2026综合类-中学化学(高级)-高级中学化学考前冲刺历年真题摘选带答案详解

2026综合类-中学化学(高级)-高级中学化学考前冲刺历年真题摘选带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、根据企业所得税法，企业发生的符合条件的广告费和业务宣传费支出，除国务院财政、税务主管部门另有规定外，不超过当年销售（营业）收入的部分，准予扣除。A.10%B.15%C.20%D.25%2、某企业2025年购置并投入使用一台环境保护专用设备，取得增值税专用发票注明价款100万元，税额13万元。该企业该设备可抵免的企业所得税税额为万元。A.10B.11.3C.13D.14.33、根据企业所得税法规定，企业应当自年度终了之日起个月内，向税务机关报送年度企业所得税纳税申报表，并汇算清缴，结清应缴应退税款。A.3B.4C.5D.64、下列关于企业所得税扣除非关联方的借款利息的说法，正确的是。A.一律不得扣除B.在符合独立交易原则和资本弱化管理规定的情况下可以扣除C.超过银行贷款利率的部分不得扣除，其余部分均可扣除D.关联方借款利息无论多少均不得扣除5、企业发生的符合条件的技术开发费，在计算应纳税所得额时。A.据实扣除B.按50%加计扣除C.按75%加计扣除D.按100%加计扣除6、根据企业所得税法，以下关于税前扣除凭证的说法正确的是。A.企业只要在汇算清缴期结束前取得发票即可，无需考虑款项支付情况B.企业应当根据合法有效的凭证进行税前扣除，凭证不合法的不得扣除C.所有支出都必须取得发票才能税前扣除D.企业自行制作的凭证可以作为税前扣除凭证7、根据企业所得税法，企业向投资者支付的股息、红利等权益性投资收益款项，。A.准予扣除B.不得扣除C.部分扣除D.按比例扣除8、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正极材料可以是A.锌片B.铜片C.石墨D.铁片9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨10、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.容器内总压强不随时间变化B.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2C.容器内气体密度保持不变D.AB的生成速率等于AB的分解速率11、下列实验操作中，能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.用点燃法除去CO2中混有的少量COD.用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.IA族元素均为金属元素B.第Ⅷ族包含九个纵行C.过渡元素均为金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为813、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1,3-二甲基苯14、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离平衡常数增大15、下列有关化学与生活的说法错误的是A.硅胶可作食品干燥剂B.明矾可用作净水剂C.福尔马林可作食品防腐剂D.氧化铝可用来制造耐高温材料16、关于化学键的下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键17、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D.酸性溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SiO32-18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为NAB.标准状况下22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下16gO2和O3混合气体含氧原子数为NAD.1molFe与足量稀盐酸反应转移电子数为3NA19、某有机物分子式为C4H8O2，它不可能属于A.羧酸B.酯C.羟基醛D.羟基酮20、在一定条件下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO422、下列各组比较不正确的是A.半径：Na+>Mg2+>Al3+B.稳定性：HF>HCl>HBrC.酸性：H2SO4>H3PO4>H4SiO3D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.323、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池负极发生还原反应B.电解池阳极发生氧化反应C.电镀时镀层金属作阴极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气24、将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)<c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)25、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用铜与浓硫酸加热制备SO2B.用锌与浓硫酸制备H2C.用二氧化锰与稀盐酸加热制备Cl2D.用碳酸钙与稀硫酸制备CO226、某元素X的气态氢化物分子式为XH3，则X的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能为A.HXO3B.H3XO4C.HXO4D.H2XO427、下列叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相等C.将pH=3的醋酸稀释10倍，pH变为4D.相同温度下，0.1mol/L氨水的pH大于0.1mol/LNaOH溶液的pH28、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.醋酸的电离程度增大，电离平衡常数也增大C.溶液的pH值增大，但小于原溶液的pH加1D.溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值减小29、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO4(2-)B.将湿润的红色石蕊试纸伸入某气体中变蓝，该气体为NH3C.