2026年江苏省苏教版初中化学下册第1章同步练习题

2026年江苏省苏教版初中化学下册第1章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）实验是化学研究的重要方法，通过实验可以验证理论、发现新物质、探索反应规律。在初中化学实验中，正确的操作规范是确保实验安全、准确获取实验数据的基础。例如，加热试管时，应使用酒精灯的外焰加热试管底部，且试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。此外，取用药品时，应遵循“三不原则”，即不闻、不尝、不触，以确保实验安全。根据这些规范，以下说法中正确的是（）A.为了节约时间，加热试管时可以迅速移动酒精灯，使试管均匀受热B.取用固体药品时，可以直接用手将药品倒入试管中C.进行钠与水反应的实验时，为了观察现象，可以将钠块直接投入水中D.加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂2.下列物质中，不属于纯净物的是（）纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保留其原有的性质。在初中化学中，纯净物和混合物的区分是基本概念之一。例如，蒸馏水只含有H₂O分子，属于纯净物；而空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。根据这个定义，以下物质中不属于纯净物的是（）A.氧气（O₂）B.碳酸钙（CaCO₃）C.空气D.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）3.下列关于化学方程式的书写说法中，正确的是（）化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的式子，它反映了反应物、生成物以及它们的化学计量关系。书写化学方程式时，必须遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目不变。此外，化学方程式还需要满足反应条件、生成物状态等要求。根据这些规则，以下说法中正确的是（）A.书写化学方程式时，可以不配平，只要反应物和生成物的化学式正确即可B.反应条件不需要标注，因为反应一定会发生C.生成物如果是气体，可以在化学式上方标注↑；如果是沉淀，可以在化学式下方标注↓D.书写化学方程式时，不需要考虑反应物和生成物的状态，只要化学式正确即可4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）原子是构成物质的基本单位，原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量非常小，可以忽略不计。原子序数等于质子数，也等于核外电子数。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.原子核内的质子数和中子数一定相等B.原子核内的质子数和核外电子数一定相等C.原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量可以忽略不计D.原子核内的质子数可以大于、等于或小于核外电子数5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，它反映了元素的性质周期性变化规律。元素周期表分为周期和族，周期是横行，族是纵列。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.元素周期表中，金属元素只分布在周期表的左侧B.元素周期表中，非金属元素只分布在周期表的右侧C.元素周期表中，同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，但金属性也增强6.下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（）化学反应可以根据反应物和生成物的种类以及反应前后物质的变化情况分为多种类型，常见的化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。根据这些定义，以下说法中正确的是（）A.化合反应一定是放热反应B.分解反应一定是吸热反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是酸碱中和反应7.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）酸、碱、盐是初中化学中的重要物质类别。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.盐都是由金属离子和酸根离子构成的，所以盐溶液一定呈中性C.酸和碱发生反应一定生成盐和水D.盐和盐发生复分解反应时，一定有沉淀生成8.下列关于水的说法中，正确的是（）水（H₂O）是生命之源，也是初中化学中的重要物质。水由氢原子和氧原子构成，具有多种物理性质和化学性质。水的电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；水的净化实验可以学习过滤、吸附、蒸馏等分离提纯方法。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的电解实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气C.水的净化过程中，过滤可以除去水中的不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质D.水的化学式是H₂O，表示水由两个氢原子和一个氧原子构成9.