贵阳市普通中学2025-2026学年高一第一学期期末监测 化学试题（原卷+解析）

启用前★注意保密贵阳市普通中学2025—2026学年度第一学期期末监测高一化学注意事项：1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分，考试用时75分钟。2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。供参考的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.磁性氧化铁的主要成分为B.是一种新型自来水消毒剂C.“雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应D.新能源汽车电池材料中的“”属于碱金属元素2.下列有关化学用语错误的是A.氯离子结构示意图：B.水合钠离子可表示为：C.结构式：D.的电离方程式：3.分类法是科学研究的重要方法，下列分类错误的是A.漂白粉属于混合物 B.胆矾属于电解质C.生石灰属于碱性氧化物 D.纯碱属于碱4.一定条件下，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.5.下列实验操作规范且符合安全要求的是A.将实验剩余的金属钠放进废液缸B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净D.进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛6.下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.金属材料的发展与人类社会进步密切相关，下列有关说法错误的是A.金属材料主要包括纯金属及合金B.合金大多比其成分金属的硬度低、熔点高C.储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.广泛应用于航空航天、生物工程的钛合金属于新型合金8.《天工开物》有关于火法炼锌的工艺记载，其原理为。下列说法错误的是A.作氧化剂B.碳单质发生氧化反应C.生成时，该反应转移电子D.被氧化与被还原的碳元素质量比为9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是A.比较和的热稳定性B.检验溶液中是否含有C.制备胶体D.验证钠与水反应是否放热A.A B.B C.C D.D10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的金属，Z与W同主族。下列说法正确的是A.W和X形成的化合物中只含离子键B.Y的氧化物是两性氧化物C.简单气态氢化物的稳定性：D.W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构11.下列离子反应方程式正确的是A.小苏打治疗胃酸过多：B.制备“84”消毒液：C.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.中含有原子的数目为B.中含有质子的数目为C.溶液含有的数目为D.标准状况下，含有键的数目为13.了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是A.作催化剂B反应过程中需不断补充C.反应①中只有极性键的断裂和生成D.反应②的离子方程式为：14.某学习小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图甲可知光照过程中逐渐减小B.由图乙可知光照下逐渐被氧化C.由图丙可知光照次氯酸分解的产物之一为氧气D.由以上实验数据可推测光照过程中氯水的导电性逐渐减弱二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下图为元素周期表的一部分，请根据所学元素周期表及周期律的相关知识，回答下列问题。（1）常温下，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。（2）用电子式表示②的简单氢化物的形成过程______。（3）元素③、④、⑤的简单离子半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示），元素③和⑥形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物。（4）③的某种氧化物可作供氧剂，写出该氧化物与反应的化学方程式______。（5）⑥的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（6）被誉为“生命的奇效元素”，位于第四周期且与⑤同族，下列有关说法正确的是______。a.所含中子数为80b.的还原性强于⑤的简单氢化物c.既有氧化性又有还原性16.侯氏制碱法对中国制碱技术影响深远。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取少量固体。已知：常温常压下，1体积水约溶解700体积，1体积水约溶解1体积。Ⅰ．配制稀盐酸（1）需用量筒量取浓盐酸的体积为______。（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______、______（填仪器名称）。（3）分析下列操作对所配盐酸浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液______；②定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线______。Ⅱ．模拟制备（装置如下图）（4）装置B中的试剂是______，其作用是______。（5）C中发生的反应为，实验过程中应先向饱和食盐水中通入的气体是______。（6）将加热分解得到固体的化学方程式为______。17.某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为和，此外还含有少量和）制取氯化铝、绿矾晶体（）。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中与溶液反应的离子方程式为______。（2）固体B中含有的物质为______，检验溶液C中金属阳离子的方法为______。（3）X是______（填化学式）。（4）向溶液D中加入溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为______。（5）若实验取用废金属屑，通过上述反应获得绿矾（）质量为，废金属屑中铁元素的百分含量为______。[已知]18.某化学兴趣小组为探究卤族元素性质的递变规律，查阅资料如下：Ⅰ．卤素单质的物理性质卤素单质颜色（常态）水溶液中颜色溶液中的颜色黄绿色（气体）浅黄绿色黄绿色深红棕色（液体）橙黄色橙红色紫黑色（固体）棕褐色紫红色Ⅱ．是一种无色液体，与水互不相溶，密度比水大；卤素单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度。结合资料信息，设计以下实验。回答下列问题：（1）制备氯水实验实验装置（夹持装置省略）实验原理实验评价①实验室制备氯气的化学反应方程式为______；②此设计不合理的地方有：a______。b______。（2）卤族元素性质递变规律探究实验实验装置编号溶液A溶液B实验原理实验现象①氯水溶液振荡，静置分层后，______（填“上”或“下”）层呈橙红色。②氯水溶液离子反应方程式为______。试管中溶液由无色变为棕褐色。③溴水溶液

