度不再随时间改变。A项平衡时各物质浓度不一定相等；C项平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项平衡时正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡。故选B。39.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。pH=3的醋酸稀释100倍时，虽然体积增大导致浓度降低，但稀释促进醋酸进一步电离，使得氢离子物质的量增加。因此稀释后氢离子浓度大于原来的1/100，pH小于5，但大于3。故选B。40.【参考答案】C【解析】在Cu-Zn原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应失去电子；铜作正极，发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。溶液中的阳离子H+向正极（铜片）移动。故选C。41.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热，操作正确；D项NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量。故选C。42.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol。摩尔质量M=m/n=2.4/0.1=24g/mol。等等，重新核对：2.4÷0.1=24g/mol。答案是A。重新审视：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，2.4g÷0.1mol=24g/mol。答案确为A。43.【参考答案】C【解析】放热反应的ΔH小于零，A错误；吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误；化学反应中的能量变化以热能、光能、电能等形式表现，通常以热能形式表现，C正确；燃烧反应是放热反应，D错误。故选C。44.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物应写化学式，正确为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项遗漏了H+与OH-生成水的反应，正确为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项书写正确。故选D。45.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。B项O2和O3是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项16O2和18O2是由不同氧原子构成的同种物质。故选A。46.【参考答案】B【解析】A项甲烷是饱和烃，不能与溴水发生加成反应，可与溴蒸气发生取代反应；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项乙酸使石蕊变红是因为含有羧基显酸性，而非羟基。故选B。47.【参考答案】B【解析】第一份溶液中HCl物质的量为1×0.1=0.1mol，第二份溶液中HCl物质的量为2×0.2=0.4mol。混合后HCl总物质的量为0.1+0.4=0.5mol，混合后溶液总体积约为100+200=300mL=0.3L。混合后浓度c=0.5/0.3≈1.67mol/L。故选B。48.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数11，该元素为钠元素。核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第IA族。故选A。49.【参考答案】D【解析】A项离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项如AlCl3是共价化合物，含共价键；D项如NH4Cl由铵根离子与氯离子构成离子键，而NH4+内部含共价键，N和Cl均为非金属元素，能形成离子化合物。故选D。50.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、量筒量取水、容量瓶定容、胶头滴管滴加。分液漏斗用于分液操作，配制溶液时不需要。故选C。

2026年清远职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰石C.蒸馏水D.食盐水2、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3==CaO+CO2B.HCl+NaOH==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl4、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列溶液中，溶质为电解质的是A.盐酸B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.食盐水6、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.NH4+7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸8、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O29、工业上冶炼铁采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.物理分离法10、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH11、实验室制取氢气常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.加热高锰酸钾D.碳酸钙与盐酸反应12、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.NH3C.CO2D.SO213、某元素原子最外层有7个电子，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定14、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与浓硝酸反应C.乙醇催化氧化D.乙酸与乙醇酯化15、将5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%16、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+D.Na+、Cl-、NO3-17、下列物质中，常用作漂白剂的是A.NaClB.Na2CO3C.NaClOD.NaOH18、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag19、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，负极发生氧化反应20、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.纸张燃烧C.酒精挥发D.食物腐败21、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠单质保存在水中B.氧化钠是淡黄色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.过氧化钠可用于呼吸面具供氧24、下列粒子中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.F-B.N3-C.Na+D.以上都是25、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO426、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-27、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是金属元素B.二氧化硅可用于制作光导纤维C.硅酸易溶于水D.玻璃主要成分是纯碱28、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图为B.水的电子式为C.HD.NaCl的电子式为E.乙烯的结构简式为CH2CH229、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量10.50g氯化钠B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用pH试纸测定溶液pH时不可先润湿D.容量瓶可用于长期贮存溶液30、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化铵中既含离子键又含共价键D.所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物31、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.1:2:3（纠正为1:1:1）D.6:3:232、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.混合气体的压强不再改变C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再改变33、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.溶液中阳离子移向负极34、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.