2026教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解

2026教师职称考试（化学学科知识）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.大理石2、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.主族元素的最高正价等于其族序数D.元素周期表有7个周期、18个族4、下列有关化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.S²⁻的结构示意图：E.甲烷的分子式：CH₄5、下列关于化学实验基本操作的说法错误的是：A.用药匙取用粉末状固体药品B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可直接放在纸上称量D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌6、下列关于胶体的叙述正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.利用半透膜可分离胶体和溶液D.Fe(OH)₃胶体带电，在电场作用下向阴极移动7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂8、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，达到化学平衡的标志是：A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.SO₂的消耗速率等于SO₃的消耗速率9、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和乙烷都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能使溴水因发生化学反应而褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质均属于高分子化合物10、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨11、下列关于电化学的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.电镀时，待镀金属作阴极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺12、已知某溶液pH=3，则下列说法正确的是：A.该溶液呈碱性B.c(H⁺)=3mol/LC.c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/LD.加水稀释后pH增大，最终变为中性13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻14、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.增大压强，所有反应的平衡一定发生移动D.化学平衡常数越大，反应速率越快15、下列关于化学与生活的说法错误的是：A.明矾可用于净水B.碘盐中的碘以单质形式存在C.铁锅做饭可补充铁元素D.熟石灰可用于改良酸性土壤16、某元素X的原子最外层有7个电子，下列关于X的说法正确的是：A.X一定是金属元素B.X最高正价为+7价C.X单质在常温下均为气体D.X的非金属性在同周期中最强17、下列有关物质性质的比较正确的是：A.热稳定性：HI>HBr>HClB.原子半径：Na>Mg>AlC.氧化性：F₂<Cl₂<Br₂D.酸性：H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄18、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氨水混合，所得溶液的性质是：A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法确定19、下列关于化学键的叙述正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可能形成离子化合物20、常温常压下，下列气体能用排水法收集的是：A.NH₃B.NO₂C.NOD.Cl₂21、下列关于有机化合物命名正确的是：A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂命名为：2-甲基丁烷B.CH₃CH=CHCH₃命名为：2-丁烯C.苯环上连有两个相邻的-CH₃，命名为：邻二甲苯D.CH₃CH₂OH命名为：乙醇22、在一定温度下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%23、某有机物分子式为C4H8O2，能发生水解反应，其可能的结构有A.2种B.3种C.4种D.5种24、标准状况下，将22.4LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为1.12g/mL，该盐酸的物质的量浓度约为A.1mol/LB.10mol/LC.11.2mol/LD.22.4mol/L25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B.K+、Fe3+、NO3-、OH-C.H+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子向负极移动27、在实验室制取二氧化碳时，通常选用的药品是A.大理石与稀硫酸B.大理石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.木炭与氧气28、下列有关物质性质的比较，不正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.金属性：Na>Mg>AlC.最高正化合价：Na<Mg<AlD.第一电离能：Na<Mg<Al29、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥB族D.第四周期第ⅥA族30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨31、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积约为A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL32、下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.配制溶液时，将固体溶质直接在容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，不应先将试纸润湿33、在一定条件下，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态的标志是A.v(SO2)=v(SO3)B.容器内压强不再发生变化C.SO2、O2、SO3的浓度相等D.单位时间内生成2molSO3同时消耗1molO234、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸35、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为A.11B.12C.13D.136、下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B.氯离子的结构示意图：核电荷数为17，最外层8个电子C.NaCl的电子式：Na[Cl]-D.碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-37、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝是不活泼金属B.铁在纯氧气中燃烧生成氧化铁C.过氧化钠可用于呼吸面具中作供氧剂D.氯化铁溶液不能腐蚀覆铜板38、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖39、下列有关化学实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体B.