振荡，静置分层后，层变为______色。（3）实验结论：以上实验说明，、、的氧化性由强到弱的顺序是______，由此推断同主族元素从上到下非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。启用前★注意保密贵阳市普通中学2025—2026学年度第一学期期末监测高一化学注意事项：1．本试卷共6页，答题卡2页；满分100分，考试用时75分钟。2．请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。供参考的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学与科学、技术、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.磁性氧化铁主要成分为B.是一种新型自来水消毒剂C.“雾”是一种胶体，可产生丁达尔效应D.新能源汽车电池材料中的“”属于碱金属元素【答案】A【解析】【详解】A．磁性氧化铁的主要成分应为四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），Fe2O3不具有磁性，A错误；B．ClO2因强氧化性可杀灭水中微生物，用于消毒，是一种高效、安全的消毒剂，B正确；C．雾是气溶胶，属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，C正确。D．锂位于元素周期表第IA族，属于碱金属元素，LiFePO4是锂离子电池材料，D正确；故选A。2.下列有关化学用语错误的是A.氯离子的结构示意图：B.水合钠离子可表示为：C.的结构式：D.的电离方程式：【答案】CD【解析】【详解】A．氯为17号元素，氯原子最外层7个电子，得一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故A正确；B．水分子中氧元素的电负性大，带负电荷与带正电荷的钠离子相互吸引，水合钠离子可表示为：，故B正确；C．二氧化碳分子中碳与氧之间形成碳氧双键，的结构式：，故C错误；D．铵根离子为阳离子，的电离方程式：，故D错误；故选CD3.分类法是科学研究的重要方法，下列分类错误的是A.漂白粉属于混合物 B.胆矾属于电解质C.生石灰属于碱性氧化物 D.纯碱属于碱【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分是和，属于混合物，A正确；B．胆矾（）是结晶水合物，属于盐类，在水溶液中能导电，是电解质，B正确；C．生石灰是，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；D．纯碱是，属于盐类，不是碱，D错误；故答案选D。4.一定条件下，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．可以通过与碳酸盐（如）反应一步转化为，A不符合题意；B．可以通过与反应一步转化为，B不符合题意；C．可以通过与金属钠反应一步转化为NaCl，C不符合题意；D．CO不能直接转化为，因为碳酸（）是由与水反应形成的，而CO需要先氧化为，再与水反应，没有已知的一步反应实现CO→H2CO3，因此该转化不能一步实现，D符合题意；故选D。5.下列实验操作规范且符合安全要求的是A.将实验剩余的金属钠放进废液缸B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净D.进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛【答案】D【解析】【详解】A．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸而引发意外事故，所以不能随意将实验剩余的金属钠放入废液缸，应放回原试剂瓶，A不符合题意；B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易导致酒精溢出而发生火灾事故，所以不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，B不符合题意；C．灼烧样品后的坩埚温度极高，立即用水冲洗会因热胀冷缩导致破裂或产生蒸汽飞溅发生意外事故，C不符合题意；D．进行化学实验时应注意实验安全，佩戴护目镜，防止实验时因溶液飞溅而伤害眼睛，D符合题意；故选D。6.下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、之间不发生反应，能在澄清透明的溶液中大量共存，A正确；B．与会结合生成水，不能大量共存，B错误；C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误；D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选A。7.金属材料的发展与人类社会进步密切相关，下列有关说法错误的是A.金属材料主要包括纯金属及合金B.合金大多比其成分金属的硬度低、熔点高C.储氢合金能吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.广泛应用于航空航天、生物工程的钛合金属于新型合金【答案】B【解析】【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，这基本定义，A正确；B．合金通常比其成分金属的硬度更高、熔点更低（如青铜比纯铜硬，焊锡熔点低于锡），选项中“硬度低、熔点高”描述错误，B错误；C．储氢合金的特性是吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，C正确；D．钛合金具有高强度、耐腐蚀等特性，广泛应用于高端领域，属于新型合金，D正确；答案选Ｂ。8.《天工开物》有关于火法炼锌的工艺记载，其原理为。下列说法错误的是A.作氧化剂B.碳单质发生氧化反应C.生成时，该反应转移电子D.被氧化与被还原的碳元素质量比为【答案】C【解析】【详解】A．ZnCO3中的锌元素从+2价降至0价，碳元素从+4价降至+2价，均被还原，因此ZnCO3作氧化剂，A正确；B．碳单质（C）从0价升至+2价（在CO中），发生氧化反应，B正确；C．生成65gZn（即1molZn）时，根据反应，锌元素被还原得到2mol电子，但ZnCO3中的碳元素也被还原得到2mol电子，同时碳单质被氧化失去4mol电子，因此整个反应转移的电子总数为4mol，而非2mol，C错误；D．被氧化的碳元素来自碳单质（2个原子），被还原的碳元素来自ZnCO3（1个原子），质量比为2:1，D正确；故选C。9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是A.比较和的热稳定性B.检验溶液中是否含有C.制备胶体D.