2026高一化学必修一物质的量考点精练试卷

2026高一化学必修一物质的量考点精练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1.下列关于国际单位制（SI）中“摩尔”的说法中，正确的是（）A.摩尔是物质的质量单位B.摩尔是物质体积的单位C.摩尔是表示物质含有粒子多少的单位D.摩尔是化学计量中使用的任意单位2.下列表示粒子个数的数量关系中，正确的是（）A.1摩尔氧气含有阿伏伽德罗常数个氧分子B.1摩尔氢原子含有约6.02×10²³个质子C.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子D.1摩尔任何气体约含有22.4升分子3.摩尔质量以g/mol为单位时，其单位数值在数值上等于该物质的（）A.相对原子质量B.相对分子质量C.密度D.气体摩尔体积4.下列物质中，摩尔质量最接近18g/mol的是（）A.H₂B.O₂C.NH₃D.CH₄5.下列关于气体摩尔体积（标准状况下）的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4升B.标准状况下，气体摩尔体积是定值，与气体种类无关C.非标准状况下，气体摩尔体积可能等于22.4升D.气体摩尔体积是气体密度的一种表示方法6.将22.4升H₂（标准状况）与一定量的O₂（标准状况）混合点燃，充分反应后，恢复到标准状况，气体体积（）A.等于11.2升B.等于22.4升C.小于11.2升D.无法确定7.下列叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1摩尔CH₄的质量等于16克CH₄分子的质量C.1摩尔水的体积约为18毫升D.1摩尔H₂SO₄含有4摩尔氢原子8.实验室需要配制1000毫升0.5摩尔/升的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量是（）A.0.5摩尔B.29.25克C.58.5克D.117克9.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的透明液体B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量C.溶液的浓度可以用不同的表示方法，但都是溶质质量与溶液质量之比D.将10克NaCl溶解在90克水中，所得溶液的NaCl质量分数为10%10.将质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.84g/mL）稀释为质量分数为20%的稀硫酸，稀释过程中（）A.溶液的溶质质量增加B.溶液的溶质质量分数不变C.溶液的密度增大D.溶液的质量增加11.下列叙述中，能说明气体分子间存在间隔的是（）A.气体可以被压缩B.气体能充满任何容器C.气体的密度比固体、液体小得多D.气体分子在不断地运动12.下列物质的量浓度溶液中，溶质粒子数最多的是（）A.100mL0.1mol/LH₂SO₄B.200mL0.05mol/LNaOHC.50mL0.2mol/LHClD.100mL0.1mol/LK₂SO₄13.1.2048g铁粉与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.224L14.将V升NO₂气体（标准状况）与一定量O₂（标准状况）混合，充分反应后，恢复到标准状况，气体体积变为V/2升，则原NO₂与O₂的体积比约为（）A.1:1B.2:1C.3:2D.4:315.将20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶于100g水中，所得溶液的质量分数和物质的量浓度（水的密度近似为1g/mL，蔗糖的摩尔质量为342g/mol）分别为（）A.16.7%,0.6mol/LB.16.7%,0.2mol/LC.20%,0.6mol/LD.20%,0.2mol/L二、多选题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题3分，共15分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列有关阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.1摩尔任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子B.阿伏伽德罗常数是12克碳-12中含有的碳原子数目C.1摩尔水含有阿伏伽德罗常数个水分子D.阿伏伽德罗常数约等于6.02×10²³/mol17.下列计算中，结果正确的是（）A.46gNO₂的物质的量为1molB.0.5L0.2mol/LHCl溶液中含有溶质HCl0.1molC.22.4LCH₄（标准状况）中含有CH₄分子约6.02×10²³个D.100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺离子数目为0.2NA18.下列实验操作中，能够增加溶液中溶质粒子数的是（）A.将pH=3的盐酸加水稀释一倍B.将pH=11的NaOH溶液加水稀释一倍C.将少量NH₄Cl固体加入水中溶解D.将少量CH₃COONa固体加入水中溶解19.