2026-2027学年高二上册化学单元重难点综合测评试卷

2026-2027学年高二上册化学单元重难点综合测评试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何气体所含的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH⁺所含的电子数约为2NAD.1molAl³⁺所含的核外电子数为10NA2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.熔融的氯化钠D.干燥的二氧化硫3.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.任何化学反应都伴随着能量的变化，有的吸热，有的放热D.放热反应在任何条件下都能自发进行4.下列粒子半径比较正确的是（）A.O>FB.Na>MgC.Cl>SD.K>Ca5.下列说法正确的是（）A.化学反应的实质是化学键的断裂和形成B.放热反应不需要加热就能发生C.复分解反应一定属于氧化还原反应D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大平衡时C的浓度的是（）A.升高温度B.增大压强（m+n>p+q）C.使用催化剂D.分离出C7.下列关于勒夏特列原理的说法正确的是（）A.对于平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，加入催化剂可以提高SO₃的产率B.对于平衡体系N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，降低温度可以促进平衡正向移动C.对于平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，通入N₂可以降低NO₂的浓度D.增大反应物浓度一定能使平衡向正向移动8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.使用石墨电极的原电池中，石墨电极一定作正极9.下列溶液中，Cl⁻离子浓度最大的是（）A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LCaCl₂C.0.1mol/LHClD.0.1mol/LKCl10.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于0.1mol/L的盐酸溶液的pHD.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共30分）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaHCO₃12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素的化合价降低，该元素一定被还原C.在反应中，失去电子的物质作还原剂D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学方程式中对应化学计量数之比13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.1molH₂和1molO₂的质量相等，但摩尔质量不相等C.标准状况下，11.2LH₂O的物质的量约为0.5molD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热572kJ15.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能加快正反应速率的是（）A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小反应容器体积16.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀溶液中，水的电离可忽略不计B.水的离子积Kw只与温度有关C.盐酸中存在H⁺、Cl⁻和OH⁻离子D.0.1mol/L的氨水中，由水电离出的c(OH⁻)约为1×10⁻⁹mol/L（25℃）17.下列说法正确的是（）A.物质熔化时，一定破坏化学键B.共价化合物中可能存在离子键C.离子化合物在熔融状态下能导电D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点18.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用排水法收集NO₂气体C.用酒精灯的外焰加热试管里的液体D.配制100mL1mol/LNaOH溶液，将称好的NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解19.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.1molO₂含有2mol氧原子C.1molH₂O的质量是18g/molD.1molH⁺所带电荷量为1.6×10⁻¹⁹C20.下列说法正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.对于有气体参与的反应，升高温度一定能增大化学反应速率D.化学平衡是一个动态平衡，正逆反应速率相等但不为零三、填空题（每空2分，共20分）21.用化学式填空：(1)氢氧根离子：_______(2)氮气：_______(3)氯化亚铁：_______(4)碳酸氢钠：_______(5)硫酸钠：_______22.配平下列化学方程式，并标明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：(1)__Fe+__H₂SO₄=__FeSO₄+__H₂↑_______(2)__KMnO₄+__HCl=__KCl+__MnCl₂+__Cl₂↑+__H₂O_______23.将下列物质按指定分类填入相应括号内：(1)Na₂CO₃：_______(酸、碱、盐)(2)HCl：_______(酸、碱、盐)(3)NH₃·H₂O：_______(酸、碱、盐)(4)C₂H₅OH：_______(酸、碱、盐)24.将下列实验现象与对应的化学方程式连接起来（用字母填写）：A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧，产生具有刺激性气味的气体C.碳酸钠溶液与盐酸混合，产生大量气泡D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀(1)_______A(2)_______B(3)_______C(4)_______D四、计算题（共30分）25.(10分)将2.4g镁粉投入100mL2mol/L的盐酸中，反应生成氢气。计算：(1)参加反应的镁的物质的量是多少？(2)参加反应的盐酸的物质的量是多少？(3)反应后生成氢气的体积是多少升？（标准状况下）26.(10分)在一个固定体积的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时加入2molN₂和6molH₂。达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为25%。计算：(1)平衡时N₂的转化率是多少？(2)平衡时各气体的物质的量是多少？(3)平衡常数K是多少？27.(10分)将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。（假设混合后体积不变）28.(10分)将2.0mol/L的盐酸溶液100mL与100mL水混合，计算混合后溶液的盐酸浓度。试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.B5.A6.B7.B8.C9.B10.D二、多选题11.A,C,D12.A,B,C13.A,B,D14.A,D15.B,C,D16.B,C,D17.C18.C19.A,B20.A,B,C,D三、填空题21.(1)OH⁻(2)N₂(3)FeCl₂(4)NaHCO₃(5)Na₂SO₄22.(1)1,1,1,1置换反应(2)2,16,2,2,5置换反应23.(1)盐(2)酸(3)碱(4)盐24.(1)D(2)B(3)C(4)A四、计算题25.解：(1)n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol(2)Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑1210.1mol0.2mol0.1moln(HCl)=0.2mol(3)V(H₂)=n(V)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：参加反应的镁的物质的量是0.1mol；参加反应的盐酸的物质的量是0.2mol；反应后生成氢气的体积是2.24L。26.解：(1)起始：n(N₂)=2mol,n(H₂)=6mol,n(NH₃)=0转化：n(N₂)=2xmol,n(H₂)=6xmol,n(NH₃)=2xmol平衡：n(N₂)=(2-2x)mol,n(H₂)=(6-6x)mol,n(NH₃)=2xmol总物质的量=(2-2x)+(6-6x)+2x=8-6xmol氨气体积分数=(2x/(8-6x))×100%=25%2x=0.25(8-6x)2x=2-1.5x3.5x=2x=2/3.5=4/7转化率=(2×4/7)/2×100%=400/7%≈57.1%(2)n(N₂)=(2-2×4/7)=10/7moln(H₂)=(6-6×4/7)=30/7moln(NH₃)=2×4/7=8/7mol(3)K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=[(8/7)/(8-6x)]²/[(10/7)/(8-6x)]×[(30/7)/(8-6x)]³K=(8/7)²/[(10/7)×(30/7)³]K=64/(10×27000/343)K=64/(270000/343)K=64×343/270000K=21952/270000≈0.0813(保留四位小数)答：平衡时N₂的转化率是400/7%；平衡时各气体的物质的量是n(N₂)=10/7mol,n(H₂)=30/7mol,n(NH₃)=8/7mol；平衡常数K约为0.0813。27.解：c(H⁺)_初=10⁻³mol/Lc(OH⁻)_初=10⁻³mol/LV(HCl)=100mL=0.1LV(NaOH)=100mL=0.1Ln(H⁺)_总=10⁻³mol/L×0.1L=10⁻⁴moln(OH⁻)_总=10⁻³mol/L×0.1L=10⁻⁴mol混合后，n(H⁺)剩余=10⁻⁴mol-10⁻⁴mol=0mol混合后，n(OH⁻)剩余=10⁻⁴mol-10⁻⁴mol=0mol