2026年八年级化学上册第七单元化学计算综合测试卷

2026年八年级化学上册第七单元化学计算综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X₂+3Y₂→2Z中，若32gX₂完全反应生成66gZ，则参加反应的Y₂的质量为（）A.34gB.36gC.64gD.100g解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，即32gX₂+Y₂质量=66gZ。设Y₂质量为m，则m=66g-32g=34g。选项A正确，其他选项通过计算可知错误。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水。该化合物的最简式为（）A.CH₄OB.C₂H₄O₂C.C₃H₈OD.C₂H₆O解析：44gCO₂中碳元素质量为44g×12/44=12g，18gH₂O中氢元素质量为18g×2/18=2g，氧元素质量为44g+18g-12g-2g=28g。碳氢氧原子个数比为12/12:2/1:28/16=1:2:1.75，化简为2:4:3.5，最简式为C₂H₄O₂。选项B正确。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生5.6g氢气。若镁、铝质量比为1:2，则混合物中镁的质量为（）A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g解析：设镁质量为x，铝质量为2x，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。镁产生氢气质量为x/24×2=2x/24，铝产生氢气质量为2x/27×3=2x/9，总氢气质量为2x/24+2x/9=5.6g，解得x=4.8g。选项C正确。4.某溶液中含氯化钠和硝酸钾，质量分数分别为20%和10%。若蒸发掉50g水后，溶液质量分数变为25%，则原溶液质量为（）A.200gB.250gC.300gD.400g解析：设原溶液质量为m，则NaCl质量为0.2m，KNO₃质量为0.1m。蒸发后溶液质量为m-50g，NaCl质量不变，KNO₃质量不变，总溶质质量为0.3m。根据25%=0.3m/(m-50)，解得m=250g。选项B正确。5.将40g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为1%的盐酸，需加入水的质量为（）A.360gB.400gC.440gD.480g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水m，则40g×10%=(40g+m)×1%，解得m=360g。选项A正确。6.某金属R与足量稀硫酸反应产生2g氢气，同时生成RCl₂。若R的相对原子质量为64，则R的化学式为（）A.ZnB.FeC.CuD.Mg解析：根据方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，2gH₂对应物质的量为2/2=1mol，则R的物质的量也为1mol，R质量为64g，故R为Cu。选项C正确。7.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为原样品的60%。则样品中杂质的质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设样品质量为100g，CaCO₃分解生成CaO质量为100g×56/100=56g，剩余固体质量为60g，杂质质量为60g-56g=4g，杂质质量分数为4%。选项A正确。8.某气体混合物含CO和CO₂，总质量为44g，其中碳元素质量为12g。则混合气体中CO的质量为（）A.28gB.30gC.32gD.36g解析：设CO质量为x，CO₂质量为44-x，碳元素质量为x/28×12+(44-x)/44×12=12g，解得x=32g。选项C正确。9.将20g某金属氧化物与足量氢气完全反应生成16g金属，则该金属氧化物中氧元素的质量分数为（）A.20%B.25%C.30%D.35%解析：金属质量为16g，氧化物中氧元素质量为20g-16g=4g，氧元素质量分数为4/20×100%=20%。选项A正确。10.某溶液中含硫酸和硫酸钠，滴加BaCl₂溶液产生沉淀后过滤，所得滤液质量与沉淀质量相等。则原溶液中硫酸钠与硫酸的质量比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1解析：设硫酸钠质量为x，硫酸质量为y，根据方程式Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl，BaSO₄质量为x×233/142，滤液质量为y+2x/142，根据题意x×233/142=y+2x/142，解得x/y=1/2。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类________，原子的种类________，原子的数目________，原子的质量________。解析：质量守恒定律的四个不变，填：不变；不变；不变；不变。2.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，该有机物中碳氢元素质量比为________，最简式为________。解析：碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为44g×2/18=4.89g，质量比为24:4.89≈6:1，最简式为CH。3.将10g质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水________g。解析：设需加水x，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成RCl₂和氢气，若R的相对原子质量为56，则R的化学式为________。解析：根据方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，56gR产生2gH₂，R为Fe。5.将20g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为16g，则样品中杂质的质量分数为________。解析：CaCO₃分解生成CaO质量为20g×56/100=11.2g，剩余固体为16g，杂质质量为16g-11.2g=4.8g，杂质质量分数为4.8/20×100%=24%。6.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，滴加NaCl溶液产生沉淀后过滤，所得滤液为蓝色，则原溶液中含________，沉淀为________。解析：产生蓝色沉淀Cu(OH)₂，说明原溶液含Cu²⁺，沉淀为AgCl。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生5.6g氢气。若镁、铝质量比为1:2，则混合物中铝的质量为________g。解析：设镁质量为x，铝质量为2x，根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，x/24×2+2x/27×3=5.6g，解得x=3.6g，铝质量为7.2g。8.某气体混合物含CO和CO₂，总质量为44g，其中碳元素质量为12g。则混合气体中CO₂的质量为________g。解析：设CO质量为x，CO₂质量为44-x，碳元素质量为x/28×12+(44-x)/44×12=12g，解得x=32g，CO₂质量为12g。9.