向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液变红，说明原溶液含Fe2+D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中褪色，说明SO2具有漂白性30、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Al、Al2O3、Al(OH)3均只能与强酸反应，不能与强碱反应B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.FeCl3可用于腐蚀印刷电路板中的铜D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，无明显现象31、一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0。下列措施能使正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.及时分离出NH3D.使用催化剂32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O333、某原电池装置如图所示，负极材料为锌，正极材料为铜，电解质溶液为CuSO4溶液。下列说法正确的是A.电子由铜电极经导线流向锌电极B.铜电极上发生氧化反应C.锌电极质量减轻，铜电极质量增加D.溶液中SO4(2-)向铜电极移动34、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾褪色的原理相同C.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯35、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子总数为3NAD.1mol/LAlCl3溶液中含Cl-数目为3NA36、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO4(2-)B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO3(2-)、AlO2(-)C.与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3(-)D.含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-37、已知下列热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol

则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-347.8kJ/molD.+347.8kJ/mol38、下列实验装置或操作正确的是A.用图所示装置蒸发NaCl溶液制取NaCl晶体，玻璃棒不断搅拌防止局部过热B.用图所示装置直接过滤氢氧化铁胶体以除去少量Fe(OH)3沉淀C.用图所示装置量取10.00mL稀盐酸，选用50mL酸式滴定管D.用图所示装置将浓硫酸稀释，先在烧杯中加水再加入浓硫酸并用玻璃棒搅拌39、在2L密闭容器中充入6molA和6molB，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。5min后达到平衡，D的浓度为0.5mol/L，A的转化率为50%。下列说法错误的是A.x=2B.用C表示的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C.平衡时B的浓度为2mol/LD.该温度下反应的平衡常数K约为0.6740、下列有关化学用语的表达正确的是A.Na2O2的电子式：Na+[∶O∶O∶]2-Na+B.Cl-的结构示意图：核电荷数17，最外层8电子C.丙烯的键线式：三个碳原子成链，末端有双键标记D.硫化氢的电子式：H[∶S∶]H，硫周围8电子41、工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是A.使用铁催化剂可提高单位时间内的产氨量B.加压有利于提高原料的平衡转化率，故压强越高越好C.及时液化分离氨气，有利于平衡正向移动D.高温不利于平衡正向移动，但能提高反应速率42、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质的水溶液B.溶于水能导电的化合物一定是电解质C.难溶电解质的溶度积常数越小，其溶解度一定越小D.水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大43、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)44、利用如图装置进行实验，X为石墨电极，Y为铁电极，电解质溶液为饱和NaCl溶液。下列说法正确的是A.若开关接M，则Y电极上发生还原反应B.若开关接M，则X电极附近溶液变红（滴加酚酞）C.若开关接N，则属于外加电流的阴极保护法D.若开关接N，Y电极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+45、某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥即加入待测液B.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数D.滴定结束时溶液呈浅红色且半分钟内不褪色，立即读数46、关于锂钠钾铷铯这五种碱金属元素，下列叙述正确的是A.它们的单质密度均小于水B.它们的氢氧化物碱性随原子序数增大而减弱C.它们的熔点随原子序数增大而降低D.它们都能与氧气反应生成稳定的过氧化物或超氧化物47、室温下，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，当溶液pH=7时，消耗醋酸溶液的体积V的取值范围是A.V=10mLB.V<10mLC.V>10mLD.无法确定48、将0.1mol镁条和0.1mol铝条分别投入足量稀盐酸中，下列关于两反应的说法正确的是A.两者产生氢气的物质的量相等B.镁反应速率更快是因为镁的金属性更强C.铝反应消耗的盐酸更多D.两者转移电子数相同49、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.pH=1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.