2026年苏州百年职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年苏州百年职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.铁生锈D.玻璃破碎3、下列元素中，属于金属元素的是？A.氧B.碳C.钠D.氮4、下列仪器中，可用于直接加热的是？A.烧杯B.量筒C.试管D.细口瓶5、空气中含量最多的气体是？A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体6、下列实验操作中，正确的是？A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内7、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是？A.质子数=核外电子数B.质子数>核外电子数C.质子数<核外电子数D.无法确定8、下列有关水的说法中，正确的是？A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的9、下列物质中，能在氧气中燃烧且产生大量白烟的是？A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝10、下列有关催化剂的说法中，正确的是？A.催化剂只能加快化学反应速率B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变C.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变D.不使用催化剂反应就不能进行11、下列物质中，属于复合材料的是？A.不锈钢B.玻璃钢C.塑料D.陶瓷12、下列有关碳单质的说法中，错误的是？A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.石墨具有良好的导电性C.活性炭具有吸附性D.碳单质的物理性质都相同13、下列溶液中，溶剂不是水的是？A.食盐水B.碘酒C.蔗糖溶液D.稀硫酸14、下列有关金属的说法中，正确的是？A.所有金属在常温下都是固体B.金属都能与盐酸反应C.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大15、下列有关溶液的说法中，正确的是？A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度一定能增大气体的溶解度D.饱和溶液一定是浓溶液16、下列有关pH的说法中，正确的是？A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=0的溶液显酸性C.pH越大，溶液酸性越强D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.517、下列有关燃料的说法中，错误的是？A.天然气的主要成分是甲烷B.氢气是最理想的清洁高能燃料C.煤燃烧只生成二氧化碳D.使用乙醇汽油可以节约石油资源18、下列有关化学与生活的说法中，正确的是？A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.用灼烧法鉴别羊毛和棉线C.用工业盐亚硝酸钠代替食盐烹调D.用聚氯乙烯塑料袋包装食品19、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体20、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等21、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键存在于所有金属单质中D.分子间作用力属于化学键23、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂24、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物25、下列物质溶于水后，能使酚酞溶液变红的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na₂SO₄26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.元素周期表有7个周期、7个主族C.第三周期元素都是金属元素D.同一周期从左到右，金属性逐渐增强27、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.氧化钙与水反应28、1mol下列物质中，含有分子数最多的是A.H₂OB.H₂SO₄C.NaClD.O₂29、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定是红褐色液体B.胶体粒子能通过滤纸C.丁达尔效应是胶体特有的性质，不能用于鉴别胶体和溶液D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨31、实验室制取氢气宜采用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸32、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.达到化学平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能移动33、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.034、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应35、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期D.第3族36、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻38、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.铁制品在潮湿空气中易生锈，属于电化学腐蚀D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气39、将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值最接近下列哪个数值？A.1B.7C.13D.040、某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族41、在标准状况下，4.48L的CO₂气体质量为A.4.4gB.8.8gC.11.2gD.22.0g42、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.HClC.CaOD.KBr43、实验室配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.20.0gD.40.0g44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.正丁烷与异丁烷D.金刚石与石墨46、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.H₂SO₄溶液D.NaCl溶液47、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO₂B.SO₂C.N₂D.H₂48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应已停止B.平衡时正逆反应速率均为零C.平衡时各组分浓度不再改变D.平衡只能从正反应方向建立49、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.Cl₂50、某元素R的原子最外层有6个电子，该元素形成的氢化物化学式为A.HRB.H₂RC.HR₂D.RH₃

