2024届高三二轮化学专题复习 专题五 化学反应热效应与反应历程

高三二轮复习专题五化学反应热效应与反应历程

一、单选题

1.下列关于能量的说法不合理的是（）

A.能量变化是化学变化的基本特征之一

B.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

C.由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.“嫦娥五号”中神化保太阳能电池将化学能直接转化为电能

2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A.温度计水银球应与内筒底部接触

B.测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次

C.使用玻璃搅拌器搅拌是为了加快反应速率，减小实验误差

D.若稀强酸溶液中H+与稀强减溶液中OFT的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

3.氮及其化合物的转化过程如左图所示，其中右图为反应。过程中能量变化的曲线图。下列分析

合理的是（）

A.图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

R增加催化剂a的量能增大①反应的燧变

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH|的体积为5.6L

1

D.反应①的热化学方程式为：N2(g)4-3H2(g)l^?>2NH.(g)AH=-92kJ-moP

4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成:2HI(g)->H2(g)+2I(g)；2I-(g)->I2(g),下列

图像最符合上述反应历程的是（）

能量能量

(g)(g)

A.B.

2111(g)

HXg叫g）

反应历程反W历程

能量能量

2Hhg)

C._____HXgH2l(g)D.

反应历程反应历程

5.下列有关热化学反应的描述，正确的是()

A.甲醇的燃烧热为△”=-725.76kJ-mor*,其燃烧热化学方程式为:

3

CH3OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)\H=-725.76kJ-mor'

B.已知2506)^=4Li(s)+O2(g)△”=+1196kJmol，则有：

2Li(s)+^O2(g)^Li2O(s)AH=-598kJ-mor'

C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△”=-57.3kJ-mo「，则稀硝酸溶解CMOH)?在相同条件下

+2+

的热化学方程式为：2H(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-moP,

D.已知CH3cH2cH2cH式g)转化为CH3cH(CH)(g)的热化学方程式为：

1

CH3CH(CH3)2(g)=CH,CH(CH3)2(g)AH=-8kJ-moP,则稳定性关系为:

CH3cH2cH2cH3(g)>CH3cH(CH，％(g)

6.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO：与氢气反应制CH4的一种催化机理如图

光

所示，总反应为CC)2(g)+4H,(g)77CH4(g)+2HO(g)AH>0,下列说法正确的是()

~催化剂

A.过程HI中，没有化学键断裂

B.H2在Ni催化作用下产生H为吸热过程

C.反应中LazC^COi释放出CO2

D.总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和

-1

7.已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)A/7=-483.6kJ-mol,请结合水

的聚集状态变化时的焰变示意图分析，下列说法正确的是()

Ig水蒸气

皓

(H)

增

大舄

1g冰

A.液态水变为水蒸气是吸热过程

B.H,的燃烧热\H=-241.8kJ-moP1

clmolH?(g)具有的能量比1molH?O(g)具有的能量高

D.2molH2(g)与1molO2(g)生成2moiH?O(g)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放

出的能量

8.活泼自由基与氧气的反应•直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所

示，下列说法正确的是()

100

过渡态I

1415过渡态IV

IINO+O2

0-18.92

7中间产物X

i一-12.16

.-100

f过渡态II

w-153.58

型过疆也产枷号靛=。)

斐-200

美

中间产物Y中间产物Z

-201.34-205.11

-300

-----

产物P；(H-O-N：)

-320.40°

A.该反应为吸热反应

B.产物的稳定性：P(>P2

C.该历程中正反应的最大活化能£,.：=186.19kJ-moP'

D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：V(P,)<V(P2)

9.利用电导法测定某浓度醋酸电离的八”。(随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包

括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是()

A.理论上△”=()时，(最大

13.25℃时，c(CH3coOH)最大

C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能最与离子水合放出的能量相当

溶液中存在氢健是随温度升高而减小的主要原因

D.CH3COOH

10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的

能量不同引起的。如图为N?(g)和。2值)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

OO+©0放出能量

吸收能量/\2x632kJ/mol

吸收能量1

946kJ/tnol/

498kJ/mlol

9000

（X）

下列说法中正确的是()

A.通常情况下,。2值)比Nz(g)稳定

B.N?(g)和02(g)具有的总能量大于2moiNO(g)具有的总能量

C.破坏相同质量的反应物和生成物中所有的化学键，前者需要的能量多

D.28gN?(g)和32go2(g)完全反应生成NO(g),放出的能量为180kJ

二、多选题

11.在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说

法正确的是()

