2026年珠海城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年珠海城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列溶液中，溶质为气体的是A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.糖水2、下列关于pH值的说法正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值越小，碱性越强C.pH=7的溶液呈中性D.pH=0的溶液不显酸性3、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠5、下列物质中，长期敞口放置在空气中，质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.酒精6、实验室制取二氧化碳时，选用的药品是A.大理石和稀硫酸B.大理石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭燃烧7、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.温度达到可燃物的着火点就一定能燃烧C.灭火的原理是降低可燃物的着火点D.面粉加工厂严禁烟火是为了防止粉尘爆炸8、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液9、下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.氧气、冰、空气B.铁、高锰酸钾、大理石C.氢气、氯酸钾、矿泉水D.碳、过氧化氢、稀硫酸10、某元素原子的最外层电子数为2，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是稀有气体元素D.一定是稀有气体元素11、下列实验方案中，能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去CO₂中少量的COB.用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水C.用稀硫酸除去铜粉中少量的铁粉D.用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠12、下列关于化学用语的书写正确的是A.两个氢原子：H₂B.镁离子：Mg⁺²C.三氧化二氮：N₂O₃D.氧化铁：FeO13、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石14、下列微粒中，质子数与电子数相等的是：A.Na+B.Cl-C.H2OD.NH4+15、下列元素中，属于主族元素的是：A.FeB.CuC.ClD.Zn16、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO317、标准状况下，1mol气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L18、下列物质中，能导电的是：A.固态NaClB.熔融KClC.蔗糖溶液D.酒精19、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨20、下列溶液中，pH值最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl21、实验室制取氧气时，可选用的收集方法是：A.向下排空气法B.排水法C.向上排空气法或排水法D.排水法或向下排空气法22、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.氯化铵中既含离子键又含共价键D.金属键只存在于液态金属中23、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.Ag+、NO3-、Cl-B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.H+、CO32-、Cl-24、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳25、将等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定26、下列反应中，属于加成反应的是：A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴水反应C.乙醇与乙酸反应D.乙酸与碳酸钠反应27、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、已知某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素位于元素周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族29、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可加快反应速率B.降低温度可加快反应速率C.催化剂只能加快反应速率D.增大压强对任何反应的速率都有影响30、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸31、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阴离子移向正极32、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.氯化钠溶液33、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时直接观察火焰颜色D.测定溶液pH时先将pH试纸用蒸馏水润湿34、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B.O2-、F-、Na+、Mg2+C.Li+、Na+、K+、Rb+D.H+、He、Li+、Be2+35、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.铝热反应D.水的电解36、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铝D.二氧化硅38、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.v正(N2)=v逆(NH3)39、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.实验室用排水法收集氧气结束后，先撤酒精灯再移出导管D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，无需补加水40、下列叙述中正确的是A.原子最外层电子数相同的元素一定属于同一族B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素都是金属元素D.元素周期表中过渡元素全部为金属元素41、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨42、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硝酸中，充分反应后剩余固体质量为原混合物质量的一半，则原混合物中铁和铜的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:243、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙烯与水在催化剂作用下反应44、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量45、某元素原子的最外层有1个电子，该元素一定是A.金属元素B.主族元素C.非金属元素D.不能确定46、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的酸性溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-B.能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-C.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-D.含有大量Fe3+的溶液：Na+、K+、I-、SCN-47、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.氯化氢在液态时不导电，但溶于水能导电，所以氯化氢是电解质48、将0.1mol某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成CO20.2mol和H2O0.3mol，则该有机物的分子式可能是A.C2H6B.CH4C.C2H4D.C3H849、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中阳离子向负极移动50、相同质量的下列物质分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.