必修一第二章 第03讲 物质的量-2027高考化学一轮复习

第03讲物质的量(专项训练)目录模拟·基础演练考向01物质的量浓度及简单计算考向02气体溶于水的浓度计算考向03溶液稀释和混合的计算考向04容量瓶的正确使用考向05溶液配制仪器选择考向06溶液配制操作图示分析考向07题型07溶液配制操作文字分析考向08溶液配制的误差分析考向09溶液配制的综合考查重难·创新演练真题·实战演练模拟·基础演练考向01物质的量浓度及简单计算1．【联系化工生产】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法错误的是()A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为()A．mol•l-1B．mol•L-1C．2.5pmol•L-1D．1.25mol•L-13．【联系矿泉水】如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4mol·L－1D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10－5mol考向02气体溶于水的浓度计算4．100mL水(密度为1g/cm3)吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为ag/cm3，溶液的物质的量浓度为()5．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此A的物质的量浓度为()A．B．C．D．6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是()A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω考向03溶液稀释和混合的计算7．用100mL0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为()A．0.36mol·L－1B．0.24mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.09mol·L－18．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2g·cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是()A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25%C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-19．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为eq\f(100a,100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和考向04容量瓶的正确使用10．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是()A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长时间贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体11．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶在使用前要检查是否漏水B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用12．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是()A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干考向05溶液配制仪器选择13．配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是()A．B．C．D．14．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶15．实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是()A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧考向06溶液配制操作图示分析16．某实验需1mol•L-1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤17．(2026·浙江杭州高一期中)配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是()A．步骤1中，需使用托盘天平称取的Na2CO3固体质量为1.06gB．步骤1中Na2CO3溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)0.100mol·L-1D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线18．(2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中不正确的是()A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶B．“操作3”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线考向07溶液配制操作文字分析19．实验室需用450mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是()A．应选用容量瓶配制溶液B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．用天平称取12.5g胆矾(·5H2O)D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低20．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A．需称取10.6gNa2CO3B．实验需用到的玻璃仪器有3种C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切21．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是()A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用考向08溶液配制的误差分析22．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是()A．移液时有液滴洒落瓶外B．容量瓶没有干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是()A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．溶解后未经冷却就移液C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用24．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？()A．1B．2C．3D．4考向09溶液配制的综合考查25．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水；③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)含量测定实验的正确操作顺序是。(2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是(填：、)；研磨药片所用的实验仪器为(填仪器名称)。(3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措：。(4)③中发生反应的离子方程式为。(5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V(NaOH溶液)/mL12.0011.9013.6012.10根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为。26．(2025·浙江嘉兴八校联盟期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复至室温。(1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液沿玻璃棒注入中(填写仪器名称)；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，(填写具体操作)。(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)。(3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。(4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制B．步骤③操作过程中仰视液面C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水27．实验室用密度为1.25g·cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为。(2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切(4)将步骤E所用仪器补充完整若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？。(5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有(填代号)。①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线重难·创新演练1．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是eq\f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%2．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是eq\f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%3．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是()A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤4．(2026·浙江强基联盟高一期中)用1.0mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是()A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干B．用量筒量取50.00mL1.0mol·L-1NaCl溶液C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小5．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是()A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/LH2SO4溶液B．配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容C．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容7．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。(2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸mL。(结果保留一位小数。)(3)在下列配制过程示意图中，正确的是(填选项字母)。(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯B．定容时俯视液面C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线D．配制前容量瓶中有少量水E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：(5)该混合液中Ca2+的物质的量为mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。8．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。(4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。(5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线真题·实战演练1．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是()A．配制草酸溶液B．润洗滴定管C．滴定D．读数2．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是()A．制备NH3B．配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液C．探究Na与H2O反应D．探究温度对化学平衡的影响3．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是()ABCD灼烧海带制海带灰准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备C2H24．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的(填标号)。a．b．c．d．5．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。8．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。答案解析模拟·基础演练考向01物质的量浓度及简单计算1．