高一必修一2026年物质的量单元测试卷

高一必修一2026年物质的量单元测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.物质的量是物质的质量C.1摩尔水的质量是18克D.物质的量大的物质，其体积一定大2.下列粒子中，含有阿伏伽德罗常数个电子的是（）A.1摩尔氢原子B.1摩尔氢分子C.1摩尔氦原子D.1摩尔水分子3.下列物质中，含有最简式CH₂的是（）A.乙烯B.乙烷C.甲醛D.苯4.下列关于气体摩尔体积（标准状况下）的说法中，正确的是（）A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积B.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LC.气体摩尔体积是气体分子的体积D.标准状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L/mol5.将4.4g二氧化碳气体（CO₂）通入足量的澄清石灰水中，下列叙述正确的是（）A.生成了1摩尔氢氧化钙B.参与反应的二氧化碳的物质的量是0.1摩尔C.生成了0.1摩尔碳酸钙沉淀D.生成了1摩尔碳酸钙沉淀6.下列各组物质中，含有相同数目的氧原子的物质是（）A.2摩尔氧气（O₂）和1摩尔臭氧（O₃）B.3摩尔水（H₂O）和1摩尔过氧化氢（H₂O₂）C.1摩尔二氧化碳（CO₂）和1摩尔二氧化硫（SO₂）D.1摩尔硫酸（H₂SO₄）和1摩尔硫酸钠（Na₂SO₄）7.某气体单质X的分子由双原子构成，其密度在标准状况下为1.429g/L。则气体X的摩尔质量是（）A.28g/molB.29g/molC.31g/molD.32g/mol8.下列关于摩尔质量单位的叙述中，正确的是（）A.克B.克/摩尔C.千克/摩尔D.以上都是9.下列说法中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.物质的量越大，粒子数一定越多C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位D.1摩尔氢气的质量等于1摩尔氦气的质量10.将2g氢气（H₂）和2g氧气（O₂）混合于一个密闭容器中，充入足够多的热量，完全反应后，容器中含有的气体物质的量是（）A.0.5摩尔B.1摩尔C.1.5摩尔D.无法确定二、选择题（每小题有多个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共30分）11.下列叙述中，正确的是（）A.1摩尔水的体积约为18毫升B.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升D.物质的量相同的氧气和臭氧所含的氧原子数目一定相等12.下列有关阿伏伽德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.12克碳-12（¹²C）中含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数C.标准状况下，22.4升氦气中含有的分子数目为阿伏伽德罗常数D.阿伏伽德罗常数表示1摩尔物质中含有的粒子数目13.下列计算中，正确的是（）A.46g氮气（N₂）中含有6.02×10²³个氮分子B.0.5摩尔氢气（H₂）的质量是1克C.1摩尔氯气（Cl₂）中含有2摩尔氯原子D.标准状况下，11.2升氧气（O₂）的质量是16克14.下列物质中，其摩尔质量最接近18g/mol的是（）A.氧气（O₂）B.氢气（H₂）C.氮气（N₂）D.水蒸气（H₂O）15.下列关于物质的量、质量和粒子数关系的叙述中，正确的是（）A.质量相同的不同物质，其物质的量一定相等B.物质的量相同的不同物质，其粒子数一定相等C.粒子数相同的不同物质，其质量一定相等D.温度、压强相同时，体积相同的任何气体，其物质的量一定相等16.下列化学式中，正确表示物质组成的是（）A.乙醇C₂H₅OHB.碳酸钙CaCO₃C.氧化铁FeOD.硫酸H₂SO₄17.下列实验操作中，需要使用到“物质的量”概念的是（）A.称量固体药品B.量取液体体积C.用气体收集装置收集气体D.配制一定物质的量浓度的溶液18.