状态1状态2状态3状态4

匚二■催化剂OH0C>0

A.过程I中有非极性键的断裂，过程HI中有非极性键的形成

B.过程II需要吸收能量，过程川能样放能量

C.该反应为吸热反应

D.该反应属于氧化还原反应

12.氮氧化物(N0「作为大气中重要污染物之一，其消除已成为环保领域中的研究热点。利用

催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如图1,在ZAg催化剂表面转化过程如图2。

cTS2

[ZAgOONN],

150

.•156.6；

bTSI

100[ZAgONNO]*

50pnT\

(\23.8....17.6；

oZAg+2NO

0ZAgO+N,OZAgO…ONN

E一、包.5

Qd

g-50ZAgON+NO-,

巡\-89.2；

-100ZAgON-NO

-150二^'1-182.8

ZAg)+M荻。抑2

-200

-250

反应过程

下列说法错误的是()

A.高温下有利于反应过程中NO的转化

B.由a释放N2O的过程为控速步骤

C.a到b、d到e,都有非极性共价键的生成

D.过渡态d比a稳定

13.我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化生成甲酸的机理。由化合物M(s)生成化合物

N(s)的机理和相对能量曲线如图所示:

相对能用eV

TS.(0.49)

TS1(0.26)

一,P(0.09)

M*CO.(OJO)

N（-O3O）

反应过定

9

已知：leV=1.6xlO-'J,TSPTS2均为过渡态。

下列说法正确的是（）

A.过渡态TS】是反应过程中能量最高的结构状态

B.过程TS?fN为化合物M生成化合物N的决速步骤

C.该过程的热化学方程式为M(s)+CO2(g)=N(s)\H=-48.16kJ•moL

D.化合物M催化CO2氢化生成甲酸的过程一定有Fe-O键的生成和断裂

14.科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的

反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（）

£(kj/mol)

为。。

Po

OC-O

P代表-NC%）3Ts-过液态InL中间产物N

反应历程

A.该反应为放热反应

B.路径II中的最大能垒（活化能）为57.2kJ/mol

C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D.路径H为主反应

15.东南大学化学化工学院张袁健教授探究Fe-N-C和Co-N-C分别催化H/）2分解的反应

机理，部分反应历程如图所示（MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态）：

_Fc-N-C

—Co-N-C

>

。

三

通

J2

文

里

-1

-2J-----------------------------------------------------------

反应历程

下列说法错误的是()

A.催化效果：催化剂Co-N-C高于催化剂Fe-N-C

B.Fe—N—C催化：MS,(S)=MS2(S)A/7=-0.22eV

C.催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附

D.Co—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C催化H2。？分解放热

三、填空题

16.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(I)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是________。

A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应

B.化学键断裂时通常放出能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量表现为吸热反应

D.反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应

(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ/mol,已知断裂1mol相关化学键所

需的能量如下表:

化学键H-HO-HC-HC=O

键能

436a415.11076

/(kJ-mof1)

则。=,若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的△//(填“变大”、“变

小”或“不变”)

(3)联氨(又称肿，N2H「无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为，

②试写出联氨与过量HC1反应的化学方程式o

③已知：N2(g)+2O2(g)^=2NO2(g)=+66.4kJ/mol

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-534kJ/mol

H2O(g)^=H2O(1)\H=-44.0kJ/mol

则2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)\H=kJ/mol<.

17.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：

(1)用CrOi作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)<?>C2H4(g)+H2(g)AH1；

3H2(g)+2CrO式s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)；

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3C0(g)+2CrO3(s)A/73°

反应C2H6(g)+CO式g)脩为C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的(用含

△H\、NH?、AN,的代数式表示)。

<>

(2)CO?与CH』经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)<*W?2CO(g)+2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键C-HC=OH-HC=O(CO)

键能/kJ,moL4137454361075

则该反应的△“二,该反应_______（填“放热”或“吸热”），能正确表示该反应的图

示是（填标号）。

（3）SiH1是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO?和液态HQ。已知室温下

2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的燃烧热热化学方程式为o

18.工厂烟气（主要污染物SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

（I）0,氧化：。3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示，纥1是反应的活化能，一定条件

下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出NO与O3反应的热化学方程式：。

②在相同条件下，。3与SO?反应的速率。3与NO的反应速率。（填“或

“二”）

③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与。3的反应，即使增加〃（。3），。3氧化SO2的

反应也几乎不受影响，可能原因是_________O

（2）NaClO2氧化：40℃时向一定量NaCK）2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH

与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图所示。

562o

8.

060o

S.5A

7.8oE

H0NI5

76..

