2026年江苏省苏教版九年级化学下册化学计算专项训练习题

2026年江苏省苏教版九年级化学下册化学计算专项训练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量总质量为14.5g，反应完全后称量剩余固体质量为10.8g。已知二氧化锰是反应的催化剂，不参与反应。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.5g-10.8g=3.7g，然后利用化学方程式KClO₃→KCl+3/2O₂计算氯酸钾质量B.直接根据剩余固体质量10.8g减去二氧化锰质量，得到氯酸钾质量，再计算质量分数C.假设二氧化锰质量为x，根据化学方程式KClO₃→KCl+3/2O₂，列方程3×(96/149)=(14.5-10.8-x)计算D.先计算生成氧气的体积（标准状况下），再根据氧气密度计算质量，最后反推氯酸钾质量2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气2.4g。若混合物中镁、铝质量比为3:2，请计算混合物中镁的质量。下列计算步骤正确的是（）A.设镁质量为x，铝质量为y，根据3x+2y=2.4g列方程求解B.根据镁、铝与硫酸反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，分别计算镁、铝产生氢气质量，再求和C.假设混合物总质量为m，根据镁、铝质量分数比例3/5和2/5，列方程(3/5)m+(2/5)m=2.4g求解D.先计算混合物平均摩尔质量，再根据氢气质量反推混合物总质量，最后按比例分配镁、铝质量3.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验测得生成4.4g二氧化碳时消耗盐酸质量为14.6g。请计算该盐酸的溶质质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，计算生成4.4g二氧化碳需要HCl质量，再除以盐酸总质量14.6gB.假设盐酸溶质质量分数为w，列方程(2×36.5)/(100+2×36.5)×w=4.4/44，解得wC.先计算盐酸的摩尔浓度，再根据二氧化碳生成量反推盐酸消耗量，最后计算溶质质量分数D.直接用盐酸总质量14.6g减去水的质量，得到溶质质量，再计算质量分数4.将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原铁粉质量相等。请计算原铁粉中杂质的质量分数。下列分析正确的是（）A.根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，设铁粉质量为m，杂质质量为n，列方程56m/64=(m-n)/m求解B.假设铁粉纯度为x，则反应后固体质量为mx/56，根据质量守恒列方程mx/56=m(1-x)求解C.先计算铁与硫酸铜反应生成的铜质量，再根据差量法计算铁粉中杂质质量D.由于反应后固体质量等于原铁粉质量，说明铁完全反应且无铜生成，因此铁粉中无杂质5.某硫酸溶液密度为1.18g/cm³，溶质质量分数为36.5%。现取100mL该硫酸溶液稀释至500mL，请计算稀释后硫酸溶液的溶质质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据稀释前后溶质质量不变，列方程100mL×1.18g/cm³×36.5%=500mL×x，解得xB.直接用稀释后溶液体积500mL除以稀释前溶液体积100mL，再乘以原溶质质量分数C.先计算稀释后溶液密度，再根据溶质质量分数定义计算D.由于稀释过程中溶质质量不变，因此稀释后溶质质量分数仍为36.5%6.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。请计算原混合物中碳酸钠的质量分数。下列计算步骤正确的是（）A.根据化学方程式Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH+H₂O，分别计算碳酸钠、碳酸氢钠产生沉淀质量，再求和B.设碳酸钠质量为x，碳酸氢钠质量为y，根据x+y=10g，100x/106+84y/84=2.2g列方程组求解C.假设混合物中碳酸钠质量分数为w，则碳酸氢钠质量分数为(1-w)，列方程100w/106+84(1-w)/84=2.2/10求解D.先计算沉淀中碳酸钙质量，再根据化学方程式反推碳酸钠、碳酸氢钠质量7.某合金由锌和铜组成，投入足量稀硫酸中，产生氢气1.4g。若合金中锌、铜质量比为2:3，请计算合金中锌的质量分数。下列计算过程中正确的是（）A.根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，Cu不反应，设合金总质量为m，列方程(2/5)m×65/65=1.4/2解得m，再计算锌质量分数B.假设锌质量为x，铜质量为y，根据x+y=总质量，65x/2=1.4g列方程求解C.先计算合金平均摩尔质量，再根据氢气质量反推合金总质量，最后按比例分配锌、铜质量D.由于铜不反应，因此合金中锌质量分数等于氢气质量与合金总质量之比8.将一定质量的氢氧化钠固体溶于水配成100g溶液，测得溶液pH=13。请计算原固体氢氧化钠的质量。下列计算过程中正确的是（）A.根据pH=13，计算氢氧根离子浓度c(OH⁻)=0.1mol/L，再根据溶液体积100mL计算氢氧化钠物质的量，最后换算成质量B.假设氢氧化钠质量为x，列方程x/40=0.1mol/L×0.1L，解得xC.先计算溶液中氢氧根离子质量，再根据化学方程式NaOH→Na⁺+OH⁻反推氢氧化钠质量D.直接用溶液质量100g乘以pH值得到氢氧化钠质量9.某硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)样品加热失去部分结晶水后质量为6.0g，请计算原晶体中结晶水的质量分数。下列计算步骤正确的是（）A.根据加热后样品为无水硫酸铜，计算无水硫酸铜质量，再根据差量法计算结晶水质量，最后计算质量分数B.设原晶体质量为m，列方程m-m×(90/250)=6.0g，解得m，再计算结晶水质量分数C.先计算无水硫酸铜质量，再根据化学式CuSO₄•5H₂O中结晶水与无水硫酸铜质量比计算结晶水质量D.直接用样品质量6.0g乘以结晶水质量分数（假设为40%）得到结晶水质量10.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请计算原混合物中氯化钠的质量。下列计算步骤正确的是（）A.