上海九年级化学全部知识点

上海九年级化学全部知识点一、物质的构成1.1物质的基本微粒世界是由物质构成的，物质由极其微小的微粒构成。构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。*分子：保持物质化学性质的最小微粒。分子在不断地运动，分子之间有间隔。例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成。*原子：化学变化中的最小微粒。原子也在不断地运动，原子之间有间隔。原子可以直接构成物质，如金属、稀有气体等。*离子：带电的原子或原子团。带正电荷的称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。1.2原子的构成原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。*质子：带一个单位正电荷，决定元素的种类。*中子：不带电，与质子一起决定原子的质量。*电子：带一个单位负电荷，在原子核外做高速运动，其排布情况决定了元素的化学性质。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，整个原子不显电性。1.3元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来得到的表格。元素周期表共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。每一格包含元素名称、元素符号、原子序数（即质子数）和相对原子质量等信息。1.4化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。纯净物都有固定的组成，都能用化学式表示。化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的元素组成、一个分子（由分子构成的物质）以及该分子的原子构成。*相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量≈质子数+中子数。*相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。*化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。一些常见元素和原子团的化合价需要牢记，这是正确书写化学式和进行化学方程式计算的基础。二、空气与氧气2.1空气的组成空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.2氧气的性质和用途*物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。*化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，表现为支持燃烧和供给呼吸。*与非金属单质反应（如碳、硫、磷、氢气）。*与金属单质反应（如镁、铁、铜）。*与化合物反应（如甲烷、乙醇、一氧化碳）。*用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水、登山）；支持燃烧（如炼钢、气焊、航天）。2.3氮气和稀有气体*氮气：无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼。用途：作保护气（焊接金属、食品防腐）、制硝酸和氮肥的原料、液氮用于医疗冷冻等。*稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，无色、无味，化学性质很不活泼，曾称“惰性气体”。用途：作保护气、电光源（如霓虹灯、航标灯）、氦气可用于填充探空气球。2.4空气的污染与防治*主要污染物：有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘。*危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致酸雨、温室效应等环境问题。*防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。三、水与常见的溶液3.1水的组成*电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。*氢气（H₂）：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（最轻的气体），具有可燃性和还原性。点燃氢气前一定要检验纯度。3.2水的净化*常用的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的净化程度最高。*过滤：分离不溶性固体和液体的操作，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。操作时要注意“一贴、二低、三靠”。*硬水与软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。3.3氢气的实验室制法*原理：常用锌和稀硫酸反应制取氢气。*发生装置：固液常温型。*收集方法：排水法（因为氢气难溶于水）或向下排空气法（因为氢气密度比空气小）。3.4溶液的形成*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成。水是最常用的溶剂。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。3.5溶解度*饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。*溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的物质的溶解度随温度变化的曲线。可以查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。3.6溶液的组成定量表示*溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。*计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%*溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。四、碳和碳的氧化物4.1碳的单质*金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。*石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。*C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，化学性质稳定。应用于材料科学、超导体等方面的研究。*碳的单质物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。4.2碳的化学性质*常温下的稳定性：碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。*可燃性：*充分燃烧：C+O₂点燃CO₂*不充分燃烧：2C+O₂点燃2CO*还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，表现出还原性。例如：木炭还原氧化铜、木炭还原二氧化碳。4.3二氧化碳*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫做“干冰”，易升华吸热。*化学性质：*一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧。*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑。*能与碱溶液反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（此反应常用于检验二氧化碳）；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（此反应常用于吸收二氧化碳）。*用途：灭火（利用其不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大的性质）、作气体肥料（光合作用）、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨和制冷剂。*实验室制法：*原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑*发生装置：固液常温型。*收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应）。*检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则为二氧化碳。*验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满。*二氧化碳对生活和环境的影响：*有利：光合作用的原料。*不利：过多排放会引起温室效应增强。能产生温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟利昂等。4.4一氧化碳*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质：*可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（火焰呈蓝色，放出大量热）。*还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（可用于冶炼金属）。*毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。*用途：作燃料（可燃性）、冶炼金属（还原性）。五、燃料及其利用5.1燃烧和灭火*燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。三者缺一不可。*灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。只要破坏燃烧的一个条件即可。5.2化石燃料的利用*煤：“工业的粮食”，主要含碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。煤的综合利用（干馏）可得到焦炭、煤焦油、煤气等。*石油：“工业的血液”，主要含碳、氢两种元素。石油的综合利用（分馏）可得到汽油、煤油、柴油等。*天然气：主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是最简单的有机物。甲烷具有可燃性：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。*化石燃料是不可再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采、综合利用，并节约使用。5.3新能源的开发*常见的新能源：乙醇、氢气、太阳能、风能、地热能、潮汐能等。*乙醇（C₂H₅OH）：俗称酒精，可再生能源。具有可燃性：C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O。常用作酒精灯、内燃机的燃料，可制饮用酒。*氢气：最清洁的能源，燃烧产物只有水，无污染。具有可燃性和还原性。但制取成本高、储存困难，暂时还不能广泛使用。六、金属和金属材料6.1金属的物理性质*大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。在常温下，除汞是液体外，其余金属都是固体。*金属的物理性质差异也较大，如铁、铝等密度较大，而锂、钠等密度较小；钨的熔点最高，汞的熔点最低。6.2金属的化学性质*与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝（形成致密氧化膜）、铁、铜、金（不与氧气反应）。*与酸反应：活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前的金属）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气。（注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气）。*与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。6.3金属活动性顺序*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*应用：*判断金属与酸能否发生置换反应（氢前金属能与稀酸反应生成氢气）。*判断金属与盐溶液能否发生置换反应（“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”）。*比较不同金属的活动性强弱。6.4常见的金属*铁：*冶炼原理：在高温下，用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。*铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触。*防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；涂保护膜（如刷漆、涂油、镀其他金属）；制成不锈钢。*铝：*化学性质活泼，常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。*用途广泛，如制造铝合金、电线电缆等。*铜：*紫红色金属，导电性仅次于银，常用于制导线、电器元件等。*铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，由铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成。6.5合金*定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。*特性：与组成它的纯金属相比，合金的硬度更大、熔点更低，有的合金还具有抗腐蚀等优良性能。*常见的合金：生铁和钢（铁的合金，主要区别是含碳量不同）、铝合金、铜合金（