5RP值56o

6Oaaz

054oo

5

5.052o

5.50o

4.5

4.048o

3.5

O6

102030406m0

①写出溶液中NO与cio-反应生成NO;和cr的离子方程式：

②烟气中含有少量SC>2,NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是

19.中和反应反应热的测定步骤如下:

简易显热计示意图

I.反应物温度的测量

①用量筒量取50mL0.50moi/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测

量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。

II.反应后体系温度的测量

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用

匀速搅拌，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度（J）

III.重复上述步骤I至步骤II两次，数据记录见下表

反应前体系温反应后体系温

反应物温度/C温度差

实验次数度度

盐酸NuOH溶液/,/℃t2/℃

124.925.125.028.33.3

224.825.024.928.13.2

325.025.225.128.53.4

注：稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度近似为1g7111/,混合液的比热容为：4.18J/（g・℃）完成

以下问题：

（1）打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用

匀速搅拌。

（2）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是。

（3）测量盐酸的温度后，未冲洗温度计立即用来测量NaOH溶液的温度，其它操作过程无误，则

生成ImolH?。⑴时，所测得的中和反应反应热的绝对值（I|）将（填“偏大”

“不变”或“偏小”）o

（4）若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相

比，生成ImolH?。。）时，所测得的中和反应的反应热的绝对值（II）（填“相等”

或“不相等”）。

（5）计算此实验中发生中和反应时放出的热量。=kJ（结果保留到小数点后两位），写出

生成1molH2。⑴的热化学反应方程式。

（6）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钢溶液、稀氨水分别和0.5LImol・匚1的稀硫酸恰

好完全反应，其反应热分别为△”1、A"2、AH、,则A"2、从小到大的顺序为

20.实验室测定有机化合物（固态或液态）的燃烧热常用弹式热量计（装置结构如图所示）。实

验原理：间接法测定水吸收隹热量即为物质燃烧释放的热量。

某实验小组用该装置测定蔡［C°H8（S）］的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取

0.6400g蔡压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入

1.21kgH2O（l）,用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。

回答下列问题：

（1）该装置中缺少的实验仪^是（填仪器名称）。

（2）钢弹（燃烧池）采用钢制的原因是________o

（3）样品压片压太紧实会造成的结果是；若点火后没有立即打开搅拌器（实验仪器位置

按图示摆放的情况下），可能造成测得的物质燃烧热（△〃）（填“偏大”“偏小”或

“不变”）。

（4）该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃,查得水的比热容为4.18J・g7・C-l杈据题给

数据写出表示蔡燃烧热的热化学方程式：（忽略电火花引燃时的热量及蔡本身的热容误

差，焰变数据保留两位小数）。

（5）若称取0.1000g的票，其他条件不变也能据此实验求得票的燃烧热，但这样操作可能造成数

据不准确是因为°

参考答案

1.答案：D

解析•：A.化学反应的微观本质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，故物质变化和能量变化均是化

学变化的基本特征:一.A正确：

B.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，通常为吸热反应和放热反应，B正确；

C.由于石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，C正确；

D.“嫦娥五号”中神化像太阳能电池将太阳能直接转化为电能，D错误；

故选D。

2.答案：C

解析：A.温度计水银球用来测定溶液的温度，不能与内筒底部接触，A错误；

B.测量中和热的实验过程中，每次至少需要测定温度3次：混合前酸溶液温度、碱溶液温度，混合

后最高温度，B错误；

C.使用玻璃搅拌器搅拌使酸、碱能充分接触并发生反应，减小实验误差，C正确；

D.中和热测定实验中，控制碱液稍过量，使酸能完全反应，则所测中和热数值会更准确，D错误；

故选C。

3.答案：D

解析：A.催化剂能降低反应的活化能，图2中d曲线是加入催化剂a时的能景变化曲线，A错误；

B.催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焙变，B错误；

C.在反应②中，氮元素化合价由-3升高为+2,若有L25mol电子发生转移，则参加反应的NH,的

物质的量是0.25mol,非标准状况下的体积不一定是5.6L,C错误；

D.根据图可知，lm。lN2和3molH2生成2m。lNH3放出热量92kJ,反应①的热化学方程式为

I

N2(g)+3H2(g)<?>2NH3(g)AH=-92kJmor,D正确;

故选D,

4.答案：A

解析：根据题干描述，碘化氢分解的总反应是吸热的，而第二步2I-(g)——>【2(g)是成键过程，

一定是放热，故第一步必然吸热；

A.结合图像，第一步吸热，第二步放热，总反应吸热，符合上述分析，故A符合题意；

B.根据图像，总反应是放热反应，不符合上述分析，故B不符合题意；

C.根据图像，第二步吸热，不符合上述分析，故C不符合题意；

D.根据图像，第一步放热，第二步吸热，不符合上述分析，故D不符合题意。

故选Ao

5.答案：B

解析：A.燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误；

B.反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知

1

2Li2O(s)^4Li(s)+O2(g)AW=+1196kJmoP,则有:

1

2Li(s)+^O2(g)=⑸AH=-598kJ.moP；故B正确;

C.Cu(OH)2(s)溶解和电离均有热效应，故2H+(叫)+CU(OH)2(S):=<u2+(aq)+2Hq(l)的

AHw-114.6kJmol，故C错误;

D.根据热化学方程式可知，CH3cH2cH2cH3(g)能量更高，则稳定性更低，故D错误。

故选B。

6.答案：B

解析：A.由图可知，过程HI为CO；与.H反应生成CH4和H?。，反应中存在化学键的断裂和形

成，故A错误；

B.由图可知，氢气在银催化作用下产生H为化学键断裂的吸热过程，故B正确：

C.由图可知，过程11发生的反应为La^OQC^发生分解反应生成CO；,和三氧化二镯，故C错

误：

D.由方程式可知，总反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则反应物的键能之和大于

生成物的键能之和，故D错误；

故选Bo

7.答案：A

解析：A.lg液态水的能量比1g水蒸气的能量低，所以液态水变为水蒸气时需要吸收热量，选项

A正确；

B.燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物

为液态水，选项B错误；

C.氢气与氧气反应生成气态水是放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，但不能判断

1molH2(g)与1molH2O(g)具有的能量的高低，选项C错误；

D.氢气燃烧生成气态水为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，选项D错误；

故选Ao

«.答案：C

解析：A.由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能屋之和高，即该反应为放热反

应，A错误；

B.产物Pz所具有的能量比产物R所具有的能量低，所以产物P2比产物匕要稳定，B错误；

C.由图示可知中间产物Z到过渡态IV所需的活化能最大，

上正=-18.92kJ-moP'-(-205.11kJ-moP1)=186.19kJ-mol-1,C正确；

D.由图示可知，由Z到产物P所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转

化为产物的速率：V(P))>V(P2),D错误；

故选C。

9.答案：B

解析：A.理论上△”=()时，电离程度最大，H'和CHCOCT浓度最大，Ka最大，A项正确：

B.由题图可知，25℃时，《最大，电离程度最大，平衡时醋酸分子的浓度最小，B项错误；

C.分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，即拆开化学键吸收的能量与水合放出的能量

相当，电离的热效应较小，C项正确；

D.拆开氢键需要消耗能量，但随温度的升高，氢键的作用越来越小，CH3co0H溶液中存在氢键

是△“随温度升高而减小的主要原因，D项正确。

故选B.

10.答案：C

解析：A.氮分子键能大于氧分子，通常情况下，。2&)比N?(g)稳定性差，故A错误；

B.N2(g)+O2(g)2NO(g),AH=+180kJ/mol,为吸热反应，所以1molN?(g))和

ImolC)2(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量，故B错误；

C.反应为吸热反应，破坏相同质量的反应物和生成物中所有的化学键，前者需要的能量多,故C

正确：

D.A”=反应物断裂化学键吸收的能审:-生成物形成化学键放出的能或，

N2(g)4-O2(g)=2NO(g)f

△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2x632kJ/mol=+l80kJ/mol,28gN2(g)和

32go2(g)完全反应生成N。(g),吸收的能量为l80kJ,故D错误；

故选C.

