2025年河南省人教版九年级化学下册化学方程式专项习题

2025年河南省人教版九年级化学下册化学方程式专项习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的实验操作顺序是（）A.先点燃酒精灯，再检查装置气密性，然后加入药品并加热B.先检查装置气密性，再加入药品并加热，最后点燃酒精灯收集氧气C.先加入药品并加热，再检查装置气密性，最后点燃酒精灯收集氧气D.先点燃酒精灯，再加入药品并加热，最后检查装置气密性收集氧气2.下列化学方程式书写正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂→2H₂O₂B.铁丝在氧气中燃烧：Fe+O₂→FeOC.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑D.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H₂O3.下列关于化学方程式“2H₂O₂→2H₂O+O₂↑”的说法中，正确的是（）A.该反应是分解反应，因为反应物只有一种B.每生成32g氧气，需要消耗68g过氧化氢C.该反应中氢、氧元素的质量比为1:8D.该反应表明水是由氢气和氧气组成的4.下列实验现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液变澄清D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀5.下列化学方程式配平错误的是（）A.CH₄+O₂→CO₂+H₂O（正确：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O）B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（正确：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）C.Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑（正确：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）D.CuO+H₂→Cu+H₂O（正确：CuO+H₂→Cu+H₂O）6.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变B.催化剂可以改变反应的生成物C.催化剂的使用会改变反应的焓变D.所有化学反应都需要催化剂才能进行7.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.CO₂B.Fe₃O₄C.H₂SO₄D.Na₂O8.下列化学方程式表示的反应不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.C+2CuO→2Cu+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl9.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的总质量相等B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目发生改变10.下列实验操作中，能够验证质量守恒定律的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应，在敞口容器中进行B.氢气在氧气中燃烧，在密闭容器中进行C.烧碱溶液与稀硫酸反应，在敞口容器中进行D.碳在氧气中燃烧，在敞口容器中进行二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式“2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”表示的反应是________反应，反应中锰元素的化合价由________价变为________价和________价。2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应，反应类型判断依据是________。3.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为________，该反应中，每生成44g二氧化碳，需要消耗________g碳酸钙。4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________，该反应的实质是________离子结合生成沉淀。5.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________，该反应中，铁和氧气的质量比为________。6.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________，该反应的化学名称是________。7.氢气还原氧化铜的化学方程式为________，该反应中，氧化铜中铜元素的化合价由________价变为________价。8.硫在氧气中燃烧的化学方程式为________，该反应中，硫和氧气的质量比为________。9.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为________，该反应中，生成物中有________种沉淀。10.下列化学方程式“2H₂+O₂→2H₂O”中，氢气和氧气的质量比为________，生成物中氢元素和氧元素的质量比为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式“2H₂O→2H₂↑+O₂↑”表示水通电分解，该反应中，氢气和氧气的体积比为1:8。（）2.碳酸钙高温分解的化学方程式为“CaCO₃→CaO+CO₂↑”，该反应中，生成的二氧化碳气体密度比空气大。（）3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为“2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄”，该反应中，氢氧化铜是蓝色沉淀。（）4.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为“3Fe+2O₂→Fe₃O₄”，该反应中，铁和氧气的质量比为9:8。（）5.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为“2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑”，该反应中，生成的二氧化碳气体密度比空气小。（）6.氢气还原氧化铜的化学方程式为“H₂+CuO→Cu+H₂O”，该反应中，氧化铜中铜元素的化合价由+2价变为0价。（）7.硫在氧气中燃烧的化学方程式为“S+O₂→SO₂”，该反应中，生成的二氧化硫气体有刺激性气味。（）8.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为“CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑”，该反应中，生成的二氧化碳气体可以使澄清石灰水变浑浊。（）9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为“2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄”，该反应中，生成的氢氧化铜是红色沉淀。（）10.化学方程式“2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”表示高锰酸钾受热分解，该反应中，生成的锰酸钾是绿色固体。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象和产物性质。2.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象和用途。3.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。4.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的产物性质和环境影响。5.写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并说明该反应的实验现象和原理。6.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式，并说明该反应的化学名称和用途。7.写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应的产物种类和性质。8.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并说明该反应的反应类型和催化剂的作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用加热高锰酸钾的方法制取氧气，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式；（2）检查装置气密性的方法是什么？