下列关于气体摩尔体积的应用中，正确的是（）A.计算标准状况下气体的体积B.计算非标准状况下气体的体积C.比较相同条件下不同气体的密度D.计算气体分子的体积19.下列叙述中，错误的是（）A.1摩尔任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子B.1摩尔任何固体都含有阿伏伽德罗常数个原子C.1摩尔任何液体都含有阿伏伽德罗常数个分子D.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子20.X、Y两种气体，在相同温度和压强下，体积之比为2:3，则它们的（）A.质量之比为2:3B.密度之比为3:2C.分子数之比为2:3D.物质的量之比为2:3三、填空题（请将答案填写在横线上。每空2分，共20分）21.1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个常数称为________。22.气体摩尔体积是指________，标准状况下，其值为________。23.2.4克镁（Mg）中含有________摩尔镁原子，约含有________个镁原子。（镁原子摩尔质量约为24g/mol，阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³）24.3摩尔水（H₂O）的质量是________克，含有________摩尔氢原子和________摩尔氧原子。25.某气体A的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下，a升该气体的质量为________克，物质的量为________摩尔。四、计算题（请写出必要的计算过程、文字说明和化学方程式，并将答案写在横线上。每题10分，共30分）26.现有4.8g氧气（O₂）和一定量的铁粉（Fe），完全反应后生成4.0g四氧化三铁（Fe₃O₄）。（1）求参与反应的氧气（O₂）的物质的量是多少摩尔？（2）求参与反应的铁粉（Fe）的质量是多少克？（3）求生成的四氧化三铁（Fe₃O₄）的物质的量是多少摩尔？（氧原子相对原子质量为16，铁原子相对原子质量为56，四氧化三铁化学式为Fe₃O₄）27.将22.4升二氧化碳（CO₂）气体（标准状况）通入足量的澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水和二氧化碳。已知二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol。（1）求反应前通入的二氧化碳的物质的量是多少摩尔？（2）求反应生成的碳酸钙的质量是多少克？（3）求反应后容器中剩余的二氧化碳的质量是多少克？（假设反应完全）28.某气体单质X由双原子分子构成，其密度在标准状况下为1.97g/L。现取a升该气体（标准状况），将其完全溶于100克水中，所得溶液的密度为1.05g/mL（假设气体完全溶解且溶液体积变化不大）。（1）求气体单质X的摩尔质量是多少克/摩尔？（2）求气体单质X的化学式是什么？（相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5,Ar-40）（3）求该溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）1.A*解析：物质的量是描述含有一定数目粒子的集合体的物理量，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子。选项B错误，物质的量与质量是两个不同的物理量；选项C错误，1摩尔水的质量是18克，但不是水的摩尔质量；选项D错误，物质的量大的物质，其体积取决于状态和密度，不一定大。2.C*解析：氦（He）是单原子分子，1摩尔氦原子即含有阿伏伽德罗常数个氦原子，也含有阿伏伽德罗常数个电子（因为氦原子核外有2个电子）。选项A，1摩尔氢原子（H）含有阿伏伽德罗常数个氢原子和电子；选项B，1摩尔氢分子（H₂）含有阿伏伽德罗常数个氢分子，2倍阿伏伽德罗常数个氢原子和2倍阿伏伽德罗常数个电子；选项D，1摩尔水分子（H₂O）含有阿伏伽德罗常数个水分子，约3倍阿伏伽德罗常数个电子（2个氢原子和1个氧原子）。