江苏淮安市淮安区名校协作体2026-2027学年高三上学期9月学情监测化学试题（含答案）

江苏淮安市淮安区名校协作体2026-2027学年高三上学期9月学情监测化学试题一、单选题1．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是A．工业制玻璃 B．氯碱工业 C．电冶金制钠 D．侯氏制碱2．超氧化钾KO2可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KOA．K+的结构示意图： B．KO2C．CO32-的空间构型为平面三角形 D．CO3．CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuCl2溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时A．甲装置制SO2 B．乙装置中X为C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的SO4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法不正确的是A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<O<NC．电负性：χ(B)<χ(C)D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同阅读下列材料，回答下列小题。铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是FeCrO22，含少量SiO2]与纯碱煅烧制备Na2CrO4。Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)5．下列说法正确的是A．甘氨酸铬中配位体为NHB．1molSiO2含有C．NH3分子中H-N-HD．图-1所示晶胞中每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有6．下列化学反应表示正确的是A．铬铁矿与纯碱煅烧制NaB．三氯化铬与氨气高温下制CrNC．SiO2与纯碱在高温下煅烧：D．甘氨酸铬的制备：Cr+3NH7．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水B．CrCl3为分子晶体，可推测CrCl3C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中D．N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-18．用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。图中模拟海水为含NaCl和MgCl2的混合液(忽略Mg2+A．a极的电极反应式为2B．电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大C．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜D．若将含有26gCN—的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g9．探究含铁化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+)D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱10．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得下列说法正确的是A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XB．咖啡酸分子中所有原子可能在同一平面上C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应D．X和咖啡酸分子与足量的H211．在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变B．当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛C．整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成D．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种12．工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，其原理如图所示。已知：25°C时，A．反应NH3⋅B．向氨水中通入SO2至C．NH4HSO3溶液通入D．NH4213．以Ti和TiCl4为原料制备TiCl反应Ⅰ

Tis+反应Ⅱ

TiCl2s反应Ⅲ

TiCl3g1.0×105Pa条件下，3molTi和2molA．Tis+3B．T0时，TiCl4C．升高温度、延长反应时间均有利于提高TiCl3D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，2二、解答题14．从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下(1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2.①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。随着MnO2添加量大于4%，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。(2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2L⇌H2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。(3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00mLZnSO4溶液，加水稀释至200mL；取50.00mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。15．化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：(1)A在水中的溶解度比B的___________(填“大”或“小”)。(2)B→C的反应类型为___________，C分子中含氧官能团名称为硝基、(3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。①能使Br2的CCl②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：nY=1:2，X能与FeCl3(5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．贵金属银应用广泛。(1)粗铅提银。粗铅中含2%的Ag，将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态Ag-Zn合金上浮与液铅分层，继续降温使上层Ag-Zn合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zn。①液态锌能从液铅提取Ag的原因是_______。②静置前适当降温的目的是_______。(2)化学镀银。铜片置于[Ag(NH3)2]Cl与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝色。①镀银时发生反应的离子方程式为_______。②[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+均能与Na2S溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag2S，补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：8mol·L-1HNO3溶液、0.1mol·L-1Na2S溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、蒸馏水、1mol·L-1NaCl溶液，通风设备]。(3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH3(CH2)17SH]能与Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。①在空气中，CH3(CH2)17SH与Ag形成分子膜时有H2O生成，经检测平均每个CH3(CH2)17SH形成约0.92个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是_______。②在未防护的Ag和用CH3(CH2)17SH防护后的Ag表面各滴1滴(NH4)2S溶液，如下图所示。一段时间后，a表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与(NH4)2S溶液发生电化学腐蚀的原因是_______。17．CO2(1)乙醇胺(HOCH2CH2NH①理论上1molHOCH2CH2NH2最多吸收0.5molCO2。写出②HOCH2CH2NH2的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃(2)CO2反应Ⅰ

CH4g反应Ⅱ

CO2g反应Ⅲ

CH4g①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。②250℃、1.01×105Pa下，将一定比例的CO2与CH4混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。nCO2nCH4对CO2、CH4的转化率和出口处(3)电解还原法将CO2转化为C2H①写出CO2在阴极转化为C2H②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO2制C2H4具有高催化活性。CO2中混有SO2会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是SO2在阴极转化为③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止SO2造成的Cu催化剂中毒。-SO3-能将SO2《江苏淮安市淮安区名校协作体2026-2027学年高三上学期9月学情监测化学试题》参考答案题号12345678910答案ACBDCCADCB题号111213答案DBD14．(1)MnO2+ZnS+4H+=Mn2++Zn2++S↓+2H2O随着(2)若pH过大，易生成Zn(OH)2沉淀造成锌的损失；若pH过小，溶液中(3)2.00 mol15．(1)大(2)取代反应酯基(3)(4)或或或(5)16．(1)Ag与液锌形成合金比液铅更容易，且液锌在液铅中溶解度小降低液态Ag-Zn合金在液铅中的溶解度(2)Cu+2[Ag(NH向滤液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