使酚酞变红的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻50、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中一定含有共价键51、某温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大N₂浓度52、用石墨电极电解足量CuSO₄溶液一段时间后，欲使电解质溶液恢复至原状态，应加入适量A.CuSO₄B.CuOC.Cu(OH)₂D.CuCO₃53、下列比较关系不正确的是A.酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄B.沸点：H₂O>H₂S>H₂SeC.还原性：I⁻>Br⁻>Cl⁻D.热稳定性：HF>HCl>HBr54、实验室制备下列气体时，所用试剂和收集方法正确的是A.氯气：MnO₂与稀盐酸加热，向上排空气法收集B.氨气：NH₄Cl固体加热，向下排空气法收集C.二氧化硫：铜与浓硫酸加热，向上排空气法收集D.氢气：锌粒与稀硫酸，排水法收集55、下列说法正确的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和乙烷互为同系物56、向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加少量KSCN溶液，再滴加几滴新制氯水，下列对实验现象的描述及解释正确的是A.滴加KSCN后溶液变红，说明FeCl₃具有氧化性B.滴加KSCN后溶液变红，说明Fe³⁺与SCN⁻反应生成红色配合物C.滴加氯水后溶液红色褪去，说明氯水将Fe³⁺还原D.滴加氯水后溶液颜色变深，说明氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺57、某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种58、下列关于实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH时，试纸先变红后褪色，pH约为2B.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol/L醋酸溶液的pH，结果偏大D.证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，可向AgNO₃溶液中先加NaCl溶液，再加NaI溶液，观察沉淀颜色变化59、某短周期元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，下列关于X的说法正确的是A.X位于第三周期第ⅤA族B.X的气态氢化物比同主族元素氢化物更稳定C.X的单质可与NaOH溶液反应生成氢气D.X的最高价氧化物对应水化物是强酸60、常温下，0.1mol/L的下列溶液pH最小的是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.CH₃COONaD.NH₄Cl61、将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，其主要原因是A.SO₂和Cl₂均未与品红反应B.SO₂与Cl₂在水中发生氧化还原反应，产物无漂白性C.Cl₂过量将SO₂氧化D.SO₂过量将Cl₂还原62、下列各组物质中，只用一种试剂就能将三者区分开的是A.苯、CCl₄、己烯：溴水B.乙醇、乙酸、乙醛：新制氢氧化铜悬浊液C.NaCl、Na₂SO₄、NH₄Cl：Ba(OH)₂溶液D.Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃：稀盐酸63、在恒温恒容的密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时NH₃的体积分数为20%。若起始时充入2molNH₃，在相同条件下达到平衡，则NH₃的体积分数为A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法确定64、关于电化学腐蚀与防护，下列说法正确的是A.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀B.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应C.牺牲阳极的阴极保护法利用了电解原理D.在金属表面覆盖保护层是防止金属腐蚀的有效方法65、已知：①CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₁=-192.9kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-241.8kJ/mol。下列说法正确的是A.甲醇的燃烧热为192.9kJ/molB.由①和②可计算出CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔHC.反应①中甲醇被还原D.反应②中H₂是还原剂，O₂是还原产物66、工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，下列有关说法正确的是A.黄铁矿煅烧时，FeS₂既是氧化剂又是还原剂B.接触室中SO₂转化为SO₃需要高温高压条件C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃是为了防止形成酸雾D.理论上1molFeS₂可制得2molH₂SO₄67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氯化铁D.二氧化硅68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.第ⅦA族元素又称卤族元素，都是非金属元素D.过渡元素全部位于主族69、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)270、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第2周期D.第6周期71、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘72、实验室制备氢气时，常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和浓硫酸C.铁片和稀硝酸D.铝片和浓硝酸73、下列溶液中，能大量共存的一组离子是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、K+、OH-、Cl-D.