2025年浙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025年浙江省苏教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在配制溶液的过程中，我们通常会使用到烧杯、玻璃棒、量筒等仪器。这些仪器的使用方法是否正确，会直接影响溶液的配制质量。例如，如果量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，从而使得溶液的溶质质量分数偏小。以下哪种情况不会导致溶液的溶质质量分数偏小？（）A.量取水时仰视读数B.称量NaCl时左盘放砝码，右盘放药品C.溶解NaCl时搅拌不充分D.量取水时俯视读数解析：量取水时仰视读数会导致实际量取的水的体积偏大，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故A选项错误；称量NaCl时左盘放砝码，右盘放药品会导致称量的NaCl质量偏小，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故B选项错误；溶解NaCl时搅拌不充分会导致NaCl溶解不完全，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故C选项错误；量取水时俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，从而使溶液的溶质质量分数偏大，故D选项正确。因此，正确答案为D。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将不同的物质混合在一起。有些混合物能够形成均一、稳定的溶液，而有些则不能。例如，酒精与水可以形成溶液，而泥沙与水混合后形成的悬浊液则不属于溶液。以下哪种物质不属于溶液？（）A.碘酒B.蔗糖水C.空气D.泥沙水解析：碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，蔗糖水是蔗糖溶解在水里形成的溶液，空气是氮气、氧气等多种气体组成的均一混合物，也属于溶液，而泥沙水是泥沙不溶于水形成的悬浊液，不属于溶液。故正确答案为D。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。溶质质量分数是表示溶液中溶质质量占溶液总质量的比例的物理量。以下关于溶质质量分数的说法中，哪一条是正确的？（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数的单位是g/mL解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故A选项正确；溶质质量分数越小，溶液越稀，故B选项正确；溶质质量分数与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大，溶质质量分数可能增大，故C选项错误；溶质质量分数的单位是1，没有单位，故D选项错误。因此，正确答案为A和B。5.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）在化学实验中，我们常常需要判断一个溶液是否饱和。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。以下关于饱和溶液的说法中，哪一条是错误的？（）A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值B.饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的C.饱和溶液中溶质的质量分数是一定的D.饱和溶液中溶质的质量分数可能随着温度的变化而变化解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，故A选项正确；饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的，故B选项正确；饱和溶液中溶质的质量分数是一定的，故C选项正确；饱和溶液中溶质的质量分数可能随着温度的变化而变化，例如，温度升高，溶解度增大，饱和溶液的溶质质量分数可能增大，故D选项错误。因此，正确答案为D。6.下列关于不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液转化为饱和溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。以下关于不饱和溶液的说法中，哪一条是正确的？（）A.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值B.不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的C.不饱和溶液中溶质的质量分数是一定的D.不饱和溶液中溶质的质量分数不可能随着温度的变化而变化解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，故A选项正确；不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不是一定的，故B选项错误；不饱和溶液中溶质的质量分数不是一定的，故C选项错误；不饱和溶液中溶质的质量分数可能随着温度的变化而变化，例如，温度升高，溶解度增大，不饱和溶液的溶质质量分数可能增大，故D选项错误。因此，正确答案为A。7.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）溶解度是表示某种物质在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度是溶解性的定量表示。以下关于溶解度的说法中，哪一条是正确的？（）A.溶解度越大，物质在水中的溶解性越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解性越弱C.溶解度与温度无关D.溶解度的单位是g/mL解析：溶解度越大，物质在水中的溶解性越强，故A选项正确；溶解度越小，物质在水中的溶解性越弱，故B选项正确；溶解度与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大，故C选项错误；溶解度的单位是g/100g溶剂，不是g/mL，故D选项错误。因此，正确答案为A和B。8.下列关于结晶的说法中，正确的是（）结晶是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶是分离和提纯物质的重要方法。以下关于结晶的说法中，哪一条是正确的？