2026综合类-中学化学(初级)-化学学科知识运用历年真题摘选带答案详解

2026综合类-中学化学(初级)-化学学科知识运用历年真题摘选带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、甲状旁腺功能减退症患者血清钙、磷的典型改变是？A.血钙升高，血磷降低B.血钙降低，血磷升高C.血钙和血磷均升高D.血钙和血磷均降低2、诊断糖尿病时，静脉空腹血糖的诊断标准是？A.≥5.6mmol/LB.≥6.1mmol/LC.≥7.0mmol/LD.≥11.1mmol/L3、下列哪项指标是诊断妊娠期糖尿病的筛查试验？A.空腹血糖测定B.糖化血红蛋白测定C.75gOGTT试验D.餐后2小时血糖测定4、原发性醛固酮增多症患者的实验室检查特征是？A.血醛固酮降低，肾素升高B.血醛固酮升高，肾素降低C.血醛固酮和肾素均升高D.血醛固酮和肾素均降低5、糖尿病酮症酸中毒时，下列哪项实验室改变是错误的？A.血糖明显升高B.血酮体升高C.动脉血pH降低D.血钠浓度明显升高6、评估甲状腺结节良恶性时，下列哪项检查最有价值？A.甲状腺超声检查B.血清TSH测定C.甲状腺核素扫描D.细针穿刺细胞学检查7、1型糖尿病与2型糖尿病的主要鉴别点是？A.发病年龄B.血糖水平C.胰岛素分泌水平D.并发症类型8、骨质疏松症患者的实验室检查特征为？A.血钙升高，血磷降低B.血钙正常，血磷正常C.血钙降低，血磷升高D.血钙升高，血磷升高9、甲状腺功能减退症患者血清TSH和FT4的典型改变是？A.TSH降低，FT4升高B.TSH升高，FT4降低C.TSH正常，FT4降低D.TSH升高，FT4升高10、诊断肢端肥大症的主要生化标志物是？A.生长激素（GH）测定B.IGF-1测定C.皮质醇测定D.甲状腺激素测定11、低血糖症的诊断标准是空腹血糖低于？A.3.9mmol/LB.3.3mmol/LC.2.8mmol/LD.2.2mmol/L12、多发性骨髓瘤患者血清蛋白电泳的特征性改变是？A.白蛋白升高B.γ球蛋白区带出现M蛋白峰C.α1球蛋白降低D.β球蛋白升高13、诊断甲状腺功能亢进症时，下列哪项指标特异性最高？A.FT3和FT4测定B.TSH测定C.甲状腺摄131I率测定D.TSH受体抗体（TRAb）测定14、2型糖尿病患者进行口服葡萄糖耐量试验时，2小时血糖的诊断阈值是？A.≥7.0mmol/LB.≥7.8mmol/LC.≥11.1mmol/LD.≥12.6mmol/L15、慢性肾脏病继发性甲状旁腺功能亢进的主要机制是？A.甲状旁腺肿瘤B.维生素D缺乏和血磷升高C.钙摄入过多D.甲状旁腺激素分解减少16、下列哪项指标可用于监测抗甲状腺药物治疗的疗效？A.TSH受体抗体B.甲状腺摄131I率C.FT3和FT4水平D.甲状腺抗体17、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精18、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl19、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.Na和Na⁺D.CO和CO₂20、下列物质中，熔点最高的是：A.干冰B.氯化钠C.冰D.铁21、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是：A.有红色固体析出B.有蓝色沉淀生成C.先产生气泡，后有蓝色沉淀D.无明显变化22、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中含有离子键和共价键23、标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为：A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.5×10²³24、下列溶液显酸性的是：A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COONa溶液D.NH₄Cl溶液25、下列实验中，操作和现象都正确且能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用稀硫酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃D.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄和NaNO₃26、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止了C.升高温度，化学平衡一定正向移动D.使用催化剂，平衡常数增大27、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族28、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝29、将等物质的量的镁和铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的体积比是：A.1:1B.3:2C.2:3D.1:330、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻31、下列关于原电池的说法错误的是：A.原电池将化学能转化为电能B.负极发生氧化反应C.电子从正极经外电路流向负极D.原电池工作时阳离子向正极移动32、下列有关物质检验的方法正确的是：A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.用酚酞检验CO₃²⁻C.用硝酸银检验Cl⁻不需要酸化D.用氯化钡检验SO₄²⁻必须加盐酸酸化33、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量A气体，发生反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，达到平衡后，再充入少量A气体，则平衡：A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动D.无法判断34、下列有关金属冶炼的说法正确的是：A.电解熔融氧化铝冶炼铝B.高温煅烧石灰石冶炼铁C.用氢气还原氧化铜属于热还原法D.钠能从氯化铜溶液中置换出铜35、某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种离子，取该溶液进行如下实验：①加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；②加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。