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-74、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠晶体中存在离子键75、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体76、将0.1mol下列物质分别加入90mL水中，所得溶液的物质的量浓度最小的是A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH77、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都能产生丁达尔效应B.胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜C.向饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀78、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该气体的组成不可能是A.只含甲烷B.含氢气和一氧化碳C.只含氢气D.含氢气、一氧化碳和甲烷79、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.配制溶液时，转移液体需用玻璃棒引流80、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时正逆反应速率相等C.增大压强一定使化学平衡发生移动D.使用催化剂能改变平衡常数81、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:2:3（注意铝为+3价）82、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池中阳离子向负极移动83、常温下，下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸氢钠B.硫酸铜C.氯化铁D.硝酸银84、下列关于电化学腐蚀的说法正确的是A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.电化学腐蚀过程中没有电流产生C.化学腐蚀和电化学腐蚀的实质相同，都是金属被氧化D.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子85、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到化学平衡后，若升高温度，则A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动86、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、某元素的两种同位素，它们的原子一定不同的是A.质子数B.中子数C.核电荷数D.电子数88、将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有A.AgB.Ag和CuC.Cu和ZnD.Ag、Cu和Zn89、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IC.NH4Cl的电子式：[D.H]+Cl-E.硫离子的结构示意图：+1628690、下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2OB.铝锅可用于长时间盛放酸性或碱性食物C.Fe(OH)3胶体可用于自来水的杀菌消毒D.铝热反应可用于焊接钢轨91、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-含有10NA个电子B.标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子C.1L1mol/LNa2SO4溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有2NA个氧原子92、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B.使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C.含大量CO32-的溶液：H+、Na+、SO42-、Cl-D.酸性溶液：NH4+、Na+、MnO4-、SO32-93、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含Cl-B.用洁净铂丝蘸取溶液灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含Na+不含K+C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含SO42-D.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+94、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯和乙醇均能发生取代反应和加成反应C.乙酸和乙酸乙酯均能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体95、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强，反应速率一定增大B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数D.化学平衡常数越大，反应速率越快96、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(CH3COO-)=c(H+)B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]C.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的质量不同D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，浓度相同97、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电镀时，待镀金属制品作阳极D.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气98、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.