2026高中化学联赛试题与答案详情

2026高中化学联赛试题与答案详情考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共45分）1.下列元素中，其原子最外层电子排布不符合构造原理的是（）A.NaB.AlC.ClD.Ar2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氦气分子中，不存在化学键D.碳化硅晶体中，每个硅原子周围有4个硅原子，它们之间都以共价键结合3.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度C.原子晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度D.离子化合物中可能存在非极性共价键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OC.CH4+2O2=CO2+2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑6.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质C.碳酸钙在水溶液中能电离出钙离子和碳酸根离子，所以碳酸钙是电解质D.纯醋酸不能导电，所以醋酸不是电解质7.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAD.1gH2和1gO2所含的原子数相同8.下列关于pH的叙述中，正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为1×10-3mol/LB.中性溶液的pH一定等于7C.稀释强酸时，溶液的pH值会增大D.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=79.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.金属性最强的元素位于元素周期表的最左下角D.非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH3D.CO211.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2，其中n只能表示正整数B.烯烃分子中一定含碳碳双键，碳碳双键是烯烃的官能团C.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.酒精和醋酸都能发生酯化反应12.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是（）A.C4H10有2种同分异构体B.C5H12有3种同分异构体C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体D.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体13.下列实验操作中，正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过钠与水反应实验的试管B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.实验室制取氧气时，先加热后检查装置气密性D.实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl固体14.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.金属晶体的晶格能越大，其熔点越高C.原子晶体的熔化过程一定不吸收热量D.离子晶体的熔化过程一定吸收热量15.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极B.电解池中，发生还原反应的电极是阳极C.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气D.电解熔融氯化钠时，阴极产物是钠单质二、多选题（每小题有多个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题4分，共20分）16.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.NH317.下列说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度，化学反应速率一定增大C.恒温恒压下，化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等D.加入催化剂，可以改变反应的平衡常数18.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水D.过氧化物与水反应一定生成氢氧化物19.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.烷烃的命名原则是：长、多、优、近、小、早B.烯烃的加成反应是指分子中的碳碳双键断裂，与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应C.苯酚分子中的羟基氢较活泼，可以发生酯化反应D.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油20.下列实验操作中，正确的是（）A.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体B.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用酒精灯加热时，应使用外焰D.检验氯气是否已收集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口三、填空题（每空2分，共30分）21.氢原子基态电子排布式为；Cl-离子的核外电子排布式为。22.写出下列化学式：碳酸根离子：；氢氧化铝：；硫酸铝：。23.用化学方程式表示：铜与稀硝酸反应：；甲烷燃烧：。24.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值为。25.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则X元素位于周期表中的周期、族，其常见化合价为。26.写出苯的结构简式：。27.实验室用锌和稀硫酸反应制备氢气，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。四、解答题（共35分）28.（10分）已知A、B、C、D为四种中学常见的化合物，其中A、B为单质，C、D为化合物。它们之间存在如下转化关系：A+BC→B+ACB+DE→E+BDC+DE→D+CE（1）若A、B为黑色固体，C为红色固体，则A是，B是，C是，D是，E是。（2）写出反应A+BC→B+AC的化学方程式（若反应条件未知，可省略）。（3）写出反应C+DE→D+CE的化学方程式（若反应条件未知，可省略）。29.（10分）现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸；乙溶液滴入甲溶液中，也产生白色沉淀；甲、乙溶液均能与丙溶液反应产生气体。根据以上实验现象回答：（1）甲、乙、丙三种溶液分别是什么？（写出化学式）（2）写出甲、乙溶液反应产生白色沉淀的化学方程式。（3）写出甲、丙溶液反应产生气体的化学方程式。30.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧根离子的结构式：。（2）比较NaF和HCl的熔点，并用化学键理论解释原因：。（3）写出CO2分子的路易斯结构式：，并指出CO2分子的极性：。（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式，并说明反应中Na2O2的作用：。（5）将pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液以体积比1:10混合，所得溶液的pH值约为多少？（假设混合后体积不变）。试卷答案一、选择题1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.A8.A9.ABCD10.B11.D12.CD13.D14.A15.C二、多选题16.ACD17.BCD18.BCD19.BCD20.ABC三、填空题21.1s²2s²2p⁶；[Ar]3d¹⁰4s²22.CO₃²⁻；Al(OH)₃；Al₂(SO₄)₃23.3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O24.425.四；Ⅷ；+226.```H/H-C-H\H```（或其等效结构式）27.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；放热四、解答题28.（1）C；Si；CuO；SiO₂；H₂（2）Si+2CuO=高温=Cu+SiO₂（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（或CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O）或2CuO+H₂SO₄=CuSO₄+CuO+H₂O（或2CuO+2HCl=2CuCl₂+CuO+H₂O）29.（1）甲：BaCl₂；乙：Na₂SiO₃；丙：HCl（2）Na₂SiO₃