下列关于有机物的说法中，正确的是（）有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外，大多数有机物都含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物种类繁多，结构复杂，性质多样。例如，甲烷（CH₄）是最简单的有机物，乙醇（C₂H₅OH）是常见的有机溶剂。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.有机物一定含有氢元素，但氢元素不一定是有机物的一部分B.有机物一定含有氧元素，但氧元素不一定是有机物的一部分C.有机物一定含有碳元素，但碳元素不一定是有机物的一部分D.有机物一定含有碳元素和氢元素，但碳元素和氢元素不一定是有机物的一部分10.下列关于化学与环境关系的说法中，正确的是（）化学与环境密切相关，化学在改善环境、治理污染等方面发挥着重要作用。例如，酸雨、臭氧层破坏、温室效应等环境问题都与化学有关。化学可以通过开发新能源、研制环保材料、治理污染技术等手段来保护环境。根据这些知识，以下说法中正确的是（）A.化学工业的发展会导致环境污染，所以应该禁止发展化学工业B.化学可以通过开发新能源、研制环保材料等手段来保护环境C.化学污染只会导致酸雨和臭氧层破坏，不会导致温室效应D.化学与环境无关，环境问题是由其他因素造成的二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门研究______、______及其变化的科学。2.纯净物由______种物质组成，混合物由______种物质组成。3.化学方程式______、______、______。4.原子是由______、______构成的，其中______带正电荷，______带负电荷，______不带电荷。5.元素周期表是按照______递增的顺序排列的，它分为______和______。6.化学反应类型包括______、______、______和______。7.酸是指在电离时产生的阳离子全部是______的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物。8.水的电解实验可以证明水是由______和______组成的。9.有机物是指含有______元素的化合物，除少数例外，大多数有机物都含有______元素。10.化学在改善环境、治理污染等方面发挥着重要作用，例如可以通过______、______等手段来保护环境。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验是化学研究的重要方法，通过实验可以验证理论、发现新物质、探索反应规律。（）2.取用固体药品时，可以直接用手将药品倒入试管中。（）3.进行钠与水反应的实验时，为了观察现象，可以将钠块直接投入水中。（）4.加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。（）5.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。（）6.化学方程式不需要配平，只要反应物和生成物的化学式正确即可。（）7.原子核内的质子数和中子数一定相等。（）8.元素周期表中，金属元素只分布在周期表的左侧，非金属元素只分布在周期表的右侧。（）9.酸和碱发生反应一定生成盐和水。（）10.水的净化过程中，过滤可以除去水中的不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本操作规范。2.解释什么是纯净物和混合物，并举例说明。3.说明化学方程式书写时需要遵循哪些规则。4.描述原子结构的基本组成，并说明原子序数的含义。5.解释元素周期表中周期和族的概念，并说明同一周期和同一族内元素性质的变化规律。6.列举常见的化学反应类型，并简要说明每种类型的定义。7.解释酸、碱、盐的概念，并举例说明。8.说明水的重要物理性质和化学性质，并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行加热试管实验时，发现试管炸裂了，请分析可能的原因并提出改进措施。2.解释为什么在取用固体药品时不能直接用手将药品倒入试管中。3.说明为什么在进行钠与水反应的实验时，不能将钠块直接投入水中。4.解释为什么在加热试管时，试管口应略向下倾斜。5.列举生活中常见的纯净物和混合物，并说明其区别。6.说明化学方程式书写时为什么要配平，并举例说明配平的方法。7.解释原子序数的含义，并说明原子核内的质子数、中子数和核外电子数之间的关系。8.说明水的重要物理性质和化学性质，并举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。这是因为加热时，试管内会产生水蒸气，如果试管口向上，冷凝水会回流到热试管底部，导致试管突然受热不均而炸裂。其他选项的说法都是错误的。例如，加热试管时不能迅速移动酒精灯，否则会导致试管受热不均；取用固体药品时不能直接用手，应使用药匙；进行钠与水反应的实验时，钠块不能直接投入水中，因为钠与水反应剧烈，直接投入水中可能导致爆炸。2.C解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保留其原有的性质。其他选项都是纯净物。例如，氧气（O₂）只含有O₂分子，属于纯净物；碳酸钙（CaCO₃）只含有CaCO₃分子，属于纯净物；蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）只含有C₁₂H₂₂O₁₁分子，属于纯净物。3.C解析：书写化学方程式时，必须配平，即反应前后各种原子的种类和数目不变。此外，还需要标注反应条件、生成物状态等。例如，生成物如果是气体，可以在化学式上方标注↑；如果是沉淀，可以在化学式下方标注↓。其他选项的说法都是错误的。例如，化学方程式必须配平；反应条件需要标注；生成物状态需要标注。