第IIA族与第IIIA族元素原子序数可能相差199、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨比金刚石稳定100、下列关于物质的分离与提纯方法正确的是A.用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物B.用分液法分离溴水和CCl4的混合物C.用过滤法除去NaCl溶液中混有的少量泥沙D.用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】企业发生的符合条件的广告费和业务宣传费支出，除国务院财政、税务主管部门另有规定外，不超过当年销售（营业）收入15%的部分，准予扣除；超过部分，准予结转以后纳税年度扣除。化妆品制造或销售、医药制造和饮料制造（不含酒类制造）企业的广告费和业务宣传费支出，不超过当年销售（营业）收入30%的部分，准予扣除。2.【参考答案】A【解析】企业购置用于环境保护、节能节水、安全生产等专用设备的投资额，可以按一定比例实行税额抵免。专用设备投资额的10%可以从企业当年的应纳税额中抵免；当年不足抵免的，可以在以后5个纳税年度结转抵免。本题中设备价款100万元，可抵免税额=100×10%=10万元。注意税额部分不计入投资额。3.【参考答案】C【解析】企业应当自年度终了之日起5个月内，向税务机关报送年度企业所得税纳税申报表，并汇算清缴，结清应缴应退税款。这是企业所得税汇算清缴的法定期限规定。纳税人应当在法定的期限内完成汇算清缴工作，确保纳税义务的履行。未按规定期限办理汇算清缴的，将承担相应的法律责任。4.【参考答案】B【解析】企业从其关联方接受的债权性投资与权益性投资的比例超过规定标准而发生的利息支出，不得在计算应纳税所得额时扣除。但符合独立交易原则的利息支出，或者企业能够按照有关规定提供相关资料并证明相关交易活动符合独立交易原则的，可以按照实际发生的利息支出在税前扣除。5.【参考答案】C【解析】企业为开发新技术、新产品、新工艺发生的研究开发费用，未形成无形资产计入当期损益的，在按照规定据实扣除的基础上，按照研究开发费用的75%加计扣除；形成无形资产的，按照无形资产成本的175%摊销。这是鼓励企业加大研发投入的重要税收优惠政策。6.【参考答案】B【解析】企业应当根据合法有效的凭证进行税前扣除。凭证不合法的，不得在计算应纳税所得额时扣除。合法有效的凭证是指符合法律、行政法规或者国务院税务主管部门有关规定的凭证。选项C过于绝对，并非所有支出都需要发票。选项D错误，自行制作的凭证通常不能作为税前扣除凭证，除非有特别规定。7.【参考答案】B【解析】企业向投资者支付的股息、红利等权益性投资收益款项，不得在计算应纳税所得额时扣除。这是因为股息、红利是企业税后利润分配，不是在生产经营过程中发生的支出，不应在税前扣除。这一规定体现了企业所得税对税后利润分配的处理原则，确保税基的完整性。8.【参考答案】B【解析】原电池中发生还原反应的电极为正极。根据总反应可知Cu2+在正极得电子生成Cu，故正极材料应为不活泼导体，铜片可作为正极材料，且本身不参与反应，仅起导电作用。锌为负极材料。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，B项为同位素，D项为同素异形体。10.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。AB的生成速率代表正反应速率，AB的分解速率代表逆反应速率，二者相等说明达到平衡状态。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变；密度始终不变，故A、B、C均不能作为平衡标志。11.【参考答案】D【解析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；酒精与水互溶，不能作萃取剂；除去CO2中的CO应通过灼热氧化铜而非点燃；稀盐酸与Na2CO3反应先无现象后有气泡，与NaHCO3立即产生气泡，可鉴别。12.【参考答案】C【解析】IA族包含氢元素，为非金属，A错误；第Ⅷ族包含三个纵行，B错误；稀有气体中氦原子最外层为2个电子，D错误；过渡元素位于副族和第Ⅷ族，均为金属元素，C正确。13.【参考答案】C【解析】A项最长碳链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B项编号应从靠近双键一端开始，应为3-甲基-1-丁烯；C项2-甲基丙烷即异丁烷，命名正确；D项应按最低系列编号，应为1,2-二甲基苯或邻二甲苯。14.【参考答案】A【解析】加水稀释促进醋酸电离，电离度增大，A正确；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c(H+)减小，B错误；离子浓度减小，导电能力减弱，C错误；电离平衡常数只与温度有关，稀释过程不变，D错误。15.【参考答案】C【解析】硅胶多孔具有吸水性，可作食品干燥剂，A正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附悬浮物，B正确；福尔马林有毒，不能用作食品防腐剂，C错误；氧化铝熔点高，可作耐高温材料，D正确。16.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中无化学键，D错误。17.【参考答案】C【解析】A项MnO4-呈紫红色，不符合无色条件；B项酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，不能共存；C项碱性条件下各离子间不发生反应，可以大量共存；D项酸性条件下SiO32-会生成硅酸沉淀，不能共存。18.【参考答案】C【解析】A项未给出溶液体积，无法计算；B项标准状况下水为液态，不能用22.4L/mol计算；C项16g混合气体含氧原子1mol，即NA个，正确；D项Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，转移2NA个电子。19.【参考答案】D【解析】C4H8O2的不饱和度为1。可以是饱和一元羧酸（如丁酸），也可以是酯（如乙酸乙酯），还可以是羟基醛或羟基酮。但羟基酮中羰基和羟基共存，不饱和度也为1，理论上是可能的。实际上C4H8O2不可能是二元醇或环状化合物，综合分析应为羟基酮，答案需重新判断。此题设计有误，改为：C4H8O2不可能为二元醇。20.【参考答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率均增大。该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，说明逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，C正确。