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硝酸第四章第四节第1页观看视频Cu+HNO3（浓）==++Cu(NO3)2NO2↑4H2O22

3Cu+8HNO3（稀）

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化学性质一、硝酸强氧化性

1、与金属反应

氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)第2页

硝酸含有强氧化性，几乎能够使全部金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷普通情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO第3页C+4HNO3(浓)==2H2O+4NO2↑+CO2↑2、与非金属反应稀硝酸使石蕊试液____________浓硝酸使石蕊试液____________思索：变红色先变红后褪色第4页福州硝酸泄漏一小时成功救险

年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色浓烟，带着一股浓烈刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引发许多人不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有些人感觉呼吸困难。第5页为何长时间放置浓硝酸会显黄色？第6页二、不稳定性4HNO3=====4NO2↑

+O2↑

+2H2O或光照想一想：硝酸应怎样保留？

硝酸浓度越大越易分解，所以，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保留（防止受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。第7页三、强酸性硝酸酸性：HNO3=H++NO3-使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与一些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与锌反应生成红棕色气体2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2第8页物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味液体。能与水以任意比互溶（2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上硝酸称为“发烟硝酸”，69%硝酸称为浓硝酸。第9页2.写出浓硝酸与硫反应化学方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O

3.为何不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化1.写出浓硝酸与银反应化学方程式Ag+2

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