4.C解析：原子的质量主要由质子和中子决定，电子的质量非常小，可以忽略不计。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动。原子序数等于质子数，也等于核外电子数。其他选项的说法都是错误的。例如，原子核内的质子数和中子数不一定相等；原子核内的质子数和核外电子数不一定相等；原子核内的质子数不可能大于核外电子数。5.C解析：元素周期表中，同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为同一族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。其他选项的说法都是错误的。例如，金属元素不仅分布在周期表的左侧，还分布在部分周期表的中间位置；非金属元素不仅分布在周期表的右侧，还分布在部分周期表的中间位置；同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，但金属性逐渐减弱。6.C解析：置换反应一定是氧化还原反应。这是因为置换反应中，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前后元素的化合价一定发生变化，因此一定是氧化还原反应。其他选项的说法都是错误的。例如，化合反应不一定是放热反应；分解反应不一定是吸热反应；复分解反应不一定是酸碱中和反应。7.A解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。这是因为酸溶液中存在氢离子（H⁺），可以与紫色石蕊试液中的指示剂反应，使其变红；碱溶液中存在氢氧根离子（OH⁻），可以与无色酚酞试液中的指示剂反应，使其变红。其他选项的说法都是错误的。例如，盐不一定都是由金属离子和酸根离子构成的；酸和碱发生反应不一定生成盐和水；盐和盐发生复分解反应时，不一定有沉淀生成。8.C解析：水的净化过程中，过滤可以除去水中的不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质。这是因为过滤可以除去水中的不溶性固体颗粒，而蒸馏可以通过加热使水蒸发，然后冷凝成纯净水，从而除去水中的所有杂质。其他选项的说法都是错误的。例如，水是由氢气和氧气组成的混合物是错误的；水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气；水的化学式是H₂O，表示水由两个氢原子和一个氧原子构成是正确的，但不是本题的正确选项。9.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数例外，大多数有机物都含有氢元素。这是因为有机物的定义就是含有碳元素的化合物，而大多数有机物在结构上还含有氢元素。其他选项的说法都是错误的。例如，有机物不一定含有氢元素；有机物不一定含有氧元素；有机物不一定含有碳元素和氢元素。10.B解析：化学可以通过开发新能源、研制环保材料等手段来保护环境。这是因为化学在开发新能源、研制环保材料等方面发挥着重要作用，可以通过这些手段来减少污染、保护环境。其他选项的说法都是错误的。例如，化学工业的发展会导致环境污染，但可以通过技术手段来减少污染；化学污染不仅会导致酸雨和臭氧层破坏，还会导致温室效应；化学与环境密切相关，不是无关。二、填空题1.物质；变化解析：化学是一门研究物质、变化及其变化的科学。化学研究的对象是物质，研究的内容是物质的变化，研究的方法是实验和理论分析。2.一；两解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。纯净物具有固定的组成和性质，混合物由多种物质组成，各物质保留其原有的性质。3.反应物和生成物；反应条件；质量守恒解析：化学方程式必须配平，即反应前后各种原子的种类和数目不变；需要标注反应条件，如加热、催化剂等；需要标注生成物状态，如气体、沉淀等。4.原子核；核外电子；质子；电子；中子解析：原子是由原子核和核外电子构成的，其中质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动。5.原子序数；周期；族解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，它分为周期和族。周期是横行，族是纵列。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应解析：化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。7.氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻）解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。8.氢元素；氧元素解析：水的电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1:2，证明水是由氢元素和氧元素组成的。9.碳；氢解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数例外，大多数有机物都含有氢元素。例如，甲烷（CH₄）是最简单的有机物，乙醇（C₂H₅OH）是常见的有机溶剂。10.开发新能源；研制环保材料解析：化学在改善环境、治理污染等方面发挥着重要作用，可以通过开发新能源、研制环保材料等手段来保护环境。例如，开发新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染；研制环保材料可以减少污染物的排放。三、判断题1.√解析：化学实验是化学研究的重要方法，通过实验可以验证理论、发现新物质、探索反应规律。化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是化学研究的重要手段。2.