铁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】溶液由溶质和溶剂组成。A项食盐水的溶质是氯化钠固体；B项碘酒的溶质是碘固体；C项盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢是气体；D项糖水的溶质是蔗糖固体。判断溶质时，若有气体参加反应，气体通常作溶质。2.【参考答案】C【解析】pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。pH<7时溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7时溶液呈中性。pH=0的溶液酸性最强，而非不显酸性。记住口诀：小酸大碱中为7。3.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气单质，属于置换反应；C项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D项是两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。4.【参考答案】D【解析】稀硫酸具有酸的通性。A项铁是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B项氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；C项氢氧化钠是碱，能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；D项氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应条件，不反应。5.【参考答案】B【解析】A项浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，质量减小；B项浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增加；C项稀硫酸敞口放置水分蒸发，质量减小；D项酒精具有挥发性，敞口放置质量减小。浓硫酸的吸水性是其重要物理性质。6.【参考答案】B【解析】A项大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；C项碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集；D项木炭燃烧生成的二氧化碳不纯，混有氧气等杂质；B项大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应速率适中，易于控制和收集，是实验室制取二氧化碳的最佳选择。7.【参考答案】D【解析】A项错误，燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧；B项错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；C项错误，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，灭火是降低温度至着火点以下或隔绝氧气；D项正确，面粉粉尘在空气中达到一定浓度遇明火可能发生爆炸。8.【参考答案】D【解析】A项错误，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项错误，均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液；C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，属于稀溶液；D项正确，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液。9.【参考答案】A【解析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的。A项氧气是单质、冰（固态水）是氧化物、空气是混合物，符合题意；B项高锰酸钾由三种元素组成，不是氧化物；C项氯酸钾由三种元素组成，不是氧化物；D项虽然顺序对，但氢气是单质、过氧化氢是氧化物、稀硫酸是混合物，需再比较。A项更典型且完全符合。10.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。如氦原子最外层电子数为2，但它是稀有气体元素；镁、钙等金属原子最外层电子数也为2，它们是金属元素。需要注意氦是特例，它的最外层（也是第一层）只有2个电子，已达到稳定结构，属于稀有气体元素。11.【参考答案】C【解析】A项错误，当CO₂中混有少量CO时，由于CO不燃烧也不支持燃烧，且量很少，无法被点燃除去；B项错误，稀盐酸和食盐水都不能使酚酞变色，无法鉴别；C项正确，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤可得纯净的铜粉；D项错误，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应选用冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾。12.【参考答案】C【解析】A项错误，两个氢原子应写为2H，H₂表示氢气或一个氢分子；B项错误，离子符号的电荷数应写在右上角且数字在前符号在后，应为Mg²⁺；C项正确，三氧化二氮由2个氮原子和3个氧原子构成，化学式为N₂O₃；D项错误，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式应为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁。13.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水含有多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，也是混合物。14.【参考答案】C【解析】原子或分子中质子数等于电子数，呈电中性。Na+质子数11、电子数10；Cl-质子数17、电子数18；NH4+质子数11、电子数10，三者均带电。H2O分子不带电，质子数=电子数=10，故选C。15.【参考答案】C【解析】主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素（除0族外）。Fe、Cu、Zn均为过渡金属元素，属于副族元素；Cl位于第三周期第ⅦA族，是主族元素，故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。17.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本常数。11.2L对应0.5mol，44.8L对应2mol，5.6L对应0.25mol。18.【参考答案】B【解析】物质导电需存在自由移动的带电粒子。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电；熔融KCl中阴阳离子可自由移动，能导电；蔗糖溶液和酒精中均以分子形式存在，无自由离子，不导电。19.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C2H6O，但结构不同，乙醇和二甲醚互为同分异构体；D互为同素异形体。故选C。20.【参考答案】C【解析】pH值越大，碱性越强。HCl是强酸，pH最小；CH3COOH是弱酸，pH较小；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，完全电离产生大量OH-，pH最大，故选C。21.【参考答案】C【解析】氧气密度比空气大且不易溶于水。密度比空气大，可用向上排空气法收集；不易溶于水，可用排水法收集。向下排空气法适用于密度比空气小的气体，氧气不适用。故选C。22.【参考答案】C【解析】A错误，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间也存在离子键；B错误，如NaOH中O与H之间为共价键；C正确，NH4Cl中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键；D错误，金属键存在于所有状态的金属中。23.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求各离子之间不发生反应。A中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D中H+与CO32-生成CO2和H2O；C中四种离子之间不反应，可以大量共存。24.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成碳酸，CO2本身是非电解质。