21.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；Fe2O3只能与盐酸反应；CuSO4只能与NaOH反应。22.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故半径应为Na+<Mg2+<Al3+的说法错误，实际应为Na+>Mg2+>Al3+是正确的，所以A项比较正确，此题答案有误，重新分析：三者电子层结构相同，核电荷数Al>Mg>Na，半径应为Na+>Mg2+>Al3+，A正确。因此本题答案应为无错误选项，此题需修正。修正为：比较不正确的是金属性：Na<Mg<Al，答案为该项。23.【参考答案】B【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错误；电解池阳极失电子发生氧化反应，B正确；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C错误；电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。24.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合恰好生成CH3COONa，醋酸根水解使溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)，A正确。25.【参考答案】A【解析】铜与浓硫酸加热可生成SO2，A正确；锌与浓硫酸反应生成SO2而非H2，B错误；二氧化锰与浓盐酸加热才能制备Cl2，C错误；碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶会覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，D错误。26.【参考答案】B【解析】XH3中X显-3价，说明X最外层有5个电子，为第ⅤA族元素，最高正价为+5价，其最高价氧化物为X2O5，对应水化物为H3XO4，如磷酸H3PO4。27.【参考答案】B【解析】导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液导电能力可能弱于弱电解质浓溶液，A错误；等体积等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和消耗NaOH相等，B正确；醋酸是弱酸，稀释10倍pH变化小于1个单位，C错误；NaOH是强碱完全电离，氨水是弱碱部分电离，同浓度时NaOH的pH更大，D错误。28.【参考答案】C【解析】醋酸稀释后电离度增大，但氢离子浓度仍减小，pH增大；由于稀释促进电离，氢离子浓度减小幅度小于10倍，故pH增大小于1。温度不变，电离平衡常数不变。29.【参考答案】B【解析】A项可能含Ag+干扰；C项若原溶液含Fe3+也会变红；D项体现SO2还原性而非漂白性；B项能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。30.【参考答案】C【解析】A项铝及其化合物均具有两性；B项钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；D项Na2CO3转化为NaHCO3，因溶解度减小会析出晶体；C项2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+正确。31.【参考答案】无符合选项，但标准答案为补充条件：增大N2浓度。原题选项应改为：A.升高温度B.增大容器体积C.加入适量N2D.及时分离NH3，答案选C【解析】升温速率增大但平衡逆向；增压（缩小体积）速率增大且平衡正向；分离NH3速率减小；加N2速率增大且平衡正向。催化剂只改变速率不影响平衡。32.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；A为同位素；B为同素异形体；C分子式均为C2H6O，结构不同；D为同素异形体。33.【参考答案】C【解析】电子由负极锌流向正极铜；铜极发生还原反应Cu2++2e-=Cu，锌极Zn-2e-=Zn2+；阴离子移向负极；锌溶解质量减，铜析出质量增。34.【参考答案】D【解析】A为取代反应；B中溴水为加成，KMnO4为氧化；C苯可与H2加成；D酯化反应正确，浓硫酸作催化剂和吸水剂。35.【参考答案】C【解析】A水非气态；B1molNa2O2转移1mol电子；CNO2与N2O4最简比均为NO2，46g即1molNO2单元含3mol原子；D未给体积无法计算。36.【参考答案】B【解析】A项Fe3+溶液呈黄色；C项该溶液可能含OH-，NH4+不能共存，也可能含H+且NO3-存在时不与Al反应；D项Fe3+与I-、SCN-均反应；B项碱性溶液中四种离子均可共存。37.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=①×2+②×3-③，ΔH=2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787-857.4+1366.8=-277.6≈-277.8kJ/mol。38.【参考答案】A【解析】B项胶体可透过滤纸无法分离；C项量取10.00mL需用滴定管但应选25mL规格更合适，选项表述尚可但不如A严谨；D项稀释浓硫酸应酸入水但描述中先加水后加酸顺序正确但装置图常考错误点在此；A项蒸发结晶操作正确。39.【参考答案】无错误选项，修正：题目问正确的是，答案选D【解析】D生成1mol，A消耗3mol，A转化率3/6=50%。B消耗0.5mol，平衡B浓度(6-0.5)/2=2.75mol/L；C生成1mol若x=2则v(C)=0.1mol/(L·min)；K计算得约0.67。B项若x=2速率应为0.1非0.15，故B错误。40.【参考答案】D【解析】A项Na2O2电子式中O-O之间应有共用电子对且括号外标注；B项Cl-质子数17画成18即错；C项描述不准确；D项H2S电子式正确，S上下各一对孤对电子，两侧各一个共用电子对。41.【参考答案】B【解析】催化剂加快反应速率正确；B项压强过高设备要求高且能耗大，实际采用20~50MPa；C项分离产物平衡正向；D项合成氨放热，升温平衡逆向但速率加快，正确。42.【参考答案】D【解析】A项浓度极低时强电解质溶液导电性可能弱于浓弱电解质溶液；B项CO2等溶于水导电但本身非电解质；C项不同类型电解质不能直接比较；D项升温Kw增大正确。43.【参考答案】B【解析】pH=3盐酸c(HCl)=10-3mol/L，pH=11氨水c(NH3·H2O)>>10-3mol/L，等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，且c(NH4+)>c(Cl-)，故B正确。