2026年秦皇岛职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年秦皇岛职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第四周期第ⅠA族D.第二周期第ⅠA族2、下列气体中，能用排水法收集的是A.HClB.NH3C.NO2D.O23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-4、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CO25、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应放出氢气C.乙酸不能使紫色石蕊试液变红D.油脂不能发生水解反应6、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，因此铝制品耐腐蚀B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.铜能与稀硫酸反应生成氢气7、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是由化学能转化为热能B.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量D.所有的燃烧反应都是吸热反应8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶洗净后未干燥B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余液体9、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中溶液里的阳离子移向负极10、下列关于物质结构和元素周期律的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.原子半径：Na<S<Cl11、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.F-和Cl-D.Mg2+和Ca2+12、下列化合物中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO213、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.6.72L14、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl16、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨17、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH18、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热氯化钠B.加热高锰酸钾C.稀释双氧水D.电解食盐水19、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.氯化钠D.硫酸20、金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.空气中D.酒精中21、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表有7个周期16个族B.周期表有8个周期18个族C.周期表有7个周期18个族D.周期表有8个周期16个族22、下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.碳酸钙分解D.金属与酸反应23、某元素原子最外层有7个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定是稀有气体D.可能是金属也可能是非金属24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.12C和14C25、将铁粉加入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.无现象B.有红色固体析出C.有气体产生D.溶液变无色26、下列物质溶于水后，溶液显酸性的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa27、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不可移动28、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量为A.1molB.2molC.4molD.8mol29、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.点燃可燃性气体前先验纯C.实验剩余药品放回原瓶D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中30、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水31、下列说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同C.离子是带电的原子，原子失去电子形成阴离子D.相对原子质量是一个原子的真实质量，单位是克32、下列变化属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.食盐水通电分解产生氯气和氢气C.酒精挥发变成酒精蒸气D.食物在体内缓慢氧化33、某元素的原子结构示意图中，核电荷数为17，其最外层电子数为A.7B.8C.17D.234、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为molA.0.25B.0.5C.1D.236、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧37、下列反应中，属于置换反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O38、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.均一、稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液39、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O40、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.离子化合物熔融状态一定能导电41、将等质量的钠分别投入等体积等浓度的稀盐酸和水中，反应更剧烈的是A.投入稀盐酸中B.投入水中C.两者一样剧烈D.无法判断42、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、OH-、Na+、SO42-43、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯44、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率B.NO2的浓度不再发生变化C.NO2和N2O4的分子数相等D.容器内气体的总压强不再改变45、某元素的两种同位素的质量数分别为35和37，其相对原子质量为35.5，则这两种同位素的原子个数比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:346、用0.5mol/L的NaOH溶液200mL与足量盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量为molA.0.05B.0.1C.0.2D.0.547、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止与空气接触C.钠能与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气D.钠是一种银白色硬度很大的金属48、将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.3C.5D.749、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口可以对着自己C.过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧D.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏小50、已知反应A+2B=3C+D为放热反应，下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.该反应不需要加热就能自发进行C.断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量D.该反应为吸热反应