（）A.结晶过程中溶质的溶解度会减小B.结晶过程中溶质的质量分数会减小C.结晶过程中溶剂的质量会减小D.结晶过程中溶质的质量会减小解析：结晶过程中溶质的溶解度会减小，故A选项正确；结晶过程中溶质的质量分数会增大，故B选项错误；结晶过程中溶剂的质量不变，故C选项错误；结晶过程中溶质的质量会减小，故D选项错误。因此，正确答案为A。9.下列关于蒸发结晶的说法中，正确的是（）蒸发结晶是利用溶剂挥发使溶液中的溶质析出晶体的方法。蒸发结晶是实验室和工业上常用的结晶方法。以下关于蒸发结晶的说法中，哪一条是正确的？（）A.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质B.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质C.蒸发结晶过程中溶剂的质量会减小D.蒸发结晶过程中溶质的质量会减小解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，故A选项正确；蒸发结晶不适用于溶解度受温度影响较大的物质，故B选项错误；蒸发结晶过程中溶剂的质量会减小，故C选项正确；蒸发结晶过程中溶质的质量不变，故D选项错误。因此，正确答案为A和C。10.下列关于重结晶的说法中，正确的是（）重结晶是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将物质从混合物中分离和提纯的方法。重结晶是实验室和工业上常用的提纯方法。以下关于重结晶的说法中，哪一条是正确的？（）A.重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质B.重结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质C.重结晶过程中溶剂的质量会减小D.重结晶过程中溶质的质量会减小解析：重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，故A选项正确；重结晶不适用于溶解度受温度影响较小的物质，故B选项错误；重结晶过程中溶剂的质量会减小，故C选项正确；重结晶过程中溶质的质量不变，故D选项错误。因此，正确答案为A和C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质质量分数是指__________的质量占__________的质量的百分比。解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中__________再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中__________继续溶解某种溶质的溶液。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到__________时所溶解的溶质的质量。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。6.蒸发结晶是利用__________使溶液中的溶质析出晶体的方法。解析：蒸发结晶是利用溶剂挥发使溶液中的溶质析出晶体的方法。7.重结晶是利用物质在不同溶剂中__________的差异，将物质从混合物中分离和提纯的方法。解析：重结晶是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将物质从混合物中分离和提纯的方法。8.溶液的浓度是指__________的大小，常用的表示方法有__________、__________等。解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数的大小，常用的表示方法有溶质质量分数、质量摩尔浓度等。9.溶解度受__________和__________的影响。解析：溶解度受温度和溶剂种类的影响。10.结晶是溶解度较大的物质从溶液中以__________形式析出的过程。解析：结晶是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如，碘酒是棕色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.溶质的质量分数越大，溶液越浓。（√）解析：溶质的质量分数越大，溶液越浓，这是溶液浓度的定义。3.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。（√）解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，这是饱和溶液的定义。4.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值。（√）解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，这是不饱和溶液的定义。5.溶解度与温度无关。（×）解析：溶解度与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大。6.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质。（√）解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为这种物质的溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后容易结晶。7.重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。（√）解析：重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这种物质的溶解度随温度变化较大，可以通过改变温度使物质结晶析出。8.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数的大小。（√）解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数的大小，这是溶液浓度的定义。9.溶解度受溶剂种类的影响。（√）解析：溶解度受溶剂种类的影响，例如，碘在酒精中的溶解度比在水中的溶解度大。10.结晶是溶解度较大的物质从溶液中以气体形式析出的过程。（×）解析：结晶是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程，不是气体形式。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。