海水35、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发36、元素周期表中，原子序数为11的元素是A.镁B.铝C.钠D.钾37、下列气体中，极易溶于水的是A.氧气B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳38、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.镁39、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO240、下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合42、下列物质中，属于同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨43、实验室制取氢气通常选用的试剂是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.镁与浓盐酸44、下列叙述正确的是A.所有非金属氧化物都是酸性氧化物B.酸溶液中一定含有H+C.碱溶液都呈碱性D.盐溶液一定呈中性45、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.SiO2C.Na2SO446、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液47、标准状况下，1mol气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L48、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键50、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯C.容量瓶未干燥D.摇匀后液面下降

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质；食盐水是氯化钠的水溶液。蒸馏水是纯水，只含一种物质，属于纯净物。2.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠、镁、铝位于第三周期，钾位于第四周期第ⅠA族。钾在周期表中最靠左下位置，金属性最强。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为复分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念。该数值适用于所有气体，包括混合气体。5.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。盐酸中溶质HCl是电解质，但盐酸是混合物；酒精、蔗糖是非电解质；食盐水中溶质NaCl是电解质，食盐水是混合物但溶质NaCl本身是电解质。6.【参考答案】C【解析】Ne原子质子数为10，电子数也为10，相等。Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；NH4+质子数11、电子数10。只有原子中质子数才等于电子数。7.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被其氧化的物质含不饱和键或还原性基团。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使其褪色。乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。8.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D分子式不同。9.【参考答案】C【解析】铁的活泼性中等，工业上采用热还原法冶炼。在炼铁高炉中，用焦炭燃烧生成CO，CO在高温下还原铁的氧化物得到铁。电解法用于冶炼活泼金属如钠、铝；热分解法用于冶炼不活泼金属如汞、银。10.【参考答案】C【解析】弱电解质在水溶液中部分电离。NaCl、H2SO4、NaOH都是强电解质，在水中完全电离。CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。11.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便安全。电解水产生氢气和氧气混合气体；加热高锰酸钾制氧气；碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳。12.【参考答案】B【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl、CO2、SO2溶于水呈酸性，不能使试纸变蓝。NH3溶于水生成NH3·H2O，电离出OH-，溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。13.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等。这些元素原子半径较小，易得电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性，属于非金属元素。14.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A为加成反应；B为苯的硝化反应，属于取代反应；C为氧化反应；D酯化反应也属于取代反应，但本题要求选一个，B更典型。15.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5g/100g×100%=5%。注意溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。16.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+和OH-反应生成水；B中Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀；C中Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀；D中各离子之间不发生反应，能大量共存。17.【参考答案】C【解析】NaClO（次氯酸钠）具有强氧化性，能使有色物质氧化褪色，常用作漂白剂和消毒剂。NaCl是食盐；Na2CO3是纯碱；NaOH是烧碱，三者均无漂白作用。18.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Fe、Cu、Ag不与NaOH溶液反应。注意不是所有金属都有两性，只有Al、Zn等少数金属具有两性。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经导线流向正极，B错误。电极可以是金属与非金属（如石墨），C错误。负极失去电子发生氧化反应，D正确。这是原电池的基本工作原理。20.【参考答案】C【解析】酒精挥发是物质由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐败均有新物质生成，均属于化学变化。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳与水反应生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。23.【参考答案】D【解析】钠单质密度比水小且能与水剧烈反应，应保存在煤油中；氧化钠是白色固体，过氧化钠才是淡黄色固体；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧。24.【参考答案】D【解析】氖原子核外有10个电子，其电子排布为2、8。F-核外有10个电子，N3-核外有10个电子，Na+核外有10个电子，三者均与氖原子具有相同的核外电子排布。25.【参考答案】A【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项各元素化合价未变，不是氧化还原反应；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项各元素化合价未变，不是氧化还原反应。故选A。26.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能共存；C项各离子间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀不能共存。27.【参考答案】B【解析】硅是非金属元素；二氧化硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维；硅酸难溶于水；玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，纯碱是碳酸钠。28.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为29.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；pH试纸润湿会稀释待测液导致结果不准确；容量瓶不能用于长期贮存溶液。故选C。30.【参考答案】C【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部存在共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键；离子化合物中可能同时含有共价键如氢氧化钠；共价化合物中只含共价键；氯化铝是共价化合物。31.【参考答案】D【解析】设金属均为1mol，钠产生0.5mol氢气，镁产生1mol氢气，铝产生1.5mol氢气。体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3。但选项中无此答案，重新计算：钠1mol失1mol电子生