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】原子结构示意图中核电荷数为11，为钠元素。核外有3个电子层，所以位于第三周期；最外层电子数为1，所以位于第ⅠA族。故正确答案为A。2.【参考答案】D【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。HCl极易溶于水；NH3极易溶于水；NO2能与水反应生成硝酸和NO；O2不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故正确答案为D。3.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀；D中各离子间不发生反应，能大量共存。故正确答案为D。4.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2只与HF和NaOH反应；Fe2O3只与酸反应；CO2只与碱反应。故正确答案为A。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；油脂属于酯类，能发生水解反应，D错误。故正确答案为B。6.【参考答案】A【解析】铝在空气中易被氧化生成致密的Al2O3薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，A正确；钠在空气中燃烧生成Na2O2，B错误；铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应，D错误。故正确答案为A。7.【参考答案】C【解析】化学反应中的能量变化除了热能外，还可以转化为电能、光能等，A错误；放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，B错误；吸热反应吸收热量，反应物总能量低于生成物总能量，C正确；燃烧反应都是放热反应，D错误。故正确答案为C。8.【参考答案】C【解析】A中容量瓶未干燥不影响，因后续需加水定容；B中未洗涤会导致溶质减少，浓度偏低；C中俯视刻度线会使所加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；D中吸水会带走部分溶质，浓度偏低。故正确答案为C。9.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；溶液中阳离子移向正极，D错误。故正确答案为C。10.【参考答案】C【解析】同一主族从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同一周期从左到右金属性逐渐减弱，B错误；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，C正确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，应为Na>S>Cl，D错误。故正确答案为C。11.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为10，Ne的核外电子数也为10，两者相同。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C项中F-有10个电子，Cl-有18个电子；D项中Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子，均不相同。12.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内部N与H之间形成共价键，因此同时含有离子键和共价键。A项NaCl只含离子键，B项H2O只含共价键，D项CO2只含共价键。13.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论。该数值适用于任何气体，无论其种类，只要处于标准状况下即可使用此近似值进行计算。14.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，食盐水是混合物，蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，均不符合电解质定义。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价的变化。C项中Zn的化合价由0升至+2，H的化合价由+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项均无元素化合价变化。16.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为化合物，D项为同素异形体。17.【参考答案】D【解析】pH值越大，溶液碱性越强。0.1mol/LNaOH为强碱溶液，完全电离出OH-，pH约为13；0.1mol/LHCl为强酸，pH约为1；CH3COOH为弱酸，pH在1-3之间；NaCl为中性盐，pH约为7。故NaOH溶液pH最大。18.【参考答案】B【解析】高锰酸钾受热分解可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用制氧方法。A项氯化钠加热不产生氧气；C项稀释双氧水不会分解出氧气，需加催化剂；D项电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，不生成氧气。19.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷为饱和烃性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；氯化钠和硫酸均不能使其褪色。20.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此需隔绝空气保存。钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气。钠与水剧烈反应，在空气中迅速氧化，与酒精也能反应，均不能保存。21.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期和16个族，其中7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。周期数等于电子层数，族序数与最外层电子数密切相关，主族元素的最外层电子数等于其族序数。22.【参考答案】C【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需要持续加热，属于典型的吸热反应。A项燃烧反应、B项中和反应、D项金属与酸反应均为放热反应，反应过程中释放热量。23.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等，均为非金属元素。这类元素易得到1个电子形成稳定结构，具有较强的非金属性和氧化性，在自然界中以化合态存在。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项为同系物，C项为同素异形体，D项为同位素。25.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，生成的铜为红色固体附着在铁粉表面，同时蓝色CuSO4溶液逐渐变为浅绿色的FeSO4溶液。26.【参考答案】C【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+。A项NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；B项Na2CO3和D项CH3COONa均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。27.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。各物质浓度保持不变但不一定相等。外界条件改变时平衡会发生移动，如升高温度、增大浓度等均可使平衡移动。28.【参考答案】C【解析】H2SO4分子中含有4个氧原子，因此1molH2SO4中含有4mol氧原子。计算时只需根据化学式中原子个数比确定即可，1mol分子中所含某原子物质的量等于该原子个数乘以1mol。29.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸。A项应用灯帽盖灭酒精灯；C项剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。A项空气由氮气、氧气等多种气体组成；B项自来水含杂质和消毒剂；D项矿泉水含多种矿物质，均为混合物。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子的原子核只有1个质子，不含中子。C项错误，原子失去电子形成阳离子，得到电子才形成阴离子。D项错误，相对原子质量是一个比值，单位为1，不是原子的真实质量。B项正确，同种元素原子的质子数相同，中子数可以不同，即同位素现象。32.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。A项铁生锈生成氧化铁，是化学变化。B项电解食盐水生成新物质，是化学变化。D项食物氧化生成新物质，是化学变化。C项酒精挥发只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。33.【参考答案】A【解析】核电荷数为17的元素是氯元素，其原子核外有17个电子，电子排布为2、8、7，最外层有7个电子。氯原子在化学反应中容易得到1个电子形成氯离子，达到8电子稳定结构。34.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质也不是非电解质。B项蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。D项二氧化碳本身不导电，溶于水导电是因为生成碳酸，故二氧化碳是非电解质。C项氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。36.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项氕和氘是同位素，均为氢元素的原子。C项金刚石和石墨是同素异形体。D项氧气和臭氧是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。37.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应。