山西青桐鸣联考2026-2027学年高三上学期开学学情调研 化学（含答案）

项是符合题目要求的。质的分类错误的是C.不锈钢茶漏一金属2.甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是A.甲基的电子式：B.中子数为78的碘核素：3IC.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s²6p²3.下列关于物质用途的说法错误的是A.碳酸钡可用作胃部X射线透视的“钡餐”B.碳酸氢钠可用作焙制糕点的膨松剂C.氧化铝可用作冶金工业的耐火材料D.硅胶可用作食品包装袋内的干燥剂化学试题▲第1页(共8页)4.德国化学家维勒发现无机化合物氰酸铵(NH₄CNO)通过加热可以直接转变为有机化合物尿素[CO(NH₂)₂],打破了无机物与有机物的界限。下列说法错误的是5.下列实验操作符合规范的是B.冲洗盛有BaCl₂废液的试管D.肼溶液与AgCl悬浊液反应生成N₂的离子方程式：N₂H₄+4Ag+——4Ag↓+N₂个+4H+D.足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为+6。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Z>Y>XB.第一电离能：W>Z>Y>XC.该阴离子内部存在p-pσ键D.XZ₂与YZ₂的空间结构相同以及部分[Fe(H₂O)₅Cl]²+;Fe³+能与F形成极其稳定的无色配离子[FeF₆]³-。①向2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe³+的氧化性强于I₂分数坐标为(0,0,0),b原子的分数坐标为下列说法错误的是B.该晶体的化学式为BaLaFe₈As₄C.b原子与c原子核间距D.晶胞中每个Fe原子周围紧邻的As原子构成的空间结构为四面体11.海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶(VHPO)能高效催化H₂O₂氧化海水中的Br生成BrO-,其催化机理如图。已知VHPO中V的化合价为+4。下列说法错误的是A.反应过程中V的价态发生了变化B.过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键C.VHPO中V—N键属于配位键D.总反应中每生成1molBrO-转移2mol电子12.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大D.若把W替换为，能生成高分子13.一种耦合海水制盐与制氢的Zn-H₂O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的是ZB.电解池中Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)₄]²-+2e⁻——Zn+4OHC.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移2mol电子化学试题▲第4页(共8页)化学试题▲第5页(共8页)及pBa[pBa=-lgc(Ba²+)]随滴人NaHC₂O₄标准溶液的体积V(NaHC₂O₄)的变化A.a点溶液的pH=12甲属离子浸出率/%属离子浸出率/%乙溶液中c(Cu²+)>mol·L-1水产物受热易水解。实验室以无水NdCl₃和超强酸CF₃SO₃H为原料制备无水Nd(CF₃SO₃)₃。已知：CF₃SO₃H沸点为162℃,易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃);正丁醚实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯N₂;向三颈烧瓶中加人0.010mol无水NdCl₃粉末。②通过仪器a加入稍过量无水CF₃SO₃H,85℃恒温搅拌2h。到纯净的4.87g无水Nd(CF₃SO₃)₃。B(1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是_;装置B中无水CaCl₂的作用化学试题▲第6页(共8页)(6)该制备实验的产率为%(保留3位有效数字)。17.(15分)利用CO₂催化加氢合成CH₄是实现碳资源循环利用的有效途径，使用Ni/ZrO₂催化剂可显著提高反应的活性I.CO₂(g)+4H₂(g)—CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-165Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+(2)上述三个反应的lnK(K为平衡常数)随为温度)的变化如图。其中代表反(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人4molCO₂(g)和7molH₂(g)发生反应I、Ⅱ。