九上化学核心考点每日背默清单

九上化学核心考点每日背默清单（第一天）1、没有生成新物质的变化叫做物理变化，生成新物质的变化叫做化学变化，物理变化仅改变物质的状态、形状，二者的本质区别是是否有新物质生成。2、物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，常见包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等，无需通过化学反应体现。3、物质在化学变化中才能表现出来的性质是化学性质，常见类型有可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、化学变化常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，现象只能辅助判断，判断化学变化的根本依据是是否产生新物质。5、蜡烛燃烧实验中，石蜡受热熔化属于物理变化，石蜡燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，蜡烛火焰三层中外焰温度最高，焰心温度最低。6、化学科学探究的基本步骤：提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、得出结论、反思评价。7、实验室药品取用“三不原则”：不用手接触药品、不凑近闻药品气味、不品尝任何药品，防止发生安全事故。8、实验室药品取用节约原则：无用量说明时，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部，剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃。9、取用粉末状固体用药匙或纸槽，取用块状固体用镊子，块状固体操作口诀：一横、二放、三慢竖，防止击破容器底部。10、倾倒液体药品时，瓶塞倒放防污染，标签朝向手心防腐蚀，瓶口紧挨容器口，缓慢倾倒液体。11、量筒读数时，视线与液体凹液面最低处相平；俯视读数偏大，仰视读数偏小，量筒不能用于加热。12、胶头滴管滴液时需垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内；普通滴管用完需清洗，滴瓶滴管不用清洗。13、加热试管内液体，液体体积不超试管容积1/3，试管夹夹在中上部，试管口不能朝向自己或他人。九上化学核心考点每日背默清单（第二天）14、加热试管内固体，试管口需略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，加热前需先预热试管。15、检查装置气密性：导管末端浸入水中，手握容器外壁，管口有气泡冒出，松手后形成稳定水柱，说明气密性良好。16、玻璃仪器洗净标准：内壁水不聚成水滴、不成股流下，内壁形成均匀水膜，无残留杂质。17、空气属于混合物，按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%。18、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，可用于食品防腐、液氮冷冻、制取氮肥。19、稀有气体化学性质极不活泼，通电可发光，可制作电光源，常用作焊接保护气。20、空气污染物分为有害气体和烟尘，常见有害气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。21、空气质量指数数值越大，空气质量越差，二氧化碳不属于空气污染物。22、氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧为淡蓝色。23、氧气化学性质比较活泼，具有氧化性、助燃性，能支持燃烧，不能燃烧。24、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。25、硫在空气中燃烧发淡蓝色火焰，在氧气中发蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。26、铁丝在氧气中燃烧火星四射、放热，生成黑色固体，集气瓶底放水或细沙是为了防止炸裂瓶底。27、红磷燃烧产生大量白烟、放热，可用于测定空气中氧气的含量，白烟是固体小颗粒。28、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是多变一。九上化学核心考点每日背默清单（第三天）29、氧化反应是物质与氧气发生的反应，分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化不发光但放热。30、实验室制取氧气的三种药品：高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢，其中过氧化氢制取无需加热。31、催化剂在化学反应中能改变反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变。32、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是一变多。33、加热高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，防止粉末进入导管，试管口略向下倾斜。34、收集氧气可用排水法，依据是氧气不易溶于水；也可用向上排空气法，依据是氧气密度略大于空气。35、氧气验满：排水法看到瓶口大气泡冒出，排空气法将带火星木条放瓶口，木条复燃则满。36、氧气检验方法：将带火星木条伸入瓶内，木条复燃，证明气体为氧气。37、制氧实验结束后，先移导管出水槽，后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。38、空气质量检测中，微型检测站可检测PM2.5、二氧化硫、臭氧等空气污染物浓度。39、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒。40、分子的基本性质：分子质量和体积很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。41、温度越高，分子运动速率越快；压强越大，分子间隔越小，物质三态变化本质是分子间隔改变。42、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可分，原子不可分。43、分子由原子构成，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。九上化学核心考点每日背默清单（第四天）44、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。45、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数，原子整体不带电性。46、质子带正电，中子不带电，电子带负电，质量主要集中在原子核。47、相对原子质量单位为1，省略不写，数值≈质子数+中子数。48、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定。49、地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝。50、元素符号书写规则：首字母大写，第二个字母小写，书写必须规范。51、元素符号含义：表示一种元素、表示该元素的一个原子，部分可表示一种单质。52、元素周期表共有7个周期、18个纵行、16个族，周期数等于原子电子层数。53、同一周期元素电子层数相同，从左到右质子数依次递增，最外层电子数递增。54、离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电。55、原子失电子形成阳离子，原子得电子形成阴离子，离子符号标在元素符号右上角。56、自然界的水均为混合物，纯水是纯净物，天然水含有可溶性和不溶性杂质。57、净水的常用方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高。58、过滤操作“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。59、过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体溅出，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止液滴飞溅。60、活性炭净水利用吸附性，可吸附水中色素和异味，不能除去可溶性杂质和细菌。九上化学核心考点每日背默清单（第五天）61、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含钙镁化合物的水。62、区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水。63、生活中软化硬水的方法是煮沸，实验室软化硬水的方法是蒸馏。64、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1。65、电解水实验结论：水由氢元素和氧元素组成，化学反应中分子可分，原子不可分。66、氢气是无色无味的气体，密度最小，难溶于水，具有可燃性。67、点燃氢气前必须验纯，不纯氢气点燃易爆炸，氢气燃烧生成水。68、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。69、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。70、化学式可以表示一种物质、物质的元素组成、一个分子、分子的原子构成。71、化合价有正价和负价，化合物中正负化合价代数和为零，单质化合价为零。72、相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时需对应原子个数。73、根据化学式可计算物质的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。74、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。75、质量守恒的微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。76、化学反应前后一定不变：原子三不变、元素种类、物质总质量。77、化学反应前后一定改变：物质种类、分子种类，可能改变：分子数目、化合价。九上化学核心考点每日背默清单（第六天）78、化学方程式可表示反应物、生成物、反应条件，还可表示各物质的质量比和粒子个数比。79、书写化学方程式两原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。80、化学方程式书写步骤：写、配、注、等，气体标↑、沉淀标↓。81、根据化学方程式计算的依据：化学反应中各物质的固定质量比。82、简易供氧器利用过氧化氢分解制氧，二氧化锰作催化剂，可实现持续供氧。83、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃、作钻头，由碳原子构成。84、石墨质软、有导电性、润滑性，可作铅笔芯、电极、润滑剂。85、金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，化学性质相似。86、活性炭、木炭具有吸附性，可吸附色素和异味，属于物理性质。87、碳单质常温下化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。88、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，均放热。89、木炭还原氧化铜实验，现象是黑色粉末变红，生成气体使石灰水变浑浊。90、二氧化碳是无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳叫干冰。91、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸，可用于灭火。92、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。93、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理是生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验二氧化碳。94、一氧化碳是无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水，有剧毒。95、一氧化碳具有可燃性、还原性，可作燃料、用于冶炼金属。96、实验室制取二氧化碳的药品：大理石（石灰石）和稀盐酸，不能用浓盐酸和碳酸钠。97、实验室制二氧化碳反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。九上化学核心考点每日背默清单（第七天）98、二氧化碳收集方法：向上排空气法，因为密度比空气大、能溶于水，不能排水收集。99、二氧化碳验满：将燃着木条放瓶口，木条熄灭，证明已收集满。100、二氧化碳检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。101、温室效应主要由二氧化碳、甲烷等气体引起，低碳生活可减少碳排放。102、灭火的三大原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（空气）、降低温度到着火点以下。103、燃烧的三个条件：有可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。104、着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火是降低环境温度。105、易燃易爆场所严禁烟火，面粉、煤粉、可燃性气体遇明火易发生爆炸。106、化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。107、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是清洁能源。108、化学反应伴随能量变化，分为吸热反应和放热反应。109、氢气是最理想的清洁能源，优点是热值高、无污染、原料来源广。110、乙醇俗称酒