2026年浙江省人教版高中化学第5章化学反应原理习题集

2026年浙江省人教版高中化学第5章化学反应原理习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，提高SO₃产率（A正确）；分离出SO₃使平衡正向移动，提高SO₃产率（B正确）；增大O₂浓度平衡正向移动，提高SO₃产率（C正确）；催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动（D错误）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡常数K不变B.若反应物转化率提高，则平衡常数K增大C.若升高温度，平衡常数K减小D.若充入惰性气体，平衡不发生移动解析：平衡时正逆反应速率相等，平衡常数K仅与温度有关（A正确）；平衡常数K与反应物转化率无关，转化率提高说明平衡正向移动，但K不变（B错误）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小（C正确）；恒温恒压充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动（D正确）。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8.5D.9解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log1×10⁻⁵)=9（D正确）。4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.10D.7.5解析：pH=3的盐酸c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOHc(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7（A正确）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色变深，则平衡逆向移动B.若充入Ar气，平衡不发生移动C.若升高温度，平衡正向移动D.若增大压强，平衡正向移动解析：混合气体颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动（A正确）；恒温恒容充入Ar气，各物质浓度不变，平衡不移动（B正确）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（C错误）；恒温恒容增大压强，平衡不移动（D错误）。6.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O解析：阳极发生氧化反应，饱和食盐水阳极Cl⁻放电生成Cl₂（A正确）。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，为提高SO₃产率，下列措施中错误的是（）A.及时分离出SO₃B.使用催化剂C.降低温度D.增大O₂的浓度解析：恒压条件下，提高产率需使平衡正向移动，及时分离出SO₃、降低温度、增大O₂浓度均正向移动（A、C、D正确）；催化剂不改变平衡移动（B错误）。8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为（）A.1B.2C.3D.4解析：HA为弱酸，c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁴×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=-log1×10⁻³=3（C正确）。9.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8.5D.9解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=14-(-log1×10⁻⁵)=9（D正确）。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体的颜色变深，则平衡逆向移动B.若充入Ar气，平衡不发生移动C.若升高温度，平衡正向移动D.若增大压强，平衡正向移动解析：恒温恒压条件下，混合气体颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动（A正确）；充入Ar气不改变各物质浓度，平衡不移动（B正确）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（C错误）；恒温恒压增大压强，平衡不移动（D错误）。二、填空题（每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡常数K______，正反应速率______（填增大/减小/不变）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)______mol/L，pH______。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若充入Ar气，平衡______（填正向/逆向/不）移动。5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，为提高SO₃产率，可采取的措施有______（写一条即可）。8.在电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若混合气体的颜色变深，则平衡______（填正向/逆向/不）移动。10.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)______mol/L，pH______。三、判断题（每题2分，共20分）1.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（）2.弱酸HA的Ka越小，其酸性越强。（）3.在恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡正向移动。（）4.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的HA溶液的pH值约为4。（）5.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为9。（）6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若充入Ar气，平衡不发生移动。（）7.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为7。（）8.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为8.5。（）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，增大O₂浓度平衡正向移动。（）10.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.解释为什么弱酸HA的Ka越小，其酸性越弱。3.说明为什么升高温度会使放热反应的平衡常数K减小。4.解释为什么在电解饱和食盐水时，阳极发生Cl⁻放电而不是OH⁻放电。5.简述NaA溶液水解呈碱性的原因。6.解释为什么恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动。7.说明为什么恒温恒容充入惰性气体，平衡不发生移动。8.解释为什么在恒压条件下，增大压强对平衡没有影响。五、应用题（每题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，平衡时c(SO₃)=0.2mol/L。求平衡常数K。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，求0.1mol/L的HA溶液的pH值。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，求0.1mol/L的NaA溶液的pH值。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若充入Ar气，平衡是否发生移动？为什么？5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？为什么？6.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是什么？为什么？六、案例分析（每题3分，共24分）1.某工厂生产SO₃采用2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，可采取哪些措施？请说明原理。2.某学生测定0.1mol/L的HA溶液的pH值，发现pH=3，求HA的Ka值。3.某学生测定0.1mol/L的NaA溶液的pH值，发现pH=9，求HA的Ka值。4.某工厂电解饱和食盐水时，发现阳极产生黄绿色气体，请解释原因。5.某学生进行实验，发现2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0在恒温恒容条件下，混合气体颜色变深，请解释原因。6.某学生进行实验，发现2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在恒压条件下，升高温度后SO₃产率降低，请解释原因。七、论述题（每题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件。2.论述弱酸HA的Ka值与酸性强弱的关系。3.论述升高温度对放热反应平衡移动的影响。4.论述电解饱和食盐水时，阳极发生Cl⁻放电而不是OH⁻放电的原因。5.论述NaA溶液水解呈碱性的原因。6.论述恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动的原因。7.论述恒温恒容充入惰性气体，平衡不发生移动的原因。8.论述恒压条件下，增大压强对平衡没有影响的原因。9.论述2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0在恒温恒压条件下，充入Ar气平衡不发生移动的原因。10.论述将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为7的原因。11.论述在电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.A6.A7.B8.C9.D10.A解析：2.催化剂不改变平衡移动，选B。3.放热反应升高温度平衡逆向移动，选C。4.NaA水解呈碱性，pH≈9，选D。5.等体积混合H⁺与OH⁻恰好反应，pH=7，选A。6.恒温恒压充入Ar气，平衡不移动，选B。7.阳极发生氧化反应，Cl⁻放电，选A。8.恒压条件下，催化剂不改变平衡移动，选B。9.HA为弱酸，pH≈3，选C。10.NaA水解呈碱性，pH≈9，选D。11.恒温恒压条件下，混合气体颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，选A。二、填空题1.减小；增大2.1×10⁻²；33.94.不5.76.8.57.增大O₂浓度8.2Na⁺+2e⁻=2Na9.逆向10.1×10⁻²；3三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×解析：11.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，正确。12.Ka越小，酸性越弱，错误。13.放热反应升高温度平衡逆向移动，错误。14.HA为弱酸，pH≈3，正确。15.NaA水解呈碱性，pH≈9，正确。16.恒温恒压充入Ar气，平衡不移动，正确。17.等体积混合H⁺与OH⁻恰好反应，pH=7，正确。18.NaA水解呈碱性，pH≈9，错误。19.增大O₂浓度平衡正向移动，正确。20.阳极发生氧化反应，Cl⁻放电，错误。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA的Ka越小，说明其电离程度越小，酸性越弱。3.放热反应升高温度，平衡逆向移动，K减小。4.饱和食盐水阳极Cl⁻浓度远高于OH⁻，Cl⁻放电优先。5.NaA水解呈碱性，A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。6.放热反应升高温度平衡逆向移动。7.恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动。8.恒压条件下，增大压强相当于体积减小，平衡向气体分子数减少方向移动，但压强本身不改变平衡移动。五、应用题1.平衡时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.05mol/L，K=0.2²/(0.1²×0.05)=8。2.c(H⁺)=√(Ka×c(HA))=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L，pH=3。3.c(OH⁻)=√(Kh×c(A⁻))=√(1×10⁻⁹×0.1)=1×10⁻⁵mol/L，pH=9。4.平衡不发生移动，因为充入Ar气不改变各物质浓度。5.pH=7，因为等体积混合H⁺与OH⁻恰好反应。6.阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，因为Cl⁻浓度远高于OH⁻。六、案例分析1.提高SO₃产率措施：及时分离出SO₃、增大O₂浓度、降低