湖南省郴州市部分校2027届高三上学期8月阶段检测化学试卷（含答案）

湖南郴州市2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题一、单选题1．国产新能源汽车，颜值与实力并存。下列有关说法正确的是A．新能源汽车的主要承力部位使用的铝合金属于金属材料B．汽车仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料C．钠离子电池即将大规模应用于新能源汽车，电池的充电与放电属于可逆反应D．某品牌汽车车身使用的碳纤维复合材料属于有机材料2．下列操作及装置(夹持装置已省略)不能达到相应实验目的的是A．图甲：收集B．图乙：向试管中倾倒液体药品C．图丙：测定石灰水的D．图丁：吸收尾气中的3．下列转化过程的反应方程式错误的是A．王水溶金：B．溶液中加入过量浓氨水：C．向水杨酸中加入小苏打溶液：++2CO2+2H2OD．含氟牙膏防治龋齿：4．砷化镓(GaAs)是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。GaAs在作用下可溶于溶液，生成。下列说法正确的是A．As最高能级电子云轮廓图为球形B．中存在离子键、共价键、配位键C．基态原子的价电子排布式为D．的电子式：

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z与同主族，基态原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的的单质呈气态。下列说法正确的是A．电负性：Z>Y>WB．简单离子半径：Z>YC．简单氢化物的沸点：Y>W>ZD．属于非极性分子6．下列关于物质性质差异的化学解读不合理的是选项性质差异化学解读A酸性：HCOOH>CH3COOH甲基推电子效应强于氢原子，会增大羧基电子云密度，使氢离子更难电离B硬度：金刚石>SiC金刚石为共价晶体，为分子晶体C键角：中心原子杂化方式不同D水溶性：中含有羟基，可与水形成氢键A．A B．B C．C D．D7．在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．胶体B．C．D．漂白粉8．通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如图(其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法错误的是A．电子从电极B流出，流入电极AB．电极B的电势大于电极AC．电极上的电极反应为D．装置工作时，电解质溶液中浓度始终保持不变9．应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物的合成，过程如图。下列说法正确的是A．有机物中碳的杂化方式只有B．有机物可发生加成反应、取代反应、消去反应C．有机物存在对映异构体D．有机物与溶液可发生显色反应10．葡萄糖酸锌[]可用于缓解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌的相关实验装置和步骤如下：步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[]置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的和。步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入并搅拌，过滤除去过量的，向滤液中加入95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。下列说法错误的是A．步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的B．所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加入适量的活性炭进行物理脱色C．步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的与发生交换，可避免引入新的杂质D．步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度11．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠有气体生成乙醇中含有水B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性C往溶液中滴加少量稀硫酸产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀稀硫酸在此过程中体现氧化性D将(卤代烃)与溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入稀硫酸酸化，再加入溶液观察到有白色沉淀生成该卤代烃为氯乙烷A．A B．B C．C D．D12．氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。依据该原理，戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。下列说法错误的是A．保持适宜的酸度有利于反应的进行B．反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成C．总反应的化学方程式：D．若将代替参与反应，则可制得13．酸性溶液的主要组成为与(HCl与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理：、。溶液中存在平衡：