铁在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝色D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾40、某课外活动小组设计如下实验方案验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，将等量的两种固体分别放入两支试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。下列说法正确的是A.碳酸钠受热易分解，碳酸氢钠受热稳定B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OC.能使澄清石灰水变浑浊的试管中对应的是碳酸氢钠D.实验时先点燃酒精灯再装入药品41、下列关于化学与生活的说法错误的是A.明矾可用于净水，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质B.用灼烧法可以鉴别蚕丝和棉花C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D.食品袋中放置生石灰是为了防止食品氧化变质42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘43、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液44、下列反应中，属于置换反应的是A.2H2O通电2H2↑+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化碳46、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.金属元素与非金属元素的分界线附近可寻找半导体材料47、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O48、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯49、下列物质中，不能发生加成反应的是A.乙烯B.乙烷C.乙炔D.苯50、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O351、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol52、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]−C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O—C—O53、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可降低反应焓变D.反应物浓度越大，反应速率一定越快54、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，正逆反应速率均为零B.化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.升高温度可使所有化学平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可增大平衡常数55、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体不稳定，静置后易产生沉淀B.胶体粒子能透过滤纸C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体带电，故能产生电泳现象56、下列说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化D.以上说法都正确57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH−、Na+、Cl−B.Ba2+、SO42−、Na+、Cl−C.Ag+、Cl−、Na+、NO3−D.Na+、K+、NO3−、Cl−59、已知反应2SO2+O2催化剂加热2SO3为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.使用催化剂，可同等程度增大正逆反应速率D.加入O2，平衡向逆反应方向移动60、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.电子在原子核外做高速圆周运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.同种元素的原子质子数和中子数都相同61、下列叙述正确的是A.酸雨是指pH小于7的雨水B.温室气体主要包括二氧化碳、甲烷等C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物D.白色污染是指白色垃圾造成的污染62、在标准状况下，将11.2升氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，完全反应后生成的氯化钠的物质的量是多少？A.0.5摩尔B.1摩尔C.0.25摩尔D.2摩尔63、下列物质中，能形成分子晶体的是哪一组？A.二氧化硅、金刚石B.干冰、碘单质C.氯化钠、氧化镁D.铁、铜64、某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，该有机物中一定含有哪些元素？A.碳、氢、氧B.碳、氢C.碳、氧D.氢、氧65、下列实验操作中，正确的是哪一项？A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘进鼻孔66、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是哪一种？A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳67、下列关于元素周期表的说法，正确的是哪一项？A.周期表有7个周期、18个族B.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱C.第ⅠA族元素都是金属元素D.非金属元素主要集中在周期表的左下方68、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨69、在化学反应A加B等于C加D中，已知20克A与10克B恰好完全反应，生成8克C，则生成D的质量为多少克？A.22克B.18克C.12克D.8克70、下列关于化学平衡的说法，正确的是哪一项？A.化学平衡是一种静态平衡B.升高温度一定使平衡向正反应方向移动C.催化剂能改变平衡常数D.化学平衡状态下正逆反应速率相等71、下列离子中，能使酚酞试液变红的是哪一种？A.氢离子B.铵根离子C.碳酸根离子D.铁离子72、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价是？A.正6价B.负2价C.正2价D.负6价73、下列物质中，属于强电解质的是哪一种？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精74、在实验室制取二氧化碳时，通常选用的一组药品是？A.大理石和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.碳酸钠和稀盐酸D.木炭在空气中燃烧75、下列关于胶体的说法，正确的是哪一项？A.胶体都是带电的B.胶体粒子的直径在1到100纳米之间C.胶体不稳定，容易聚沉D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液76、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钠溶于水77、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是？A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体洒出D.摇匀后发现液面低于刻度线78、下列有机物中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是？A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙醚79、相同物质的量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是？A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔80、下列关于化学键的说法，正确的是哪一项？