25.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠按物质的量之比1:1反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。等体积等浓度意味着物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。26.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。A为取代反应；B中乙烯的碳碳双键与Br2发生加成生成1,2-二溴乙烷，是加成反应；C为酯化反应（取代反应）；D为复分解反应。27.【参考答案】D【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B错误，试管口不应对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致液体飞溅；D正确，是闻气体气味的正确方法。28.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。该元素是氯元素（Cl），位于第三周期第ⅦA族。ⅦB族为副族，不符合最外层7个电子的特征。29.【参考答案】A【解析】升高温度，反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确B错误；催化剂既能加快也能减慢反应速率，C错误；增大压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。30.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或某些官能团的有机物。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色；乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子从负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。32.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56gFe进入溶液产生2gH2，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56gFe置换出64gCu，溶液质量减轻；铁与氯化亚铁、氯化钠溶液不反应。故选B。33.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C选项也正确，但本题为单选题，B为最优选项。CO有14个电子，N2有14个电子。

【题干】将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为【选项】A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时直接观察火焰颜色D.测定溶液pH时先将pH试纸用蒸馏水润湿34.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+、Mg2+核外均有10个电子，电子层排布均为2、8，电子层结构相同。A中Cl-有18个电子，与其他三种不同；C中各离子电子层数依次增多；D中H+无电子，He有2个电子，电子层结构各不相同。35.【参考答案】C【解析】铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈反应，放出大量热，属于典型的放热反应。碳酸钙高温分解需持续加热，是吸热反应；氢氧化钡晶体与氯化铵反应温度降低，为吸热反应；水电解需通电提供能量，也属于吸热过程。36.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，pH=3时溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，该氢离子主要来自醋酸电离。水电离出的H+与OH-等量，常温下水的离子积Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，此即水电离出的c(H+)。37.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应不与氢氧化钠反应；氧化铝虽具两性但不属于氢氧化物；二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。38.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再改变，已达平衡。A中浓度比与化学计量数比相等不代表平衡；C中描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡；D中v正(N2)=v逆(NH3)不符合速率之比等于计量数之比的关系，应为v正(N2)=1/2v逆(NH3)。39.【参考答案】D【解析】容量瓶定容摇匀后液面低于刻度线是因少量溶液沾在瓶壁和磨口处，属正常现象，不应再加水，否则浓度偏低。A中pH试纸只能读整数；B中10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；C中应先移导管再撤酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。40.【参考答案】D【解析】过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，全部为金属元素。A错误，如He与Mg最外层均为2个电子但分属不同族；B错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；C错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。41.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A中1H和2H是同位素；C中O2和O3是同素异形体；D中金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。42.【参考答案】A【解析】稀硝酸足量时铁和铜均被氧化溶解，但铜不如铁活泼，若剩余固体为铜，说明铁完全反应。设原混合物中铁xmol、铜ymol，总质量为56x+64y，剩余铜质量为64y，则64y=(56x+64y)÷2，解得x=y，即物质的量之比为1:1。43.【参考答案】B【解析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应。A中乙烯与溴发生加成反应；C中乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应；D中乙烯与水发生加成反应生成乙醇。44.【参考答案】C【解析】反应物总能量高于生成物总能量时，多余能量以热的形式释放，为放热反应。A错误，能量变化还表现为光能、电能等形式；B错误，如铝热反应需高温引发但属于放热反应；D错误，化学键断裂吸收能量，形成释放能量。45.【参考答案】D【解析】最外层有1个电子的元素可能是第ⅠA族的氢（非金属）或碱金属（金属），也可能是过渡元素如铬[Ar]3d54s1或铜[Ar]3d104s1，它们不属于主族元素。因此仅凭最外层电子数无法确定其具体类别。46.【参考答案】B【解析】能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、CO32-、AlO2-之间不反应且均能在碱性溶液中稳定存在。A中MnO4-呈紫色不符无色条件；C中加入铝粉放氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下NO3-存在时铝反应不产生氢气；D中Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-生成络合物。47.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化氢液态时以分子形式存在不导电，溶于水完全电离出H+和Cl-而导电，符合电解质定义。A中氯化钠溶液是混合物不是电解质；B中二氧化硫本身不电离，导电是因为生成了亚硫酸；C中硫酸钡虽难溶但溶于水的部分完全电离，且熔融状态能导电，是电解质。48.【参考答案】A【解析】0.1mol有机物生成0.2molCO2，说明1分子含2个碳原子；生成0.3molH2O即0.6molH原子，说明1分子含6个氢原子。分子式为C2H6，即乙烷。各选项碳氢原子数不符的均可排除。49.【参考答案】C【解析】原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。A错误，原电池将化学能转化为电能；B和D描述的方向均相反。50.【参考答案】C【解析】设质量均为m克，钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2，即m/23×0.5≈0.0217mmol；镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，m/24≈0.0417mmol；铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，m/27×1.5≈0.0556mmol；铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，m/56≈0.0179mmol。铝产生氢气最多。

