2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律测试题

2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐增大D.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异解析：元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的（A正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（B正确）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；氢元素位于第1周期，原子核外只有1层电子，而同主族的锂、钠等元素原子核外有多层电子，性质差异较大（D正确）。故选C。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。N和O属于第VA族，F属于第VIIA族，Ne属于0族。N的电子排布为2s²2p³，p轨道半充满，较稳定，第一电离能较大；O的电子排布为2s²2p⁴，p轨道未半充满，失去电子较容易，第一电离能小于N；F的电子排布为2s²2p⁵，p轨道接近饱和，失去电子更困难，第一电离能大于O；Ne的电子排布为2s²2p⁶，全充满，最稳定，第一电离能最大。故选D。4.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氧元素通常显-2价，但也可以显+2价B.氢元素通常显+1价，但在NaH中显-1价C.碱金属元素总是显+1价，never显其他化合价D.阴离子的化合价等于其原子得到电子的数目解析：氧元素通常显-2价，但在OF₂中显+2价（A错误）；氢元素通常显+1价，但在NaH中显-1价（B正确）；碱金属元素通常显+1价，但在某些配合物中可以显其他化合价（C错误）；阴离子的化合价等于其原子得到电子后达到的稳定结构中电子的数目，而不是得到电子的数目（D错误）。故选B。5.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.SiC.AlD.S解析：离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成。C和Si属于非金属，不易形成离子化合物；Al属于金属，但金属性较弱，不易形成离子化合物；S属于非金属，但非金属性较弱，不易形成离子化合物。故选C。6.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素（H除外）和第ⅠIA族元素都是活泼金属C.第VIA族元素都是非金属元素D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数都是8个解析：元素周期表共有7个周期，18个族（A正确）；第ⅠA族元素（H除外）和第ⅠIA族元素都是活泼金属（B正确）；第VIA族元素中，O和S是非金属，Se是金属（C错误）；0族元素（稀有气体）中，He的最外层电子数为2个，其余元素的最外层电子数都是8个（D正确）。故选C。7.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子层数等于原子序数C.原子核内的质子数等于原子核外的电子数D.原子核内的中子数等于原子核外的电子数解析：原子核内的质子数不一定等于中子数（A错误）；原子核外的电子层数不一定等于原子序数（B错误）；原子核内的质子数等于原子核外的电子数，原子呈电中性（C正确）；原子核内的中子数与原子核外的电子数没有必然联系（D错误）。故选C。8.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子C.根据元素周期律，可以解释为什么氯气能氧化溴离子D.根据元素周期律，可以解释为什么水是极性分子解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；钠和镁属于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，钠比镁更容易失去电子（B正确）；氯和溴属于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，氯气能氧化溴离子（C正确）；水是极性分子是由于分子结构不对称，与元素周期律无关（D错误）。故选D。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大B.同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐增大C.同一周期中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐增大D.同一主族中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐增大解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而逐渐增大，但存在反常（A错误）；同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而逐渐增大（B正确）；同一周期中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐增大，但F和O没有正化合价，O族元素的最高正化合价为+6，第VIA族元素的最高正化合价为+7（C错误）；同一主族中，元素的最高正化合价随着原子序数的增大而逐渐减小，但F和O没有正化合价（D错误）。故选B。10.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐增大D.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异解析：元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的（A正确）；同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（B正确）；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（C错误）；氢元素位于第1周期，原子核外只有1层电子，而同主族的锂、钠等元素原子核外有多层电子，性质差异较大（D正确）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于第ⅠA族（H除外）的元素都是______，位于第ⅠIA族的元素都是______。解析：元素周期表中，位于第ⅠA族（H除外）的元素都是活泼金属，位于第ⅠIA族的元素都是碱土金属。4.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是______，位于第VIIA族的元素都是______。解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素，位于第VIIA族的元素都是卤素。5.元素周期表中，位于0族的元素是______，它们的原子最外层电子数都是______个（He除外）。解析：元素周期表中，位于0族的元素是稀有气体，它们的原子最外层电子数都是8个（He除外）。6.