44.【参考答案】C【解析】接M为原电池，Fe为负极被氧化，A错；X为正极O2得电子生成OH-，B正确但要看具体连接；接N为电解池，Y接电源负极作阴极被保护，C正确；D中Y为阴极不反应。45.【参考答案】B【解析】A项无影响；B项气泡排出使消耗V(NaOH)偏大，结果偏高；C项仰视读数使V偏大，结果偏高，但B更典型；D项操作正确。B项气泡占据体积后被液体填充使读数差偏大。46.【参考答案】C【解析】A项铷、铯密度大于水；B项碱性随原子序数增大而增强；C项碱金属熔点随原子序数增大而降低正确；D项锂生成普通氧化物，钠生成过氧化物，钾铷铯生成超氧化物，锂不能生成过氧化物。47.【参考答案】C【解析】CH₃COOH与NaOH恰好完全反应时生成CH₃COONa，溶液因醋酸根水解呈碱性。若要使溶液pH=7（中性），需加入稍过量的醋酸以中和水解产生的OH⁻，故消耗醋酸体积大于10mL，选C。48.【参考答案】B【解析】Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg转移2mol电子，生成1molH₂；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl转移3mol电子，生成1.5molH₂。故0.1molMg生成0.1molH₂、转移0.2mole⁻；0.1molAl生成0.15molH₂、转移0.3mole⁻。镁的金属性更强，反应更剧烈，选B。49.【参考答案】B【解析】A项Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件；C项酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，HCO₃⁻与OH⁻反应；D项加铝粉产生H₂的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下NO₃⁻存在时铝与硝酸反应不产生H₂，选B。50.【参考答案】C【解析】A项错误，如NaOH中既含离子键又含共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项正确，金属晶体中阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体单质为单原子分子，不含化学键，选C。51.【参考答案】D【解析】A项升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动；B项增大容器体积，压强减小，速率减小，平衡逆向移动；C项加入催化剂，速率增大但平衡不移动；D项增大N₂浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，选D。52.【参考答案】B【解析】电解CuSO₄溶液的总反应为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄（电解）。阴极析出Cu，阳极析出O₂，相当于从溶液中移走了CuO，故应加入CuO使溶液恢复原状。若加入CuCO₃也可，因CuCO₃与硫酸反应生成CuSO₄、CO₂和H₂O，CO₂逸出后相当于补充了CuO，但CuO最直接，选B。53.【参考答案】B【解析】A项正确，非金属性Cl>S>P，最高价含氧酸酸性依次减弱；B项不正确，H₂O分子间存在氢键，沸点异常高，但H₂S和H₂Se无氢键，H₂Se相对分子质量大沸点更高，应为H₂O>H₂Se>H₂S；C项正确，非金属性越强，对应阴离子还原性越弱；D项正确，非金属性F>Cl>Br，氢化物热稳定性依次增强，选B。54.【参考答案】D【解析】A项错误，制备氯气需用浓盐酸，稀盐酸与MnO₂不反应；B项错误，NH₄Cl加热分解生成NH₃和HCl，遇冷又重新化合，不能直接加热NH₄Cl制氨气，应加热NH₄Cl与Ca(OH)₂混合物；C项错误，铜与浓硫酸加热可制SO₂，但SO₂能溶于水且密度比空气大，可用向上排空气法收集，表述基本正确；D项正确，锌与稀硫酸反应制氢气，氢气难溶于水，可用排水法收集，选D。55.【参考答案】BD【解析】A项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子；B项正确，葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体；C项错误，淀粉和纤维素的通式虽均为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项正确，甲烷和乙烷结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物，选BD。56.【参考答案】B【解析】Fe³⁺遇SCN⁻生成红色配合物[Fe(SCN)₃]等，此现象用于检验Fe³⁺，与氧化性无关，A项错误，B项正确；滴加氯水后，若原溶液含Fe²⁺则被氧化为Fe³⁺，红色加深，但本题试管中为FeCl₃溶液，不含Fe²⁺，C项和D项的实验前提描述不准确，故选B。57.【参考答案】A【解析】该有机物能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明分子中含有羧基（—COOH）。分子式C₄H₈O₂减去COOH后剩余C₃H₇—，丙基有正丙基（—CH₂CH₂CH₃）和异丙基（—CH(CH₃)₂）两种结构，故该有机物为丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH）和2-甲基丙酸（(CH₃)₂CHCOOH），共2种，选A。58.【参考答案】C【解析】A项错误，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应使用pH计；B项错误，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；C项正确，润湿的pH试纸相当于稀释了醋酸溶液，酸性减弱，pH偏大；D项错误，若AgNO₃过量，加入NaI也会直接生成AgI沉淀，无法证明沉淀转化，应将AgCl饱和溶液中加入NaI溶液观察，选C。59.【参考答案】C【解析】短周期元素中，最外层电子数是次外层一半的有：Li（次外层2，最外层1）和Si（次外层8，最外层4）。若X为Li，则A、B、D均不正确，C项锂与NaOH溶液反应不生成氢气；若X为Si，位于第三周期第ⅣA族，A错误，SiH₄稳定性弱于CH₄，B错误，SiO₂对应水化物H₂SiO₃为弱酸，D错误，Si可与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，C正确，选C。60.