【联系化工生产】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2g·cm－3，质量—体积浓度为200g·L－1，则对此溶液的说法错误的是()A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1C．在20℃时，硫酸铜的溶解度为20gD．在20℃时把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到饱和溶液【答案】D【解析】根据质量—体积浓度为200g·L－1，即1L溶液中含200g溶质，1L溶液的质量是1000mL×1.2g·cm－3＝1200g，该溶液的质量分数为eq\f(200,1200)×100%≈16.7%，A正确；1L溶液中含200g(即1.25mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25mol·L－1，B正确；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，S＝20g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200g×eq\f(160,250)＝128g，质量分数＝eq\f(128g,1000g＋200g)×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为()A．mol•l-1B．mol•L-1C．2.5pmol•L-1D．1.25mol•L-1【答案】C【解析】1gCa2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。3．【联系矿泉水】如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K＋)：1.0～27.3mg·L－1镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8mg·L－1A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4mol·L－1D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10－5mol【答案】C【解析】A项，标签上离子的浓度表示单位体积内含离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，矿物质水中含有的硫酸根离子也能与银离子形成沉淀，错误；C项，镁离子(Mg2＋)：0.1~4.8mg·L－1，则最大值c(Mg2＋)＝EQ\f(EQ\f(4.8×10－3g,24g·mol－1),1L)＝2.0×10－4mol·L－1，正确；D项，该品牌饮用矿物质水中含氯化钾，则最大值c(Cl－)＝c(K＋)＝EQ\f(EQ\f(27.3×10－3g,39g·mol－1),1L)＝7.0×10－4mol·L－1，则一瓶该矿物质水中含Cl－最大值为：7.0×10－4mol·L－1×0.5L＝3.5×10－4mol，错误。考向02气体溶于水的浓度计算4．100mL水(密度为1g/cm3)吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为ag/cm3，溶液的物质的量浓度为()A．20mol/LB．eq\f(a,67)mol/LC．eq\f(1000a,67)mol/LD．20amol/L【答案】C【解析】n(NH3)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(44.8L,22.4L/mol)＝2mol，溶液的体积V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(100g＋2mol×17g/mol,ag/cm3)＝eq\f(134,a)×10－3L，则溶液的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,\f(134,a)×10－3L)＝eq\f(1000a,67)mol/L，故选C。5．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此A的物质的量浓度为()A．B．C．D．【答案】A【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是()A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω【答案】A【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。考向03溶液稀释和混合的计算7．用100mL0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为()A．0.36mol·L－1B．0.24mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.09mol·L－1【答案】B【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3L×2×0.25mol·L－1－0.1L×0.3mol·L－1＝0.5L×2a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1；故选B。8．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2g·cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是()A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25%C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1【答案】D【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。9．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是()A．该温度下KOH的溶解度为eq\f(100a,100－a)gB．原溶液的质量为2mgC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和【答案】B【解析】设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有eq\f(S,100＋S)×100%＝2a%，解得S＝eq\f(200a,100－2a)，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2mg，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。考向04容量瓶的正确使用10．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是()A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长时间贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体【答案】A【解析】A项，容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；B项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意；C项，容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意；D项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意；故选A。11．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶在使用前要检查是否漏水B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用【答案】C【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。12．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是()A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干【答案】D【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；故选D。考向05溶液配制仪器选择13．配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250mL容量瓶，题目要求配制250mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。14．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶【答案】D【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。15．实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是()A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑥⑧D．②③⑦⑧【答案】C【解析】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧，故选C。考向06溶液配制操作图示分析16．某实验需1mol•L-1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是()A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A项，需要1mol•L-1NaOH溶液90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C项，俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选D。17．(2026·浙江杭州高一期中)配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是()A．步骤1中，需使用托盘天平称取的Na2CO3固体质量为1.06gB．步骤1中Na2CO3溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)0.100mol·L-1D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】A项，托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06gNa2CO3固体，实际应称取1.1g，A错误；B项，Na2CO3溶解放热，未冷却直接转移，待溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进行步骤2，B错误；C项，步骤2烧杯中液体洒到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液c(Na2CO3)0.100mol·L-1，C正确；D项，摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，无需补加，D错误；答案选C。18．(2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中不正确的是()A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶B．“操作3”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线【答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。A项，“操作2”是转移，需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确；B项，“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误；故选D。考向07溶液配制操作文字分析19．实验室需用450mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是()A．应选用容量瓶配制溶液B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．用天平称取12.5g胆矾(·5H2O)D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低【答案】C【解析】A项，实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B项，定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；C项，需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故C正确；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选C。20．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列说法错误的是()A．需称取10.6gNa2CO3B．实验需用到的玻璃仪器有3种C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切【答案】B【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol=10.6g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。21．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是()A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用【答案】A【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。考向08溶液配制的误差分析22．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是()A．