×解析：取用固体药品时不能直接用手，应使用药匙。这是因为直接用手取用药品可能会污染药品，或者导致手部受伤。3.×解析：进行钠与水反应的实验时，不能将钠块直接投入水中，因为钠与水反应剧烈，直接投入水中可能导致爆炸。应将钠块放在石棉网上，缓慢加入水中。4.√解析：加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。这是因为加热时，试管内会产生水蒸气，如果试管口向上，冷凝水会回流到热试管底部，导致试管突然受热不均而炸裂。5.√解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保留其原有的性质。6.×解析：化学方程式必须配平，即反应前后各种原子的种类和数目不变。如果不配平，化学方程式就不符合质量守恒定律。7.×解析：原子核内的质子数和中子数不一定相等。例如，氢原子核只有一个质子，没有中子；碳原子核有6个质子和6个中子；氧原子核有8个质子和8个中子。8.×解析：元素周期表中，金属元素不仅分布在周期表的左侧，还分布在部分周期表的中间位置；非金属元素不仅分布在周期表的右侧，还分布在部分周期表的中间位置。9.√解析：酸和碱发生反应一定生成盐和水。这是酸碱中和反应的定义。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。10.√解析：水的净化过程中，过滤可以除去水中的不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质。这是因为过滤可以除去水中的不溶性固体颗粒，而蒸馏可以通过加热使水蒸发，然后冷凝成纯净水，从而除去水中的所有杂质。四、简答题1.化学实验的基本操作规范包括：-取用药品时，应遵循“三不原则”，即不闻、不尝、不触，以确保实验安全。-加热试管时，应使用酒精灯的外焰加热试管底部，且试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂。-液体药品取用时，应使用滴管，且滴管口不能接触容器内壁，以防止污染药品。-固体药品取用时，应使用药匙，且药匙不能接触容器内壁，以防止污染药品。-进行钠与水反应的实验时，不能将钠块直接投入水中，应将钠块放在石棉网上，缓慢加入水中。-化学方程式书写时，必须配平，即反应前后各种原子的种类和数目不变；需要标注反应条件、生成物状态等。2.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上物质组成的，各物质保留其原有的性质。例如，氧气（O₂）只含有O₂分子，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。3.化学方程式书写时需要遵循以下规则：-反应物和生成物的化学式必须正确。-化学方程式必须配平，即反应前后各种原子的种类和数目不变。-需要标注反应条件，如加热、催化剂等。-需要标注生成物状态，如气体、沉淀等。4.原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷；核外电子带负电荷，围绕原子核高速运动。原子序数等于质子数，也等于核外电子数。例如，氢原子核只有一个质子，没有中子，核外有一个电子，原子序数为1；碳原子核有6个质子和6个中子，核外有6个电子，原子序数为6。5.元素周期表中，周期是横行，族是纵列。同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.常见的化学反应类型包括：-化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。-分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。例如，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。-置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。-复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。7.酸、碱、盐的概念如下：-酸：是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。-碱：是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。-盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。8.水的重要物理性质和化学性质如下：-物理性质：水是无色、无味、透明的液体，在标准状况下，水的密度为1.0g/cm³，沸点为100℃，凝固点为0℃。-化学性质：水可以参与多种化学反应，例如水的电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；水可以与其他物质反应，例如水可以与钠反应生成氢气和氢氧化钠。五、应用题1.某学生进行加热试管实验时，发现试管炸裂了，可能的原因包括：-加热试管时，试管口向上，导致冷凝水回流到热试管底部，使试管突然受热不均而炸裂。-加热试管时，试管外壁有水，导致试管受热不均而炸裂。-加热试管时，试管直接放在酒精灯火焰上，导致试管受热不均而炸裂。改进措施包括：-加热试管时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流。-加热试管前，应将试管外壁的水擦干，以防止试管受热不均。-加热试管时，应使用酒精灯的外焰加热试管底部，且加热时要缓慢移动试管，使试管均匀受热。2.解释为什么在取用固体药品时不能直接用手将药品倒入试管中：直接用手取用固体药品可能会污染药品，或者导致手部受伤。例如，一些固体药品具有腐蚀性，直接用手接触可能会腐蚀手；一些固体药品具有毒性，直接用手接触可能