2026年珠海城市职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列原子结构示意图中，表示阴离子的是A.质子数11，核外电子排布2、8B.质子数9，核外电子排布2、7C.质子数17，核外电子排布2、8、8D.质子数12，核外电子排布2、8、22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.NeD.Cl、Br、I5、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2O2D.NH36、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol7、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量Na2CO3D.向水中加入少量NH4Cl8、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，阳离子移向负极9、下列物质中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.二氧化硫C.苯D.氢氧化钠溶液10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨11、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.盐酸12、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.称量NaOH固体时放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时滴管不能伸入试管内13、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是A.HRO3B.H3RO4C.HRO4D.H2RO414、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是A.V(SO2)正=V(SO3)逆B.混合气体的密度不再改变C.SO2的百分含量不再改变D.混合气体的压强不再改变15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、OH-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-16、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H217、下列叙述正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电B.共价化合物中一定不含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物18、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列各量中变大的是A.c(H+)B.c(CH3COO-)C.c(OH-)D.Ka19、下列关于石油和煤的叙述正确的是A.石油是纯净物B.煤的主要成分是碳C.石油的分馏是化学变化D.煤的干馏是物理变化20、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列物理量增大的是A.醋酸的电离度B.氢离子浓度C.醋酸的电离平衡常数D.溶液的pH值21、某元素原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第4周期ⅢA族C.第3周期ⅤA族D.第4周期ⅤA族22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.金刚石和石墨C.氕和氘D.氧气和臭氧23、标准状况下，2.24LCO2的质量是A.4.4gB.8.8gC.2.2gD.1.6g24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀25、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO226、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL1mol/LKCl溶液27、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.HCl28、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等29、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4，则R的气态氢化物的化学式为A.RH3B.RH4C.H2RD.HR30、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、自来水B.空气、液氧C.食盐水、蒸馏水D.铁粉、钢31、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N232、实验室制取氯气时，常用的氧化剂是A.MnO2B.CuOC.Fe2O3D.SiO233、下列叙述正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10^23个原子B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1molO2的质量是32g/molD.1molCH4在标准状况下的体积约为22.4L34、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.CuB.FeC.Fe和CuD.Cu和CuO35、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、Cl-C.Ba2+、SO4^2-、K+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-36、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.原电池中活泼金属作负极37、0.5mol/L的Na2SO4溶液500mL中含Na+的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol38、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.稀硫酸39、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在恒温恒容条件下达到化学平衡，下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.C的浓度不再变化C.反应物完全转化为生成物D.加入催化剂平衡正向移动40、下列变化属于化学变化的是A.铁水铸成锅B.活性炭吸附异味C.食物腐烂变质D.酒精挥发41、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石42、下列元素中属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.钙43、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子44、下列溶液中pH值最大的是A.食盐水B.白醋C.氢氧化钠溶液D.碳酸饮料45、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体46、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl47、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.直接用手取用药品C.先预热再集中加热D.将水倒入浓硫酸中稀释48、下列反应属于化合反应的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.C+O2=CO2C.CaCO3=CaO+CO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是A.铁丝B.红磷C.硫粉D.木炭50、下列金属中，活动性最强的是A.铜B.铁C.锌D.镁

