2026年浙江省苏教版高二化学第2章元素周期律练习题

2026年浙江省苏教版高二化学第2章元素周期律练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，F得电子能力比Cl强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强，Cs失电子能力比Na强C.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定D.离子半径大小与电子层数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比Mg²⁺半径大2.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.AlB.SiC.PD.S3.根据元素周期律，下列化合物中，水溶液酸性最强的是（）。A.H₂CO₃B.H₂SO₄C.HNO₃D.HClO₄4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）。A.CB.OC.NaD.Cl5.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大B.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大C.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强6.下列元素中，电负性最大的是（）。A.NB.OC.FD.Cl7.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高B.同主族自上而下，元素的最高正化合价逐渐升高C.同周期自左向右，元素的最高正化合价等于最外层电子数D.同主族自上而下，元素的最高正化合价等于最外层电子数8.下列元素中，最外层电子数等于其周期数的是（）。A.HB.BeC.AlD.Si9.根据元素周期律，下列说法正确的是（）。A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强10.下列元素中，第一电离能最大的是（）。A.CB.NC.OD.F二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.元素周期律的实质是__________。2.同周期自左向右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.同主族自上而下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。4.元素的电负性越大，其非金属性__________。5.元素的第一电离能越大，其失电子能力__________。6.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越__________。7.离子半径大小与电子层数有关，电子层数越多，离子半径__________。8.元素的最高正化合价等于最外层电子数，但O和F除外，因为它们没有__________。9.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐__________。10.同主族自上而下，元素的最高正化合价__________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F得电子能力比Cl强。（）2.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此Cs的金属性比Na强。（）3.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，因此HCl比H₂S稳定。（）4.离子半径大小与电子层数有关，电子层数越多，离子半径越大，因此Na⁺比Mg²⁺半径大。（）5.元素的电负性越大，其非金属性越强。（）6.元素的第一电离能越大，其失电子能力越强。（）7.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大。（）8.同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大。（）9.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。（）10.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述元素周期律的实质。2.解释同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因。3.解释同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱的原因。4.比较F和Cl的非金属性，并说明理由。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.根据元素周期律，预测Na和K的金属性哪个更强，并说明理由。2.根据元素周期律，预测F和Cl的得电子能力哪个更强，并说明理由。3.根据元素周期律，预测H₂O和H₂S的稳定性哪个更强，并说明理由。4.根据元素周期律，预测Na⁺和Mg²⁺的离子半径哪个更大，并说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，因此F的非金属性比Cl强，但F得电子能力比Cl强是因为F的电负性更大，而不是因为非金属性强。2.A解析：第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的能量，Al的原子结构相对稳定，因此第一电离能最小。3.D解析：非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因此HClO₄的酸性最强。4.A解析：C的最外层电子数为4，次外层电子数也为4，而Na的最外层电子数为1，次外层电子数为8，Cl的最外层电子数为7，次外层电子数为18。5.A解析：同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。6.C解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大。7.A解析：同周期自左向右，元素的最外层电子数逐渐增多，因此最高正化合价逐渐升高。8.D解析：Si的最外层电子数为4，周期数为3，而H的最外层电子数为1，周期数为1，Be的最外层电子数为2，周期数为2，Al的最外层电子数为3，周期数为3。9.B解析：同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强。10.D解析：F的原子结构最稳定，因此第一电离能最大。二、填空题1.元素周期律的实质是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2.同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.元素的电负性越大，其非金属性越强。5.元素的第一电离能越大，其失电子能力越弱。6.氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。7.离子半径大小与电子层数有关，电子层数越多，离子半径越大。8.元素的最高正化合价等于最外层电子数，但O和F除外，因为它们没有最高正化合价。9.同周期自左向右，元素的最高正化合价逐渐升高。10.同主族自上而下，元素的最高正化合价不变。三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.元素周期律的实质是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。2.同周期自左向右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同周期自左向右，原子核的电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同主族自上而下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同主族自上而下，原子核的电荷数逐渐增多，但电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.F和Cl的非金属性，F的非金属性比Cl强。解析：F的电负性比Cl大，因此F的非金属性比Cl强。五、应用题1.Na和K的金属性，K的金属性比Na强。解析：同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，因此K的金属性比Na强。2.F和Cl的得电子能力，F的