根据化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，计算沉淀中AgCl质量，再反推NaCl质量B.设氯化钠质量为x，硝酸钾质量为y，根据x+y=10g，58.5x/143.5=14.35/143.5列方程求解C.假设混合物中氯化钠质量分数为w，则硝酸钾质量分数为(1-w)，列方程58.5w/143.5+101(1-w)/101=14.35/10求解D.先计算沉淀中AgCl物质的量，再根据化学方程式反推氯化钠物质的量，最后换算成质量二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.将8.4g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳2.2g。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。2.将一定质量的镁粉投入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原镁粉质量相等。请计算原镁粉中杂质的质量分数。3.将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液pH=13。请计算原固体氢氧化钠的质量分数。4.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。请计算原混合物中碳酸钠的质量分数。5.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请计算原混合物中氯化钠的质量分数。6.将10g硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热失去部分结晶水后质量为6.0g。请计算原晶体中结晶水的质量分数。7.将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原铁粉质量相等。请计算原铁粉中杂质的质量分数。8.将100mL密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释至500mL，请计算稀释后盐酸溶液的溶质质量分数。9.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳2.2g。请计算该稀盐酸的溶质质量分数。10.将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液pH=13。请计算原固体氢氧化钠的质量分数。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。请判断原混合物中碳酸钠的质量分数是否可以确定。2.将一定质量的镁粉投入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原镁粉质量相等。请判断原镁粉中是否可能含有铝杂质。3.将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液pH=13。请判断原固体氢氧化钠的质量分数是否一定大于53%。4.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请判断原混合物中硝酸钾的质量是否可以确定。5.将10g硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热失去部分结晶水后质量为6.0g。请判断原晶体中结晶水的质量分数是否一定大于36%。6.将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原铁粉质量相等。请判断原铁粉中是否可能含有锌杂质。7.将100mL密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释至500mL，请判断稀释后盐酸溶液的溶质质量分数是否一定小于37%。8.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳2.2g。请判断该稀盐酸的溶质质量分数是否可以确定。9.将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液pH=13。请判断原固体氢氧化钠的质量分数是否一定大于40%。10.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请判断原混合物中氯化钠的质量分数是否一定大于50%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。请简述如何计算原混合物中碳酸钠的质量分数。2.将一定质量的镁粉投入硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原镁粉质量相等。请简述如何判断原镁粉中是否含有杂质。3.将10g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液pH=13。请简述如何计算原固体氢氧化钠的质量分数。4.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请简述如何计算原混合物中氯化钠的质量分数。5.将10g硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热失去部分结晶水后质量为6.0g。请简述如何计算原晶体中结晶水的质量分数。6.将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原铁粉质量相等。请简述如何判断原铁粉中是否含有杂质。7.将100mL密度为1.19g/cm³、溶质质量分数为37%的浓盐酸稀释至500mL，请简述如何计算稀释后盐酸溶液的溶质质量分数。8.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳2.2g。请简述如何计算该稀盐酸的溶质质量分数。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量总质量为14.5g，反应完全后称量剩余固体质量为10.8g。已知二氧化锰是反应的催化剂，不参与反应。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气2.4g。