2026年广东省部编版高中化学第9章化学实验综合测试卷

2026年广东省部编版高中化学第9章化学实验综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，需要使用酒精灯加热试管内的液体，以下操作中正确的是（）A.液体体积超过试管容积的1/3B.加热时试管口朝上C.用酒精灯的外焰加热D.手持试管直接用酒精灯火焰加热解析：选项A错误，加热时液体体积不应超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出伤人；选项B错误，加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管炸裂；选项C正确，酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热；选项D错误，加热时应用试管夹固定试管，不能手持试管直接加热。故选C。2.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作为指示剂，则滴定终点时溶液的颜色变化是（）A.由红色变为黄色B.由黄色变为红色C.由蓝色变为无色D.由无色变为蓝色解析：甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，在酸性条件下呈红色，中性或碱性条件下呈黄色。因此滴定终点时溶液由红色变为黄色。故选A。3.在进行氧化还原反应实验时，若需要检验某溶液中是否含有Fe³⁺，常用的试剂是（）A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CuSO₄溶液解析：Fe³⁺与KSCN溶液反应会生成血红色的Fe(SCN)₃，因此常用KSCN溶液检验Fe³⁺。NaOH溶液会生成红褐色沉淀，HCl溶液和CuSO₄溶液均无此现象。故选A。4.在进行蒸馏实验时，温度计水银球的位置应位于（）A.蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸馏烧瓶的液面以下C.蒸馏烧瓶的液面以上D.温度计的玻璃泡处解析：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度，从而确定馏分的沸点。若位于液面以下或以上，则无法准确测量蒸气温度。故选A。5.在进行电解实验时，若使用惰性电极电解饱和食盐水，则阳极产生的气体是（）A.H₂B.Cl₂C.O₂D.CO₂解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气；阴极发生还原反应，水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子。故阳极产生Cl₂。故选B。6.在进行化学实验时，若需要配制1000mL1mol/L的NaOH溶液，以下操作中正确的是（）A.将4克NaOH固体直接溶解于1000mL水中B.将4克NaOH固体溶解于适量水中，再定容至1000mLC.将5克NaOH固体溶解于1000mL水中D.将4克NaOH固体溶解于少量水中，再转移至1000mL容量瓶中定容解析：配制1mol/LNaOH溶液需要4克NaOH固体（摩尔质量为40g/mol）。正确操作应先将NaOH固体溶解于适量水中，再转移至1000mL容量瓶中定容至刻度。选项A和C的浓度错误，选项D未说明定容操作。故选B。7.在进行沉淀实验时，若需要除去溶液中的Ca²⁺离子，常用的沉淀剂是（）A.Na₂CO₃溶液B.NaOH溶液C.BaCl₂溶液D.Na₂SO₄溶液解析：Ca²⁺与Na₂CO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀，可有效除去Ca²⁺。NaOH溶液会生成Ca(OH)₂沉淀，但溶解度较大；BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液不与Ca²⁺反应。故选A。8.在进行气体收集实验时，若需要收集密度比空气大的气体，应采用的方法是（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.稀释法解析：密度比空气大的气体应采用向上排空气法收集，使气体从集气瓶底部进入，空气从顶部排出。向下排空气法适用于密度比空气小的气体。排水集气法适用于不溶于水且不与水反应的气体。故选A。9.在进行有机实验时，若需要分离乙醇和水的混合物，常用的方法是（）A.蒸馏法B.重结晶法C.萃取法D.色谱法解析：乙醇和水的沸点相近（乙醇78.3℃，水100℃），但乙醇与水互溶，无法用分液漏斗分离。蒸馏法可有效分离沸点差异较大的互溶液体。重结晶法适用于固体分离，萃取法适用于液-液或固-液分离，色谱法适用于混合物分离。故选A。10.在进行化学实验时，若需要检验某溶液中是否含有SO₄²⁻离子，常用的试剂是（）A.BaCl₂溶液B.AgNO₃溶液C.NaOH溶液D.K₂CrO₄溶液解析：SO₄²⁻与BaCl₂溶液反应生成白色BaSO₄沉淀，可检验SO₄²⁻。AgNO₃溶液用于检验Cl⁻，NaOH溶液用于检验金属离子，K₂CrO₄溶液用于检验Ba²⁺。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用酚酞作为指示剂，则滴定终点时溶液的颜色变化是由______变为______。