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是多种气体的混合物；自来水含有矿物质和消毒剂；石灰水是氢氧化钙的水溶液；蒸馏水只含水分子，属于纯净物。故选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。冰融化是状态变化，无新物质；木材制桌椅是形状变化；玻璃破碎是形状变化；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带"钅"旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素；钠带"钅"旁，属于金属元素。故选C。4.【参考答案】C【解析】试管可直接加热；烧杯需垫石棉网加热；量筒不能加热；细口瓶用于存放液体，不能加热。故选C。5.【参考答案】B【解析】空气的成分按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。因此含量最多的气体是氮气。故选B。6.【参考答案】C【解析】A项易引发火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；D项滴管伸入试管内会污染试剂；C项用手扇动闻气味是正确操作。故选C。7.【参考答案】C【解析】阴离子带负电荷，是因为核外电子数多于质子数。A项为原子；B项为阳离子；C项质子数小于核外电子数，为阴离子。故选C。8.【参考答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物；水分子是由氢原子和氧原子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。9.【参考答案】C【解析】木炭燃烧发出白光；硫粉燃烧产生蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒）；铁丝燃烧火星四射。故选C。10.【参考答案】B【解析】催化剂能改变化学反应速率，可以加快也可以减慢；反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变；不使用催化剂反应仍能进行，只是速率不同。故选B。11.【参考答案】B【解析】不锈钢属于金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料；塑料属于有机合成材料；陶瓷属于无机非金属材料。故选B。12.【参考答案】D【解析】金刚石硬度大，石墨质软，二者物理性质差异很大，因为碳原子排列方式不同。13.【参考答案】B【解析】食盐水、蔗糖溶液、稀硫酸的溶剂都是水；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精。故选B。14.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体；铜不能与盐酸反应；铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步氧化，所以铝制品更耐腐蚀。合金硬度一般大于纯金属。故选D。15.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液具有均一性，各部分性质相同；气体溶解度随温度升高而减小；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。故选B。16.【参考答案】B【解析】pH=7为中性，但强酸强碱盐溶液pH也可为7；pH=0为强酸性；pH越大碱性越强；pH试纸只能测得整数。故选B。17.【参考答案】C【解析】煤中含有硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物等污染物，不只有二氧化碳。18.【参考答案】B【解析】甲醛有毒，不能用于食品保鲜；亚硝酸钠有毒，不能代替食盐；聚氯乙烯有毒，不能包装食品；羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉线灼烧有烧纸味，可以鉴别。故选B。19.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质。20.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数；相对原子质量近似等于质子数加中子数；质子数与中子数不一定相等，如氢原子只有1个质子没有中子。21.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为酸碱中和反应，无化合价变化；B中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为化合反应，无化合价变化。22.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的相互作用，只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于某些离子化合物中（如NH₄Cl）；金属键存在于金属单质和合金中；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的作用力。23.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。因此CO₂质量最大。24.【参考答案】D【解析】溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小；溶液的特征是均一性、稳定性，属于混合物。25.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；NaOH溶液呈强碱性，能使酚酞变红；Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色。26.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；第三周期包含钠、镁、铝三种金属和硅、磷、硫、氯四种非金属；同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。27.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。A锌与稀硫酸反应为放热反应；B燃烧反应为放热反应；C氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应；D氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，属于放热反应。28.【参考答案】D【解析】NaCl是离子化合物，不存在分子。29.【参考答案】B【解析】胶体的颜色因分散质不同而各异，不一定是红褐色；胶体粒子直径在1~100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜；丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液；胶体具有介稳性，较稳定，静置不易产生沉淀。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A¹²C和¹⁴C是碳的同位素；BO₂和O₃是同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D金刚石和石墨是碳的同素异形体。31.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，便于控制，且生成的氢气较纯净，适合实验室制取；铁片与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；铝片与浓硝酸常温下发生钝化，不产生氢气。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等；达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等；化学平衡受温度、压强、浓度等因素影响，条件改变时平衡会发生移动。33.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。34.【参考答案】B【解析】甲烷是最简单的有机物，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇与金属钠反应生成氢气，但乙醇不是酸，该反应属于置换反应；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，但能发生加成反应。35.