若混合物中镁、铝质量比为3:2，请计算混合物中镁的质量。3.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验测得生成4.4g二氧化碳时消耗盐酸质量为14.6g。请计算该盐酸的溶质质量分数。4.将一定质量的铁粉投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体质量与原铁粉质量相等。请计算原铁粉中杂质的质量分数。5.将100mL密度为1.18g/cm³、溶质质量分数为36.5%的浓硫酸溶液稀释至500mL，请计算稀释后硫酸溶液的溶质质量分数。6.将10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。请计算原混合物中碳酸钠的质量分数。7.将10g氯化钠和硝酸钾的混合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生沉淀14.35g。请计算原混合物中氯化钠的质量分数。8.将10g硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)加热失去部分结晶水后质量为6.0g。请计算原晶体中结晶水的质量分数。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A（正确：根据质量守恒定律，生成氧气质量为14.5g-10.8g=3.7g，然后利用化学方程式KClO₃→KCl+3/2O₂计算，n(O₂)=3.7g/32g/mol=0.1156mol，n(KClO₃)=0.1156mol×2/3=0.0771mol，m(KClO₃)=0.0771mol×149g/mol=11.5g，质量分数=11.5g/14.5g×100%=79.3%错误选项分析：B忽略二氧化锰质量；C未考虑质量守恒；D错误假设）2.B（正确：设镁质量为x，铝质量为y，根据2x/24+2y/18=2.4/2，x+y=总质量，解得x=6g错误选项分析：A未考虑化学计量数；C错误假设混合物总质量；D错误计算平均摩尔质量）3.A（正确：n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol，n(HCl)=0.2mol，m(HCl)=7.3g错误选项分析：B错误假设盐酸溶质质量分数；C错误计算摩尔浓度；D错误假设盐酸为纯溶质）4.A（正确：设铁质量为x，根据56x/64=(x-m(杂质))/x，解得杂质质量分数=1-64/56=14.3%错误选项分析：B未考虑杂质质量；C错误假设杂质为催化剂；D错误假设无铜生成）5.A（正确：m(溶质)=100mL×1.18g/cm³×36.5%=42.77g，稀释后m(溶质)=500mL×x，x=42.77g/500mL×1000mL/L=8.55%错误选项分析：B错误计算体积比例；C错误假设密度变化；D错误假设溶质质量分数不变）6.B（正确：设碳酸钠质量为x，碳酸氢钠质量为y，根据x+y=10g，100x/106+84y/84=2.2g，解得x=5.2g，w=52%错误选项分析：A未考虑化学计量数；C错误假设质量分数比例；D错误假设沉淀全为碳酸钙）7.A（正确：设合金总质量为m，镁质量为mx/5，根据65(mx/5)/2=1.4g，解得m=8.4g，镁质量分数=6g/8.4g×100%=71.4%错误选项分析：B未考虑化学计量数；C错误假设平均摩尔质量；D错误假设铜不反应）8.A（正确：c(OH⁻)=0.1mol/L，n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaOH)=0.4g，w=40%错误选项分析：B错误假设浓度与质量分数关系；C错误假设溶液密度为1g/mL；D错误假设pH与质量成正比）9.B（正确：设原晶体质量为m，根据m-m×(90/250)=6.0g，解得m=8.33g，结晶水质量分数=100g/mol×5/250g/mol×100%=20%错误选项分析：A未考虑化学计量数；C错误假设无水硫酸铜质量；D错误假设结晶水质量分数为定值）10.B（正确：设氯化钠质量为x，n(AgCl)=x/58.5=14.35/143.5，解得x=5.85g错误选项分析：A未考虑沉淀中银元素质量；C错误假设硝酸钾不反应；D错误假设沉淀全为氯化银）二、填空题1.解：n(CO₂)=2.2g/44g/mol=0.05mol，n(CaCO₃)=0.05mol，m(HCl)=0.1mol×2=0.2mol，w=7.3/14.6×100%=50%2.解：设镁质量为x，根据56x/64=(x-m(杂质))/x，解得杂质质量分数=1-64/56=14.3%3.解：c(OH⁻)=0.1mol/L，n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m(NaOH)=0.4g，w=40%4.解：设碳酸钠质量为x，碳酸氢钠质量为y，根据x+y=10g，100x/106+84y/84=2.2g，解得x=5.2g，w=52%5.解：设氯化钠质量为x，n(AgCl)=x/58.5=14.35/143.5，解得x=5.85g，w=58.5%6.解：设原晶体质量为m，根据m-m×(90/250)=6.0g，解得m=8.33g，结晶水质量分数=100g/mol×5/250g/mol×100%=20%7.解：设铁质量为x，根据56x/64=(x-m(杂质))/x，解得杂质质量分数=1-64/56=14.3%8.解：m(溶质)=100mL×1.19g/cm³×37%=44.03g，稀释后w=44.03g/500mL×1000mL/L=8.8%9.解：同第11题，w=50%10.解：同第13题，w=40%三、判断题1.正确（可确定：n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.02mol，n(CaCO₃)=0.02mol，可解出n(Na₂CO₃)）2.错误（若含铝，则反应后固体质量会小于原镁粉质量）3.正确（n(NaOH)=0.01mol，m(NaOH)=0.4g，w=40%，若含杂质则w>40%）4.错误（无法确定硝酸钾质量，因沉淀只与NaCl有关）5.正确（结晶水质量分数=20%，若含杂质则结晶水质量分数>20%）6.错误（若含锌，则反应后固体质量会小于原铁粉质量）7.正确（稀释后w=8.8%<37%）8.正确（同第11题，可确定w=50%）9.正确（w=40%，若含杂质则w>40%）10.错误（若含硝酸钾，则沉淀会减