《物质的溶解性》教案

《物质的溶解性》教案

一、教学目标

L知识与技能目标：学生能够理解物质溶解性的概念,

知晓影响物质溶解性的因素，包括溶质和溶剂的性质、温度

等；掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，能判断溶液是否饱

和，并了解二者用互转化的条件；熟悉溶解度的定义、四要

素，能够解读溶解度曲线，从中获取有关物质溶解度随温度

变化的信息，如溶解度随温度升高而增大或减小等，运用溶

解度曲线解决实际问题，如比较不同物质在某一温度下的溶

解度大小、判断结晶方法等。

2.过程与方法目标：通过实验探究、观察分析、讨论交

流、数据处理等活动，培养学生的观察能力、实验操作能力、

逻辑思维能力、归纳总结能力以及信息处理能力；经历探究

影响物质溶解性因素的实验过程，学会运用控制变量法设计

实验，提升科学探究素养；培养学生运用所学知识解决实际

问题的能力，如解释生活中物质溶解现象、选择合适的结晶

方法提纯物质。

3.情感态度与价值观目标：激发学生对物质溶解奥秘的

好奇心与探索欲，培养学生严谨、认真的科学态度；让学生

体会化学知识与三常生活、工农业生产的紧密联系，感受化

学在提高生活质量、推动产业发展方面的重要作用，增强学

生对化学学科的认同感；树立学生辩证看待问题的意识，认

识到物质的溶解性既是物质的固有属性，又受多种外界因素

影响，培养学生的科学思维。

二、教学重难点

1.教学重点

物质溶解性的概念及影响因素，通过实验演示，让学生

直观观察到不同物质在相同溶剂、不同温度下，或相同物质

在不同溶剂中的溶解情况差异，掌握溶质、溶剂性质以及温

度对溶解性的影响，如氯化钠易溶于水，难溶于酒精，而碘

易溶于酒精，难溶于水，且多数固体物质的溶解性随温度升

高而增大。

饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化，结合实验操作，

使学生理解在一定温度下、一定量溶剂里，不能再溶解某种

溶质的溶液为饱和溶液，反之则为不饱和溶液，掌握增加溶

质、蒸发溶剂、降低温度（多数固体溶质）可使不饱和溶液

转化为饱和溶液，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液转化为

不饱和溶液，如将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可采

用降温、加硝酸钾或蒸发溶剂的方法。

溶解度的概念与溶解度曲线的应用，通过实例分析、图

表解读，让学生牢记溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、

达到饱和状态、溶解溶质的质量，能准确从溶解度曲线中读

取信息，如某物质在特定温度下的溶解度数值、溶解度随温

度变化趋势，利用曲线比较不同物质溶解度大小、判断绐晶

方法，如氯化钠溶解度受温度影响较小，宜采用蒸发结晶，

硝酸钾溶解度随温度变化大，常用降温结晶。

2.教学难点

从微观角度解释物质溶解性的差异，涉及溶质分子或离

子与溶剂分子间的相互作用，学生较难理解为什么有些物质

能与溶剂分子“亲密相处”大量溶解，而有些则“格格不入”