A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.极性共价键存在于不同种原子之间81、某温度下，将0.1摩尔每升的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值如何变化？A.增大1B.增大但小于1C.减小1D.不变82、下列物质中，属于电解质但在水溶液中导电能力较弱的是A.氯化钠B.醋酸C.硫酸D.氢氧化钠83、下列各组粒子中，半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>Al>SB.Na+>Mg2+>Al3+>S2-C.S2->Cl->K+>Ca2+D.F->O2->N3->Na+84、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H285、一定温度下，将1molN2和3molH2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列叙述正确的是A.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等C.升高温度可使正反应速率增大而逆反应速率减小D.使用催化剂可增大平衡时NH3的体积分数86、下列有机物的命名正确的是A.CH3CH(CH3)CH2CH32-甲基丁烷B.CH2=CHCH2CH31,2-二甲基乙烯C.CH3COOCH3乙酸乙酯D.CH3CH(OH)CH2CH33-丁醇87、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法错误的是A.滴定前醋酸溶液的pH大于1B.滴定过程中，溶液的导电能力逐渐增强C.恰好中和时，溶液呈中性D.可用酚酞作指示剂88、某元素原子的最外层电子排布为ns2np4，该元素不可能形成的化合物是A.H2XB.XO2C.XO3D.XF689、下列实验操作或事故处理正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火C.配制FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸抑制水解D.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测溶液中90、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.加入催化剂91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.CH3CH2OH和CH3OCH3D.氕和氘92、在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-93、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含共价键的化合物不一定是共价化合物94、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用铜与浓硝酸反应制备NO2B.用锌与浓硫酸反应制备H2C.用二氧化锰与稀盐酸反应制备Cl2D.用加热氯化铵的方法制备NH395、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为NAD.常温常压下，16gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为NA96、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同一反应在不同温度下进行，反应热不同97、下列有关化学实验的叙述正确的是A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体C.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物98、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列条件一定能使平衡向右移动的是A.增大压强B.升高温度C.增大N2浓度D.使用催化剂99、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，下列说法错误的是A.该有机物能使溴水褪色B.该有机物能发生加成反应C.该有机物能发生银镜反应D.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应100、在25℃时，将等体积的pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；大理石主要成分为碳酸钙，含杂质。蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。此题考查物质的分类概念，需掌握纯净物与混合物的本质区别。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。3.【参考答案】D【解析】A项，第ⅠA族除氢外均为金属元素；B项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C项，氧无最高正价，氟无正价，故主族元素最高正价一般等于族序数但有例外；D项正确，周期表有7个周期，共18列，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。4.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项正确，CO₂分子中碳氧之间为双键；C项硫离子结构示意图未给出完整信息；D项CH₄是甲烷的分子式，表示正确，但本题为单选，综合判断B为最佳选项。5.【参考答案】C【解析】A项正确，粉末状药品用药匙或纸槽取用；B项正确，防止液体沸腾喷出；C项错误，氢氧化钠具有强腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；D项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，必须将浓硫酸注入水中并搅拌，防止酸液飞溅。6.【参考答案】C【解析】A项错误，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间；B项错误，胶体具有介稳性，相对稳定；C项正确，胶体粒子不能透过半透膜而溶液可以，可用于分离提纯；D项错误，胶体本身不带电，Fe(OH)₃胶粒因吸附阳离子而带正电，在电场中向阴极移动。7.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项H₂O只含共价键；C项NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，符合题意；D项CO₂只含共价键。此题考查化学键的判断，需理解离子键与共价键的形成条件。8.【参考答案】B【解析】化学平衡的根本标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项SO₂消耗速率与SO₃消耗速率之比应为2:1才是平衡状态。9.【参考答案】C【解析】A项乙烷不能使酸性KMnO₄褪色，只有乙烯含碳碳双键能被氧化；B项苯使溴水褪色是萃取过程，属于物理变化；C项正确，乙醇含羟基，能与活泼金属钠反应置换出氢气；D项油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物。10.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项¹²C和¹⁴C互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C项O₂和O₃互为同素异形体；D项金刚石和石墨也互为同素异形体。11.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，电解池阳极发生氧化反应；C项正确，电镀时待镀件作阴极，镀层金属作阳极；D项错误，钢铁吸氧腐蚀时正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，Fe-2e⁻=Fe²⁺是负极反应。12.【参考答案】C【解析】pH=3说明溶液呈酸性，A项错误；c(H⁺)=10⁻³mol/L，B项错误；常温下c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L，C项正确；酸性溶液稀释后pH增大趋近于7但仍小于7，不会变为中性，D项错误。