3.C*解析：甲醛（HCHO）的最简式为CH₂。选项A，乙烯（C₂H₄）的最简式为CH₂；选项B，乙烷（C₂H₆）的最简式为CH₃；选项C，甲醛（HCHO）的最简式为CH₂；选项D，苯（C₆H₆）的最简式为CH。4.A*解析：气体摩尔体积（标准状况下）是单位物质的量（1摩尔）的气体所占的体积。选项B错误，标准状况下，只有气体才具有约22.4L的摩尔体积；选项C错误，气体摩尔体积是气体分子间平均距离所占据的空间体积，不是气体分子的体积；选项D虽然数值正确，但未说明是标准状况和针对气体。5.B*解析：根据n=m/M，4.4g二氧化碳（CO₂）的物质的量n=4.4g/44g/mol=0.1摩尔。反应方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。根据方程式，参与反应的二氧化碳的物质的量与生成的碳酸钙的物质的量均为0.1摩尔。选项A错误；选项B正确；选项C，生成碳酸钙的物质的量是0.1摩尔，不是0.1摩尔沉淀；选项D，生成碳酸钙的物质的量是0.1摩尔，不是1摩尔。6.B*解析：A项，氧气（O₂）和臭氧（O₃）分子中均含2个氧原子，2摩尔O₂含4摩尔氧原子，1摩尔O₃含3摩尔氧原子，数目不等；B项，3摩尔水（H₂O）含3×3=9摩尔氧原子，1摩尔过氧化氢（H₂O₂）含2摩尔氧原子，9摩尔=2摩尔，数目相等；C项，1摩尔CO₂含2摩尔氧原子，1摩尔SO₂含2摩尔氧原子，数目相等；D项，1摩尔H₂SO₄含4摩尔氧原子，1摩尔Na₂SO₄含4摩尔氧原子，数目相等。注意题目问的是“含有相同数目的氧原子”，C和D选项数目也相等，但按常见选择题思路，若考查基本分子构成，B项涉及过氧化氢可能更易出错，或题目本意可能侧重常见化合物。若允许多选，则C、D也为正确。此处按单选，B为常见易混淆点。7.A*解析：根据ρ=m/V，m=ρV=1.429g/L×22.4L=31.9456g。摩尔质量M=m/n，n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。M=31.9456g/mol，最接近28g/mol。8.D*解析：摩尔质量的单位是质量单位（克或千克）除以物质的量单位（摩尔），即g/mol或kg/mol。选项A仅为质量单位；选项B是摩尔质量单位的常用形式；选项C是摩尔质量单位的另一种形式。摩尔质量的单位可以是克/摩尔或千克/摩尔。9.B*解析：选项A错误，描述的是粒子数，不是物质的量；选项B正确，物质的量是粒子数与阿伏伽德罗常数的比值，粒子数越多，物质的量越大；选项C错误，摩尔是物质的量的单位，不是基本单位（基本单位是摩尔）；选项D错误，物质的量不同的物质，质量一定不同（根据m=nM）。10.A*解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O。2g氢气的物质的量n(H₂)=2g/2g/mol=1mol。2g氧气的物质的量n(O₂)=2g/32g/mol=1/16mol。根据方程式，1mol氢气需要0.5mol氧气，而实际只有1/16mol氧气，氧气是限制反应物。所以，氧气完全反应，消耗氢气的物质的量为2×(1/16)mol=1/8mol。反应后剩余氢气的物质的量为1mol-1/8mol=7/8mol。容器中含有的气体是剩余的氢气，物质的量为7/8mol，即0.875摩尔。二、选择题（每小题有多个正确选项，请将正确选项的字母填在括号内。每小题3分，共30分）11.ABD*解析：A项，水的密度约为1g/mL，1摩尔水的质量为18g，体积约为18mL；B项，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C项，气体摩尔体积适用于气体，且必须在标准状况下；D项，氧气（O₂）和臭氧（O₃）分子中均含2个氧原子，物质的量相同的两者含有的氧原子数目相等。12.BCD*解析：A项，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（可以是分子、原子、离子等），不一定是分子；B项，12克碳-12（¹²C）定义为1摩尔碳-12，其中含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数；C项，标准状况下，22.4升任何气体的物质的量均为1摩尔，含有的分子数目为阿伏伽德罗常数；D项，阿伏伽德罗常数的定义就是1摩尔物质中含有的基本粒子的数目。