K。盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．加热溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数增大B．往溶液中加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大C．后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行D．时，在0~1.5min内，的平均生成速率为14．能形成多种配合物。往溶液中通入氨气，测得和铜氨各级配合物{，}的物质的量分数与平衡体系中(表示浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线3代表的含铜微粒为B．点的纵坐标约为0.08C．反应的平衡常数D．当时，二、解答题15．碱式碳酸铜[]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．分别配制溶液和溶液。(1)配制100mL1.0mol·L-1溶液时，需称量胆矾晶体的质量为_____g。(2)与配制溶液实验安全注意事项有关的图标有_____(填标号)。ABCDⅡ．制备碱式碳酸铜。实验装置如图：实验步骤如下：ⅰ.向图1a中加入溶液，然后通过向中加入50mL溶液，控制反应温度在75℃左右，用稀溶液调节为8.5~9.0。ⅱ.充分反应后，用图2所示装置抽滤，再低温烘干，得到碱式碳酸铜。(3)仪器c的名称为_________。(4)步骤ⅱ中采用“抽滤”方法的优点是___________。(5)实验发现反应温度为75℃时沉淀量最多，其可能的原因是____________。反应时溶液pH过高，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，其可能的原因为____________。Ⅲ．测定产品碱式碳酸铜[]的化学式。利用图3装置测定某碱式碳酸铜的组成：(6)加热时持续通入的目的是____________。(7)称取19.1g样品，充分反应后得到12.0g残留物，B增重2.7g，C增重4.4g。则_______。16．湖南素有“有色金属之乡”的美誉，是国家重要的矿产资源保障基地。氧化镨()在基压敏电阻、汽车尾气净化储氧材料等领域有重要应用。一种由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备的工艺流程如图。已知：①常温下，，，。②常温下，当某离子浓度时，可视为该离子已沉淀完全。回答下列问题：(1)在元素周期表中位于第_____周期。(2)“溶浸”时，与溶液反应的离子方程式为__________；从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于__________。(3)常温下，若“溶浸”后的滤液中，、、的浓度均为0.1mol·L-1。①为判断“沉铁”时加入的溶液是否足量，可采取的措施为__________。②加入溶液后溶液体积增大至原来的1.2倍(调节后导致的溶液体积变化可忽略)，则“沉锌”时，调节，此时_____(填标号)。A．沉淀完全

B．部分沉淀

C．未沉淀(4)由溶液制备主要包含沉淀、灼烧两个步骤。搅拌下，将一定量的溶液与草酸溶液充分反应，过滤得到沉淀，再经灼烧可得。写出灼烧时发生反应的化学方程式：_______________。(5)用作荧光粉添加剂，将在水中煮沸可制得。晶胞为立方结构，如图所示。已知：1号粒子的分数坐标为，3号粒子的分数坐标为，晶胞边长为。①2号粒子的分数坐标为__________。②O粒子与Pr粒子的最短距离为__________。17．化合物(结构简式为)为合成某种药物的重要中间体，其某种合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：ⅰ.；ⅱ.。回答下列问题：(1)B的化学名称为__________，G中含氧官能团的名称为__________。(2)A转化为B的试剂和条件是__________，其反应类型为____________。(3)C的结构简式为__________。(4)写出E→F的化学方程式：____________。(5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K有________种。①含有结构(与苯环相似，平面结构)，且环上仅有2个支链②通过红外光谱分析可知，含有直接连在环上的③结构中无甲基，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体(6)化合物的另一种合成路线如下：结构简式：M为___________，N为__________。18．利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一，回答下列问题：Ⅰ．已知：相关物质的相对能量如表所示。物质CH3OH(g)CO(g)相对能量-393.5-241.8-201.2-110.50(1)反应

_____，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。Ⅱ．在不同晶面催化剂[(111)和(012)]作用下，发生加氢生成甲醇的反应，同时有副反应

发生。(2)生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则__________(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利，从活化能角度说明理由：______________________________。(3)以(012)为催化剂，和按体积比为1∶3充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应，起始压强为，后各物质的质量不再变化，测得此时的转化率为50%，甲醇的选择性为80%。已知：甲醇选择性。①0~10min内，_____。②副反应的_____(保留两位有效数字，指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数)。③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，的平衡转化率[]、甲醇的选择性[]随温度的变化如图2所示。温度在300~400℃范围内，随着反应体系温度升高，的平衡产量变化趋势是__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________。

1．A2．C3．C4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．D11．B12．D13．B14．C15．(1)(2)CD(3)球形冷凝管(4)过滤速度快，得到的固体更干燥(5)温度过低反应速率较慢，温度过高会导致生成的碱式碳酸铜分解生成了（或）沉淀(6)将反应生成的和全部吹入装置B和C中被充分吸收(7)16．(1)六(2)不产生等有毒气体，减少环境污染(3)取少量加入后的溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明足量C(4)(5)17．(1)苯乙酸甲酯酰胺基、酯基(2)甲醇、浓硫酸、