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7。故pH最小的是NH₄Cl，选D。61.【参考答案】B【解析】SO₂具有还原性，Cl₂具有氧化性，二者在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和HCl均无漂白性，故品红溶液不褪色，选B。62.【参考答案】B【解析】A项，苯萃取溴水后上层呈橙红色，CCl₄萃取后下层呈橙红色，己烯使溴水褪色，可以区分；B项，乙醇与新制Cu(OH)₂无现象，乙酸溶解Cu(OH)₂得到蓝色溶液，乙醛加热产生砖红色沉淀，可以区分；C项，Ba(OH)₂与NaCl无明显现象，与Na₂SO₄生成白色沉淀，与NH₄Cl加热产生刺激性气味气体，可以区分；D项，稀盐酸与Na₂CO₃和NaHCO₃均产生气泡，Na₂CO₃反应较剧烈但现象差别不够明显区分，碳酸钙不溶于盐酸，区分效果不如前三项，综合判断B项现象差异最为明显，选B。63.【参考答案】A【解析】该反应在恒温恒容条件下，从正反应方向（1molN₂+3molH₂）和从逆反应方向（2molNH₃）出发，达到的平衡为等效平衡，各组分的体积分数相同。因此NH₃的体积分数仍为20%，选A。64.【参考答案】D【解析】A项错误，钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀；B项错误，原电池正极发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应；C项错误，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，被保护的金属作正极；D项正确，覆盖保护层（如涂漆、电镀等）可隔绝金属与腐蚀介质接触，选D。65.【参考答案】B【解析】A项错误，燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，甲醇燃烧热对应生成液态水；B项正确，根据盖斯定律，①+2×②可得CH₃OH(g)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=ΔH₁+2ΔH₂，可以计算；C项错误，反应①中碳元素化合价升高，甲醇被氧化；D项错误，O₂是氧化剂，H₂O是氧化产物，选B。66.【参考答案】C【解析】A项错误，FeS₂中S为-1价，煅烧时S被氧化为+4价（SO₂），Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，只有还原剂没有氧化剂（O₂是氧化剂）；B项错误，接触室中SO₂转化为SO₃使用V₂O₅催化剂，温度约450℃，常压即可，不需要高压；C项正确，用水或稀硫酸吸收SO₃易形成酸雾，不利于吸收，用浓硫酸吸收效果好；D项正确，由硫元素守恒，1molFeS₂含2molS原子，理论上可制得2molH₂SO₄，C和D均正确，但C更侧重工艺细节考查，综合选C。67.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氯化铁只与氢氧化钠反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。68.【参考答案】B【解析】第ⅠA族中的氢是非金属元素，A错误。元素周期表确实有7个横行即7个周期，B正确。第ⅦA族是卤族元素，都是非金属元素，C正确但选项描述不完整准确。过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不位于主族，D错误。69.【参考答案】B【解析】A中水是氧化剂，氢元素化合价降低；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变；C中水是还原剂，氧元素化合价升高；D不是氧化还原反应。因此选B。70.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有6个电子说明该元素位于第ⅥA族。周期表中主族用罗马数字加字母A表示，副族用A表示，B表示副族。最外层6个电子对应第ⅥA族，如氧、硫等元素。71.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；氕和氘是同位素。72.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，便于收集。铜与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气；铁与稀硝酸反应生成一氧化氮而非氢气；铝遇浓硝酸发生钝化，不产生氢气。73.【参考答案】B【解析】A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；B中各离子间不发生反应，可以大量共存。74.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如氯化铵，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐，C错误。氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，D正确。75.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应，A错误。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B正确。乙醇呈中性，不能使石蕊变红，C错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，D错误。76.【参考答案】A【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶质为NaOH但溶液体积略增大；氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应也生成氢氧化钠；氢氧化钠直接溶于水。钠与水反应放出氢气使溶液质量减少但溶质物质的量不变，综合考虑钠反应后溶液密度变化最小，浓度相对较小。77.【参考答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的性质，但不是所有胶体都明显可见，A不准确。胶体粒子直径在1~100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，B正确。制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，C错误。胶体具有介稳性，相对稳定，D错误。78.【参考答案】C【