13.ACD*解析：A项，1摩尔氮气（N₂）含阿伏伽德罗常数个氮分子，4.4g氮气的物质的量n=4.4g/28g/mol=0.157mol，含氮分子数目约为0.157×6.02×10²³=9.44×10²²个，与阿伏伽德罗常数个（6.02×10²³个）最接近，可认为含有阿伏伽德罗常数个；B项，0.5摩尔氢气（H₂）的质量为0.5mol×2g/mol=1g；C项，1摩尔氯气（Cl₂）由阿伏伽德罗常数个氯分子构成，每个氯分子含2个氯原子，故含2摩尔氯原子；D项，标准状况下，11.2升氧气的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g。14.B*解析：A，氧气（O₂）摩尔质量为32g/mol；B，氢气（H₂）摩尔质量为2g/mol；C，氮气（N₂）摩尔质量为28g/mol；D，水蒸气（H₂O）摩尔质量为18g/mol。最接近18g/mol的是氢气。15.B*解析：A项，质量相同的不同物质，摩尔质量不同，物质的量m=nM，故物质的量不同；B项，物质的量n=N/NA，粒子数N=物质的量n乘以阿伏伽德罗常数NA，故物质的量相同的物质，粒子数一定相等；C项，粒子数相同，即N相同，则n=N/NA，物质的量相同，但不同物质摩尔质量M不同，质量m=nM一定不同；D项，根据理想气体状态方程PV=nRT，V=nVm，温度、压强相同时，Vm相同，n相同，物质的量一定相等，但此结论只适用于气体，不适用于固体或液体。16.ABD*解析：A项，乙醇分子式为C₂H₅OH；B项，碳酸钙分子式为CaCO₃；C项，氧化铁通常指氧化铁(III)Fe₂O₃，或氧化铁(II)FeO；D项，硫酸分子式为H₂SO₄。C项化学式可能指FeO，但通常语境下氧化铁指Fe₂O₃。17.CD*解析：A项，称量固体药品主要涉及质量；B项，量取液体体积主要涉及体积；C项，用气体收集装置收集气体，需要知道收集的气体体积（有时需要根据收集情况和温度压强计算物质的量）；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，核心概念是物质的量（n=cV）。18.AB*解析：A项，气体摩尔体积是计算标准状况下气体体积的重要依据，V=nVm；B项，根据理想气体状态方程PV=nRT，非标准状况下气体的体积需要结合温度和压强计算，但气体摩尔体积的概念是基础；C项，气体摩尔体积与气体密度ρ=m/V相关，ρ=M/Vm，比较密度时用到摩尔质量，但不是直接应用气体摩尔体积概念；D项，气体摩尔体积描述的是气体分子间空间，不是气体分子的体积。19.BCD*解析：A项正确；B项错误，金属晶体中，1摩尔金属（如Na、Mg、Al）含阿伏伽德罗常数个金属原子；离子晶体（如NaCl、CaCl₂）中，1摩尔晶体含阿伏伽德罗常数个离子；分子晶体（如H₂O、CO₂）中，1摩尔晶体含阿伏伽德罗常数个分子；非金属单质（如金刚石、石墨）中，1摩尔含阿伏伽德罗常数个原子；固体种类繁多，不能一概而论；C项错误，同上理由；D项错误，同上理由，物质可以是固体、液体或气体。20.CD*解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。故V₁/V₂=n₁/n₂=N₁/N₂=2/3。A项，根据m=nM，m₁/m₂=n₁/n₂×M₁/M₂=2/3×M₁/M₂，质量之比不确定；B项，ρ=m/V，ρ₁/ρ₂=m₁/V₁/m₂/V₂=(n₁M₁/Vm)/(n₂M₂/Vm)=n₁M₁/n₂M₂=(2/3)M₁/M₂，密度之比不确定；C项，分子数之比为N₁/N₂=n₁NA/n₂NA=n₁/n₂=2/3；D项，物质的量之比为n₁/n₂=V₁/V₂=2/3。三、填空题（请将答案填写在横线上。每空2分，共20分）21.阿伏伽德罗常数；阿伏伽德罗常数*解析：第一空，描述的是1摩尔物质所含粒子的数量；第二空，该常数的名称。22.单位物质的量的气体所占的体积；22.4L/mol*解析：第一空，气体摩尔体积的定义；第二空，标准状况下气体摩尔体积的数值。23.0.1；6.02×10²²*解析：n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol。N(Na)=n×NA=0.1mol×6.02×10²³/mol⁻¹=6.02×10²²个。24.54；1；1*解析：m(H₂O)=nM=3mol×18g/mol=54g。n(H)=2n(H₂O)=2×3mol=6mol。n(O)=n(H₂O)=3mol。25.Ma/22.4；a/22.4*解析：m=nM=(V/Vm)M=V(M/Vm)=a(M/22.4)。n=V/Vm=a/22.4。四、计算题（请写出必要的计算过程、文字说明和化学方程式，并将答案写在横线上。每题10分，共30分）26.（1）0.1摩尔*解析：n(O₂)=m/M=4.8g/32g/mol=0.15mol*（2）5.6克*解析：根据反应方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄，n(Fe):n(O₂)=3:2。n(Fe)=(3/2)×n(O₂)=(3/2)×0.15mol=0.225mol。m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.225mol×56g/mol=12.6g。*修正：根据题目生成4.0gFe₃O₄，计算n(Fe₃O₄)=4.0g/232g/mol=0.01724mol。根据方程式，n(Fe₃O₄):n(O₂)=1:2/3，n(O₂)=2/3×n(Fe₃O₄)=2/3×0.01724mol≈0.0115mol。m(Fe)=3/2×n(O₂)×M(Fe)=3/2×0.0115mol×56g/mol=0.973g。*再修正：题目给定m(Fe₃O₄)=4.0g，n(Fe₃O₄)=4.0g/232g/mol=0.01724mol。根据方程式，n(Fe):n(Fe₃O₄)=3:1，n(Fe)=3×n(Fe₃O₄)=3×0.01724mol=0.05172mol。m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.05172mol×56g/mol=2.905g。*再再修正：根据方程式3Fe+2O₂→Fe₃O₄，n(Fe):n(Fe₃O₄)=3:1。n(Fe₃O₄)=4.0g/232g/mol=0.01724mol。n(Fe)=3×0.01724mol=0.05172mol。m(Fe)=0.05172mol×56g/mol=2.9g。*最终修正：n(Fe₃O₄)=4.0g/232g/mol=0.01724mol。根据方程式，n(Fe):n(Fe₃O₄)=3:1。n(Fe)=3×0.01724mol=0.05172mol。m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.05172mol×56g/mol=2.9g。*看来原答案5.6g可能基于n(O₂)=0.15mol计算，n(Fe)=3/2*0.15=0.225mol，m(Fe)=0.225*56=12.6g，这与生成4.0gFe₃O₄矛盾。题目可能有误或需假设纯理论计算。按生成4.0gFe₃O₄计算，铁粉质量应为约2.9g。此处按生成4.0gFe₃O₄推算铁粉质量。*（3）0.01724摩尔*解析：n(Fe₃O₄)=m/M=4.0g/232g/mol=0.01724mol。27.（1）1摩尔*解析：n(CO₂)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。*（2）100克*解析：根据反应方程式CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，n(CO₂):n(CaCO₃)=1:1。n(CaCO₃)=n(CO₂)=1mol。m(CaCO₃)=n(CaCO₃)×M(CaCO₃)=1mol×100g/mol=100g。*（3）16克*解析：反应消耗了1molCO₂，质量为1mol×44g/mol=44g。剩余的CO₂为0mol。反应生成的CaCO₃质量为100g。容器中剩余物质主要是CaCO₃和水，其总质量为100g。题目问的是“剩余的二氧化碳的质量”，即反应后容器中二氧化碳的质量，应为0g。*如果题目意图是问反应后容器中所有气体的总质量，则为0g。如果题目有误