5min时测得c(H₂O)=1.5mol·L⁻¹、CH₄(g)的选择性为50%,则0～5min内kJ·mol⁻¹)如表(吸附态物种用*标记):COi+H'一→HCOO'E,=76HCOO*+H'一→HCOOH'E,=132分步加氢，各步E,<110化学试题▲第7页(共8页)o(1)C中含氧官能团的名称为-0a.A→B为加成反应b.B→C还有CH₃COOH生成共振氢谱有5组峰的结构简式为o直接连在手性碳原子上。化学▲参考答案1.B解析：紫砂壶主要由黏土(硅酸盐)烧制而成，属于传统无机非金属材料，A项正确；普通玻璃的主要成分量数=质子数+中子数=53+78=131,该核素符号表示为¹³I,B项正确；甲胺铅碘中N原子的杂化方式为3.A解析：碳酸钡能溶于胃酸(含有盐酸)生成有毒的Ba²+,不能用作“钡餐”,A项错误；碳酸氢钠受热易分于制造耐火坩埚等，C项正确；硅胶具有多孔结构，吸水能力强且无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。故选A。确；氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B项错误；尿素含有氨基，甲醛含有醛基，两者在一定条件下可发生缩聚反应生成脲醛树脂，C项正确；尿素在柴油车尾气处理系统中受热分解产生NH₃,NH₃与尾气中的氮氧化物发生氧化还原反应，生成无毒的N₂,D项正确。故选B。意。故选A。分子中含有4个N—H单键和1个N—N单键，故1molN₂H₄含有5molo键，不含π键，B项错误；肼是二SO₂,x为SO₃,y为H₂SO₃,z质的量之比为1:2,变稀后变为3:2,D项错误。故选D。H₂O,NH₃、H₂O分子间均存在氢键，沸点显著高于CH₄,常温下水为液态沸点最高，故简单氢化物沸点：胞内有1个个La、4个,晶体化学式为BaLaFeAs,B项错误；观察晶胞结构，通过计算b原子与c原子的垂直距离和水平距离，得出b原子与c原子的核间距为的N原子提供孤电子对形成配位键，C项正确；该催化反应的总反应方程式为H₂O₂+Br-—BrO⁻+H₂O,总反应中Br元素化合价由-1升高至+1,每生成1molBrO-转移2mol电子，D项正确。故选A。为阴极，发生的电极反应为[Zn(OH)₄]²-+2e⁻——Zn+4OH,B项正确；左侧装置中总反应为ZH₂O(g)——ZnO+H₂,生成1molH₂(气体X)对应生成1molZnO,右侧电解池中1molZnO被电化学还弱的沉淀溶解，认为上层清液仅存在Na₂C₂O₄,由元素守恒得c(Na+)=2[c(C₂O²-)+c(HC₂O)+c(H₂C₂O₄)],C项错误；已知K(H₂C₂O₄)·K₂(H₂C₂O₄)>10-¹4,HC₂O₄的电离程度大于HC₂O7的液，因K₂(H₂C₂O₄)(1.5×10⁻⁴)>Kn₁(C₂O?-)(6.67×10⁻¹)>Kn₂(C₂O²-)(1.D项正确。故选D。15.(14分)(2)3PbS+8HNO₃—3Pb(NO₃)₂+3S+2NO个+4H₂O((4)Pb(OH)₂(或PbO、PbCO₃等)(2分，合理即可)(5)1.0×10⁻⁹(2分)(6)1:24(2分)8HNO₃——3Pb(NO₃)₂+3S+2NO个+4H₂O。(6)设1molPbO₂中Pb⁴+为amol,Pb²+为bmol,根据铅原子守恒可得：a+b=1,过程转移电子，故转移电子数为2a=1.92,解得a=0.96,b=0.04,因此PbO₂晶体中Pb的量之比为1:24。(7)根据题意可知CN在阳极发生氧化反应，氧化产物为CO₂和N₂,则阳极反应式为2CN⁻+4H₂O-16.(14分)(1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解(3)将生成的HCl尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可)(4)冰水浴冷却(或缓慢滴加并不断搅拌)(2分，合理即可)(5)使杂质翁盐受热分解为正丁醚和CF₃SO₃H,且CF₃SO₃H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理即可)(6)82.4(2分)(6)由NdCl₃和CF₃SO₃H的用量可知酸过量。产物的理论产量m=0.01017.(15分)(1)-206(2分)(3)①增大(2分)CH₄选择性增大(2分，合理即可)(4)0.1(2分)0.75(2分)(5)②(1分)途径②中决速步的活化能小于途径①中决速步的活化能，反应速率更快(2分，合理即可)②与反应Ⅱ相比，反应I消耗等量CO₂需要更多H₂,提高H₂分压对反应I平衡正向移动的推动作用更成c(H₂O)=2x+y=1.5c(CO₂)=2mol·L-¹-(x+y)=1mol·L-¹、c(H₂)=3.518.(15分)(1)(酮)羰基、酯基(2分，1个1分)(2分)的碳原子个数为吡啶环(5个)+苯环(6个)+碳碳双键(2个)+酯基(1个)=14,sp³杂化的碳原子个数为七元环上的亚甲基(2个)+哌啶环上的亚甲基(4个)+酯基相连的乙基(2个)=8,两者之比为14:8=7:(5)先锁定α-碳结构，由条件①②可知，