C项是分解反应。D项是复分解反应。B项铁置换出铜，符合置换反应的定义。38.【参考答案】D【解析】A项错误，硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的。B项错误，水是均一稳定的液体，但水是纯净物不是溶液。C项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液浓度很低。D项正确，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使不饱和溶液变为饱和。39.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中Cu元素从+2价变为0价，化合价降低，CuO得到电子，作氧化剂。H2中H元素从0价变为+1价，化合价升高，H2作还原剂。40.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。C项错误，金属键也存在于合金中。D项正确，离子化合物在熔融状态下离子可自由移动，一定能导电。41.【参考答案】A【解析】稀盐酸中含有大量氢离子，水的电离程度很小，氢离子浓度远小于稀盐酸。钠与酸反应比与水反应更剧烈，因为酸中氢离子浓度更大，反应速率更快。因此钠投入稀盐酸中的反应更剧烈。42.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-结合生成水，不能大量共存。B项Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D项Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。43.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部被氢原子饱和的烃。A项乙烯含有碳碳双键，是不饱和烃。B项乙炔含有碳碳三键，是不饱和烃。D项苯虽然分子中没有典型的双键，但属于芳香烃，是不饱和烃。C项乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，是饱和烃。44.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项NO2消耗速率与N2O4消耗速率之比应为2:1才表示平衡。B项NO2浓度不再变化是平衡的直接标志。C项分子数相等不代表浓度不变，不能作为平衡标志。D项该反应前后气体分子数不等，压强不变可说明平衡，但B项更直接，故选B。45.【参考答案】D【解析】设质量数为35的同位素原子个数分数为x，则质量数为37的同位素原子个数分数为1-x。根据相对原子质量计算公式：35x+37(1-x)=35.5，解得x=0.75，即质量数35和37的同位素原子个数比为0.75:0.25=3:1，故质量数为37的同位素原子个数分数为1/4，选D。46.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者按1:1的物质的量之比反应。NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol，因此消耗HCl的物质的量也为0.1mol。47.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下才生成氧化钠。C项错误，钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气。D项错误，钠质地柔软，可以用小刀切割。B项正确，钠密度比煤油大且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水。48.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，稀释100倍后c(H+)=0.00001mol/L=10^-5mol/L，此时pH=-lg(10^-5)=5。注意强酸稀释时pH接近7但不会超过7，本题稀释后pH为5。49.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码。B项错误，给试管加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人。C项正确，过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。D项错误，俯视读数会使读数偏大。50.【参考答案】C【解析】放热反应的特征是反应物总能量高于生成物总能量，故A项错误。放热反应不一定能自发进行，有些放热反应需要加热才能引发，故B项错误。放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量，故C项正确，D项错误。

2026年秦皇岛职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.食盐水C.氯化钠固体D.酒精2、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁锅生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列元素中，属于主族元素的是：A.铁B.钠C.锌D.铜4、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.氨气B.硫化氢C.氯化氢D.碘化氢5、某元素的原子序数为17，该元素位于周期表中的位置是：A.第三周期第VIIA族B.第三周期第VII族C.第二周期第VIIA族D.第三周期第VA族6、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr7、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl8、实验室制取氢气选用的药品是：A.锌粒与稀硫酸B.铁与稀硝酸C.铜与稀盐酸D.镁与浓硫酸9、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液10、下列物质中，含有极性共价键的是：A.H2B.NaClC.CO2D.Cl211、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.数值约为6.02×10²³B.表示1mol任何物质都含有相同质量的粒子C.单位是g/molD.与物质的量无关12、下列金属中，金属性最强的是：A.MgB.NaC.AlD.K13、下列物质中，不能作为配合物的中心离子的是：A.Fe³⁺B.Na⁺C.Cu²⁺D.Ag⁺14、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量增加B.晶体质量减少C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和15、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的仪器是：A.托盘天平B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿17、下列过程中，化学键没有被破坏的是：A.氯化氢溶于水B.氯化钠熔化C.碘升华D.电解水18、关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡是绝对的静止19、下列有机物中，属于烃的是：A.CH3COOHB.C2H5OHC.C6H12O6D.C2H620、将等质量的铜片分别在空气中加热和伸入稀硝酸中，下列说法正确的是：A.铜片质量均增加B.铜片质量均减少C.两者现象相同D.反应类型相同21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳22、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.纸张燃烧D.冰雪融化23、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.H2O24、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.HClC.H2SD.SO225、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L26、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液27、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇燃烧D.铁在氧气中燃烧28、下列元素中，非金属性最强的是A.硫B.氧C.氮D.碳29、某元素的原子结构示意图为(+11)281，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨31、实验室制备氢气常用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀盐酸C.铁片和浓硫酸D.铝片和稀硝酸32、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接凑近瓶口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管加热时先均匀预热33、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关35、将等物质的量的Na和Al分别投入等质量的水中，充分反应后所得溶液质量分数较大的是A.钠的溶液B.铝的溶液C.两者相等D.无法确定36、下列实验现象描述正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光37、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-38、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢，可能含氧C.