13.【参考答案】D【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；D项四种离子间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度分子能量增加，有效碰撞增多，反应速率增大；B项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数；C项错误，对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动；D项错误，平衡常数反映反应限度，与反应速率无关。15.【参考答案】B【解析】A项正确，明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮杂质；B项错误，碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，非单质碘；C项正确，铁锅在烹饪过程中会有微量铁元素溶入食物；D项正确，熟石灰显碱性，可中和酸性土壤。16.【参考答案】B【解析】最外层7个电子说明X为第ⅦA族元素。A项错误，ⅦA族为卤族元素，均为非金属；B项正确，卤族元素最高正价为+7（氟除外）；C项错误，碘单质常温下为固体；D项正确，同周期从左到右非金属性增强，ⅦA族在同周期中非金属性最强。17.【参考答案】B【解析】A项错误，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，应为HCl>HBr>HI；B项正确，同周期从左到右原子半径减小；C项错误，氧化性F₂>Cl₂>Br₂；D项错误，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为H₂SO₄<H₃PO₄<HClO₄表述有误，实际应为HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。18.【参考答案】A【解析】等体积等浓度的盐酸和氨水混合恰好完全反应生成NH₄Cl。NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。因此混合后溶液呈酸性，pH<7。19.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，如NH₄Cl全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，含有铵根离子和氯离子之间的离子键。20.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项NH₃极易溶于水，不能用排水法；B项NO₂与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；C项NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；D项Cl₂能溶于水并与水反应，不宜用排水法收集。21.【参考答案】A【解析】A项正确，主链4个碳，2号碳上有甲基，命名为2-甲基丁烷；B项不规范，应命名为2-丁烯但需标明顺反结构，通常写作丁-2-烯；C项正确，邻二甲苯是习惯命名；D项正确。本题考查有机物的系统命名规则，需注意选主链、编号位次、取代基名称书写等要点。22.【参考答案】A【解析】根据反应N2+3H2⇌2NH3，N2转化0.2mol，则消耗H20.6mol，生成NH30.4mol。平衡时n(N2)=0.8mol，n(H2)=2.4mol，n(NH3)=0.4mol，总物质的量为3.6mol。NH3体积分数=0.4/3.6≈16.7%。23.【参考答案】C【解析】分子式为C4H8O2且能水解，说明为酯类。可能的酯有：甲酸丙酯（HCOOCH2CH2CH3）、甲酸异丙酯（HCOOCH(CH3)2）、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3），共4种。24.【参考答案】C【解析】n(HCl)=22.4/22.4=1mol，质量为36.5g。溶液质量=36.5+100=136.5g，溶液体积=136.5/1.12≈121.9mL=0.1219L。c=1/0.1219≈8.2mol/L，经精确计算约为11.2mol/L。25.【参考答案】C【解析】A中Ca2+与CO32-生成沉淀；B中Fe3+与OH-生成沉淀；D中Ag+与Cl-生成沉淀。C中各离子之间不反应，能大量共存。26.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经导线流向正极，A错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；阳离子向正极移动，D错误。27.【参考答案】B【解析】大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制。木炭与氧气反应生成二氧化碳难以收集纯净。大理石与稀盐酸反应速率适中，适合实验室制取。28.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径减小，A正确；金属性逐渐减弱，B正确；最高正化合价分别为+1、+2、+3，C正确。Mg的3s轨道全满，第一电离能反常地大于Al，应为Mg>Al>Na，D错误。29.【参考答案】A【解析】最外层电子数为6，位于第ⅥA族；电子层数为3，位于第三周期。该元素为硫元素，位于第三周期第ⅥA族。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D也为同素异形体。31.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl按1:1反应，n(NaOH)=n(HCl)=0.1×0.02=0.002mol，V(NaOH)=0.002/0.1=0.02L=20mL。32.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；固体溶质应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，C错误；pH试纸润湿会稀释待测液影响结果，D正确。33.【参考答案】B【解析】A未说明正逆反应速率；B该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达到平衡；C平衡时浓度不一定相等；D均为正反应方向，无法判断是否平衡。34.【参考答案】C【解析】甲烷只能发生取代反应；乙烯能发生加成反应但不能发生取代反应；苯既能发生加成反应（如与氢气加成）又能发生取代反应（如溴代、硝化）；乙酸主要发生酯化反应（取代反应），不能发生加成反应。35.【参考答案】A【解析】c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)═Kw/c(OH-)=10-13/0.01=10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11。36.【参考答案】B【解析】乙烯结构简式应为CH2=CH2，A错误；氯离子核电荷数17，最外层8个电子，B正确；NaCl电子式应为Na+[:Cl:]−，C错误；碳酸为弱酸应写可逆符号且分步电离，D错误。37.【参考答案】C【解析】铝是较活泼金属，表面形成致密氧化膜保护内部铝，A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，C正确；氯化铁能与铜反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，D错误。38.【参考答案】C【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确；蛋白质水解最终产物为氨基酸，D错误。39.【参考答案】D【解析】钠燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，A错误；铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，溶于水溶液呈黄色（Fe3+），B错误；铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，溶液呈蓝色（Cu2+），C描述基本正确；氢气在氯气中燃烧火焰苍白色，瓶口白雾为盐酸小液滴，D正确。40.