九师联盟-2026届高三-2026年1月-化学-答案

2.Aπ键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为3.CBF₃分子中B原子杂化方式为sp²,PF₃分子中P原子为sp³杂化，A项错误；SiH的化学键为Si—H,为正四面体形，4.B过量SO₂与CuCl₂溶液反应，生成白色沉淀的离子方程式为SO₂+2Cu²++2CI+2H₂O=2CuCl↓+4H++—CaSO₄↓+CI-+2HCIO,B项错误；用NaOH溶液吸收NO₂,正确的离子方程式为2NO₂+2OH-—NO₃+NO5.C1molCuFeS₂含有的质子数为(29+26+32)Nʌ=87Na,题目未指明CuFeS的物质的量，A项错误；1molO2中含有中子数为16Na,B项错误；反应中每生成2molCuS,即有2molSO2生成时转移12mole(S→S),则生成0.5mol6.C根据结构可推出该物质的分子式为C₂₀H₃₀Os,A项错误；该物质中碳碳双键可与H₂发生加成反应，故1mol该物质最多可与2molH₂发生加成反应，B项错误；1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等D项正确。8.BX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H;Y为1s²2s²2p²,Y为C;W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电一水硫酸四氨合铜晶体。形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心根据均摊法，一个晶胞中Al₂Br₆的个数为,则一个晶胞的质量为g,一个晶胞的体积为沸点越高，AICl₃相对分子质量小于AlBr₃,AlCl₃沸点低于AlBr₃,D项正确。11.C由题干有机物X和Y的结构简式可知，X和Y中的含氧官能团是酯基—COO一，A项正确；X完全水解之后可B项正确；Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具有热固【高三第5次质量检测·化学参考答案第1页(共4页)】W一G反应的离子方程式为[Ga(OH)₄]-+CO₂—Ga(OH)₃↓+HCO₃,CCrO一，纵坐标的浓度约为0.195mol·L⁻¹。在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y,物种X浓度约为,A点时c(H₂CrO₄)=c(HCrOc(HCrO⁷)=c(CrO?-),Km=c(H+)=10-6.50,K16.(除标注外，每空2分，共14分)(5)Al₂(SO₄)₃+12NH₄F+3K₂SO₄=2K₃AIF₆↓+6(NH₃)₂SO₄;2Al(OH)₃+12HF+3K(6)洗涤、干燥(2)“酸浸”时加热或搅拌，可以提高酸浸速率，滤渣的主要成分为氧化铅与硫酸反应生成的硫酸铅和不反应的SiO₂。(4)“萃取”过程可表示为Fe₂(SO₄)₃(水层)+6RH(有机层)=2R₃Fe(有机层)+3H₂SO₄(水层),由有机层获取(5)“合成”时发生反应的化学方程式为Al₂(SO₄)₃+12NH₁F+3K₂SO₄=2K₃AlF₆↓+6(NH₄)₂SO;Al(OH)₃浊液(6)“系列操作”包含过滤、洗涤、干燥。17.(除标注外，每空2分，共13分)(3)CH₃CHOHCH₂CH₃分子间存在氢键；CH₂=CHCH₂CH₃(1部分答案解析：(2)装置甲中圆底烧瓶中发生的反应是CH₃CHOHCH₂CH₃+HCl→→CH₃CHCICH₂CH₃+H₂O,步骤1中加入的无水ZnCl₂不作反应物，故其作催化剂，加快化学反应速率。(4)步骤3进行系列操作的顺序是用蒸馏水洗去产品中含有的HCI、ZnCl₂;用10%Na₂CO₃溶液洗去少量的HCl;用蒸馏水洗去少量的Na₂CO₃;用CaCl₂固体干燥产品，放置一段时间后过滤；因为2-氯丁烷在碱性溶液中水解，为了防止2-氯丁烷水解，同时减少2-氯丁烷(沸点较低)挥发，故用10%Na₂CO₃溶液洗涤时操作要迅速。(5)蒸馏可分离互溶的、有一定沸点差异的液体混合物，故步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是蒸馏。(6)45.68mL2-丁醇的物质的量nol,则理论上可得到0.50mol2-氯丁烷；由2-氯丁烷在测定实验中的反应可得关系式为CH₃CHCICH₂CH₃~NaCl～AgCl,n(CH₃CHCICH₂CH₃)=n(AgCl),54.53gAgCl的物质的量为0.38mol,则2-氯丁烷的产率18.(除标注外，每空2分，共14分)③加热反应原料，补充反应吸收的热量，维持反应温度；作为稀释气，相当于降低反应体系压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率(4)空轨道(1分);解析：(1)将CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)定义为反应Ⅲ,根据盖斯定律可得：反应Ⅱ一反应I=反应Ⅲ,则△H=(2)①根据△G=△H-T△S,△G随温度变化呈线性变化，故a为△G随温度变化的曲线，则Kn随温度变化曲线为b,由△H₁>0可知，温度升高Kp增大，曲线b满足反应I的Kp随温度的变化趋势。③反应I为吸热反应，随着反应的进行，体系温度会降低，往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气，可以补充反应吸收的热量，维持反应温度；另外，反应I为气体分子数增大的反应，恒压条件下，加入一定量的“过热”水蒸气，相当于降低反应体系的压强，使反应I平衡正向移动，提高乙苯的平衡转化率。(3)三条曲线中，若温度相同，当配料比越低，说明二氧化碳气体越多，则乙苯的转化率越高，而曲线c在相同温度下的转化率最低，则曲线c对应的配料比为1:1,由图知808K时乙苯的转化率为40%,假设起始时乙苯是1mol,转化的乙苯为0.4mol,列出三段式：C₆H₅—CH₂CH₃(g)+CO₂(g)一C₆H₅—CH=CH₂(g)+CO(g)+H₂O(反应量(mol)0.40.40.4剩余量(mol)0.60.60.40.40.4平衡时体系中气体总物质的量为2.4mol。根据物质的量分数来计算各组分的分压：p(C₆H₅—CH₂CH₃)=数(4)配位键的形成条件是有空轨道和孤电子对或π电子，V+有空轨道，乙苯中苯环提供π电子，二者形成配位键；根据反应的过程和生成物推测，第二幅图中的H+被脱去，则反应过程中代表的结构式为19.(除标注外，每空2分，共14分)(2)取代反应(1分)(3)1,2-二氯乙烷(1分)【高三第5次质量检测·化学参考答案第3页(共4页)】解析：A含酚羟基，与氢氧化钠反应生成B为,羧基与氢氧化钠能发生中和反应，B含羧基和碳溴键，则B与Da经酸化可转化为羧基，生成Q。(1)据分析，D中官能团的名称为碳溴键、羧基。(2)B→E的反应类型：B与D反应生成溴化钠和E,E为,则反应类型为取代反应。(4)C与溴单质发生取代反应生成D,液溴易挥发，则C→D反应中，在加热条件下滴加液溴时，滴液漏斗末