（3）收集氧气时，应选择哪种收集方法？并说明理由。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理废水，向其中加入氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为“Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O”。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）说明该反应的实验现象；（3）说明该反应的化学名称和用途。3.某化学实验小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式；（2）收集二氧化碳时，应选择哪种收集方法？并说明理由；（3）说明该反应的实验现象和用途。4.某化学实验小组用氢气还原氧化铜，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式；（2）说明该反应的实验现象；（3）说明该反应的化学名称和原理。5.某化学实验小组用硫在氧气中燃烧，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式；（2）说明该反应的实验现象；（3）说明该反应的产物性质和环境影响。6.某化学实验小组用碳酸氢钠受热分解，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；（2）说明该反应的化学名称和用途；（3）说明该反应的实验现象。7.某化学实验小组用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式；（2）说明该反应的实验现象；（3）说明该反应的化学名称和用途。8.某化学实验小组用氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，实验装置如下图所示（图中缺少部分仪器，请自行补充）。请回答：（1）写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式；（2）说明该反应的实验现象；（3）说明该反应的化学名称和用途。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的正确操作顺序是：先检查装置气密性，再加入药品并加热，最后点燃酒精灯收集氧气。选项B的顺序正确。2.C解析：A项中，水应为H₂O，不是H₂O₂；B项中，铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，不是FeO；C项正确；D项中，该反应不符合化学方程式书写规范。3.B解析：A项中，该反应是分解反应，但说法错误；B项正确，每生成32g氧气（O₂），需要消耗68g过氧化氢（H₂O₂）；C项中，氢、氧元素的质量比为1:16；D项中，该反应表明水是由氢元素和氧元素组成的。4.D解析：A、B、C项的描述均正确；D项中，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀。5.A解析：A项中，化学方程式配平错误，正确应为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；B、C、D项均正确。6.A解析：A项正确，催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不发生改变；B、C、D项的说法均错误。7.C解析：A、B、D项均为氧化物，C项是酸。8.D解析：A、B、C项均为置换反应，D项是复分解反应。9.A解析：A项正确，质量守恒定律表明化学反应前后，参加反应的物质的总质量相等；B、C、D项的说法均错误。10.B解析：A、C、D项在敞口容器中进行，无法验证质量守恒定律；B项在密闭容器中进行，可以验证质量守恒定律。二、填空题1.分解；+7；+6；+4解析：该反应是分解反应，反应中锰元素的化合价由+7价变为+6价和+4价。2.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；反应物是一种，生成物是两种解析：该反应是分解反应，反应物是一种，生成物是两种。3.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；100解析：每生成44g二氧化碳（CO₂），需要消耗100g碳酸钙（CaCO₃）。4.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；Cu²⁺、OH⁻解析：该反应的实质是Cu²⁺和OH⁻结合生成沉淀氢氧化铜。5.3Fe+2O₂→Fe₃O₄；7:8解析：铁和氧气的质量比为（3×56）:(2×32)=7:8。6.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠受热分解解析：该反应的化学名称是碳酸氢钠受热分解。7.H₂+CuO→Cu+H₂O；+2；0解析：氧化铜中铜元素的化合价由+2价变为0价。8.S+O₂→SO₂；1:16解析：硫和氧气的质量比为32:(2×16)=1:16。9.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH；1解析：该反应中，生成物中有1种沉淀碳酸钙。10.1:8；1:8解析：氢气和氧气的质量比为(2×2):(2×16)=1:8，生成物中氢元素和氧元素的质量比为(2×2):(2×16)=1:8。三、判断题1.×解析：水通电分解的化学方程式为“2H₂O→2H₂↑+O₂↑”，氢气和氧气的体积比为2:1。2.√解析：碳酸钙高温分解的化学方程式为“CaCO₃→CaO+CO₂↑”，生成的二氧化碳气体密度比空气大。3.√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为“2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄”，该反应中，氢氧化铜是蓝色沉淀。4.√解析：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为“3Fe+2O₂→Fe₃O₄”，铁和氧气的质量比为(3×56):(2×32)=9:8。5.×解析：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为“2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑”，生成的二氧化碳气体密度比空气大。6.√解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为“H₂+CuO→Cu+H₂O”，该反应中，氧化铜中铜元素的化合价由+2价变为0价。7.√解析：硫在氧气中燃烧的化学方程式为“S+O₂→SO₂”，该反应中，生成的二氧化硫气体有刺激性气味。8.√解析：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为“CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑”，该反应中，生成的二氧化碳气体可以使澄清石灰水变浑浊。9.×解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为“2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄”，该反应中，生成的氢氧化铜是蓝色沉淀。10.×解析：化学方程式“2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑”表示高锰酸钾受热分解，该反应中，生成的锰酸钾是绿色固体。四、简答题1.化学方程式：3Fe+2O₂→Fe₃O₄现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。产物性质：Fe₃O₄是黑色固体，具有磁性。2.化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑现象：产生大量气泡，溶液变澄清。用途：可用于实验室制取二氧化碳。3.化学方程式：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄实质：Cu²⁺和OH⁻结合生成沉淀氢氧化铜。4.化学方程式：S+O₂→SO₂产物性质：SO₂是有刺激性气味的气体，对环境有污染。5.化学方程式：H₂+CuO→Cu+H₂O现象：黑色粉末逐渐变红，生成水蒸气。原理：氢气具有还原性，能将氧化铜中的铜元素还原为单质铜。6.化学方程式：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑化学名称：碳酸氢钠受热分解用途：可用于治疗胃酸过多。7.化学方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH产物种类：1种沉淀碳酸钙性质：碳酸钙是白色沉淀。8.化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应类型：分解反应催化剂作用：二氧化锰（MnO₂）可加快反应速率。五、应用题1.（1）化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