【金品教学设计】专题5-§3-2晶体与非晶体 教案-2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

专题5-§3-2晶体与非晶体教材分析教学目标与核心素养教学目标1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。核心素养1．以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关。2．认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。教学重难点1．熟知晶体的类型及其分类依据，学分判断晶体类型的方法2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔点、沸点课前准备课件、相关图片、晶体模型教学过程引入新课：日常生活中我们遇到很多固态物质，常见的固态物质一般可分为晶体和非晶体，那么，什么样的固态物质属于晶体，构成微粒有哪些，有什么样的性质？什么样的固态物质属于非晶体，与晶体有哪些不同？今天这节课我们就来学习晶体和非晶体的知识。PPT展示：常见的晶体：石英、紫水晶、雪花、食盐、干冰和钻石等图片交流讨论：根据你所知道的相关晶体的知识，观察这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、熔点、沸点、导电性等）有什么特点？讲解：这些晶体都有规则的几何外形，但性质有很大的差异。用X射线进行晶体的衍射实验时发现，在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。晶体有固定的熔、沸点，构成微粒有原子、分子、离子。板书：一、晶体与非晶体1.晶体特征：具有规则的几何外形和固定的熔点形成原因：构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列常见分类：离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体。2.非晶体特征：没有固定的熔点，一般不具备规则的几何外形形成原因：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态常见实例：石蜡、玻璃、橡胶、松香、沥青等晶体1.定义：具有规则几何外形的固体2.构成微粒：原子、分子、离子讲解：根据晶体的组成微粒的不同，把晶体分成了离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。下面我们就分别来学习晶体的知识。板书：1、离子晶体PPT展示：氯化钠晶体，学生观察，并思考下列问题（1）氯化钠属于哪一类化合物，其晶体中有没有单个氯化钠分子？（2）组成微粒是什么，微粒间有什么作用力？（3）离子晶体物理性质有什么特点板书：（1）定义：阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体叫作离子晶体。（2）微粒：阴、阳离子，（3）微粒间作用力：离子键（4）物理性质：熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。提问：哪些类别的物质属于离子晶体呢？板书：（5）判断：强碱、部分金属氧化物、部分盐类思考：二氧化碳,在常温和压强为6079.8千帕压力下,冷凝成无色的液体,再在低压下迅速蒸发,便凝结成一块块冰雪状固体物质,其温度是零下78.5℃,即干冰.干冰也是一种晶体，那么组成微粒是什么，微粒间有什么样的作用力，有哪些性质呢?PPT展示：干冰及其模型板书：2、分子晶体（1）定义：由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体（2）微粒：分子（3）作用力：分子间作用力（或范德华力）（4）物理性质：分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态。讲解：同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高。例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。在固态和熔融状态时都不导电。PPT展示：水晶、紫水晶、钻石（金刚石）的图片，思考下面问题水晶、紫水晶和钻石（金刚石）的主要成分都是二氧化硅，钻石（金刚石）的成分是碳，这些固体物质硬度都很大，熔、沸点很高，不同于离子晶体和分子晶体，那么，这些固体又属于哪一类晶体，组成微粒是什么，微粒间的作用力是怎么样的呢？板书：共价晶体（1）定义：相邻\t"/item/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93/_blank"原子之间只通过强烈的\t"/item/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%99%B6%E4%BD%93/_blank"共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。（2）微粒：原子（可以是同种原子，也可以是不同种原子）（3）作用力：共价键讲解：在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合：实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体：金刚石晶体中每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价健结合，形成空间网状结构。（4）物理性质：高熔点、沸点和硬度，在通常情况下不导电，热的不良导体。原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。讲解：常见的原子晶体有：晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金刚石等过度：还有一类晶体，是由金属原子构成的，我们称之为金属晶体。板书：4、金属晶体（1）定义：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体（2）微粒：金属原子（3）作用力：金属键（4）物理性质：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽；熔沸点差距很大。PPT展示：1.离子晶体、分子晶体、原子晶体的比较2.（1）晶体类型判断方法：①分析微粒种类：离子、分子、原子。②微粒间的相互作用力：离子键、分子间作用力、共价键、金属键。（2）物质类别与晶体类型①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。总结：比较四种晶体的异同课后作业1.化学必修1-晶体与非晶体P141:4、72.化学必修1-晶体与非晶体同步练习3.重点笔记