II.答案：BD

解析：A.过程I中有极性键的断裂，过程HI中有极性键的断裂和形成，选项A错误；

B.观察图示，过程n有旧键的断裂，由题给信息“状态4能最最低”可知，过程in能释放能量，选

项B正确；

c.观察图示，过程H有旧键的断裂，由题给信息''状态4能量最低”可知，过程in能释放能量，该

反应为放热反应，选项c错误；

D.该反应有单质生成，属于氧化还原反应，选项D正确；

故选BDo

12.答案：AD

解析：A.此转化过程为放热反应，温度升高，不利于反应正向进行，A项错误；

B.由a到b的能垒为166.4kJ/niol,高于由d到e的能垒139kJ/mol,所以由a释放N20的过程为

控速步骤，B项正确：

C.由a到b有氮氮键生成，由d到e有氧氧键生成，都为非极性共价键的生成，C项正确；

D.过渡态d的能量比a的能量高，则d不稳定，D项错误；

故选ADo

13.答案：CD

解析：A.由图可知过渡态TS?是反应过程中能量最高的结构状态，A错误；

B.由图可知P——>TS2,为两步反应中的活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合

物N的决速步骤，B错误；

C.图示为一个CO?反应过程，能量变化为-0.5eV,所以1摩尔COZ反应能量变化为

-0.5eVxl.6xlO,9J/eVx6.02xlO23=-48160J=-48.16kJ,所以该过程的热化学方程式为

,

M(s)+CO2(g)=N(s)A/7=-48.16kJmor,C正确；

D.化合物M为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M和N的结构可知，当N中铁氧键断裂，

连接氢原子才能生成M,说明化合物M催化CO2氢化生成甲酸的过程一定有铁氧键的生成和断

裂,D正确：

故选CDo

14.答案：BD

解析：A.由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；

B.由图可知，路径11中的最大能垒(活化能)37.8kJ/mol-(-1.9)kJ/mol=39.7kJ/mol,

B错误；

C.反应过程中Pt的成键数目由5变4,所以反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C正确；

D.活化能越小，反应越容易进行，由于决速步骤I的活化能3l.4kJ/mol,比II、HI的活化能39.7

kJ/mol小，该主反应按照路径I进行，D错误;

故选BD。

15.答案：BD

解析：A.由图可知，使用催化剂Co-N-C时的活化能小于使用催化剂Fe-N-C时的活化能，

则催化效果：催化剂Co—N—C高于催化剂Fe—N—C,故A正确：

B.由图可知，Fe-N-C催化时，1分子MS2(s)比1分子MS/S)能量低().22eV,则生成

1molMS,(s)放热为0.22N、eV=0.22xl.6xl0-l9x10-3x6.02xlO23kJ=21.2kJ,故

MS1(S)=MS2(S)AH=-21.2kJ/mol,故B错误：

C.过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，使用催化剂Fe-N-C时吸附产物MS?能量更高，更

容易脱附，故C正确；

D.催化剂改变反应速率，但是不会改变反应的热效应，不管使用哪种催化剂，H£)2的分解热效应

是相同的，故D错误：

故选BDo

答案AD

♦

N,H6CL；-1310.4

解析：(1)A.需要加热才能发生的反应也可能是放热反应，比如燃烧，A正确；

B.化学键断裂时会吸收能量，B错误；

C.反应物的总能量高于生成物的总能量表现为放热反应，C错误；

D.反应物的总键能高于生成物的总键能表现为吸热反应，D正确；

故选AD；

(2)根据反应CHKgHH/Xg);=CO(g)+3H2(g)A"=+206.4kJ/mol,△〃等于反应物

的总键能减去生成物的总键能，所以(4x415.1+2a)-(1076+3x436)=+206.4,a=465；催化

剂只改变反应速率，不改变化学反应的焰变，所以A”不变；

⑶①N,H』的电子式为：及.及；②联氨相当于二元弱碱，与过量HCI反应的化学方程式

11•1、-IN-11

为：N2H4+2HC1=:N2Ho2；③根据已知，

N,(g)+20,(g)2NO2(g)A//=+66.4kJ/mol反应I

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△”=—534kJ/mol反应H

H2O(g)=H2O(1)\H=-44.0kJ/mol反应HI

根据盖斯定律，将11x2—1+111x4可得目标方程式，所以其

\H=(-534x2)-66.4+(-44)x4=-1310.4kJ/mo!o

3bH\+bH]+bH

17.答案：(1)

3

(2)+120kJmor1；吸热；图2

(3)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(1)AH=-1427.2kJ/mol

解析：⑴①C2H6(g)(WCC2H4@)+凡《)明；②

3H2(g)4-2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)AH2；③

3x①+②+③

CrO(s)+3CO(g)3co(g)+2GQ⑸△/；根据盖斯定律:

232亍得反应:

C2H6(g)+CO2(g)峰珍CH,(g)+CO(g)+HO(g)=；

22J

(2)结合表格数据，A”=反应物总键能-生成物总键能，即

=(413x4+745x2)kJ-mol-1-(1075x2+436x2)kJ-mol-1=+120kJ-mol-1；从物质能

量角度，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，对应图2；

(3)2gSiH」物质的量：〃(SiHj=：^3-7=mol,则1molSiH4燃烧放出热量：

32g/mol16

89.2kJx16=1427.2kJ,该反应热化学方程式：

SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(g)+2H2O(1)AH=1427.2kJ/molo

18.答案：⑴NO(g)+O5(g)NO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ/mol；小于；0,与

SO2的反应活化能比。3与NO反应的活化能大得多，其他条件不变时，与SO