2026年广东省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年广东省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸发结晶B.过滤C.蒸馏D.吸附解析：将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。过滤、蒸馏、吸附等方法都不适用于分离食盐和海水。3.下列物质中，属于溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。4.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。因为油和水不互溶，可以通过萃取剂将油从水中分离出来。蒸馏、过滤、吸附等方法都不适用于分离油和水。5.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。因为酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。6.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。因为油和水不互溶，可以通过萃取剂将油从水中分离出来。蒸馏、过滤、吸附等方法都不适用于分离油和水。7.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。因为酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。8.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。因为油和水不互溶，可以通过萃取剂将油从水中分离出来。蒸馏、过滤、吸附等方法都不适用于分离油和水。9.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种互溶的液体混合物分离。例如，将酒精从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。因为酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。10.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在化学实验中，我们常常需要将两种不互溶的液体混合物分离。例如，将油从水中分离出来，常用的方法是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.吸附解析：将油从水中分离出来，常用的方法是萃取。因为油和水不互溶，可以通过萃取剂将油从水中分离出来。蒸馏、过滤、吸附等方法都不适用于分离油和水。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______两部分组成的。2.溶液的浓度是指______。3.溶液的浓度通常用______和______来表示。4.蒸发结晶是一种常用的分离______的方法。5.过滤是一种常用的分离______的方法。6.蒸馏是一种常用的分离______的方法。7.萃取是一种常用的分离______的方法。8.吸附是一种常用的分离______的方法。9.溶液的浓度越高，溶液的颜色越______。10.溶液的浓度越低，溶液的颜色越______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物。（）2.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。（）3.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）4.蒸发结晶是一种常用的分离溶液的方法。（）5.过滤是一种常用的分离溶液的方法。（）6.蒸馏是一种常用的分离溶液的方法。（）7.萃取是一种常用的分离溶液的方法。（）8.吸附是一种常用的分离溶液的方法。（）9.溶液的浓度越高，溶液的密度越大。（）10.溶液的浓度越低，溶液的密度越小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.什么是溶液？2.溶液的浓度有哪些表示方法？3.蒸发结晶的原理是什么？4.过滤的原理是什么？5.蒸馏的原理是什么？6.萃取的原理是什么？7.吸附的原理是什么？8.溶液的浓度对溶液的性质有什么影响？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.如何配制50g质量分数为20%的NaCl溶液？2.如何将食盐从海水中分离出来？3.如何将酒精从水中分离出来？4.如何将油从水中分离出来？5.如何将两种互溶的液体混合物分离？6.如何将两种不互溶的液体混合物分离？7.如何提高溶液的浓度？8.如何降低溶液的浓度？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学应该称取10gNaCl固体。2.B解析：过滤是一种分离不溶性固体和液体的方法，不适用于分离可溶性固体和液体。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。3.A解析：溶液是均一、稳定的混合物，其中溶质可以是固体、液体或气体。在本题中，酒精和水是互溶的液体，不能通过过滤、萃取、吸附等方法分离。而蒸馏是利用酒精和水沸点的不同，将酒精从水中分离出来的方法。因此，将酒精从水中分离出来，常用的方法是蒸馏。4.A解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为100g，溶质质量为50g，代入公式可得：溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。因此，该溶液的溶质质量分数为50%。5.A解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为120g，溶质质量为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。因此，该溶液的溶质质量分数为16.67%。6.A解析：过滤是一种分离不溶性固体和液体的方法，不适用于分离可溶性固体和液体。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。7.A解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为120g，溶质质量为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。因此，该溶液的溶质质量分数为16.67%。8.A解析：过滤是一种分离不溶性固体和液体的方法，不适用于分离可溶性固体和液体。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。9.A解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为120g，溶质质量为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。因此，该溶液的溶质质量分数为16.67%。10.A解析：过滤是一种分离不溶性固体和液体的方法，不适用于分离可溶性固体和液体。例如，将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。因为食盐是可溶于水的物质，而海水中的水分可以通过蒸发的方式去除，从而得到食盐晶体。二、填空题1.溶质；溶剂2.溶质的质量占溶液总质量的百分比3.质量分数；体积分数4.溶液5.不溶性固体；液体6.互溶的液体7.互溶的液体8.溶质；溶剂9.浓10.淡三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂两部分组成的均一、稳定的混合物。2.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。3.蒸发结晶的原理是利用溶质和溶剂沸点的不同，通过蒸发溶剂的方式，使溶质结晶析出。4.过滤的原理是利用滤纸的孔隙，将不溶性固体和液体分离。5.蒸馏的原理是利用互溶的液体沸点的不同，通过加热蒸发和冷凝的方式，将液体分离。6.萃取的原理是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同，通过萃取剂将溶质从原溶剂中分离出来。7.吸附的原理是利用吸附剂的多孔结构，将溶质分子吸附在吸附剂表面。8.溶液的浓度对溶液的性质有影响，例如溶液的浓度越高，溶液的密度越大，溶液的颜色越浓。五、应用题1.配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要称取10gNaCl固体，溶解在40g水中。2.将食盐从海水中分离出来，常用的方法是蒸发结晶。将海水蒸发，水分蒸发后，食盐晶体析出。