元素周期表中，元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，但F和O没有正化合价，O族元素的最高正化合价为______，第VIA族元素的最高正化合价为______。解析：元素周期表中，元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，但F和O没有正化合价，O族元素的最高正化合价为+6，第VIA族元素的最高正化合价为+7。7.元素周期表中，元素的最外层电子数等于其族序数，但0族元素除外，0族元素的族序数为______。解析：元素周期表中，元素的最外层电子数等于其族序数，但0族元素除外，0族元素的族序数为18。8.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性最强的元素位于______族，非金属性最强的元素位于______族。解析：元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性最强的元素位于第ⅠA族，非金属性最强的元素位于第VIIA族。9.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素位于______周期，非金属性最强的元素位于______周期。解析：元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素位于第7周期，非金属性最强的元素位于第2周期。10.元素周期表中，位于第ⅠA族（H除外）的元素都是金属，位于第ⅠIA族的元素都是碱土金属，位于第VIA族的元素都是非金属元素，位于第VIIA族的元素都是卤素，位于0族的元素是稀有气体，它们的原子最外层电子数都是8个（He除外），元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，但F和O没有正化合价，O族元素的最高正化合价为+6，第VIA族元素的最高正化合价为+7，元素的最外层电子数等于其族序数，但0族元素除外，0族元素的族序数为18，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性最强的元素位于第ⅠA族，非金属性最强的元素位于第VIIA族，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性最强的元素位于第7周期，非金属性最强的元素位于第2周期。解析：该题综合了元素周期表的知识点，需要考生对元素周期表的结构和性质有较好的掌握。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的。（）解析：正确。元素的性质呈周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化决定的。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）解析：错误。同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能一定逐渐增大。（）解析：错误。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。4.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同主族的锂、钠等元素有较大差异。（）解析：正确。氢元素位于第1周期，原子核外只有1层电子，而同主族的锂、钠等元素原子核外有多层电子，性质差异较大。5.元素周期表中，位于第ⅠA族（H除外）的元素都是活泼金属。（）解析：正确。元素周期表中，位于第ⅠA族（H除外）的元素都是活泼金属。6.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。（）解析：正确。元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。7.元素周期表中，位于0族的元素（稀有气体）的原子最外层电子数都是8个。（）解析：错误。元素周期表中，位于0族的元素（稀有气体）中，He的最外层电子数为2个，其余元素的最外层电子数都是8个。8.元素周期表中，元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。（）解析：错误。元素周期表中，元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，但F和O没有正化合价。9.元素周期表中，元素的最外层电子数等于其族序数。（）解析：错误。元素周期表中，元素的最外层电子数等于其族序数，但0族元素除外。10.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性最强的元素位于第ⅠA族，非金属性最强的元素位于第VIIA族。（）解析：正确。元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性最强的元素位于第ⅠA族，非金属性最强的元素位于第VIIA族。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。2.简述原子半径的变化规律及其原因。解析：原子半径的变化规律：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律及其原因。解析：第一电离能的变化规律：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去电子更困难，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失去电子更容易，第一电离能逐渐减小。4.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。解析：金属性的变化规律：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。非金属性的变化规律：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.简述元素周期表的结构及其意义。解析：元素周期表的结构：元素周期表共有7个周期，18个族，分为主族、副族、第VIII族和0族。元素周期表的意义在于：①可以反映元素性质的周期性变化；②可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。6.简述元素化合价的概念及其意义。解析：元素化合价的概念：元素原子在形成化合物时得失电子的数目或形成共用电子对的数目。元素化合价的意义在于：①可以表示元素在化合物中的化学性质；②可以用于书写化学式和配平化学方程式。7.简述离子化合物和共价化合物的区别。解析：离子化合物和共价化合物的区别：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物。离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成，共价化合物通常由非金属元素形成。离子化合物通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质，共价化合物通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等性质。8.