2025-2026年天津市北师大版初中化学方程式书写专项训练习题

2025-2026年天津市北师大版初中化学方程式书写专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生化学反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于哪种基本反应类型？A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：该反应是氢氧化钠与盐酸交换成分生成氯化钠和水，符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，故选D。2.下列化学方程式书写正确的是？A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.Mg+O₂=2MgO解析：A选项中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式正确；B选项中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但未配平，正确应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；C选项中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式正确；D选项中镁与氧气反应生成氧化镁，但未配平，正确应为2Mg+O₂=2MgO。故选A。3.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，反应方程式为R+H₂SO₄=R₂(SO₄)₃+H₂↑。金属R的化合价是多少？A.+1B.+2C.+3D.+6解析：根据方程式，金属R与硫酸反应生成R₂(SO₄)₃，说明1摩尔R生成2摩尔R₂(SO₄)₃，即3摩尔R参与反应。硫酸根SO₄的化合价为-2，R₂(SO₄)₃中3个硫酸根共带-6价，为使化合物电中性，2摩尔R共带+6价，故1摩尔R带+3价。故选C。4.将氯酸钾与二氧化锰混合加热，发生分解反应生成氯化钾和氧气。若反应生成1摩尔氧气，需要消耗多少摩尔氯酸钾？A.0.5B.1C.1.5D.2解析：氯酸钾分解反应方程式为2KClO₃MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑。根据化学计量数，2摩尔KClO₃生成3摩尔O₂，即1摩尔O₂由2/3摩尔KClO₃分解生成。若生成1摩尔O₂，需消耗2/3摩尔KClO₃。故选A。5.下列哪个化学方程式表示了铁在潮湿空气中生锈的过程？A.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃B.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑C.2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₃D.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O解析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，生成氢氧化铁或氧化铁。A选项是铁与氧气反应生成氧化铁，但未体现水的作用；B选项是铁与盐酸反应，不涉及氧气；C选项是铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，符合生锈过程；D选项是氧化铁与盐酸反应，与生锈过程相反。故选C。6.将碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳。若反应中碳酸钙的质量为100克，理论上可得到多少克氧化钙？A.56B.71C.80D.44解析：碳酸钙分解反应方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol。根据化学计量数，100gCaCO₃分解生成56gCaO。故选A。7.某溶液中滴加酚酞试液变红，再通入二氧化碳气体，红色消失。该溶液可能是？A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液解析：酚酞在碱性溶液中变红，遇酸或中性溶液褪色。A选项氢氧化钠是强碱，B选项稀盐酸是强酸，D选项氯化钠是中性，均不符合题意。C选项碳酸钠是弱碱强酸盐，溶液呈碱性，滴加酚酞变红，通入CO₂后生成碳酸氢钠，碱性减弱，红色消失。故选C。8.将镁带放入硫酸铜溶液中，发生置换反应。正确的离子方程式是？A.Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+CuB.Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑C.Mg+SO₄²⁻=MgSO₄+CuD.Mg+2CuSO₄=MgSO₄+2Cu解析：镁与硫酸铜反应，镁置换铜生成硫酸镁和铜，离子方程式为Mg+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu。B选项是镁与酸反应，C选项电荷不守恒，D选项未配平。故选A。9.某有机物燃烧生成4.4克二氧化碳和2.2克水，该有机物中碳、氢元素的质量比是多少？A.3:1B.6:1C.12:1D.24:1解析：4.4gCO₂中碳元素质量为4.4×12/44=1.2g，2.2gH₂O中氢元素质量为2.2×2/18=0.24g，碳氢质量比为1.2:0.24=6:1。故选B。10.下列哪个化学方程式书写错误？A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OC.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.2KClO₃MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑解析：A、B、C选项均正确。D选项中反应条件未标注加热，应为2KClO₃加热MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸氢钠受热分解生成__________、水和二氧化碳。解析：碳酸氢钠受热分解方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成碳酸钠、水和二氧化碳。2.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会发生__________现象。解析：氢氧化铁胶体带正电荷，遇电解质溶液中带相反电荷的离子会发生聚沉现象。3.将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可同时生成氧气，其中高锰酸钾的作用是__________。解析：高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作为催化剂促进氯酸钾分解。4.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________。解析：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁置换铜生成硫酸亚铁和铜。5.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为__________。解析：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳。6.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为__________。解析：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水。7.某有机物燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该有机物中碳、氢元素的质量比为__________。解析：8.8gCO₂中碳元素质量为8.8×12/44=2.4g，5.4gH₂O中氢元素质量为5.4×2/18=0.6g，碳氢质量比为2.4:0.6=4:1。8.将镁带放入硫酸溶液中，若产生22.4升氢气（标准状况），消耗镁的质量为__________。解析：22.4LH₂（标准状况）为1摩尔，根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1摩尔镁产生1摩尔氢气，镁质量为24g。9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________。解析：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。10.将氯酸钾与二氧化锰混合加热，生成3摩尔氧气，理论上需要消耗__________摩尔氯酸钾。解析：2KClO₃MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑，3摩尔氧气由2摩尔KClO₃分解生成，需消耗2摩尔KClO₃。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。解析：错误。碳酸钙分解是一变多，属于分解反应。2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。解析：正确。化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。3.将铁粉放入硫酸锌溶液中，会发生置换反应生成锌和硫酸亚铁。解析：错误。铁的活泼性小于锌，不能置换锌。4.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会发生聚沉现象。解析：正确。胶体带电荷，遇电解质溶液中带相反电荷的离子会发生聚沉。5.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。解析：正确。化学方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。6.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。解析：正确。两种化合物交换成分生成两种新的化合物。7.将镁带放入硫酸溶液中，若产生11.2升氢气（标准状况），消耗镁的质量为12克。解析：正确。11.2LH₂（标准状况）为0.5摩尔，根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，0.5摩尔镁产生0.5摩尔氢气，镁质量为12g。8.氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可同时生成氧气，其中高锰酸钾的作用是催化剂。解析：错误。高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，高锰酸钾本身也参与反应。9.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。解析：正确。碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳。10.将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，若加入过量氢氧化钠，生成的沉淀会溶解。解析：正确。过量氢氧化钠会与氢氧化铜反应生成四羟基合铜(II)离子，沉淀溶解。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在潮湿空气中生锈的化学方程式，并说明生锈的条件。解析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，主要生成氢氧化铁或氧化铁。化学方程式为2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₃，或4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。生锈条件是氧气、水、温度。2.将氯酸钾与二氧化锰混合加热，生成3摩尔氧气，理论上需要消耗多少摩尔氯酸钾？解析：化学方程式为2KClO₃MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑。根据化学计量数，3摩尔氧气由2摩尔KClO₃分解生成，需消耗2摩尔KClO₃。3.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。解析：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。4.将镁带放入硫酸铜溶液中，发生置换反应。写出化学方程式，并说明反应现象。解析：化学方程式为Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu。反应现象是镁带溶解，溶液由蓝色变为无色，生成红色固体铜。5.写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式，并说明反应实质。解析：化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。反应实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水。6.将碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳。写出化学方程式，并说明反应条件。解析：化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。反应条件是高温。7.写出氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉的化学方程式（以硫酸铝为例）。解析：氢氧化铁胶体带正电荷，遇硫酸铝溶液中铝离子发生聚沉，化学方程式为Fe(OH)₃胶体+Al³⁺=Fe(OH)₃沉淀+Al(OH)₃沉淀。8.将氯酸钾与高锰酸钾混合加热，可同时生成氧气。写出化学方程式，并说明高锰酸钾的作用。解析：化学方程式为2KClO₃加热MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑；2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作为催化剂促进氯酸钾分解。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要收集2摩尔二氧化碳，理论上需要消耗多少克碳酸钙？解析：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。2摩尔CO₂由2摩尔CaCO₃分解生成，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，需消耗200gCaCO₃。2.将镁带放入硫酸溶液中，产生1摩尔氢气。写出化学方程式，并说明消耗硫酸的量。解析：化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。1摩尔H₂由1摩尔H₂SO₄反应生成，消耗1摩尔硫酸。3.将碳酸钠与足量盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。写出化学方程式，并说明消耗碳酸钠的量。解析：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。4.4gCO₂为0.1摩尔，由0.1摩尔Na₂CO₃反应生成，Na₂CO₃摩尔质量为106g/mol，消耗10.6gNa₂CO₃。4.将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，生成8克氢氧化铜沉淀。写出化学方程式，并说明消耗氢氧化钠的量。解析：化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。Cu(OH)₂摩尔质量为98g/mol，8gCu(OH)₂为0.082摩尔，由0.164摩尔NaOH反应生成，NaOH摩尔质量为40g/mol，消耗6.56gNaOH。5.将氯酸钾与二氧化锰混合加热，生成3摩尔氧气。写出化学方程式，并说明消耗二氧化锰的量。解析：化学方程式为2KClO₃MnO₂催化剂→2KCl+3O₂↑。该反应中二氧化锰是催化剂，不参与反应，消耗量为0。6.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不会发生反应。请解释原因，并说明若将铁粉放入硫酸铜溶液中会发生什么现象？解析：铁的活泼性小于锌，不能置换锌。铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。反应现象是铁粉溶解，溶液由蓝色变为无色，生成红色固体铜。7.将氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合，若加入过量氢氧化钠，生成的沉淀会溶解。请解释原因，并写出相关化学方程式。解析：氢氧化钠与硫酸反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。过量氢氧化钠会与氢氧化铜反应生成四羟基合铜(II)离子，沉淀溶解，化学方程式为Cu(OH)₂+2NaOH=[Cu(OH)₄]²⁻+2Na⁺。8.将碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳。若要收集44克二氧化碳，理论上需要消耗多少克碳酸钙？解析：化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。44gCO₂为1摩尔，由1摩尔CaCO₃分解生成，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，需消耗100gCaCO₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.A5.C6.A7.C8.A9.B10.D解析：1.复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物；2.化学方程式必须配平；3.根据化合价代数和为0计算；4.根据化学计量数计算；5.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；6.根据化学计量数计算；7.酚酞在碱性溶液中变红；8.离子方程式要符合电荷守恒；9.根据碳氢质量比计算；10.反应条件未标注。二、填空题1.碳酸钠12.聚沉13.催化剂14.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑16.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O3.4:118.24g19.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄4.2摩尔解析：11.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；12.胶体带电荷，遇电解质溶液中带相反电荷的离子会发生聚沉；13.高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作为催化剂；14.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；15.碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳；16.氢氧化钠与硫酸发生中和反应；17.根据碳氢质量比计算；18.根据化学计量数计算；19.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；20.根据化学计量数计算。三、判断题1.×22.√23.×24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.√解析：21.碳酸钙分解是一变多，属于分解反应；22.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；23.铁的活泼性小于锌，不能置换锌；24.胶体带电荷，遇电解质溶液中带相反电荷的离子会发生聚沉；25.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；26.氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物；27.11.2LH₂（标准状况）为0.5摩尔，根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，0.5摩尔镁产生0.5摩尔氢气，镁质量为12g；28.高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，高锰酸钾本身也参与反应；29.碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳；30.过量氢氧化钠会与氢氧化铜反应生成四羟基合铜(II)离子，沉淀溶解。四、简答题1.2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₃，生