北京巿通州区2026届高二化学第一学期期末联考试题含答案

北京巿通州区2026届高二化学第一学期期末联考试题含答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.放热反应不需要任何条件就能发生C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D.反应热的大小与反应途径有关答案C解析吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl常温下即可反应；放热反应也可能需要点燃等条件；反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，符合盖斯定律。2.已知反应：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡。下列措施能使平衡正向移动的是A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.增大H₂的浓度答案B解析正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向即正向移动；正反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动；催化剂不改变平衡移动方向；增大生成物浓度平衡逆向移动。3.下列有关化学平衡常数的说法，正确的是A.平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关B.平衡常数改变，平衡一定发生移动C.平衡移动，平衡常数一定改变D.浓度商Q>K时，反应正向进行答案A解析平衡常数只受温度影响；平衡常数改变时温度一定改变，平衡必然移动，但平衡移动不一定由温度引起，如浓度改变，K不变；Q>K时反应逆向进行。4.在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，要使c(A.加水稀释B.加入少量冰醋酸C.加入少量CH₃COONa固体D.加入少量NaOH固体答案A解析加水稀释促进醋酸电离，n(H⁺)增大，n(CH₃COOH)减小，体积相同，故比值增大；加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离程度减小，比值减小；加入CH₃COONa或NaOH均消耗H⁺，抑制电离，比值减小。5.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案B解析pH=7仅在常温下为中性；溶液酸碱性的本质是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小；等物质的量的强酸与强碱反应，若酸为二元酸或碱为二元碱，不一定恰好中和；非电解质如CO₂溶于水显酸性。6.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.0B.3C.7D.14答案C解析pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在c(B.在能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、S²⁻C.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、ClO⁻、I⁻D.在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：Al³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻答案B解析A中溶液呈强酸性，Fe²⁺与NO₃⁻在酸性条件下发生氧化还原反应而不能共存；C中ClO⁻在酸性条件下能氧化I⁻；D中CO₃²⁻与Al³⁺、Mg²⁺发生双水解或生成沉淀而不能大量共存。B中溶液显碱性，各离子均能共存。8.将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是A.水的离子积常数K_w不变B.c(H⁺)不变C.c(H⁺)=c(OH⁻)>1×10⁻⁷mol/LD.pH=7，溶液呈中性答案C解析加热促进水的电离，Kw增大，c(H⁺)和c(OH⁻)均增大且仍相等，但由于Kw增大，c(H⁺)>10⁻⁷mol/L，pH<7，溶液仍呈中性。9.用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述错误的是A.阳极产生黄绿色气体B.阴极附近溶液变红C.电解过程中溶液pH减小D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极气体答案C解析电解饱和食盐水生成NaOH、H₂和Cl₂，溶液中OH⁻浓度增大，pH增大，C错误。阳极产生Cl₂，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝。10.下列关于金属腐蚀与防护的说法，正确的是A.钢铁在潮湿空气中主要发生化学腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池的正极C.外加电流的阴极保护法中，被保护的金属接电源的正极D.在铁制品表面镀锌，锌层破损后铁很快腐蚀答案B解析钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀（吸氧腐蚀）；牺牲阳极保护法中被保护的金属作正极；外加电流保护法中被保护金属接电源负极；镀锌层破损后，锌作负极，铁被保护。11.已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-24.8kJ/mol3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47.2kJ/molFe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19.4kJ/mol则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)的ΔH为A.-11.0kJ/molB.+11.0kJ/molC.-22.0kJ/molD.+22.0kJ/mol答案A解析根据盖斯定律，目标反应可由3ΔH112.某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件，下列说法正确的是A.加入催化剂，N₂的转化率增大B.升高温度，正反应速率减小C.增大压强，平衡正向移动，K增大D.充入稀有气体（体积不变），平衡不移动答案D解析催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡状态，转化率不变；升高温度，正、逆反应速率均增大；增大压强平衡正向移动，但温度不变，K不变；体积不变充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动。13.常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法错误的是A.