将20g某金属氧化物与足量氢气完全反应生成18g金属，则该金属氧化物中氧元素的质量分数为________。解析：金属质量为18g，氧化物中氧元素质量为20g-18g=2g，氧元素质量分数为2/20×100%=10%。10.某溶液中含硫酸和硫酸钠，滴加BaCl₂溶液产生沉淀后过滤，所得滤液质量与沉淀质量相等。则原溶液中硫酸与硫酸钠的质量比为________。解析：设硫酸质量为x，硫酸钠质量为y，根据方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄质量为x×233/98，滤液质量为x+y，根据题意x×233/98=y，解得x/y=98/233。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后质量增加，是因为生成了新的物质。________解析：正确。镁与氧气反应生成氧化镁，质量增加。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，该化合物一定为C₂H₆O。________解析：错误。该化合物最简式为CH₂O，可能为C₂H₆O₂等。3.将10g质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水10g。________解析：正确。稀释前后溶质质量不变。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成RCl₂和氢气，若R的相对原子质量为56，则R一定为铁。________解析：错误。56的金属还有镍等。5.将20g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为16g，则样品中一定含杂质。________解析：正确。若样品纯，剩余应为18.4g。6.某溶液中含硝酸银和硝酸铜，滴加NaCl溶液产生沉淀后过滤，所得滤液为无色，则原溶液中不含硝酸银。________解析：错误。滤液无色说明不含Cu²⁺，但可能含Ag⁺。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生5.6g氢气。若镁、铝质量比为1:2，则混合物中镁的质量为3.6g。________解析：正确。根据方程式计算可得。8.某气体混合物含CO和CO₂，总质量为44g，其中碳元素质量为12g。则混合气体中CO的质量为32g。________解析：正确。根据方程式计算可得。9.将20g某金属氧化物与足量氢气完全反应生成18g金属，则该金属氧化物中氧元素的质量分数为10%。________解析：正确。根据方程式计算可得。10.某溶液中含硫酸和硫酸钠，滴加BaCl₂溶液产生沉淀后过滤，所得滤液质量与沉淀质量相等。则原溶液中硫酸与硫酸钠的质量比约为2.4:1。________解析：正确。根据方程式计算可得。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并计算32g镁完全反应生成多少克氧化镁？解析：化学方程式为2Mg+O₂→2MgO，32gMg对应物质的量为32/24=1.33mol，生成MgO物质的量为1.33mol，质量为1.33mol×40=53.2g。2.某溶液中含氯化钠和硝酸钾，质量分数分别为20%和10%。若蒸发掉50g水后，溶液质量分数变为25%，求原溶液质量？解析：设原溶液质量为m，则NaCl质量为0.2m，KNO₃质量为0.1m。蒸发后溶液质量为m-50g，NaCl质量不变，KNO₃质量不变，总溶质质量为0.3m。根据25%=0.3m/(m-50)，解得m=250g。3.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为原样品的60%。求样品中杂质的质量分数？解析：设样品质量为100g，CaCO₃分解生成CaO质量为100g×56/100=56g，剩余固体质量为60g，杂质质量为60g-56g=4g，杂质质量分数为4%。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成RCl₂和氢气，若R的相对原子质量为64，求R的化学式？解析：根据方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，64gR产生2gH₂，R为Cu。5.将20g某金属氧化物与足量氢气完全反应生成18g金属，求该金属氧化物中氧元素的质量分数？解析：金属质量为18g，氧化物中氧元素质量为20g-18g=2g，氧元素质量分数为2/20×100%=10%。6.某溶液中含硫酸和硫酸钠，滴加BaCl₂溶液产生沉淀后过滤，所得滤液质量与沉淀质量相等。求原溶液中硫酸与硫酸钠的质量比？解析：设硫酸质量为x，硫酸钠质量为y，根据方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄质量为x×233/98，滤液质量为x+y，根据题意x×233/98=y，解得x/y=98/233。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生5.6g氢气。若镁、铝质量比为1:2，求混合物中铝的质量？解析：设镁质量为x，铝质量为2x，根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，x/24×2+2x/27×3=5.6g，解得x=3.6g，铝质量为7.2g。8.某气体混合物含CO和CO₂，总质量为44g，其中碳元素质量为12g。求混合气体中CO₂的质量？解析：设CO质量为x，CO₂质量为44-x，碳元素质量为x/28×12+(44-x)/44×12=12g，解得x=32g，CO₂质量为12g。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.将40g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为1%的盐酸，需加入多少克水？解析：设需加水m，则40g×10%=(40g+m)×1%，解得m=360g。2.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为原样品的60%。求样品中杂质的质量分数？解析：设样品质量为100g，CaCO₃分解生成CaO质量为100g×56/100=56g，剩余固体质量为60g，杂质质量为60g-56g=4g，杂质质量分数为4%。3.某金属R与足量稀硫酸反应生成RCl₂和氢气，若R的相对原子质量为64，求R的化学式？解析：根据方程式R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，64gR产生2gH₂，R为Cu。4.将20g某金属氧化物与足量氢气完全反应生成18g金属，求该金属氧化物中氧元素的质量分数？解析：金属质量为18g，氧化物中氧元素质量为20g-18g=2g，氧元素质量分数为2/20×100%=10%。5.某溶液中含硫酸和硫酸钠，滴加BaCl₂溶液产生沉淀后过滤，所得滤液质量与沉淀质量相等。求原溶液中硫酸与硫酸钠的质量比？解析：设硫酸质量为x，硫酸钠质量为y，根据方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄质量为x×233/98，滤液质量为x+y，根据题意x×233/98=y，解得x/y=98/233。6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生5.6g氢气。若镁、铝质量比为1:2，求混合物中铝的质量？解析：设镁质量为x，铝质量为2x，根据方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2