溶解甚少，需要借助动画、模型等辅助手段帮助学生突破难

点，建立微观与宏观的联系。

对溶解度曲线的深入理解与灵活应用，曲线包含丰富信

息，不仅有溶解度随温度的变化，还涉及不同物质溶解度的

比较、结晶区域等，学生在综合运用曲线信息解决复杂问题,

如混合溶液的结晶分离时，往往难以理清思路，需要通过大

量实例分析、针对性练习，引导学生掌握曲线应用技巧。

三、教学方法

1.讲授法：系统讲解物质溶解性的基础知识，包括概念、

影响因素、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线等，

为学生构建清晰的知识框架，使学生明确学习重点，快速掌

握关键内容。

2.实验探究法：安排“探究影响物质溶解性的因素”“饱

和溶液与不饱和溶液转化实验”等实验，让学生亲身体验物

质溶解现象及溶液状态变化，通过观察实验现象、收集数据,

探究物质溶解性的本质，培养动手能力和科学精神。

3.讨论法：组织学生针对生活中的溶解现象、实验结果

分析、溶解度曲线应用实例等话题展开讨论，促使学生深入

思考，培养团队协作、批判性思维以及沟通表达能力。

4,多媒体辅助教学法：运用图片、动画、视频等多媒体

资源展示物质溶解的微观过程、影响溶解性的微观解释、溶

解度曲线的动态演示等，将抽象知识形象化，辅助学生理解,

提高学习效率。

5.类比法：将溶质在溶剂中的溶解类比为人群在不同场

所的聚集，溶质如同人群，溶剂类似场所，溶解性好就像人

群容易在某个场所聚集，帮助学生更好地理解抽象概念。

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）

播放一段“神奇的溶解世界”视频，视频起始呈现日常

生活中的溶解场景：冲一杯香浓的咖啡，咖啡粉在热水中迅

速溶解，香气四溢；用洗衣粉清洗衣物，污渍在水中慢慢消

失；向鱼缸里撒入鱼食，鱼食颗粒在水中散开，鱼儿欢快觅

食。随后画面切换至工业生产：化工车间里，大量的原料在

巨大的反应釜中溶解、混合，制备出各种产品。播放结束后，

提问学生：“大家看到了，溶解现象无处不在。那么，为什

么有的物质容易溶解，有的却很难呢？物质的溶解性到底受

哪些因素影响呢？今天，就让我们一同揭开物质溶解性的神

秘面纱。”