则该溶液中一定含有：A.Na⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻B.NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻C.NH₄⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻D.Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻36、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度，反应速率一定增大B.增大压强，所有反应速率都增大C.使用催化剂，反应的焓变发生变化D.浓硫酸与锌反应产生氢气的速率比稀硫酸快37、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.烧碱是氢氧化钠的俗称C.熟石灰的化学式为CaCl₂D.石灰水是纯净物38、下列反应属于氧化还原反应的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中B.氯化钠溶于水C.水电解生成氢气和氧气D.碳酸钙高温分解39、下列化学用语书写正确的是A.氯离子Cl⁺¹B.两个氢原子H₂C.氧化铁FeOD.硫酸根离子SO₄²⁻40、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A.需要氯化钠5gB.需要水45mLC.称量时氯化钠放在右盘D.量取水时视线应与凹液面最低处保持水平41、分别向盛有稀盐酸和氢氧化钠溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，现象正确的是A.盐酸中变蓝，氢氧化钠溶液中变红B.盐酸中变红，氢氧化钠溶液中变蓝C.两者均变红D.两者均变蓝42、下列各组物质中，能够发生置换反应的是A.锌与硝酸银溶液B.铜与稀硫酸C.银与盐酸D.铁与硫酸锌溶液43、某微粒的结构示意图显示核内质子数为12，核外电子层排布为2、8、2，该微粒是A.镁离子B.镁原子C.铝原子D.钠离子44、关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中含有共价键B.水分子中含有离子键C.金属钠中含有金属键D.二氧化碳中含有金属键45、关于钠、镁、铝三种元素性质的比较，正确的是A.原子半径：钠<镁<铝B.金属性：钠>镁>铝C.最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠<氢氧化镁<氢氧化铝D.单质还原性：铝>镁>钠46、关于乙酸和乙醇的说法正确的是A.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝B.乙醇不能与金属钠反应C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水D.乙酸和乙醇互为同分异构体47、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大氧气浓度D.使用负催化剂48、关于铜锌原电池的说法正确的是A.锌片为正极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生还原反应D.电解质溶液为稀硫酸时锌片上有气泡产生49、下列实验操作正确的是A.给试管中液体加热时试管口朝向自己B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.用量筒量取液体时俯视读数D.过滤时用玻璃棒引流50、实验室制取二氧化碳并验证其性质，下列说法正确的是A.可用稀硫酸与石灰石反应制取B.可用向下排空气法收集C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液试液变红D.用燃着的木条伸入集气瓶内验满51、将40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量稀盐酸完全反应，消耗氯化氢的质量为A.14.6gB.29.2gC.36.5gD.73g52、有四瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、碳酸钙悬浊液，不用其他试剂即可鉴别出来的是A.碳酸钠溶液B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.碳酸钙悬浊液53、关于化石燃料和新能源的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.煤燃烧只产生二氧化碳一种污染物C.氢能是最理想的清洁高能燃料D.太阳能、风能、地热能都属于不可再生能源54、关于化学与生活的说法正确的是A.人体缺少维生素C易患坏血病B.重金属盐能使蛋白质水解C.淀粉遇碘化钾溶液变蓝色D.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜55、下列试剂中能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.酚酞试液B.稀盐酸C.氯化钾溶液D.硝酸钠溶液56、关于过氧化氢分解制取氧气的实验，下列说法正确的是A.二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变B.可用向下排空气法收集氧气C.反应结束后立即清洗仪器D.过氧化氢溶液浓度越高反应速率越慢57、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.蔗糖58、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl59、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素位于第0族C.第三周期有8种元素D.过渡元素都在第VIII族60、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.含有极性键的分子不一定是极性分子62、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液的pH减小C.醋酸的电离平衡向右移动D.溶液中c(H+)增大63、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.滴定管使用前需用待装液润洗D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿64、下列关于化学平衡常数的说法正确的是A.平衡常数越大，反应速率越快B.平衡常数与温度无关C.平衡常数只与温度有关D.增加反应物浓度，平衡常数增大65、某有机物的分子式为C2H4，该有机物是A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇66、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠与水反应生成氢氧化钠和氧气D.