参考答案：无色，粉红色解析：酚酞的变色范围是pH8.2-10.0，在酸性条件下无色，碱性条件下呈粉红色。滴定终点时溶液由无色变为粉红色。2.在进行氧化还原反应实验时，若需要检验某溶液中是否含有Fe²⁺，常用的试剂是______溶液。参考答案：K₃[Fe(CN)₆]解析：Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝，可检验Fe²⁺。3.在进行蒸馏实验时，温度计水银球的位置应位于______，以测量蒸气的温度。参考答案：蒸馏烧瓶的支管口处解析：温度计水银球应位于支管口处，以准确测量蒸气温度，从而确定馏分的沸点。4.在进行电解实验时，若使用惰性电极电解饱和食盐水，则阴极产生的现象是______。参考答案：产生无色无味的气体，溶液pH升高解析：阴极发生还原反应，水分子得到电子生成H₂和OH⁻，产生无色无味的氢气，溶液pH升高。5.在进行化学实验时，若需要配制1000mL2mol/L的H₂SO₄溶液，应先取______mL浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）稀释至1000mL。参考答案：109.8解析：浓硫酸质量分数为98%，密度1.84g/mL，摩尔质量为98g/mol。浓硫酸物质的量浓度：c=(1000ρω)/M=(1000×1.84×0.98)/98=18.4mol/L稀释前后溶质的物质的量不变：2mol/L×1000mL=18.4mol/L×VV=109.8mL6.在进行沉淀实验时，若需要除去溶液中的Mg²⁺离子，常用的沉淀剂是______溶液。参考答案：NaOH解析：Mg²⁺与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀，可有效除去Mg²⁺。7.在进行气体收集实验时，若需要收集密度比空气小的气体，应采用的方法是______。参考答案：向下排空气法解析：向下排空气法适用于密度比空气小的气体，使气体从集气瓶顶部进入，空气从底部排出。8.在进行有机实验时，若需要分离乙酸和水的混合物，常用的方法是______。参考答案：蒸馏法解析：乙酸和水的沸点差异较大（乙酸118℃，水100℃），可用蒸馏法分离。9.在进行化学实验时，若需要检验某溶液中是否含有CO₃²⁻离子，常用的试剂是______和______。参考答案：稀盐酸，澄清石灰水解析：CO₃²⁻与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊，可检验CO₃²⁻。10.在进行化学实验时，若需要检验某溶液中是否含有NH₄⁺离子，常用的试剂是______。参考答案：NaOH解析：NH₄⁺与NaOH溶液共热会生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验NH₄⁺。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行酸碱中和滴定实验时，若使用甲基橙作为指示剂，则滴定终点时溶液的pH值约为7。（×）解析：甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，滴定终点时pH值约为4，不是7。2.在进行氧化还原反应实验时，若使用KMnO₄溶液氧化Fe²⁺，反应后溶液颜色由紫色变为无色。（√）解析：KMnO₄溶液氧化Fe²⁺后，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，溶液颜色由紫色变为浅绿色。3.在进行蒸馏实验时，温度计水银球的位置应位于蒸馏烧瓶的液面以下。（×）解析：温度计水银球应位于支管口处，测量蒸气温度，若位于液面以下则测量液体温度。4.在进行电解实验时，若使用惰性电极电解水，则阳极产生的气体是氧气。（√）解析：阳极发生氧化反应，水分子失去电子生成氧气。5.在进行化学实验时，若需要配制1000mL1mol/L的HCl溶液，应先取36.5gHCl固体溶解于1000mL水中。（×）解析：HCl易溶于水，应先溶解于适量水中，再转移至1000mL容量瓶中定容。6.在进行沉淀实验时，若需要除去溶液中的Cu²⁺离子，常用的沉淀剂是NaOH溶液。（√）解析：Cu²⁺与NaOH溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀，可有效除去Cu²⁺。7.在进行气体收集实验时，若需要收集密度比空气大的气体，应采用的方法是排水集气法。（×）解析：排水集气法适用于不溶于水且不与水反应的气体，收集密度比空气大的气体应采用向上排空气法。8.在进行有机实验时，若需要分离乙醇和水的混合物，常用的方法是重结晶法。（×）解析：乙醇和水的沸点差异较小，重结晶法不适用，应采用蒸馏法分离。9.在进行化学实验时，若需要检验某溶液中是否含有SO₃²⁻离子，常用的试剂是BaCl₂溶液。（√）解析：SO₃²⁻与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，可检验SO₃²⁻。10.在进行化学实验时，若需要检验某溶液中是否含有Al³⁺离子，常用的试剂是NaOH溶液。（√）解析：Al³⁺与NaOH溶液反应生成Al(OH)₃沉淀，可检验Al³⁺。