解析：溶液的特点是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液中的溶质和溶剂不会分离。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法是溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于饱和溶液中溶质的溶解量已经达到了最大值，不能再溶解更多的溶质，而不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，还可以继续溶解更多的溶质。4.简述溶解度的概念。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度是溶解性的定量表示。5.简述蒸发结晶的原理。解析：蒸发结晶的原理是利用溶剂挥发使溶液中的溶质析出晶体。通过蒸发溶剂，溶液的浓度增大，当溶液达到饱和状态时，溶质就会以晶体形式析出。6.简述重结晶的原理。解析：重结晶的原理是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将物质从混合物中分离和提纯。通过选择合适的溶剂，可以使目标物质结晶析出，而杂质则留在溶液中。7.简述溶液浓度的表示方法。解析：溶液浓度的表示方法有溶质质量分数、质量摩尔浓度、摩尔浓度等。其中，溶质质量分数是最常用的表示方法，质量摩尔浓度和摩尔浓度则适用于更专业的场合。8.简述结晶的过程。解析：结晶的过程是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶过程通常包括溶解、结晶和分离三个步骤。首先，溶质溶解在溶剂中形成溶液；然后，通过改变溶液的条件（如温度、溶剂浓度等），使溶质以晶体形式析出；最后，将晶体从溶液中分离出来。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学需要称取10gNaCl固体。2.小红同学想配制100g质量分数为15%的蔗糖溶液，她应该称取多少克蔗糖？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g。所以小红同学需要称取15g蔗糖。3.小华同学想配制200g质量分数为10%的CaCl2溶液，他应该称取多少克CaCl2固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10%=20g。所以小华同学需要称取20gCaCl2固体。4.小丽同学想配制300g质量分数为5%的KNO3溶液，她应该称取多少克KNO3固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=300g×5%=15g。所以小丽同学需要称取15gKNO3固体。5.小明同学想配制400g质量分数为25%的Na2SO4溶液，他应该称取多少克Na2SO4固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=400g×25%=100g。所以小明同学需要称取100gNa2SO4固体。6.小红同学想配制500g质量分数为20%的CuSO4溶液，她应该称取多少克CuSO4固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×20%=100g。所以小红同学需要称取100gCuSO4固体。7.小华同学想配制600g质量分数为15%的MgSO4溶液，他应该称取多少克MgSO4固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=600g×15%=90g。所以小华同学需要称取90gMgSO4固体。8.小丽同学想配制700g质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液，她应该称取多少克Al2(SO4)3固体？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=700g×10%=70g。所以小丽同学需要称取70gAl2(SO4)3固体。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。因此，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×20%=10g。所以小明同学需要称取10gNaCl固体。选项A、C、D的计算结果均不符合要求，故正确答案为B。2.D解析：量取水时仰视读数会导致实际量取的水的体积偏大，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故A选项错误；称量NaCl时左盘放砝码，右盘放药品会导致称量的NaCl质量偏小，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故B选项错误；溶解NaCl时搅拌不充分会导致NaCl溶解不完全，从而使溶液的溶质质量分数偏小，故C选项错误；量取水时俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，从而使溶液的溶质质量分数偏大，故D选项正确。因此，正确答案为D。3.D解析：碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，蔗糖水是蔗糖溶解在水里形成的溶液，空气是氮气、氧气等多种气体组成的均一混合物，也属于溶液，而泥沙水是泥沙不溶于水形成的悬浊液，不属于溶液。故正确答案为D。4.A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故A选项正确；溶质质量分数越小，溶液越稀，故B选项正确；溶质质量分数与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大，溶质质量分数可能增大，故C选项错误；溶质质量分数的单位是1，没有单位，故D选项错误。因此，正确答案为A和B。5.D解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，故A选项正确；饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一定的，故B选项正确；饱和溶液中溶质的质量分数是一定的，故C选项正确；饱和溶液中溶质的质量分数可能随着温度的变化而变化，例如，温度升高，溶解度增大，饱和溶液的溶质质量分数可能增大，故D选项错误。因此，正确答案为D。