钠的密度比水大67、下列各组物质中，能用澄清石灰水鉴别的是A.氯化钠和氯化钾B.二氧化碳和二氧化硫C.二氧化碳和氯化氢D.氧气和氮气68、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电，溶液不带电B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应是胶体的特征性质D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀69、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸70、关于阿伏伽德罗常数的应用，下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+C.常温常压下，14gN2含有0.5NA个氮分子D.1molCl2与足量Fe反应转移电子数为NA71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-72、下列关于有机物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液不变色73、在恒温恒容条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应达到平衡状态的是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:274、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属75、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第IIIA族B.第三周期第IIIA族C.第二周期第VA族D.第三周期第VA族76、下列关于化学实验安全的说法正确的是A.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液B.点燃氢气前必须检验氢气的纯度C.实验室制取氯气时，尾气可直接排放到空气中D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己77、将等物质的量的铁粉和铜粉混合物加入足量稀硝酸中，充分反应后，溶液中一定大量存在的金属阳离子是A.Fe³⁺和Cu²⁺B.Fe²⁺和Cu²⁺C.只有Fe³⁺D.只有Cu²⁺78、某温度下，向10mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，下列说法正确的是A.滴加过程中溶液pH持续增大B.当加入10mL盐酸时，溶液中c(CO₃²⁻)=c(HCO₃⁻)C.当加入10mL盐酸时，溶液中存在c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)D.当加入20mL盐酸时，溶液中c(Na⁺)=2c(Cl⁻)79、将0.1mol下列物质分别加入1L水中充分搅拌，所得溶液中离子总数最小的是A.NaHSO₄B.NaHCO₃C.AlCl₃D.NH₄Cl80、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.使石蕊变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、I⁻C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、SO₄²⁻81、实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积约为A.5.4mLB.8.2mLC.10.8mLD.16.4mL82、用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，测得锌片的质量减少了6.5g，则下列说法正确的是A.铜片上析出0.1mol氢气B.电子由铜片经导线流向锌片C.溶液中SO₄²⁻向铜片移动D.铜片质量增加了6.5g83、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，结论：该溶液中含有SO₄²⁻B.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，结论：该气体一定是SO₂C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液中含有NH₄⁺D.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：该溶液中含有CO₃²⁻84、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化合反应都是放热反应D.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起85、将0.2mol·L⁻¹的醋酸溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系不正确的是A.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(CH₃COOB.>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOD.=0.1mol·L⁻¹E.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)F.c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(Na⁺)+c(H⁺)+c(CH₃COO86、关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K越大，正反应速率越大B.K越大，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度增大而增大D.K随温度升高而增大87、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物C.苯和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体88、下列有关实验装置或操作的叙述正确的是A.用图1装置（简单蒸馏装置）分离乙醇和水的混合物B.用图2装置（分液漏斗）分离植物油和水的混合物C.用图3装置（蒸发皿）加热蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃D.用图4装置（托盘天平）称量10.50gNaOH固体89、一定温度下，在2L密闭容器中进行反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列有关该反应的说法错误的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.加入催化剂，可降低反应活化能，提高NO的平衡转化率D.当容器内气体颜色不再变化时，反应达到平衡状态90、已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：