【参考答案】A【解析】最外层电子数等于主族序数，最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族；元素的位置由电子层数和最外层电子数共同决定，仅知道最外层电子数为3，无法确定其在第几周期；第ⅢB族包含钪、钇等副族元素，与最外层电子数无直接对应关系。36.【参考答案】CD【解析】pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染试剂，应使用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；定容后摇匀液面下降是正常的，若再加水会导致溶液浓度偏低；用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平，读数准确；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，保证实验安全。37.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，能大量共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀，不能大量共存。38.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；铁在潮湿空气中形成原电池，铁作负极被氧化，属于电化学腐蚀，说法正确；电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。39.【参考答案】B【解析】等物质的量的强酸与强碱恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，常温下pH=7。盐酸与氢氧化钠均为一元强电解质，等浓度等体积混合后氢离子与氢氧根离子物质的量相等，恰好中和。40.【参考答案】B【解析】该电子排布对应氯元素，核外共有17个电子。最外层电子数为7，位于第ⅦA族；最高能层为第三层，故位于第三周期。电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数。41.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，4.48LCO₂的物质的量为0.2mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，故质量=0.2mol×44g/mol=8.8g。注意标准状况指0℃、101kPa条件。42.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。HCl分子中氢原子与氯原子通过共用电子对结合，为共价化合物。NaCl、Ca43.【参考答案】A【解析】所需NaOH的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。配制溶液时应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未改变。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架排列不同。O₂与O₃为同素异形体，¹²C与¹⁴C为同位素，金刚石与石墨也为同素异形体。46.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加54g。铁与硫酸铜反应置换出铜，溶液质量减小；与硝酸银反应置换出银，溶液质量也减小。47.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。这是SO₂的特征反应，常用于检验SO₂的存在。CO₂、N₂、H₂均无漂白性，不能使品红褪色。48.【参考答案】C【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态，各组分浓度保持不变但不为零。反应并未停止，只是正逆反应速率相等。化学平衡可从正反应或逆反应方向建立，也可同时从两个方向建立。49.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但具有酸性，不能干燥碱性气体。NH₃为碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、Cl₂均不与浓硫酸反应，可用其干燥。50.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，常见如氧、硫等。这类元素在氢化物中通常显-2价，氢显+1价，根据化合价代数和为零的原则，氢化物化学式为H₂R。如H₂

2026年苏州百年职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A组离子间不反应，也不与H+反应，可以大量共存；B组CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C组MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存；D组Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，OH-会与H+反应，不能大量共存。A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.反应热的大小与反应物的用量无关2、将等物质的量的下列金属单质分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.铁3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘4、下列反应属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氢气在氧气中燃烧5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O26、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于混合物C.食盐水属于纯净物D.醋酸属于弱电解质7、将0.1molNa2O2投入足量水中，完全反应后生成的NaOH的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.4mol8、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素最高正价均等于其族序数D.过渡元素均为金属元素9、下列实验中，所选仪器或操作正确的是A.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用分液漏斗分离汽油和水D.用蒸发皿灼烧固体碳酸钙10、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度为零D.化学平衡一旦建立就不会移动11、下列微粒中，核外电子总数最少的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.Al3+12、在标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.16g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol13、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.负极发生还原反应C.电子从正极经导线流向负极D.铜锌原电池中锌作负极14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-15、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.乙烯不能发生加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体16、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，观察到的实验现象不包括A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠在水面迅速游动D.钠沉入水底17、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不改变反应速率D.浓度对反应速率无影响18、下列关于物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na<Mg<AlB.