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于核外电子数。A项质子数11大于电子数10，为阳离子；B项质子数等于电子数9，为原子；C项质子数17小于电子数18，为阴离子；D项质子数等于电子数12，为原子。故选C。2.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化，是复分解反应；B项各元素化合价均未变化，是分解反应；C项锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化，是复分解反应。故选C。4.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项锂、钠、钾位于第ⅠA族，从上到下半径依次增大，正确；B项钠、镁、铝位于第三周期，从左到右半径依次减小；C项氧、氟、氖位于第二周期，从左到右半径依次减小；D项氯、溴、碘位于第ⅦA族，从上到下半径依次增大。但题目要求"依次增大"且只有一个正确答案，A选项符合题意最直接。故选A。5.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A项HCl中只含H—Cl极性键；B项NaOH中含离子键和O—H极性键；C项H2O2结构为H—O—O—H，其中O—O键为非极性键；D项NH3中只含N—H极性键。故选C。6.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。7.【参考答案】D【解析】水的电离平衡右移且溶液呈酸性，说明加入了能促进水电离的酸性物质。A项加热促进水电离，但溶液仍呈中性；B项NaHSO4电离出H+抑制水的电离；C项Na2CO3水解促进水电离但溶液呈碱性；D项NH4Cl水解促进水电离，且溶液呈酸性，符合题意。故选D。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极得电子发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。故选C。9.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色；二氧化硫具有还原性，能被溴氧化使溴水褪色；苯与溴水不反应，只能发生萃取使水层颜色变浅但不属于褪色反应；氢氧化钠与溴反应生成溴化钠和次溴酸钠使溴水褪色。故选C。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。11.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁生成2g氢气，溶液质量增加；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减轻；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解进入溶液，溶液质量增加；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。故选B。12.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火；B项NaOH固体有腐蚀性和潮解性，应放在小烧杯中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，操作正确。故选D。13.【参考答案】B【解析】RH3中R显-3价，说明R位于第ⅤA族，最高正价为+5价。R的最高价氧化物为R2O5，其对应水化物为H3RO4或HRO3等形式。以氮为例，氮的最高价氧化物水化物为HNO3，对应HRO3形式；以磷为例，磷酸为H3PO4。结合选项，H3RO4更符合第ⅤA族元素最高价含氧酸的一般形式（如磷酸）。故选B。14.【参考答案】B【解析】反应前后气体物质的量改变，当V(SO2)正=V(SO3)逆时正逆反应速率相等，达到平衡，A能说明；容器容积固定，气体总质量不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明达到平衡，B不能说明；SO2的百分含量不再改变说明各组分浓度不变，达到平衡，C能说明；该反应前后气体分子数不等，压强不再改变说明达到平衡，D能说明。故选B。15.【参考答案】D【解析】A项H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选D。16.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧耗氧量可根据通式CxHyOz计算，1mol有机物消耗氧气量为(x+y/4-z/2)mol。CH4消耗氧气1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气2+6/4=3.5mol；C2H4消耗氧气2+4/4=3mol；C2H2消耗氧气2+2/4=2.5mol。消耗氧气最多的是乙烷。故选B。17.【参考答案】B【解析】A项如硫酸钡是强电解质，但固态不导电；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键，正确；C项如AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物；D项如NaOH含有共价键但属于离子化合物。故选B。18.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，但溶液体积增大程度大于离子物质的量增大的程度。c(H+)和c(CH3COO-)均减小；温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)减小则c(OH-)增大；Ka是电离平衡常数，只与温度有关，温度不变Ka不变。故选C。19.【参考答案】B【解析】石油是由多种烃组成的混合物，A错误；煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，B正确；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，C错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化，D错误。故选B。20.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大；氢离子浓度因体积增大而减小；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变；氢离子浓度减小，pH值增大。故只有电离度增大，选A。21.【参考答案】B【解析】最外层3个电子说明是ⅢA族元素，次外层8个电子说明有3个电子层（K层2个、L层8个、M层3个），该元素原子序数为13，是铝元素，位于第3周期ⅢA族。但题目说次外层有8个电子，若为第4周期则有4个电子层，次外层8个电子对应M层8个，最外层N层3个，原子序数为13+10=23，实际是钒，不符合。重新分析：核外电子排布为2、8、3，共3个电子层，第3周期ⅢA族，答案是A。22.【参考答案】A【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳的同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体。故选A。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24LCO2的物质的量为2.24/22.4=0.1mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.1×44=4.4g。选A。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。选B。25.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、H226.【参考答案】C【解析】比较各溶液中Cl-的物质的量浓度。A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=2mol/L；C中c(Cl-)=3mol/L；D中c(Cl-)=1mol/L。C中Cl-浓度最大。选C。27.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性和吸水性，能干燥酸性或中性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。选B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。温度改变会改变平衡常数，使平衡移动。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。故选B。29.【参考答案】A【解析】H3RO4中R的化合价为+5价，说明R位于ⅤA族，其最低负价为-3价，气态氢化物化学式为RH3。选A。30.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由同种物质H2O组成，属于纯