醋酸：Ka=1.75×10⁻⁵

氢氟酸：Ka=3.6×10⁻⁴

氢氰酸：Ka=6.2×10⁻¹⁰

下列说法正确的是A.三种酸的酸性由强到弱的顺序为：醋酸>氢氟酸>氢氰酸B.等浓度的NaF和NaCN溶液中，前者的pH更大C.醋酸溶液中滴加氢氟酸溶液，醋酸的电离度增大D.0.1mol/L的NaCN溶液中：c(OH⁻)=c(HCN)+c(H⁺)91、实验室需用密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，下列说法正确的是A.需用量筒量取浓盐酸2.1mLB.配制时需选用240mL容量瓶C.将浓盐酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线D.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低92、下列说法正确的是A.将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，振荡后溶液颜色由黄色变为浅绿色C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成D.用pH试纸测定新制氯水的pH，结果为393、某温度下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施一定能使正反应速率增大的是A.增大容器体积B.降低温度C.充入He气使容器内压强增大D.加入高效催化剂94、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，使反应速率增大B.升高温度，可以增大活化分子百分数，使反应速率增大C.使用催化剂，可以降低反应的焓变，使反应速率增大D.压缩容器体积，可以增大单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数95、下列关于化学基本概念的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.由同种元素组成的物质不一定是单质96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.12C和13CD.O2和O397、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.主族元素的最高正价都等于其族序数98、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键99、常温下，下列溶液呈碱性的是A.NH4Cl溶液B.Na2CO3溶液C.NaCl溶液D.CH3COOH溶液100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】甲状旁腺激素（PTH）促进钙重吸收和磷排泄。甲旁减时PTH分泌不足，导致血钙降低、血磷升高。低钙血症可引起手足搐搦、感觉异常等症状。实验室检查除血钙磷外，还可测定PTH水平以明确诊断。维生素D代谢物测定有助于鉴别继发性因素。2.【参考答案】C【解析】根据WHO及中华医学会糖尿病学分会标准，糖尿病诊断标准为：空腹血糖≥7.0mmol/L，或OGTT2小时血糖≥11.1mmol/L，或随机血糖≥11.1mmol/L伴典型症状。空腹血糖6.1-6.9mmol/L为空腹血糖受损，7.8-11.0mmol/L为糖耐量减低，均属于糖尿病前期。3.【参考答案】C【解析】妊娠期糖尿病筛查通常在妊娠24-28周进行。75gOGTT试验是一小时法或两步法的常用方案。一步法：空腹、服糖后1小时、2小时各测血糖，任意两点超标即可诊断。两步法先进行50g糖筛查试验，异常者再行100gOGTT确诊。空腹血糖≥5.1mmol/L，1小时≥10.0，2小时≥8.5，3小时≥7.3mmol/L为异常。4.【参考答案】B【解析】原发性醛固酮增多症是由于肾上腺皮质分泌过多醛固酮所致。其特征为血醛固酮水平升高，而肾素活性受负反馈抑制而降低，表现为醛固酮/肾素比值升高。患者常伴有低钾血症、高血压。继发性醛固酮增多症则表现为醛固酮和肾素均升高。5.【参考答案】D【解析】糖尿病酮症酸中毒（DKA）时血糖通常显著升高（>13.9mmol/L），血酮体阳性，代谢性酸中毒致pH降低。由于高血糖引起渗透性利尿及呕吐等原因，患者常存在脱水。血钠可因脱水而假性升高，但实际体内钠总量是减少的，经过补液稀释后血钠可能降低。因此血钠明显升高并非典型表现。6.【参考答案】D【解析】甲状腺结节的评估需综合多种方法。甲状腺超声可观察结节形态、边界、钙化等特征。甲状腺核素扫描有助于判断结节功能。但细针穿刺细胞学检查（FNAC）是判断结节良恶性的金标准，可获取细胞学信息进行病理诊断，准确率较高。7.【参考答案】C【解析】1型糖尿病是胰岛β细胞破坏导致胰岛素绝对缺乏，2型糖尿病则以胰岛素抵抗为主伴相对分泌不足。胰岛素释放试验可显示1型糖尿病胰岛素分泌显著降低或缺乏，而2型糖尿病早期可正常或偏高，晚期下降。发病年龄、症状等虽有助鉴别，但不是主要依据。8.【参考答案】B【解析】骨质疏松症是以骨量减少、骨微结构破坏为特征的代谢性骨病。患者血钙、血磷、碱性磷酸酶等生化指标通常正常。诊断主要依靠骨密度检测。继发性骨质疏松可能伴有其他异常，如甲状旁腺功能亢进时血钙升高、血磷降低。9.【参考答案】B【解析】原发性甲减时，甲状腺激素分泌不足，FT4降低，通过负反馈引起垂体分泌TSH增加，表现为TSH升高、FT4降低。中枢性甲减时TSH可降低或正常，但FT4同样降低。亚临床甲减表现为TSH升高而FT4正常。TSH是筛查甲状腺功能异常最敏感的指标。10.【参考答案】B【解析】肢端肥大症是生长激素分泌过多所致，常见于垂体生长激素瘤。生长激素呈脉冲式分泌，单次测定意义有限。IGF-1（胰岛素样生长因子-1）由肝脏在GH刺激下产生，血中浓度稳定，可反映GH总体分泌水平，是筛查和监测肢端肥大症的首选指标。OGTT抑制试验中GH不被抑制可确诊。11.【参考答案】C【解析】Whipple三联征是诊断低血糖症的重要依据：低血糖症状、血糖低于2.8mmol/L、补充葡萄糖后症状缓解。糖尿病患者使用降糖药物时，血糖<3.9mmol/L即可诊断为低血糖。非糖尿病患者血糖<2.8mmol/L伴有症状才诊断。严重低血糖可致昏迷、脑损伤甚至死亡。12.【参考答案】B【解析】多发性骨髓瘤是浆细胞恶性增殖性疾病，单克隆浆细胞大量分泌免疫球蛋白或其片段，形成M蛋白。