河北省部分高中2026届高三上学期开学考试化学试卷(含答案)

河北省百师联盟2025-2026学年高三上学期开学摸底联考化学试题一、单选题1．下列能量转化的主要过程与氧化还原反应无关的是A．天然气燃烧时，将化学能转化为热能B．硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能C．电解熔融氯化镁制备镁，电能转化为化学能D．天舟九号于2025年7月中旬发射成功，使用长征七号遥十运载火箭，火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化为机械能2．三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用下列反应制备：。下列说法不正确的是A．Co基态原子的价电子排布式为B．的电子式为C．氯离子的结构示意图为D．中含有键3．用氯化铵和氢氧化钙可制备。下列说法正确的是A．氯化铵的水溶液显碱性B．的空间结构为V形C．氯化铵和氢氧化钙均为含有共价键的离子化合物D．分子的中心N原子所有价电子均参与成键4．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．晶体中含离子数目为B．和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数为C．标准状况下，3.36L的中含有的质子数为D．的水溶液中含有氧原子数为5．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释(用化学反应表示)A湿润的蓝色石蕊试纸遇先变红后褪色B白色絮状沉淀不稳定，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀C向稀溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液由黄色变为红色D向AgCl沉淀中加入KI溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀A．A B．B C．C D．D6．丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示，该反应可鉴定的存在。下列说法正确的是A．沸点：B．离子半径：C．电负性：D．N原子提供空轨道，提供孤电子对7．下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去中的HClC．装置丙可用于实验室制备少量D．用装置丁蒸干溶液获得8．青铜的种类很多，其中磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性合金元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是A．晶胞的化学式为B．Cu与Ni在元素周期表中都位于d区，属于过渡元素C．该晶体中，距离Sn原子最近且等距的Cu原子有12个D．该晶体密度计算式为9．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法中，不正确的是A．该分子中所有碳原子可能共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．1mol该物质最多能与4molNaOH反应D．该物质与完全加成的产物分子中含有6个手性碳原子10．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮B．适量的溶液恰好将全部氧化为C．制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化D．用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应11．金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料，为变废为宝，从废旧电子材料中回收Au等，可实现贵金属资源的再利用。用如下方法回收废旧CPU中的单质和。已知：①“溶金”时产生和NO，且。②用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和葡萄糖溶液(试剂1、2、3、4选自这四种物质，且各不同)可从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag。下列说法错误的是A．“试剂1”应选择氯化钠溶液B．“试剂4”应选择葡萄糖溶液C．若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的质量是97.5gD．“溶金”过程所发生反应的离子方程式为12．普通锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，其总反应分别为：、下列关于两种电池的说法中，不正确的是A．两种电池中电池的负极材料都是ZnB．两种电池工作时，均发生还原反应C．两种电池工作时每生成，则转移电子数为D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能优越，能提供较大电流并连续放电13．下图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述正确的是A．该反应过程中MgO是催化剂B．中间体比更稳定C．该反应决速步对应的活化能是D．升高温度可提高的转化率14．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。实验1：将气体通入水中，测得溶液的。实验2：将气体通入溶液中，当溶液的时停止通气。实验3：向氨水中通入至。实验4：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法不正确的是A．实验1所得溶液中：B．实验2所得溶液中：C．实验3所得溶液中：D．实验4所得溶液中：二、解答题15．是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下。(1)“氧化”反应在如图1所示装置中进行。先将与混合后放入气密性良好的仪器A中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边通过仪器B滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。已知：I．pH传感器可以精确测定溶液中的浓度；II．不溶于有机溶剂；III．几种物质的溶解度随温度的变化如图2所示。①仪器A的名称为___________，仪器B在使用前要___________。②仪器A中发生反应时，假设氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，则反应的化学方程式为___________。③用盐酸配制盐酸需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。④反应中必须过量，若碘不足量，反应过程中会有黄绿色的气体逸出。则产生黄绿色气体的原因是___________，用热的KOH溶液可吸收黄绿色气体并实现原料的循环利用，写出该吸收过程中发生反应的离子方程式：___________。⑤能说明反应已经进行完全的标志是___________。(2)“除碘”过程中除去溶液中稍过量的实验方法是___________(可选用的试剂：溶液、苯、乙醇)。(3)利用提纯得到的的粗品(含少量KCl)制备纯净的实验方案为___________(须使用的实验药品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)。16．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量、等)为原料，生产的工艺流程如下所示。已知：①25℃时，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。离子开始沉淀时pH7.62.73.88.35.911.89.8完全沉淀时pH9.74.04.79.86.913.811.8回答下列问题：(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是___________。②“除重金属”时，以___________(填化学式)形式除去。③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中___________。(2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为___________。该过程中加入适当过量的的原因是___________。②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因可能是___________。(3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇各洗涤次，再低温干燥，得到纯净的和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。(已知：的电离常数)。(4)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。重复操作4次，记录数据如表。滴定次数的硫酸亚铁铵标准溶液读数滴定前滴定后10.2020.3020.3220.3231.1023.1041.1521.05则产品的纯度为___________。17．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题：I．制氢。(1)甲醇水重整制氢的反应体系中，同时发生以下反应：反应1：

___________反应2：

反应3：

(2)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅱ中反应的化学方程式为___________。Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键。(3)铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图甲所示。若该晶体储氢时，H2分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg的铁镁合金可储存标准状况下H2的体积为___________L。(4)如图乙所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。①电极B为电解池的___________(填“阴极”或“阳极”)。②电极A的电极反应式为___________。Ⅲ．氢气的应用。(5)工业合成氨反应为。在容积为1L的密闭容器内模拟工业合成氨，如果将和混合使其充分反应，反应经过5min后达到平衡，反应混合物中NH3的物质的量分数为50%。①用H2表示的化学反应速率为___________；此条件下该反应的化学平衡常数___________(用分数表示)。②一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。a．H2的浓度保持不变

b．N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2c．体系内气体的密度保持不变

d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变(6)一定条件下，将氮气和氢气按物质的量之比混合匀速通入合成塔，发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于，随含量的增大，出口处氨含量下降的原因是___________。18．化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)R含有的官能团名称是___________；M的结构简式是___________。(2)中加入是为了消耗反应中产生的___________(填化学式)。(3)写出的化学方程式：___________。(4)的反应类型是___________。(5)T是R的同系物，符合条件：①R的相对分子质量比T小14；②T分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：1：1。同时满足上述条件的T的结构简式为___________。(6)欲确定G中存在和，可采取的仪器分析方法为___________(填字母)。A．原子发射光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱 D．红外光谱(7)利用上述信息补全以1，4-丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成的合成路线：_________。参考答案1．B2．D3．C4．A5．A6．C7．C8．B9．D10．B11．C12．C13．B14．C15．(1)三颈烧瓶检查是否漏液100mL容量瓶KClO3与HCl反应生成氯气溶液的pH不再变化(2)用苯萃取后分液(3)将溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液，加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，直至最后一次洗涤滤液中加入稀硝酸和硝酸银无沉淀产生16．(1)4.7≤pH<5.9CuS2(2)可以保证溶液中的Mn2+充分反应，提高Mn2+的沉淀率温度过高会导致NH4H