验证钠与水反应是否放热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．实验中直接加热的是，间接加热的是。若分解产生使澄清石灰水变浑浊，而无变化，就能证明热稳定性更强，A不符合题意；B．检验时，直接加入溶液产生白色沉淀不能确定就是，因为等也会与生成沉淀。正确操作应先加稀硝酸酸化，排除干扰，再加入溶液，B符合题意；C．将饱和溶液滴入沸水中并加热，可生成胶体，C不符合题意；D．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，U形管中红墨水出现液面差，可验证反应放热，D不符合题意；故答案选B。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y是地壳中含量最多的金属，Z与W同主族。下列说法正确的是A.W和X形成的化合物中只含离子键B.Y的氧化物是两性氧化物C.简单气态氢化物的稳定性：D.W、Z的简单阴离子具有相同的电子层结构【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素，最外层电子数是内层电子数的3倍。短周期元素内层电子数只能是2，因此W的电子排布为2、6，对应氧（O）；短周期主族元素中，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径最大的是钠（Na）；地壳中含量最多的金属元素，地壳中元素含量前几位为O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属是铝（Al）；，Z与W同主族，故Z为硫(S)。【详解】A．W（O）和X（Na）形成的化合物中，如只含离子键，但含有离子键和共价键，因此“只含离子键”不成立，A错误；B．Y（Al）的氧化物既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，B正确；C．W（O）和Z（S）的简单气态氢化物分别为和，非金属性O＞S，故稳定性＞，即W＞Z，但选项说W＜Z，C错误；D．W（O）的简单阴离子电子层结构为2、8（10电子），Z（S）的简单阴离子电子层结构为2、8、8（18电子），二者不同，D错误；故选B。11.下列离子反应方程式正确的是A.小苏打治疗胃酸过多：B.制备“84”消毒液：C.氯化铁溶液腐蚀覆铜板：D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A．小苏打是，不是，正确的离子方程式应为，A错误；B．“84”消毒液的制备是与溶液反应，离子方程式为，B正确；C．氯化铁溶液与铜反应生成而不是，正确的离子方程式应为，C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡反应时，、、、的化学计量数应为1:2:2:1，正确的离子方程式为，D错误；故答案选B。12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.中含有原子的数目为B.中含有质子的数目为C.溶液含有的数目为D.标准状况下，含有键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．1个N2分子由2个氮原子组成，因此1molN2分子含有2mol氮原子，原子数目为2NA，A正确；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，20gD2O为1mol，D原子含1个质子，O原子含8个质子，每个D2O分子中共10个质子，因此质子数目为10NA，B正确；C．未指明溶液体积，无法确定Na+的具体数目，C错误；D．标准状况下，22.4LCH4为1mol，每个CH4分子中含4个C-H键，因此C-H键数目为4NA，D正确；故选C。13.了解的分解机理对于其在化学工业、医疗消毒等领域的应用具有重要意义。下图是的一种分解机理示意图，有关说法正确的是A.作催化剂B.反应过程中需不断补充C.反应①中只有极性键的断裂和生成D.反应②的离子方程式为：【答案】D【解析】【详解】Ａ．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该机理中是起始反应物且最终生成，故为催化剂，是中间产物，A错误；B．是催化剂，反应前后总量不变，无需不断补充，B错误；C．反应①中，生成时会形成非极性键，所以反应①中既有极性键变化，也有非极性键变化，C错误；D．反应②中，被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，D正确；故选D。14.某学习小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图甲可知光照过程中逐渐减小B.由图乙可知光照下逐渐被氧化为C.由图丙可知光照次氯酸分解的产物之一为氧气D.由以上实验数据可推测光照过程中氯水的导电性逐渐减弱【答案】C【解析】【详解】A．图甲显示氯水的pH随光照时间增加而减小，说明在增大，不是减小，A错误；B．图乙中浓度增大，这是分解生成的结果，的化合价在中为+1，在中为-1，属于还原过程，不是氧化，B错误；C．图丙显示氧气的体积分数随光照时间增加而增大，说明光照次氯酸分解的产物之一为氧气，C正确；D．光照过程中和浓度都在增大，溶液中离子浓度增大，导电性应增强，不是减弱，D错误；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下图为元素周期表的一部分，请根据所学元素周期表及周期律的相关知识，回答下列问题。（1）常温下，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。（2）用电子式表示②的简单氢化物的形成过程______。（3）元素③、④、⑤的简单离子半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示），元素③和⑥形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物。（4）③的某种氧化物可作供氧剂，写出该氧化物与反应的化学方程式______。（5）⑥的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（6）被誉为“生命的奇效元素”，位于第四周期且与⑤同族，下列有关说法正确的是______。a.所含中子数为80b.的还原性强于⑤的简单氢化物c.既有氧化性又有还原性【答案】（1）He（2）（3）①.S2->Na+>Al3+②.离子（4）（5）HClO4（6）bc【解析】【分析】本题考查元素周期表以及元素周期律相关知识，①②③④⑤⑥分别为He、O、Na、Al、S、Cl，据此作答。【小问1详解】He为惰性气体，最稳定；【小问2详解】②是O，其简单氢化物是水分子，形成过程：