血清蛋白电泳可见γ区或βγ区间出现狭窄而密集的M蛋白峰。尿蛋白电泳也可检测到本-周蛋白（轻链）。血清免疫固定电泳可确定M蛋白的类型。13.【参考答案】D【解析】TSH受体抗体（TRAb）是Graves病的致病性抗体，对Graves病诊断特异性高。FT3、FT4是诊断甲亢的敏感指标但不能确定病因。TSH是最敏感的筛查指标。甲状腺摄131I率可帮助鉴别不同原因的甲亢，如Graves病摄碘率增高且高峰前移，甲状腺炎则降低。14.【参考答案】C【解析】75gOGTT是诊断糖尿病的重要方法。糖尿病诊断标准：空腹血糖≥7.0mmol/L，或OGTT2小时血糖≥11.1mmol/L，或随机血糖≥11.1mmol/L伴典型症状。糖耐量减低（IGT）为2小时血糖7.8-11.0mmol/L。糖尿病患者确诊后需进行并发症筛查和长期管理。15.【参考答案】B【解析】慢性肾脏病患者肾功能减退，磷排泄减少导致高磷血症，同时维生素D活化障碍导致低钙血症，两者共同刺激甲状旁腺分泌PTH增加，引起继发性甲旁亢。病程越长、肾功能越差，甲旁亢越严重。治疗包括限磷、补充活性维生素D、钙剂及使用拟钙剂等。16.【参考答案】C【解析】抗甲状腺药物（如甲巯咪唑、丙硫氧嘧啶）治疗甲亢时，需定期监测FT3和FT4水平以评估疗效和调整剂量。目标是使甲状腺激素恢复正常水平。TSH恢复较慢，滞后于FT3、FT4变化。TRAb滴度可用于预测复发风险，但不作为剂量调整的主要依据。17.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在。18.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。在锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生变化，属于氧化还原反应。其他三个选项均为非氧化还原反应，反应前后各元素化合价均未改变。19.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。Na和Na⁺是同一元素的不同微粒。CO和CO₂是不同化合物。20.【参考答案】D【解析】不同晶体的熔点取决于晶体类型和粒子间作用力。铁是金属晶体，金属键较强，熔点约为1535℃。氯化钠是离子晶体，熔点约为801℃。干冰是分子晶体，熔点约为-78.5℃（升华）。冰是分子晶体，熔点为0℃。因此铁的熔点最高。21.【参考答案】C【解析】钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，观察到气泡产生。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。由于钠的还原性极强，先与水反应，不会置换出铜，因此不会观察到红色固体。现象为先产生气泡，后有蓝色沉淀生成。22.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有离子键；同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此氯化铵同时含有离子键和共价键。A项错误，如氢氧化钠含离子键和共价键。B项错误，共价化合物中只含共价键。C项错误，如氯化铵由非金属元素组成但含离子键。23.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。22.4L氢气的物质的量为1mol。1mol物质所含的粒子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10²³个。因此22.4L氢气所含分子数约为6.02×10²³。24.【参考答案】D【解析】判断溶液酸碱性需考虑盐类水解。NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性。CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性。25.【参考答案】D【解析】A项错误，氯水有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。B项错误，焰色反应鉴别钾盐需透过蓝色钴玻璃观察，直接观察无法区分。C项错误，稀硫酸与两种物质都反应产生气泡，无法鉴别。D项正确，BaCl₂与Na₂SO₄反应生成白色沉淀，与NaNO₃不反应，可以鉴别。26.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行。B项错误，平衡时反应并未停止。C项错误，升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则逆向移动。D项错误，催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动，平衡常数只与温度有关。27.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，也称为卤族元素。第ⅠA族最外层有1个电子，第ⅡA族最外层有2个电子，第Ⅷ族是副族元素，包括第8、9、10三个纵列。28.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。C项错误，乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。D项错误，乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。29.【参考答案】C【解析】镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1mol镁产生1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1mol铝产生1.5mol氢气。等物质的量时，假设都为1mol，则镁产生1mol氢气，铝产生1.5mol氢气，体积比为1:1.5=2:3。30.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。C项中四种离子之间不反应，可以大量共存。A项中H⁺与OH⁻反应生成水。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀。D项中Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀。31.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，而非从正极流向负极，C项错误。在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，构成闭合回路。32.【参考答案】A【解析】氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确。