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。解析：元素周期律在化学学习和研究中的应用：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究；④可以用于发现新元素和新化合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，试推断元素X的名称及其主要性质。解析：元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，元素X的名称为硫（S）。硫的主要性质：①硫是非金属元素，具有非金属性；②硫的原子最外层电子数为6个，易得电子，可以形成-2价的阴离子；③硫可以与金属形成硫化物，可以与非金属形成二氧化硫、三氧化硫等化合物；④硫具有还原性，可以与氧气反应生成二氧化硫。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，试推断元素Y的名称及其主要性质。解析：元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，元素Y的名称为钾（K）。钾的主要性质：①钾是活泼金属，具有金属性；②钾的原子最外层电子数为1个，易失电子，可以形成+1价的阳离子；③钾可以与水反应生成氢氧化钾和氢气；④钾可以与氧气反应生成氧化钾、过氧化钾等化合物。3.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，试推断元素Z的名称及其主要性质。解析：元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，元素Z的名称为氟（F）。氟的主要性质：①氟是非金属元素，具有强非金属性；②氟的原子最外层电子数为7个，易得电子，可以形成-1价的阴离子；③氟可以与金属形成氟化物，可以与非金属形成氟化氢、二氧化氟等化合物；④氟具有极强的氧化性，可以与水反应生成氧气和氟化氢。4.某元素W位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，试推断元素W的名称及其主要性质。解析：元素W位于元素周期表中的第5周期第IIIA族，元素W的名称为镓（Ga）。镓的主要性质：①镓是金属元素，具有金属性；②镓的原子最外层电子数为3个，可以形成+3价的阳离子；③镓可以与酸反应生成盐和氢气；④镓可以与氧气反应生成氧化镓。5.某元素M位于元素周期表中的第6周期第VIA族，试推断元素M的名称及其主要性质。解析：元素M位于元素周期表中的第6周期第VIA族，元素M的名称为硒（Se）。硒的主要性质：①硒是非金属元素，具有非金属性；②硒的原子最外层电子数为6个，易得电子，可以形成-2价的阴离子；③硒可以与金属形成硒化物，可以与非金属形成二氧化硒、硒酸等化合物；④硒具有还原性，可以与氧气反应生成二氧化硒。6.某元素N位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，试推断元素N的名称及其主要性质。解析：元素N位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，元素N的名称为氯（Cl）。氯的主要性质：①氯是非金属元素，具有强非金属性；②氯的原子最外层电子数为7个，易得电子，可以形成-1价的阴离子；③氯可以与金属形成氯化物，可以与非金属形成氯化氢、二氧化氯等化合物；④氯具有强氧化性，可以与水反应生成盐酸和次氯酸。7.某元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，试推断元素Q的名称及其主要性质。解析：元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIIA族，元素Q的名称为溴（Br）。溴的主要性质：①溴是非金属元素，具有非金属性；②溴的原子最外层电子数为7个，易得电子，可以形成-1价的阴离子；③溴可以与金属形成溴化物，可以与非金属形成溴化氢、溴酸等化合物；④溴具有氧化性，可以与水反应生成氢溴酸和次溴酸。8.某元素R位于元素周期表中的第5周期第VIA族，试推断元素R的名称及其主要性质。解析：元素R位于元素周期表中的第5周期第VIA族，元素R的名称为碲（Te）。碲的主要性质：①碲是非金属元素，具有非金属性；②碲的原子最外层电子数为6个，易得电子，可以形成-2价的阴离子；③碲可以与金属形成碲化物，可以与非金属形成二氧化碲、碲酸等化合物；④碲具有还原性，可以与氧气反应生成二氧化碲。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.C二、填空题1.减小、增大、减弱、增强2.增大、减小、增强、减弱3.活泼金属、碱土金属4.非金属元素、卤素5.稀有气体、86.+6、+77.188.第ⅠA族、第VIIA族9.第7周期、第2周期10.活泼金属、碱土金属、非金属元素、卤素、稀有气体、8、F和O、+6、+7、18、第ⅠA族、第VIIA族、第7周期、第2周期三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。2.原子半径的变化规律：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大。3.第一电离能的变化规律：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去电子更困难，第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失去电子更容易，第一电离能逐渐减小。4.金属性和非金属性的变化规律及其原因：金属性的变化规律：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。非金属性的变化规律：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。原因：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.元素周期表的结构：元素周期表共有7个周期，18个族，分为主族、副族、第VIII族和0族。元素周期表的意义在于：①可以反映元素性质的周期性变化；②可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。6.元素化合价的概念：元素原子在形成化合物时得失电子的数目或形成共用电子对的数目。元素化合价的意义在于：①可以表示元素在化合物中的化学性质；②可以用于书写化学式和配平化学方程式。7.离子化合物和共价化合物的区别：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物。离子化合物通常由活泼金属和活泼非金属形成，共价化合物通常由非金属元素形成。离子化合物通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质，共价化合物通常具有低熔点、低沸点、难溶于水等性质。8.元素周期律在化学学习和研究中的应用：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究；④可以用于发现新元素和新化合物。五、应用题1.元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，元素X的名称为硫（S）。