（二）物质溶解性的概念

1.实例引入（8分钟）

展示氯化钠、蔗糖、碳酸钙三种固体物质，分别取少量

放入三支盛有等量水的试管中，振荡试管，让学生观察现象。

学生看到氯化钠和蔗糖较快地溶解在水中，溶液变得澄清透

明，而碳酸钙几乎不溶解，试管底部有大量沉淀。

讲解：物质在一种溶剂里溶解能力的大小叫做溶解性。

像氯化钠和蔗糖在水中溶解能力较强，碳酸钙在水中溶解能

力较弱，不同物质的溶解性不同，让学生初步理解物质溶解

性的概念，通过直观对比建立感性认识。

（三）影响物质溶解性的因素

1,溶质和溶剂的性质（12分钟）

实验探究：

取两支试管，分别加入等量的水和酒精，再向两支试管

中各加入少量碘，振荡试管，观察现象。学生发现碘在酒精

中溶解得较多，溶液呈棕黄色，而在水中溶解很少，溶液略

显淡黄色。

另取两支试管，分别加入等量的水，向一支试管中加入

少量氯化钠，向另一支试管中加入少量植物油，振荡后，氯

化钠迅速溶解，植物油则浮在水面，几乎不溶解。

现象分析：引导学生思考，得出结论：溶质和溶剂的性

质对物质的溶解性有重大影响，同种溶质在不同溶剂中的溶

解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性也不同，让学生

从实验中总结规律，理解影响溶解性的关键因素之一。

（四）温度的影响（12分钟）

实验演示：

准备两支试管，各加入少量硝酸钾晶体，再向试管中加

入等量的冷水，振荡试管，硝酸钾溶解得很少。然后将其中

一支试管放在酒精灯上缓慢加热，边加热边振荡，学生可观

察到随着温度升高，硝酸钾溶解速度加快，溶解的量也明显

增多。

用同样的方法对氯化钠进行实验，发现氯化钠的溶解性

也随温度升高有所增加，但变化不如硝酸钾明显。

讲解：温度也是影响物质溶解性的重要因素，多数固体

物质的溶解性随温度升高而增大，但不同物质溶解性受温度

影响的程度不同，让学生掌握温度与溶解性的关系，通过对

比实验加深印象。

（五）饱和溶液与不饱和溶液

1.概念引入（10分钟）

实验操作：在室温下，向盛有20g水的烧杯中慢慢加入

氯化钠固体，边加边搅拌，让学生观察溶液的变化。开始时，

氯化钠不断溶解，溶液澄清，当加入一定量氯化钠后，继续

加入，氯化钠不再溶解，烧杯底部出现未溶解的氯化钠固体。

讲解：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，

当溶质不能再继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还

能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。强调“一定温度”“一

定量溶剂”这两个前提条件，让学生理解饱和溶液与不饱和

溶液的概念，通过亲身体验加深埋解。

（六）饱和溶液与不饱和溶液的转化（12分钟）

讨论引导：让学生结合刚才的实验，思考如何将氯化钠

的饱和溶液转化为不饱和溶液，以及如何将不饱和溶液转化

为饱和溶液。组织学生进行小组讨论，鼓励学生提出各种想

法。

总结方法：各小组汇报讨论结果，教师进行总结归纳。

增加溶剂、升高温度可使饱和溶液转化为不饱和溶液；增加

溶质、蒸发溶剂、降低温度（多数固体溶质）可使不饱和溶

液转化为饱和溶液。以硝酸钾为例，详细讲解转化过程中的

原理和操作要点，让学生掌握溶液状态转化的方法，培养学

生的思维能力和解决问题的能力。

（七）溶解度的概念

1.引入与定义（10分钟）

问题提出：为了更精确地衡量物质的溶解性，我们引入

了溶解度的概念。那么，什么是溶解度呢？

讲解：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g

溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，单位通常为go

强调溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、

溶解溶质的质量，缺一不可，让学生准确理解溶解度的定义，

通过反复强调关键要点加深记忆。

（八）溶解度曲线的绘制与应用

1.绘制原理（8分钟）

讲解：通过实验测定不同温度下某种物质的溶解度数据,

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将这些数据点连接起来，

就得到了溶解度曲线。以硝酸钾为例，展示其溶解度测定实

验数据，如在2（rc时溶解度为31.6g,3（rc时溶解度为45.8g

等，然后在坐标纸上绘制出硝酸钾的溶解度曲线，让学生了

解溶解度曲线的绘制来源，明白曲线是对实验数据的直观呈

现。

（九）溶解度曲线的应用（15分钟）

信息读取：引导学生观察硝酸钾的溶解度曲线，提问学

生能从曲线中获取哪些信息。学生可能回答出溶解度随温度

升高而增大、某一温度下的溶解度数值等。教师进一步引导

学生发现曲线的斜率变化反映了溶解度受温度影响的程度，

斜率越大，受温度影响越大，如硝酸钾斜率较大，说明其溶

解度对温度变化敏感；氯化钠溶解度曲线较平缓，表明其溶

解度受温度影响较小。

比较溶解度大小：给出不同温度下几种物质的溶解度曲

线，如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙等，让学生比较在某一温

度（如4（rc）下它们的溶解度大小，通过观察曲线高低即可

判断，培养学生读取图表信息的能力。

判断结晶方法：结合溶解度曲线讲解，对于溶解度随温

度变化大的物质，如硝酸钾，降温时溶解度急剧下降，溶液

会析出大量晶体，宜采用降温结晶法；而对于溶解度受温度

影响小的物质，如氯化钠，采用蒸发溶剂的方法，使溶液达

到饱和后，随着溶剂的减少，溶质结晶析出，让学生掌握根

据溶解度曲线选择结晶方法的技巧，运用所学知识解决实际

问题。

（+）课堂小结（5分钟）

引导学生回顾本节课所学物质溶解性的概念、影响因素、

饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线等知识，以思

维导图形式在黑板上呈现知识脉络，帮助学生梳理知识体系,

强化记忆，突出物质溶解性知识与生活、生产的紧密联系，

让学生清晰认识到这部分知识在解释自然现象、指导工业生

产等方面的重要性。

（十一）课堂练习（10分钟）

通过PPT展示10-15道涵盖知识点的选择题、填空题和

简答题，如“下列因素中，不影响物质溶解性的是（）A.溶

质的性质B.溶剂的性质C.温度D.溶液的质量”“判断正误：

在任何温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能

再继续溶解时，所得到的溶液就是饱和溶液。（）”“根据氯

化钠和硝酸钾的溶解度曲线，比较它们在3（rc时溶解度的大

小，并说明若要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸

钾，应采用什么方法”等，让学生独立完成，教师巡视批改，

选取典型错题进行讲解，巩固所学知识，检验学习效果。

（十二）布置作业（2分钟）

1.让学生回家后，用家中的材料（如食盐、白糖、小苏

打、水、玻璃杯等）探究不同温度下某种物质的溶解性，记

录实验数据，绘制简单的溶解度曲线，并分析实验结果，培

养学生的动手能力和自主探究精神。

2.查阅资料，了解一种新型材料制备过程中涉及的溶解、

结晶等化学工艺，写一篇300字左右的科普短文，拓宽学生

知识面，激发学生对前沿化学应用的探索欲望。

五、教学资源

L多媒体教学设备，用于播放视频、展示图片、PPT课

件，将抽象的物质溶解性知识形象化，展现知识的奇妙。

2.实验器材，如烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、温度计、

氯化钠、蔗糖、碳酸钙、碘、酒精、硝酸钾、氢氧化钙等，

供学生实睑探究。

3.相关科普书籍、杂志供学生课后拓展阅读，拓宽化学

视野。

六、教学反