只含碳元素D.一定含碳、氢、氧三种元素39、将等物质的量的下列气体分别通入紫色石蕊试液中，能使溶液先变红后褪色的是A.CO₂B.Cl₂C.NH₃D.SO₂40、某元素的原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于周期表的A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.第三周期第ⅤA族41、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaClB.H₂OC.H₂O₂D.CO₂42、标准状况下，11.2LCO₂气体的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g43、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁钉生锈B.汽油挥发C.食物腐烂D.纸张燃烧44、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精45、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.3.01×10^23L46、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl47、下列离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、CO3^2-、Cl-C.Fe3+、OH-、NO3-D.K+、Cl-、NO3-48、下列物质中，含有非极性共价键的是：A.HClB.NaClC.O2D.H2O49、原电池工作时的能量转化形式为：A.电能转化为化学能B.化学能转化为电能C.热能转化为电能D.光能转化为电能50、下列物质中，常温下为液态的是：A.NaClB.HgC.FeD.Al

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；食盐水是混合物；酒精是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。2.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化是状态变化；酒精挥发是状态变化；玻璃破碎是形状变化；铁锅生锈生成了新的氧化铁物质，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】主族元素包括s区和p区元素。钠位于第三周期IA族，属于主族元素。铁、锌、铜均为过渡金属，属于副族元素。4.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。氨气是碱性气体会与浓硫酸反应；硫化氢和碘化氢具有还原性会被浓硫酸氧化；氯化氢不与浓硫酸反应且呈酸性，可用浓硫酸干燥。5.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素。其电子排布为2、8、7，核外有3个电子层位于第三周期，最外层有7个电子位于第VIIA族。6.【参考答案】C【解析】共价化合物是由共价键形成的化合物。NaCl、Mg7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。8.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中且易于控制。铁与稀硝酸反应不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气。9.【参考答案】B【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红色。NaOH溶液呈强碱性能使酚酞变红；NaCl和Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色；HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色。10.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子间形成的共价键。H2和Cl2是同种原子间形成的非极性共价键；NaCl是离子键；CO2中碳原子与氧原子之间形成极性共价键。11.【参考答案】A【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10²³个。其单位为mol⁻¹而非g/mol；它与物质的量有关；不同物质1mol的质量不同。12.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。四种金属中钾位于第四周期第IA族，钠和镁位于第三周期，铝位于第三周期第IIIA族，钾的金属性最强。13.【参考答案】B【解析】配合物的中心离子通常是具有空轨道的过渡金属离子。Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺均有空轨道可接受配体提供的孤对电子；Na⁺为s区元素离子，一般不形成配合物。14.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体既不溶解也不析出，质量保持不变，溶液仍为饱和状态。15.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；金刚石和石墨互为同素异形体。16.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器包括：托盘天平（称量固体）、药匙、烧杯（溶解）、玻璃棒、容量瓶（定容）、胶头滴管。蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，配制溶液时无需使用。17.【参考答案】C【解析】碘升华是物理变化，只是分子间距离增大，分子内部的共价键未被破坏；氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏；氯化钠熔化离子键被破坏；电解水时水分子内的共价键被破坏。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；化学平衡是相对的、有条件的，条件改变平衡会发生移动。19.【参考答案】D【解析】烃是仅含碳和氢两种元素的有机化合物。C2H6只含碳和氢元素，属于烃；CH3COOH含碳、氢、氧三种元素；C2H5OH含碳、氢、氧三种元素；C6H12O6含碳、氢、氧三种元素，均不属于烃。20.【参考答案】B【解析】铜在空气中加热生成氧化铜，固体质量增加；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜片溶解质量减少。两个反应现象不同，前者是化合反应后者是氧化还原反应。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。故选B。22.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态改变，没有新物质生成；铁生锈生成氧化铁、食物腐败发生化学变质、纸张燃烧生成二氧化碳和水，三者均为化学变化。故选D。23.【参考答案】D【解析】原子或分子中质子数等于电子数，离子中两者不相等。Na+失去1个电子，Cl-和O2-均得到电子，质子数与电子数都不相等；H2O是分子，质子数等于电子数。故选D。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；HCl和SO2均为酸性气体，不与浓硫酸反应，但题目为单选，HCl是最典型的可被浓硫酸干燥的气体。故选B。25.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值与气体种类无关，仅适用于气体。故选A。26.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈强碱性；稀硫酸和醋酸呈酸性；氯化钠溶液呈中性。故选C。27.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷；乙烯与溴水发生加成反应；乙醇燃烧和铁燃烧均属于氧化反应。故选B。28.【参考答案】B【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧位于第二周期第ⅥA族，非金属性最强；硫、氮、碳的非金属性均弱于氧。故选B。29.【参考答案】A【解析】原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，为钠元素。钠位于第三周期第ⅠA族，易失去最外层1个电子形成Na+。故选A。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3、金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。31.【参考答案】A【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应速率适中，便于收集。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应生成氢气；浓硫酸和稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。故选A。32.【参考答案】D【解析】给试管加热时应先均匀预热再集中加热，防止试管炸裂；点燃酒精灯应用火柴，不可用燃着的酒精灯引燃；闻气体应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；