初三化学第一二单元知识点归纳

初三化学第一二单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、化学的定义与研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要创造自然界原本不存在的新物质。二、化学史简介化学的发展经历了漫长的过程。从古代的炼金术、炼丹术，到近代道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。这些科学家的探索精神值得我们学习。三、物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化。其特征是物质的形态、状态（如固态、液态、气态）发生改变，但本质不变。例如：水的蒸发、冰的融化、玻璃破碎等。2.化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。其基本特征是有新物质生成，常伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。例如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。*本质区别：是否有新物质生成。*联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化。四、物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。*描述性质时常用的词语：“能”、“会”、“可以”、“易”、“具有”等。例如：铁能生锈，氧气具有助燃性。五、化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验成功和安全的前提。1.药品的取用*三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。*节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。*处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。*固体药品：通常保存在广口瓶中。取用块状固体用镊子，取用粉末状或小颗粒状药品用药匙或纸槽。“一横二放三慢竖”。*液体药品：通常保存在细口瓶中。取用较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、缓慢倒入）；取用少量时用胶头滴管（垂直悬空、不伸入、不接触、用完洗净，滴瓶上的滴管除外）。2.物质的加热*酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。*给物质加热：给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜与桌面约成45°角，管口不能对着自己或他人。给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。加热前要预热。3.洗涤仪器*玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。4.连接仪器装置：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。第二单元我们周围的空气一、空气的组成空气是一种宝贵的自然资源，是由多种物质组成的混合物。1.空气成分的发现：法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。2.空气的成分（按体积计算）：氮气（N₂）约78%，氧气（O₂）约21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）约0.94%，二氧化碳（CO₂）约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。二、氧气（O₂）1.物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。2.化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，表现为支持燃烧和供给呼吸。*与非金属单质反应：*碳在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。（注意：集气瓶底部预先放少量水或氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气）*磷在氧气中燃烧：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体（五氧化二磷）。（可用于测定空气中氧气含量）*与金属单质反应：*铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。（注意：集气瓶底部预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）*镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（氧化镁）。*与化合物反应：如甲烷、乙醇等在氧气中燃烧。3.用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水、登山等）；支持燃烧（如炼钢、气焊、航天等）。三、氮气（N₂）和稀有气体1.氮气：*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不易与其他物质发生反应。*用途：作保护气（如焊接金属、食品包装充氮防腐）、制硝酸和氮肥的重要原料、液氮可用于冷冻麻醉等。2.稀有气体（惰性气体）：*物理性质：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光。*化学性质：很不活泼，曾被称为“惰性气体”，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。*用途：作保护气（如灯泡中充稀有气体使灯泡耐用）、电光源（如霓虹灯、航标灯等）、氦气可用于填充探空气球（密度小且化学性质稳定）。四、空气的污染与防治1.空气污染物：主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等环境问题。3.防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。五、氧气的实验室制取1.反应原理：*加热高锰酸钾：生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：生成氯化钾和氧气（二氧化锰作催化剂）。*过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解：生成水和氧气。（此反应不需要加热，操作简便）2.实验装置：*发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。固体加热型（适用于加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物）；固液常温型（适用于过氧化氢溶液分解）。*收集装置：根据气体的密度和溶解性选择。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集（收集到的气体较纯净）。3.实验步骤（以加热高锰酸钾制取氧气为例）：查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置，试管口略向下倾斜，试管口放一团棉花）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体，待气泡连续均匀冒出时开始收集）、离（将导管撤离水槽）、熄（熄灭酒精灯）。（谐音：茶庄定点收利息）4.验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。5.检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。六、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应