；【小问3详解】③、④、⑤对应的简单离子为Na+、Al3+、S2-，S2-有3个电子层，Na+和Al3+有2个电子层，所以S2-半径最大。Na+和Al3+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以Na+半径大于Al3+，因此离子半径从大到小的顺序是S2->Na+>Al3+；⑥是Cl-，与钠离子形成氯化钠，通过离子键连接，是离子化合物，故填“离子”；【小问4详解】Na可作供氧剂的氧化物为过氧化钠，方程式为：；【小问5详解】Cl的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4；【小问6详解】a．Se的中子数为45，a错误；b．根据元素周期律，同主族从上到下对应简单氢化物的还原性逐渐增强，b正确；c．SeO2的Se为+4价，既有升价趋势又有降价趋势，所以既有氧化性又有还原性，c正确；故选bc。16.侯氏制碱法对中国制碱技术影响深远。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取少量固体。已知：常温常压下，1体积水约溶解700体积，1体积水约溶解1体积。Ⅰ．配制稀盐酸（1）需用量筒量取浓盐酸的体积为______。（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有______、______（填仪器名称）。（3）分析下列操作对所配盐酸浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液______；②定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线______。Ⅱ．模拟制备（装置如下图）（4）装置B中的试剂是______，其作用是______。（5）C中发生的反应为，实验过程中应先向饱和食盐水中通入的气体是______。（6）将加热分解得到固体化学方程式为______。【答案】（1）417（2）①.250mL容量瓶②.玻璃棒（3）①.无影响②.偏小（4）①.饱和溶液②.除去中的杂质（5）（6）【解析】【分析】第二部分为模拟侯氏制碱法，用装置A中盐酸与碳酸钙反应生成，经装置B除杂后，与先后通入饱和食盐水中，生成沉淀，最后将沉淀加热分解得到固体。【小问1详解】根据稀释定律，即，则，故答案为：41.7；【小问2详解】除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒；【小问3详解】①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液，残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终溶液体积，对浓度无影响，故答案为：无影响；