未加NaOH时，溶液pH>1B.加入10mLNaOH时，溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.当混合液pH=7时，加入NaOH的体积大于20mLD.加入20mLNaOH时，溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)答案C解析CH₃COOH是弱酸，0.1mol/L溶液中c(H⁺)<0.1mol/L，故pH>1；加入10mLNaOH时，得到等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)；恰好反应时需NaOH20mL，生成CH₃COONa溶液显碱性，若使pH=7，应使CH₃COOH稍过量，即加入NaOH的体积小于20mL；加入20mLNaOH时恰好完全反应，根据物料守恒c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)。14.已知298K时，Ksp(PbSO₄)=1.6×10⁻⁸，Ksp(PbCO₃)=7.4×10⁻¹⁴。向浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加Pb(NO₃)₂溶液，下列说法正确的是A.先生成PbSO₄沉淀B.先生成PbCO₃沉淀C.两种沉淀同时生成D.无法判断答案B解析PbSO₄和PbCO₃均为AB型沉淀，Ksp越小，离子越易先沉淀。Ksp(PbCO₃)<K_sp(PbSO₄)，故先生成PbCO₃沉淀。二、填空题（本题共2小题，共10空，每空2分，共20分）1.根据所学知识填空：(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H₂的燃烧热ΔH=________kJ/mol。(2)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数表达式K=________。(3)某温度下，纯水中c(H⁺)=2×10⁻⁷mol/L，则c(OH⁻)=________mol/L。(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)₂溶液稀释10倍，所得溶液的pH=________。(5)在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=________mol/L。答案(1)-285.8(2)K(3)2×(4)11(5)0.2解析(1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2molH₂燃烧放热571.6kJ，则1molH₂燃烧放热285.8kJ，故ΔH=-285.8kJ/mol。(3)纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)。(4)稀释10倍后c(OH⁻)=10⁻³mol/L，pOH=3，pH=11。(5)Na₂CO₃中c(Na⁺)=2c(Na₂CO₃)=0.2mol/L。2.常温下，现有pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL。(1)两种溶液中c(H⁺)的大小关系：c(H⁺)（盐酸）________c(H⁺)（醋酸）（填“>”“<”或“=”）。(2)将两种溶液分别稀释至原体积的10倍，pH变化较大的是________（填“盐酸”或“醋酸”）。(3)分别与足量锌粒反应，产生H₂的物质的量：n(HCl)________n(CH₃COOH)（填“>”“<”或“=”）。(4)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：V(HCl)________V(CH₃COOH)（填“>”“<”或“=”）。(5)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。答案(1)=(2)盐酸(3)<(4)<(5)<解析pH相同则c(H⁺)相同。醋酸是弱酸，稀释时继续电离，c(H⁺)变化小，pH变化小；pH相同时醋酸浓度远大于盐酸，故其物质的量更大，与足量锌反应产生H₂更多，消耗NaOH更多；等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7。三、实验题（本题共2小题，共20分）1.（10分）某化学兴趣小组用0.2000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，实验步骤如下：(1)用________（填仪器名称）量取20.00mL待测盐酸注入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞作指示剂。(2)用NaOH标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应注视______，直到加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为______色，且半分钟内不褪色。(3)平行滴定三次，消耗NaOH标准溶液的平均体积为18.50mL，则待测盐酸的物质的量浓度为________mol/L。(4)下列操作会使所测盐酸浓度偏高的是________（填字母）。A.锥形瓶用待测液润洗B.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定终点读数时俯视刻度线D.碱式滴定管未用标准液润洗答案(1)酸式滴定管（或移液管）(2)锥形瓶内溶液颜色的变化；浅红（或粉红）(3)0.1850(4)A、B、D解析(3)c(HCl)=0.2000×(4)A使盐酸物质的量偏大；B使消耗NaOH体积偏大；D使NaOH浓度降低，消耗体积偏大，均导致结果偏高；C使读数偏小，结果偏低。2.（10分）某同学用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池装置，并用导线连接电流计。请回答：(1)该原电池的负极是______（填“铁”或“铜”），电极反应式为______。(2)正极上观察到的现象是________。(3)若电路中转移0.2mol电子，则正极生成的气体在标准状况下的体积为________L。(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为______，一段时间后，电解质溶液的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。答案(1)铁；Fe-2e⁻=Fe²⁺(2)有气泡产生（或有气体生成）(3)2.24(4)Cu²⁺+2e⁻=Cu；变浅解析(3)正极反应2H⁺+2e⁻=H₂↑，转移0.2mol电子生成0.1molH₂，标准状况下体积为2.24L。(4)若为硫酸铜溶液，正极Cu²⁺得电子析出Cu，溶液中Cu²⁺浓度减小，颜色变浅。四、计算题（本题共2小题，共18分）1.（9分）已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5