下列叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4升B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.溶液的物质的量浓度是表示溶液浓度的常用物理量，单位为mol/LD.将2molNa₂O₂与2molCO₂反应，转移的电子数为4NA20.下列关于气体摩尔体积的应用中，正确的是（）A.计算标准状况下气体的体积B.计算非标准状况下气体的体积C.比较相同条件下不同气体的密度D.分析气体反应中的化学计量关系三、计算题（本题包括3小题，共35分）21.（10分）现有A、B两种气体，A的密度是B的2倍，B的摩尔质量是44g/mol。求：（1）A气体的摩尔质量；（2）在相同条件下，A气体与B气体的体积比。22.（12分）将4.6g由CH₄和C₂H₄组成的混合气体通入足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量为10.8g。（1）求混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量之比；（2）求燃烧后，生成的水在标准状况下的体积。23.（13分）实验室需要配制500mL0.2mol/L的盐酸溶液。现提供以下仪器：①100mL量筒②500mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥100mL量筒⑦250mL容量瓶。（1）请从上述仪器中选择配制该溶液所需的仪器，并将代号填写在横线上：_________。（2）若用浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数38%）来配制，需要量取该浓盐酸的体积是多少毫升？（3）配制过程中，以下操作中错误的是_________（填字母代号）。A.将量取的浓盐酸直接注入容量瓶中稀释B.稀释时需用少量蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液移入容量瓶C.溶液冷却后，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D.摇匀后即可使用试卷答案一、选择题1.C2.A3.B4.C5.A6.A7.A8.B9.D10.B11.A12.D13.C14.C15.D二、多选题16.BCD17.ABD18.CD19.ABC20.AD三、计算题21.解：（1）根据密度与摩尔质量的关系，M(d₁)=M(d₂)×(d₁/d₂)。A的摩尔质量M(A)=44g/mol×(2)=88g/mol。（2）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，也等于摩尔质量之反比。V(A):V(B)=M(B):M(A)=44g/mol:88g/mol=1:2。答：（1）A气体的摩尔质量为88g/mol；（2）在相同条件下，A气体与B气体的体积比为1:2。22.解：混合气体总质量为4.6g，燃烧生成CO₂和H₂O总质量为10.8g。根据质量守恒，生成CO₂和H₂O中含有的碳和氢的质量总和等于混合气体质量，即C的质量+H的质量=4.6g。设CH₄的物质的量为xmol，C₂H₄的物质的量为ymol。燃烧方程式：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O。生成CO₂的质量为xmol×44g/mol+ymol×2×44g/mol=(44x+88y)g。生成H₂O的质量为xmol×2×18g/mol+ymol×2×18g/mol=(36x+36y)g。根据碳元素守恒：44x+88y=10.8g-(36x+36y)g=7.2g，即80x+124y=7.2①。根据氢元素守恒：36x+36y=4.6g×(6/14)=1.8g，即36(x+y)=1.8②。由②得x+y=0.05mol。联立①②解得：x=0.02mol，y=0.03mol。物质的量之比CH₄:C₂H₄=x:y=0.02mol:0.03mol=2:3。（2）燃烧生成的水的物质的量为(36x+36y)g/(18g/mol)=(36×0.02+36×0.03)/18=0.04mol。标准状况下水的体积V(H₂O)=n×Vm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。答：（1）混合气体中CH₄和C₂H₄的物质的量之比为2:3；（2）燃烧后，生成的水在标准状况下的体积为896mL。23.解：（1）配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。所需仪器为：②500mL容量瓶、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管。故答案为：②③④⑤。（2）所需HCl的物质的量n(HCl)=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol。需要浓盐酸的质量m(HCl浓)=n(HCl)×M(HCl)=0.1mol×36.5g/mol=3.65g。需要浓盐酸的体积V(HCl浓)=m(HCl浓)/(ρ×w)=3.65g/(1.19g/