移液时有液滴洒落瓶外B．容量瓶没有干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容【答案】A【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是()A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤B．溶解后未经冷却就移液C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【答案】B【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。24．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？()A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。考向09溶液配制的综合考查25．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水；③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)含量测定实验的正确操作顺序是。(2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是(填：、)；研磨药片所用的实验仪器为(填仪器名称)。(3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措：。(4)③中发生反应的离子方程式为。(5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V(NaOH溶液)/mL12.0011.9013.6012.10根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为。【答案】(1)①②④③或②①④③(2)250mL研钵(3)偏低重新配制(4)H++OH-=H2O(5)65%【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品(前两步可以互换顺序)、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；(2)4次实验需要盐酸100mL，则配制盐酸应选用大于且接近用量的规格，应选择250mL的容量瓶。研磨药片所用的实验仪器为研钵；(3)定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管将多余部分吸出，加入的水过量，配制的溶液浓度会偏低；此时应采取的措施是重新配制；(4)③中用NaOH中和过量的稀盐酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；(5)第3次所用NaOH溶液的体积有明显偏差，则消耗NaOH溶液的体积平均值为=12.00mL，则与CaCO3反应的HCl的物质的量为，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，和盐酸反应的CaCO3的质量，CaCO3的质量分数为。26．(2025·浙江嘉兴八校联盟期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复至室温。(1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液沿玻璃棒注入中(填写仪器名称)；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，(填写具体操作)。(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)。(3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。(4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制B．步骤③操作过程中仰视液面C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水【答案】(1)500mL容量瓶改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(2)①⑥②④③⑤(3)27.8g(4)BC【解析】配制480mL0.200mol·L-1的FeSO4溶液时，没有480mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，先计算FeSO4·7H2O的质量，将称量好的固体在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。(1)配制480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液时，没有480mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；(2)在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤；(3)配制500mL0.200mol·L-1的FeSO4溶液，根据，所需的FeSO4·7H2O的质量为：；(4)A项，称取相同质量的FeSO4固体进行配制，使溶质的质量增大，溶质的物质的量增大，所得溶液浓度偏大；B项，使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；C项，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质物质的量减小，所得溶液浓度偏小；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，因为容量瓶的刻度线上方内壁上有液体，不能继续加水；故选BC。27．实验室用密度为1.25g·cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为。(2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切(4)将步骤E所用仪器补充完整若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？。(5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有(填代号)。①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线【答案】(1)(2)2mL250mL(3)BCAED(4)胶头滴管重新配制(5)③⑦【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度c=；(2)配制240mL的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×=12.5mol/L×VmL；V=2mL。(3)根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是BCAED。(4)液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。(5)①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；选③⑦。重难·创新演练1．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是eq\f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%【答案】C【解析】现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是eq\f(ρVa%,23)mol，所以硫酸钠的物质的量是eq\f(ρVa%,46)mol，质量是eq\f(ρVa%,46)mol×142g·mol－1＝eq\f(142ρVa%,46)g，则：溶质的质量分数是eq\f(\f(142ρVa%,46)g,ρVg)＝eq\f(71a%,23)，A正确；溶液的物质的量浓度是eq\f(\f(ρVa%,46)mol,0.001VL)＝eq\f(5ρa,23)mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是eq\f(ρVa%,46)mol∶eq\f(ρVg－\f(142ρVa%,46)g,18g·mol－1)，C错误；硫酸根离子的质量分数是eq\f(\f(ρVa%,46)mol×96g·mol－1,ρVg)＝eq\f(48a%,23)，D正确。2．现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是eq\f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%【答案】C【解析】现有硫酸钠溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，溶液质量是ρVg，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa%g，物质的量是eq\f(ρVa%,23)mol，所以硫酸钠的物质的量是eq\f(ρVa%,46)mol，质量是eq\f(ρVa%,46)mol×142g·mol－1＝eq\f(142ρVa%,46)g，则：溶质的质量分数是eq\f(\f(142ρVa%,46)g,ρVg)＝eq\f(71a%,23)，A正确；溶液的物质的量浓度是eq\f(\f(ρVa%,46)mol,0.001VL)＝eq\f(5ρa,23)mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是eq\f(ρVa%,46)mol∶eq\f(ρVg－\f(142ρVa%,46)g,18g·mol－1)，C错误；硫酸根离子的质量分数是eq\f(\f(ρVa%,46)mol×96g·mol－1,ρVg)＝eq\f(48a%,23)，D正确。3．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是()A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A项，需用90mL1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。4．(2026·浙江强基联盟高一期中)用1.0mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是()A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干B．用量筒量取50.00mL1.0mol·L-1NaCl溶液C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小【答案】D【解析】A项，容量瓶使用前需检漏和蒸馏水洗涤，但不需要烘干，因为烘干可能导致容量瓶受热变形，影响体积精度，A不正确；B项，量筒的精度低，只能读到小数点后一位，量筒不能量取50.00mL溶液，B不正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致实际液面高于刻度线，即加入水量过多，体积偏大，溶质量不变，浓度偏小，C不正确；D项，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再滴加蒸馏水，会增加溶液体积，导致浓度偏小，D正确；故选D。5．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是()A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/LH2SO4溶液B．配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容C．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线【答案】A【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确；B项，配制0.5mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液的操作应该为：0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。7．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。(2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸mL。(结果保留一位小数。)(3)在下列配制过程示意图中，正确的是(填选项字母)。(4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯B．定容时俯视液面C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线D．配制前容量瓶中有少量水E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：(5)该混合液中Ca2+的物质的量为mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2)10.9(3)BCE(4)AE(5)0.50.125【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE；(5)由题图结合电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5÷4=0.125mol·L-1。8．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。(3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。(4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。(5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。(6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线【答案】(1)13.9(2)f、a、g(3)BD(