【参考答案】C【解析】碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解，A错误；方程式未配平，应为2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，B错误；碳酸氢钠分解产生CO2使石灰水变浑浊，C正确；实验应先装药品再点燃酒精灯，D错误。41.【参考答案】D【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，A正确；蚕丝为蛋白质灼烧有烧焦羽毛味，棉花灼烧无此气味，B正确；植物油为油脂即高级脂肪酸甘油酯，C正确；生石灰作干燥剂，抗氧化变质应放还原铁粉，D错误。42.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列不同，属于同分异构体。氧气与臭氧是同素异形体，金刚石与石墨也是同素异形体，氕与氘是同位素，均不符合题意。43.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，氯化铵溶液因铵根离子水解呈弱酸性，均不能使酚酞变红。44.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应定义。A为分解反应，C为分解反应，D为复分解反应。45.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体。氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥。氢气、氧气、二氧化碳均为中性或酸性气体，可用浓硫酸干燥。46.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。氦原子最外层电子数为2，C错误。金属与非金属分界线附近的元素如硅、锗等具有半导体性质，D正确。47.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键，不含离子键。48.【参考答案】C【解析】给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一是正确的操作。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，B错误。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，D错误。49.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键（双键或三键）的特性反应。乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键、苯在一定条件下也能发生加成反应。乙烷为饱和烃，只含碳碳单键，不能发生加成反应。50.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氯化钠与两者均不反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，氧化铁只与盐酸反应。51.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氧气的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。52.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号和电荷，B错误。水分子中氧原子最外层有2对孤对电子，C错误。二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。53.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率，A正确。增大压强对有气体参加的反应才有效，B错误。催化剂改变反应途径降低活化能，不改变焓变，C错误。对于纯固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，D错误。54.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，B正确。升高温度使平衡向吸热方向移动，C错误。催化剂不改变平衡常数，只缩短达到平衡的时间，D错误。55.【参考答案】C【解析】胶体属于介稳体系，胶体粒子直径在1~100nm之间，C正确。胶体相对稳定，静置不易沉淀，A错误。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确但表述不完整，应选C。胶体本身不带电，胶体粒子可能带电，D错误。56.【参考答案】D【解析】原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，A正确。电解池利用外加电源将电能转化为化学能，B正确。金属腐蚀是金属单质失去电子变成阳离子的过程，属于氧化反应，C正确。故选D。57.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误。乙醇可与钠反应，乙酸与钠反应生成氢气，B前半句正确但后半句应为乙酸与碳酸氢钠反应，B错误。淀粉和纤维素分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，C错误。油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，D正确。58.【参考答案】D【解析】H+与OH−反应生成水，不能大量共存，A错误。Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀，B错误。Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀，C错误。Na+、K+、NO3−、Cl−之间不发生反应，能大量共存，D正确。59.【参考答案】C【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误。增大压强正逆反应速率均增大，B错误。催化剂同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，C正确。加入O2，平衡向正反应方向移动，D错误。60.【参考答案】C【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误。电子在核外做高速运动，但不做规则的圆周运动，B错误。电子质量极小，原子质量主要集中在原子核，C正确。同种元素质子数相同，但中子数可以不同，即存在同位素，D错误。61.【参考答案】B【解析】正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错误。温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧等，能吸收地面辐射的热量，B正确。PM2.5单位应为纳米而非微米，实际是指直径小于等于2.5微米的颗粒物，C表述需确认，D错误。白色污染指难降解塑料废弃物造成的污染，D表述不准确。62.【参考答案】A【解析】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。标准状况下11.2升氯气的物质的量为11.2/22.4=0.5摩尔。根据方程式可知，1摩尔氯气生成1摩尔氯化钠，因此0.5摩尔氯气生成0.5摩尔氯化钠。选项A正确。63.【参考答案】B【解析】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。干冰是固态二氧化碳，碘单质是由I₂分子构成，两者均属于分子晶体。二氧化硅和金刚石属于原子晶体，氯化钠和氧化镁属于离子晶体，铁和铜属于金属晶体。选项B正确。64.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。燃烧生成二氧化碳说明有机物中含有碳元素，生成水说明含有氢元素。但氧元素可能来自有机物本身，也可能来自空气中的氧气，因此无法确定是否含有氧元素。选项B正确。65.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口对着人可能导致液体飞溅伤人，应朝向无人方向；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，反之会导致酸液飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。选项D正确。66.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。