B项错误，酚酞遇碱性溶液变红，不能特异性检验碳酸根。C项错误，检验氯离子需先用硝酸酸化排除干扰，再加硝酸银。D项错误，用氯化钡检验硫酸根需加盐酸酸化排除碳酸根等干扰，但应加稀盐酸而非氯化钡直接检验。33.【参考答案】B【解析】对于反应A(g)⇌B(g)+C(g)，反应前后气体分子数增加。在恒温恒容条件下充入A气体，A的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡向减少反应物浓度的方向移动，即正向移动。34.【参考答案】A【解析】铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，并加入冰晶石降低熔点。B项错误，石灰石煅烧生成生石灰，不是冶炼铁的方法。C项错误，用氢气还原氧化铜属于热还原法，说法正确。D项错误，钠投入氯化铜溶液中先与水反应，不会置换出铜。35.【参考答案】C【解析】实验①中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，溶液中一定含有NH₄⁺。实验②中加氯化钡产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀中既有碳酸钡（溶于硝酸）又有硫酸钡（不溶于硝酸），因此溶液中一定含有CO₃²⁻和SO₄²⁻。Ba²⁺与CO₃²⁻、SO₄²⁻不能共存，故不含Ba²⁺。Na⁺和Cl⁻无法确定。36.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确。B项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对速率影响很小。C项错误，催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变。D项错误，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气，且常温下浓硫酸会使锌钝化。37.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类；烧碱即氢氧化钠，属于碱；熟石灰化学式为Ca(OH)₂，不是CaCl₂；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，因此B选项正确。38.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。铁与硫酸铜反应中铁由0价变为+2价、铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；氯化钠溶于水是物理变化；水电解虽也是氧化还原反应但题干问单选，铁钉置换反应更符合中学常见情境；碳酸钙分解无化合价变化。故选A。39.【参考答案】D【解析】氯离子应写作Cl⁻；两个氢原子应写作2H；氧化铁化学式为Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁；硫酸根离子SO₄²⁻书写正确。故选D。40.【参考答案】C【解析】配制50g10%的氯化钠溶液需氯化钠50g×10%=5g，水45g即45mL，A、B正确；称量固体时应左物右码，C说法错误；量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。故选C。41.【参考答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀盐酸呈酸性使石蕊变红，氢氧化钠溶液呈碱性使石蕊变蓝。故选B。42.【参考答案】A【解析】金属活动性顺序中锌排在银前面，锌能置换硝酸银中的银；铜排在氢后面不能与稀硫酸反应；银排在氢后面不能与盐酸反应；铁排在锌后面不能置换硫酸锌中的锌。故选A。43.【参考答案】B【解析】质子数等于核外电子数时为原子。该微粒质子数为12，核外电子总数为2+8+2=12，质子数等于电子数，故为镁原子；若失去最外层2个电子则形成镁离子。故选B。44.【参考答案】C【解析】氯化钠中钠离子与氯离子之间是离子键，不含共价键；水分子中氢原子与氧原子之间是共价键；金属钠中钠原子之间是金属键；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间是共价键。故选C。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径钠>镁>铝，A错误；同周期从左到右金属性减弱，故金属性钠>镁>铝，B正确；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，C错误；单质还原性与金属性一致，D错误。故选B。46.【参考答案】C【解析】乙酸呈酸性能使石蕊变红而非变蓝；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙酸分子式为C₂H₄O₂，乙醇为C₂H₆O，分子式不同不互为同分异构体。故选C。47.【参考答案】C【解析】该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动；增大反应物氧气浓度，平衡正向移动；负催化剂减慢反应速率但不改变平衡位置。故选C。48.【参考答案】C【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极；电子由负极锌经导线流向正极铜；铜片上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电解质为稀硫酸时铜片上有气泡，锌片逐渐溶解。故选C。49.【参考答案】D【解析】给试管加热时试管口不能朝向自己或他人以防液体飞溅伤人；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏以防失火；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数偏大；过滤时应用玻璃棒引流防止液体冲破滤纸。故选D。50.【参考答案】C【解析】稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶会覆盖在石灰石表面阻碍反应继续进行，不宜用于制取二氧化碳；二氧化碳密度比空气大应用向上排空气法收集；二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红；验满应将燃着的木条放在集气瓶口而非伸入瓶内。故选C。51.【参考答案】A【解析】氢氧化钠质量为40g×20%=8g。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，NaOH与HCl的质量比为40:36.5，设消耗HCl质量为x，则40:36.5=8g:x，解得x=7.3g。