2026年浙江省部编版高中化学第3章化学平衡练习题

2026年浙江省部编版高中化学第3章化学平衡练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡不发生移动D.平衡常数变化趋势不确定，平衡向逆向移动3.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡不发生移动D.平衡常数变化趋势不确定，平衡向正向移动5.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡不发生移动D.平衡常数变化趋势不确定，平衡向逆向移动9.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，正反应速率将______，平衡将向______移动。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将______，平衡将______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率将______，平衡将向______移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大N₂的浓度，正反应速率将______，平衡将向______移动。7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将______，平衡将______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分SO₃，正反应速率将______，平衡将向______移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分H₂，正反应速率将______，平衡将向______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但逆反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率都会增大，但平衡不发生移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡向正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率会增大，平衡将向正向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大N₂的浓度，正反应速率会增大，平衡将向正向移动。7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率都会增大，但平衡不发生移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但正反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分SO₃，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分H₂，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？为什么？4.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，平衡是否发生移动？为什么？五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。2.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时，N₂的浓度为0.6mol/L，H₂的浓度为1.8mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。达到平衡后，NH₃的浓度为0.4mol/L。计算该反应的平衡常数K。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。起始时，NO₂的浓度为0.8mol/L，N₂O₄的浓度为0mol/L。达到平衡后，NO₂的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。4.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时，SO₂的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.25mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。达到平衡后，SO₃的浓度为0.25mol/L。计算该反应的平衡常数K。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。2.B解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。3.C解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，分压减小，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。4.A解析：对于放热反应，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。5.C解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。6.D解析：分离出部分NH₃，平衡向正向移动，正反应速率减小。7.C解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，分压减小，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。8.B解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。9.C解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。10.D解析：分离出部分H₂，平衡向正向移动，正反应速率减小。二、填空题1.减小，逆向解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。2.减小，正向解析：分离出部分NH₃，平衡向正向移动，正反应速率减小。3.不变，不发生移动解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。4.增大，正向解析：对于放热反应，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。5.增大，正向解析：增大O₂的浓度，平衡向正向移动，正反应速率增大。6.增大，正向解析：增大N₂的浓度，平衡向正向移动，正反应速率增大。7.不变，不发生移动解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，分压减小，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。8.减小，逆向解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。9.增大，正向解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动，正反应速率增大。10.增大，正向解析：分离出部分H₂，平衡向正向移动，正反应速率增大。三、判断题1.错误解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。2.错误解析：分离出部分NH₃，平衡向正向移动，正反应速率会增大。3.正确解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。4.正确解析：对于放热反应，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。5.正确解析：增大O₂的浓度，平衡向正向移动，正反应速率增大。6.正确解析：增大N₂的浓度，平衡向正向移动，正反应速率增大。7.正确解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，分压减小，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。8.错误解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。9.错误解析：分离出部分SO₃，平衡向正向移动，正反应速率会增大。10.错误解析：分离出部分H₂，平衡向正向移动，正反应速率会增大。四、简答题1.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，平衡状态是动态平衡，可以发生转化。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业合成氨中，采用高温高压、催化剂等条件，以提高产率。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。因为总压增大，但分压不变，正反应速率和逆反应速率都不变。4.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2NO₂(g)