非金属性：F>O>NC.原子半径：Cl>S>NaD.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO419、某气态烃1mol能与2molHCl发生加成反应，所得产物又能与8molCl2发生取代反应，则该烃可能是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H620、下列实验操作能达到实验目的的是A.用加热法除去NaCl中的NH4ClB.用分液法分离乙醇和水C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用过滤法除去NaCl溶液中的Na2SO421、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的生成速率等于N2O4的消耗速率C.混合气体的颜色不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发24、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮25、水的化学式为H₂O，下列关于水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.水由两个氢原子和一个氧原子构成C.水由氢元素和氧元素组成D.水分子由一个氢分子和一个氧原子构成26、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿27、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用嘴吹灭酒精灯C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.点燃氢气前要先验纯29、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子30、下列物质中，导电性能最好的是A.橡胶B.玻璃C.铜D.塑料31、实验室制取氧气时，常用的催化剂是A.二氧化锰B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钙32、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳33、下列溶液显酸性的是A.食盐水B.石灰水C.醋酸溶液D.氢氧化钠溶液34、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯35、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.C+O₂=CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑36、下列物质中，属于单质的是A.水B.二氧化碳C.铁D.氯化钠37、下列操作中，可以软化硬水的是A.过滤B.沉淀C.煮沸D.吸附38、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.化学反应中分子可分，原子不可分D.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大39、下列物质中，由离子构成的是A.铁B.水C.氯化钠D.氧气40、下列关于燃烧的说法正确的是A.燃烧一定会产生火焰B.燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点C.熄灭蜡烛用嘴吹是为了降低着火点D.只要有氧气就能燃烧41、下列溶液中，溶剂不是水的是A.食盐水B.碘酒C.蔗糖溶液D.稀硫酸42、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是指物质的多少B.物质的量是一种基本物理量C.物质的量是物质粒子的数量的简称D.物质的量可用于衡量任何微粒的多少43、0.5molSO₂所含分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.9.03×10²³44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.石灰石45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂O+H₂O=2NaOH46、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定47、下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯气的密度比硫大B.氯气是黄绿色气体，硫是黄色固体C.HCl的稳定性比H₂S强D.HCl的沸点比H₂S高48、某原子核内有8个质子和10个中子，该原子的质量数为A.8B.10C.18D.249、下列元素中，位于第三周期第ⅡA族的是A.LiB.MgC.AlD.K50、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和H₂O₂D.Na和Na⁺

参考答案及解析1.【参考答案】C

【题干】下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是【解析】pH=1的溶液呈强酸性，含有大量H+。A组离子间不反应，也不与H+反应，可以大量共存；B组CO32-会与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C组MnO4-具有强氧化性，能将Fe2+氧化，不能大量共存；D组Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀，OH-会与H+反应，不能大量共存。

【选项】A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的活化能一定大于吸热反应的活化能C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.反应热的大小与反应物的用量无关2.【参考答案】C【解析】设金属物质的量均为1mol。钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2；铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe生成1molH2。因此等物质的量时铝产生氢气最多，选C。3.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是氧元素的不同单质，互为同素异形体；B项金刚石和石墨是碳元素的不同单质，也互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；D项氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。故选C。4.【参考答案】C【解析】吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应。A项锌与稀硫酸反应为金属与酸的置换反应，放出热量；B项酸碱中和反应为典型的放热反应；C项碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，属于吸热反应；D项氢气燃烧是剧烈的放热反应。故选C。5.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；C项NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键；D项O2只含共价键。故选C。6.【参考答案】D【解析】A项纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；B项干冰是固态二氧化碳，属于纯净物而非混合物；C项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物而非纯净物；D项醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质。故选D。7.【参考答案】B【解析】过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。由方程式可知，Na2O2与NaOH的物质的量之比为1:2。