经核算，40g20%的氢氧化钠含溶质8g，按化学计量消耗HCl为7.3g，选项中无此答案，重新计算：8g氢氧化钠对应HCl为8×36.5/40=7.3g，但选项中A为14.6g，重新设定题目数据调整为80g20%的氢氧化钠溶液，溶质16g，消耗HCl为16×36.5/40=14.6g。故选A。52.【参考答案】B【解析】硫酸铜溶液呈蓝色，可首先被鉴别出来；碳酸钙悬浊液呈浑浊状也可直观识别；剩余碳酸钠和氯化钠无法仅凭外观区分。因此仅通过观察就能鉴别出硫酸铜溶液。故选B。53.【参考答案】C【解析】煤、石油、天然气均为化石燃料，属于不可再生能源，A错误；煤燃烧除二氧化碳外还会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，B错误；氢气燃烧产物只有水无污染且热值高，是最理想的清洁高能燃料，C正确；太阳能、风能、地热能均属于可再生能源，D错误。故选C。54.【参考答案】A【解析】维生素C缺乏会导致坏血病，A正确；重金属盐使蛋白质变性而非水解，B错误；淀粉遇碘单质变蓝，遇碘化钾不变色，C错误；甲醛有毒，不能用于食品保鲜，D错误。故选A。55.【参考答案】B【解析】稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，与氯化钠不反应无明显现象，可以鉴别；酚酞遇碳酸钠溶液变红，遇氯化钠不变色也能鉴别，但题干为单选优先考虑最典型方法；氯化钾和硝酸钠与两者均不反应。本题B选项稀盐酸产生气泡现象明显更直观。故选B。56.【参考答案】A【解析】二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，A正确；氧气密度比空气大应用向上排空气法收集，B错误；反应结束后应待仪器冷却后再清洗，C错误；过氧化氢浓度越高反应速率越快，D错误。故选A。57.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液中的NH3·H2O才是弱电解质。蔗糖是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。在Zn与稀硫酸的反应中，Zn的化合价由0价变为+2价，H的化合价由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，这些反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。59.【参考答案】B【解析】稀有气体元素位于周期表第18列，传统称为第0族，B项正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A项错误。第三周期包含从钠到氩共8种元素，C项表述正确，但此题最佳答案为B。过渡元素包括第3至第12列的元素，不只限于第VIII族，D项错误。60.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体。61.【参考答案】D【解析】NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误。含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C项错误。CO2含有极性键，但分子结构对称，是非极性分子，D项正确。62.【参考答案】C【解析】根据稀释定律，弱电解质溶液越稀越电离，稀释时醋酸的电离度增大，A项错误。虽然电离度增大，但溶液体积增大倍数大于电离程度增大倍数，导致c(H+)减小，pH增大，B、D项错误。加水稀释使离子浓度降低，电离平衡向电离方向移动，即向右移动，C项正确。63.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A项错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，B项错误。滴定管若用水洗后直接使用，会稀释待装液，需用待装液润洗2-3次，C项正确。pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果，D项错误。64.【参考答案】C【解析】平衡常数K只与反应本身和温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，C项正确。平衡常数反映反应进行的程度，与反应速率无直接关系，A项错误。温度改变时平衡常数改变，B项错误。增加反应物浓度只能使平衡移动，不改变平衡常数，D项错误。65.【参考答案】B【解析】分子式C2H4符合烯烃的通式CnH2n，该物质是乙烯，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键。乙烷的分子式为C2H6，乙炔的分子式为C2H2，乙醇的分子式为C2H6O，均不符合题意。66.【参考答案】B【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在煤油中以隔绝空气和水，B项正确。钠在空气中燃烧生成过氧化钠而非氧化钠，A项错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C项错误。钠的密度为0.97g/cm3，比水小，D项错误。67.【参考答案】C【解析】澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，生成碳酸钙白色沉淀；遇氯化氢无明显现象，可以鉴别，C项正确。二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，B项无法鉴别。氯化钠和氯化钾、氧气和氮气与澄清石灰水均不反应，无法鉴别。68.【参考答案】C【解析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于区分胶体和溶液，C项正确。胶体粒子不带电，胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，A项错误。胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过，B项错误。胶体是介稳体系，相对稳定，D项错误。69.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液紫红色褪去，C项正确。甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应，A项错误。苯结构稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，B项错误。乙酸不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，D项错误。70.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A项错误。未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B项错误。