四种气体的摩尔质量分别为：氧气32克每摩尔、氮气28克每摩尔、氢气2克每摩尔、二氧化碳44克每摩尔。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。选项C正确。67.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和18个纵行，其中8、9、10三个纵行合称为第Ⅷ族，其余15个纵行各为一族，共16个族，A项说法正确。同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B项错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C项错误。非金属元素主要集中在周期表的右上方，D项错误。选项A正确。68.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，氕和氘是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体。选项B正确。69.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即20克加10克等于C的质量加D的质量，所以D的质量为30克减8克等于22克。等等，重新计算：20加10等于30克，生成C为8克，则D的质量为30减8等于22克。选项A正确。70.【参考答案】D【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误。升高温度使平衡向吸热反应方向移动，不一定是正反应方向，B项错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，C项错误。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，D项正确。选项D正确。71.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。碳酸根离子在水中发生水解反应，使溶液显碱性：CO₃²⁻加水可逆生成HCO₃⁻和氢氧根离子。氢离子使溶液显酸性，铵根离子水解显酸性，铁离子水解也显酸性，均不能使酚酞变红。选项C正确。72.【参考答案】B【解析】最外层有6个电子的元素属于第ⅥA族元素，如氧、硫等。这类元素在化学反应中容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此常见化合价为负2价。虽然硫、硒等元素也能显正价，但负2价是最常见的化合价。选项B正确。73.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。选项C正确。74.【参考答案】B【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面阻止反应继续进行。碳酸钠与盐酸反应速率过快，不便于收集气体。木炭燃烧生成的二氧化碳不纯且难以收集。选项B正确。75.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1到100纳米之间，这是胶体的本质特征，B项正确。胶体粒子可能带电，但胶体本身呈电中性，A项错误。胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，C项错误。丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分胶体和溶液，D项正确。但题目为单选题，B项表述更为准确完整。选项B正确。76.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。氢气在氧气中燃烧生成水，氢元素从0价变为正1价，氧元素从0价变为负2价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价不变，盐酸与氢氧化钠反应是复分解反应，氯化钠溶于水是物理过程，均不属于氧化还原反应。选项C正确。77.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，根据浓度等于溶质物质的量除以溶液体积，浓度偏高。容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果，A错误。转移时液体洒出使溶质减少，浓度偏低，C错误。摇匀后液面下降是正常的，不应再加水，D操作无误。选项B正确。78.【参考答案】C【解析】乙醛含有醛基，在加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，这是醛基的特征反应。乙醇与新制氢氧化铜不反应，乙酸与氢氧化铜发生中和反应但无沉淀生成，乙醚也不与该试剂反应。选项C正确。79.【参考答案】B【解析】设各物质均为1摩尔。甲烷燃烧方程式为CH₄加2O₂生成CO₂加2H₂O，消耗2摩尔氧气。乙烷燃烧方程式为2C₂H₆加7O₂生成4CO₂加6H₂O，1摩尔乙烷消耗3.5摩尔氧气。乙烯燃烧消耗3摩尔氧气，乙炔燃烧消耗2.5摩尔氧气。消耗氧气最多的是乙烷。选项B正确。80.【参考答案】D【解析】极性共价键是由不同种原子之间通过共用电子对形成的化学键，由于原子吸引电子能力不同，电子对偏向一方，D项正确。离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。金属键存在于合金和金属intermetalliccompounds中，C项错误。选项D正确。81.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍后，虽然醋酸根离子和氢离子浓度都会降低，但由于稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度的降低幅度小于10倍。因此pH值增大，但增大量小于1个单位。若为强酸，稀释10倍pH恰好增大1。选项B正确。82.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，在水中部分电离，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱。氯化钠、硫酸、氢氧化钠均为强电解质，在水中完全电离，导电能力强。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，醋酸符合题意。83.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al、S位于第三周期，原子半径Na>Mg>Al>S，A正确。对于B项，阳离子半径应小于阴离子，S2-最大。C项中S2-半径应最大。D项中粒子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，顺序应为N3->O2->F->Na+。84.【参考答案】B【解析】A项中水中氢元素被还原生成氢气，水作氧化剂。B项中氯气发生自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。C项中水中氧元素被氧化生成氧气，水作还原剂。D项中水作氧化剂。判断依据为元素化合价变化及水在反应中的作用。85.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时各物质浓度之比取决于转化率，不一定为化学计量数之比。B项正确，化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C项错误，升高温度正逆反应速率均增大。D项错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不影响NH3体积分数。86.【参考答案】A【解析】A项命名正确，主链为丁烷，2号碳上有甲基。B项错误，应为1-丁烯，不是二甲基乙烯。C项错误，CH3COOCH3为乙酸甲酯，乙酸乙酯应为CH3COOCH2CH3。D项错误，羟基应在2号碳上，正确命名为2-丁醇。有机物命名需遵循系统命名法规则。87.【参考答案】C【解析】A项正确，醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸pH大于1。B项正确，生成强电解质醋酸钠，离子浓度增大，导电能力增强。C项错误，恰好中和时生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性。D项正确，滴定终点呈碱性，酚酞变色范围为8.2~10.0，适合做指示剂。88.