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和滴定实验的原理和步骤。参考答案：原理：利用酸碱反应中化学计量关系，通过滴定剂体积计算待测物质浓度。步骤：①准备标准溶液和待测溶液；②选择指示剂；③用滴定管滴加滴定剂，观察颜色变化确定终点；④计算浓度。解析：酸碱中和滴定基于H⁺+OH⁻=H₂O反应，通过滴定剂体积和浓度计算待测物质浓度。步骤包括准备溶液、选择指示剂、滴定和计算。2.简述氧化还原反应实验中，如何判断反应是否发生。参考答案：可通过观察现象（如颜色变化、气体生成、沉淀形成）或测量电极电势判断。解析：氧化还原反应可通过宏观现象或电化学方法判断。3.简述蒸馏实验中，温度计水银球位置的重要性。参考答案：温度计水银球位于支管口处，测量蒸气温度，确定馏分沸点；若位于液面以下，则测量液体温度。解析：温度计位置直接影响馏分沸点测定，影响分离效果。4.简述电解实验中，阳极和阴极发生的反应类型。参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：电解过程中，阳极失去电子，阴极得到电子。5.简述配制1000mL1mol/LNaOH溶液的正确操作步骤。参考答案：①称取40gNaOH固体；②溶解于适量水中；③转移至1000mL容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒；⑤加水定容至刻度；⑥摇匀。解析：配制溶液需注意溶解、转移、洗涤、定容等步骤。6.简述沉淀实验中，如何选择合适的沉淀剂。参考答案：选择溶解度小的沉淀物，确保待除杂质完全沉淀。解析：沉淀剂选择需考虑沉淀物溶解度。7.简述气体收集实验中，向上排空气法和向下排空气法的适用条件。参考答案：向上排空气法适用于密度比空气大的气体；向下排空气法适用于密度比空气小的气体。解析：根据气体密度选择收集方法。8.简述有机实验中，蒸馏法分离混合物的原理。参考答案：利用混合物中各组分沸点差异，通过加热汽化、冷凝分离。解析：蒸馏基于沸点差异分离液体混合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行酸碱中和滴定实验，使用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mLHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液体积为20.00mL，计算HCl溶液的浓度。参考答案：c(HCl)=(c(NaOH)×V(NaOH))/V(HCl)=(0.1000mol/L×20.00mL)/25.00mL=0.08000mol/L解析：根据H⁺+OH⁻=H₂O反应，滴定前后溶质的物质的量相等。2.某学生进行氧化还原反应实验，使用KMnO₄溶液氧化FeSO₄溶液，反应后溶液颜色由紫色变为浅绿色，若消耗KMnO₄溶液体积为10.00mL，计算FeSO₄溶液的浓度（假设KMnO₄浓度为0.1000mol/L）。参考答案：根据MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，c(FeSO₄)=(5×c(KMnO₄)×V(KMnO₄))/V(FeSO₄)=(5×0.1000mol/L×10.00mL)/25.00mL=0.2000mol/L解析：根据化学计量关系计算FeSO₄浓度。3.某学生进行蒸馏实验，加热某液体混合物，温度计读数持续在78℃左右，收集到馏分，判断该馏分的主要成分是什么？参考答案：该馏分的主要成分是乙醇。解析：78℃接近乙醇的沸点。4.某学生进行电解实验，使用惰性电极电解饱和食盐水，阴极产生的气体是什么？如何检验？参考答案：阴极产生H₂，用燃着的木条检验，产生爆鸣声。解析：阴极发生还原反应，水分子得到电子生成H₂。5.某学生需要配制500mL0.5000mol/LH₂SO₄溶液，应如何操作？参考答案：①量取13.6mL浓硫酸（密度1.84g/mL，质量分数98%）；②稀释至约500mL；③转移至500mL容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒；⑤加水定容至刻度；⑥摇匀。解析：配制稀硫酸需注意稀释和定容步骤。6.某学生需要除去溶液中的Cl⁻离子，常用的沉淀剂是什么？如何检验沉淀是否完全？参考答案：常用AgNO₃溶液，滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀。解析：Cl⁻与AgNO₃溶液反应生成AgCl沉淀。7.某学生需要收集CO₂气体，应采用什么方法收集？为什么？参考答案：采用向上排空气法收集，因为CO₂密度比空气大。解析：根据气体密度选择收集方法。8.某学生需要分离乙酸和水的混合物，应采用什么方法分离？为什么？参考答案：采用蒸馏法分离，因为乙酸和水的沸点差异较大。解析：蒸馏基于沸点差异分离液体混合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.A4.A5.B6.B7.A8.A9.A10.A二、填空题1.无色，粉红色2.K₃[Fe(CN)₆]3.蒸馏烧瓶的支管口处4.产生无色无味的气体，溶液pH升高5.109.86.NaOH7.向下排空气法8.蒸馏法9.稀盐酸，澄清石灰水10.NaOH三、判断题1.×2.√3.