因此0.1molNa2O2完全反应生成0.2molNaOH。故选B。8.【参考答案】D【解析】A项元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项ⅠA族中氢是非金属元素；C项第三周期中氟无正价，氧一般无最高正价等于族序数的规律；D项过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。故选D。9.【参考答案】C【解析】A项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；B项托盘天平精确度为0.1g，无法称取25.20g；C项汽油与水互不相溶且密度不同，可用分液漏斗分离；D项灼烧固体应使用坩埚而非蒸发皿。故选C。10.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡而非静态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；达到平衡时反应物和生成物浓度均不为零；当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。故选B。11.【参考答案】B【解析】Na+核外电子数为10，Mg2+核外电子数为10，O2-核外电子数为10，Al3+核外电子数为10。进一步分析各离子电子层结构：Na+、Mg2+、O2-均为2、8结构，Al3+为2、8结构，电子总数相同。但若比较原子状态下的最外层电子数，Mg原子最外层有2个电子，失去后形成Mg2+核外电子排布为2、8。综合考量电子层数和半径，选B。12.【参考答案】C【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol。故选C。13.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误；负极发生氧化反应而非还原反应，B项错误；电子从负极经导线流向正极，C项错误；铜锌原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作负极，D项正确。故选D。14.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。15.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；C项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；D项淀粉和纤维素分子式虽均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体。故选B。16.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，会浮在水面上而不是沉入水底；钠与水反应放热且熔点低，会熔成闪亮的小球；反应产生的气体推动钠在水面迅速游动，并伴有嘶嘶声。因此观察到的现象包括钠浮在水面、熔成小球、迅速游动，不包括沉入水底。故选D。17.【参考答案】A【解析】升高温度能提高反应物分子的平均动能，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，A项正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，B项错误；使用催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，C项错误；增大反应物浓度能增加单位体积内的活化分子数，加快反应速率，D项错误。故选A。18.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，应为Na>Mg>Al，A项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，F>O>N，B项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>S>Cl，C项错误；同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，应为H3PO4<H2SO4<HClO4，D项错误。故选B。19.【参考答案】A【解析】1mol该烃能与2molHCl加成，说明分子中含有两个不饱和键或一个三键。加成产物再与8molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中含有8个氢原子可被取代。C2H2与2molHCl加成生成C2H4Cl2，含4个氢原子不符合；C2H2与2molHCl完全加成后生成C2H4Cl2，氢原子数为4，需要4molCl2取代，不符合题意。重新分析：C2H2先加成2molHCl得CH2ClCH2Cl，含4个H需4molCl2取代。若为C3H4，加2molHCl得C3H6Cl2，含6个H需6molCl2，不符。故选D中符合条件者。20.【参考答案】A【解析】A项NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又重新化合，而NaCl受热不分解，可用加热法除去NaCl中的NH4Cl；B项乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项焰色反应Na显黄色、K显紫色，但透过蓝色钴玻璃观察钾焰色，直接鉴别不便；D项Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用过滤法分离。故选A。21.【参考答案】C【解析】平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等或各组分含量保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项NO2生成速率与N2O4消耗速率均为逆反应速率，不能说明正逆速率相等；C项NO2为红棕色，N2O4无色，颜色不变说明NO2浓度不变，反应达到平衡；D项容器容积固定且气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。故选C。22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水和矿泉水都含有多种矿物质和杂质，均属于混合物。23.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。24.【参考答案】C【解析】铁（Fe）是金属元素，具有金属光泽、导电性、导热性等金属特性。氧、碳、氮都是非金属元素，它们在常温常压下分别为气态或固态非金属。25.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，这是从宏观角度描述物质的组成。A错误，水不是由氢气和氧气组成；B错误，应该说一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；D错误，分子中不存在分子。26.【参考答案】C【解析】量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致破裂。试管、烧杯、蒸发皿都可以直接加热或垫石棉网加热。27.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。O₂是单质不是化合物；KMnO₄含三种元素；H₂SO₄也含三种元素，它们都不属于氧化物。28.【参考答案】D【解析】点燃可燃性气体前必须验纯，防止发生爆炸。A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一只，易引起火灾；B错误，应用灯帽盖灭酒精灯；C错误，试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人。29.【参考答案】C【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。分子是电中性的微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。30.【参考答案】C【解析】铜是金属，具有良好的导电性，常用作导线。橡胶、玻璃、塑料都是绝缘体，几乎不导电。金属导电是因为内部有自由移动的电子。31.【参考答案】A【解析】用双氧水制取氧气时，常用二氧化锰作催