②定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏小；【小问4详解】装置A中盐酸与碳酸钙反应生成的会混有气体，装置B中应盛放饱和溶液，其作用是除去中的杂质，故答案为：饱和溶液；除去中的杂质；【小问5详解】因在水中溶解度远大于，先通入可使溶液呈碱性，增大的溶解度，从而生成更多沉淀，故答案为：；【小问6详解】分解生成、和水，方程式为：。17.某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为和，此外还含有少量和）制取氯化铝、绿矾晶体（）。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及的分离操作是______，步骤Ⅰ中与溶液反应的离子方程式为______。（2）固体B中含有的物质为______，检验溶液C中金属阳离子的方法为______。（3）X是______（填化学式）。（4）向溶液D中加入溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为______。（5）若实验取用废金属屑，通过上述反应获得绿矾（）质量为，废金属屑中铁元素的百分含量为______。[已知]【答案】（1）①.过滤②.（2）①.

、​②.用洁净的铂丝蘸取溶液C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有（3）（4）①.②.溶液（5）【解析】【分析】步骤I（碱溶）中加入过量溶液，和是两性物质，能与强碱反应生成四羟基合铝酸钠（）；而和

不与反应。产物分离中，溶液A含有

（以及过量的

）。固体B含有

和​。步骤II（转化）中，向溶液A中通入过量，利用碳酸的酸性比氢氧化铝强，将四羟基合铝酸根转化为氢氧化铝沉淀。产物分离过程中，沉淀经过一系列处理（溶解于盐酸重结晶得到

），溶液C的主要溶质是（因为过量）。绿矾制备路线中，为了得到纯净的绿矾，三价铁必须被还原为二价铁。由于固体B中含有过量的铁粉，且为了最终得到

，X必须是硫酸，溶液D是溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤可得绿矾。【小问1详解】步骤I是固液分离（得到溶液A和固体B），步骤II也是固液分离（得到

沉淀和溶液C）。这种分离不溶性固体与液体的操作称为过滤；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式。【小问2详解】根据流程分析，

固体B含有

和​；溶液C的主要溶质是（因为过量），检验溶液C中金属阳离子通常使用焰色反应，具体的方法为用洁净的铂丝蘸取溶液C，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有。【小问3详解】根据流程分析，由于固体B中含有过量的铁粉，且为了最终得到

，X必须是硫酸（）。【小问4详解】向溶液D中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质，这是因为被空气中的氧气氧