6.A解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，故A选项正确；不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比不是一定的，故B选项错误；不饱和溶液中溶质的质量分数不是一定的，故C选项错误；不饱和溶液中溶质的质量分数可能随着温度的变化而变化，例如，温度升高，溶解度增大，不饱和溶液的溶质质量分数可能增大，故D选项错误。因此，正确答案为A。7.A解析：溶解度越大，物质在水中的溶解性越强，故A选项正确；溶解度越小，物质在水中的溶解性越弱，故B选项正确；溶解度与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大，故C选项错误；溶解度的单位是g/100g溶剂，不是g/mL，故D选项错误。因此，正确答案为A和B。8.A解析：结晶过程中溶质的溶解度会减小，故A选项正确；结晶过程中溶质的质量分数会增大，故B选项错误；结晶过程中溶剂的质量不变，故C选项错误；结晶过程中溶质的质量会减小，故D选项错误。因此，正确答案为A。9.A解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，故A选项正确；蒸发结晶不适用于溶解度受温度影响较大的物质，故B选项错误；蒸发结晶过程中溶剂的质量会减小，故C选项正确；蒸发结晶过程中溶质的质量不变，故D选项错误。因此，正确答案为A和C。10.A解析：重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，故A选项正确；重结晶不适用于溶解度受温度影响较小的物质，故B选项错误；重结晶过程中溶剂的质量会减小，故C选项正确；重结晶过程中溶质的质量不变，故D选项错误。因此，正确答案为A和C。二、填空题1.溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶液中溶解溶质的物质。2.溶质；溶液解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量的百分比。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.不能解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.能解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。5.饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。6.溶剂挥发解析：蒸发结晶是利用溶剂挥发使溶液中的溶质析出晶体的方法。7.溶解度解析：重结晶是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将物质从混合物中分离和提纯的方法。8.溶质的质量分数；溶质质量分数；质量摩尔浓度解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数的大小，常用的表示方法有溶质质量分数、质量摩尔浓度等。9.温度；溶剂种类解析：溶解度受温度和溶剂种类的影响。10.晶体解析：结晶是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，例如，碘酒是棕色的，高锰酸钾溶液是紫色的。2.√解析：溶质的质量分数越大，溶液越浓，这是溶液浓度的定义。3.√解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，这是饱和溶液的定义。4.√解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，这是不饱和溶液的定义。5.×解析：溶解度与温度有关，例如，温度升高，溶解度增大。6.√解析：蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，因为这种物质的溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂后容易结晶。7.√解析：重结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这种物质的溶解度随温度变化较大，可以通过改变温度使物质结晶析出。8.√解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数的大小，这是溶液浓度的定义。9.√解析：溶解度受溶剂种类的影响，例如，碘在酒精中的溶解度比在水中的溶解度大。10.×解析：结晶是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程，不是气体形式。四、简答题1.简述溶液的特点。解析：溶液的特点是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液中的溶质和溶剂不会分离。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法是溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。3.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于饱和溶液中溶质的溶解量已经达到了最大值，不能再溶解更多的溶质，而不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，还可以继续溶解更多的溶质。4.简述溶解度的概念。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。溶解度是溶解性的定量表示。5.简述蒸发结晶的原理。解析：蒸发结晶的原理是利用溶剂挥发使溶液中的溶质析出晶体。通过蒸发溶剂，溶液的浓度增大，当溶液达到饱和状态时，溶质就会以晶体形式析出。6.简述重结晶的原理。解析：重结晶的原理是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，将物质从混合物中分离和提纯。通过选择合适的溶剂，可以使目标物质结晶析出，而杂质则留在溶液中。7.简述溶液浓度的表示方法。解析：溶液浓度的表示方法有溶质质量分数、质量摩尔浓度、摩尔浓度等。其中，溶质质量分数是最常用的表示方法，质量摩尔浓度和摩尔浓度则适用于更专业的场合。8.简述结晶的过程。解析：结晶的过程是溶解度较大的物质从溶液中以晶体形式析出的过程。结晶过程通常包括溶解、结晶和分离三个步骤。首先，溶质溶解在溶剂中形成溶液；然后，通过改变溶液的条件（如温度、溶剂浓度等），使溶质以晶体形式析出；最后，将晶体从溶液中分离出来。五、应用题1.小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多