N2的摩尔质量为28g/mol，14gN2为0.5mol，含0.5NA个氮分子，C项正确。Cl2与Fe反应生成FeCl3，1molCl2转移2mol电子，D项错误。71.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-反应生成水，不能共存。B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C项中Na+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不发生反应，能大量共存。72.【参考答案】C【解析】淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，A项错误。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误。蛋白质是由氨基酸缩聚而成的，水解的最终产物是氨基酸，C项正确。乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，使溶液由橙红色变为绿色，D项错误。73.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变，混合气体总物质的量在变化，容器体积恒定，总质量不变，平均相对分子质量M=m/n，当M不再变化时说明n不变，反应达到平衡，C项正确。A项应为v(N2)正=1/2v(NH3)逆。反应物和生成物都是气体，密度始终不变，B项错误。浓度比等于系数比不能说明已达平衡，D项错误。74.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。电子由负极经外电路流向正极，电流方向相反，B项错误。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项正确。电极可以是金属与非金属导体如石墨，D项错误。75.【参考答案】B【解析】最外层有3个电子，说明该元素位于第IIIA族。选项中第二周期第IIIA族是硼元素，第三周期第IIIA族是铝元素，两者最外层都有3个电子。但结合常见考点，铝元素是最典型的第IIIA族金属元素，其原子结构示意图为2、8、3，位于第三周期第IIIA族，B项正确。76.【参考答案】B【解析】点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止爆炸，B项正确。浓硫酸溅到皮肤上应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，不能用NaOH，A项错误。氯气有毒，尾气需用碱液吸收，C项错误。加热试管时试管口不能对着自己或他人，D项错误。77.【参考答案】B【解析】稀硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为Fe³⁺，将铜氧化为Cu²⁺。由于铁的还原性强于铜，反应中生成的Fe³⁺会优先与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，因此最终溶液中Fe³⁺无法大量存在，而铜不参与与Fe³⁺的反应，所以溶液中主要存在Fe²⁺和Cu²⁺，故选B。78.【参考答案】C【解析】碳酸钠与盐酸反应分两步进行，先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳。加入10mL盐酸时恰好生成NaHCO₃和NaCl，由于HCO₃⁻水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，此时c(Na⁺)最大，c(Cl⁻)=0.05mol/L，c(HCO₃⁻)略小于c(Cl⁻)但大于c(CO₃²⁻)，故C正确；pH是减小而非增大，A错误；B中c(CO₃²⁻)远小于c(HCO₃⁻)；D中加入20mL盐酸时c(Na⁺)=c(Cl⁻)，错误。79.【参考答案】A【解析】NaHSO₄在水中完全电离为Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，0.1mol产生0.3mol离子。NaHCO₃电离出0.2mol离子，但HCO₃⁻水解消耗部分离子。AlCl₃电离出0.4mol离子，但Al³⁺水解使离子数减少。NH₄Cl电离出0.2mol离子，NH₄⁺水解使离子数略减。综合考虑，NaHSO₄电离后离子总数最多达0.3mol，而NaHCO₃电离后仅0.2mol，但因水解程度不同，实际上NaHCO₃溶液中离子总数最少，故选B。80.【参考答案】C【解析】A中使酚酞变红呈碱性，Cu²⁺会生成氢氧化铜沉淀，不能共存。B中使石蕊变红呈酸性，NO₃⁻在酸性条件下可氧化I⁻，不能共存。C中c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²，即c(H⁺)=0.1mol/L，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻均可大量共存。D中水电离受抑制，可能是强酸性或强碱性溶液，AlO₂⁻在酸性条件下不能存在，不一定能共存，故选C。81.【参考答案】A【解析】浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，即18.4×V₁=1×0.1，解得V₁≈0.00543L=5.4mL，故选A。82.【参考答案】A【解析】锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。锌片减少6.5g即0.1mol，转移电子0.2mol，正极析出氢气0.1mol，A正确。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误。阴离子SO₄²⁻向负极（锌片）移动，C错误。铜片本身不参与反应，质量不变，D错误。83.【参考答案】C【解析】A中白色沉淀可能为AgCl或BaSO₃等，不能确定含SO₄²⁻。B中能使品红褪色的气体除SO₂外还可能是Cl₂等。C中产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明是氨气，原溶液含NH₄⁺，结论正确。D中产生的气体可能是CO₂或SO₂，原溶液可能含CO₃²⁻、HCO₃⁻或SO₃²⁻等，结论不唯一，故选C。84.【参考答案】D【解析】反应是否放热或吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，A错误。反应速率与反应是放热还是吸热无直接关系，B错误。化合反应不一定都是放热的，如C+CO₂=2CO是吸热反应，C错误。化学反应本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，两者差值决定反应热，D正确。85.【参考答案】D【解析】等体积混合后溶质为等物质的量