2026年高中化学第6章化学平衡习题

2026年高中化学第6章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动3.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动6.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动9.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率减小，平衡向正向移动10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。2.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，正反应速率将______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，正反应速率将______。5.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，正反应速率将______。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。8.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______，正反应速率将______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将增大。2.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将减小。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将向正向移动。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将向逆向移动。5.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将向正向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡将向正向移动。7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡将向正向移动。8.对于反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，若升高温度，平衡将向正向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡将向正向移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将不发生移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.简述勒夏特列原理的内容。3.简述温度对化学平衡的影响。4.简述压强对化学平衡的影响。5.简述浓度对化学平衡的影响。6.简述催化剂对化学平衡的影响。7.简述反应自发进行的条件。8.简述化学反应速率的概念。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。2.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若降低温度，平衡将如何移动？请解释原因。4.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。5.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若降低温度，平衡将如何移动？请解释原因。6.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，平衡将如何移动？请解释原因。7.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若降低温度，平衡将如何移动？请解释原因。8.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某工厂利用合成氨工业生产氨气，反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨气的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。2.某工厂利用接触法生产硫酸，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高硫酸的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。3.某工厂利用五氯化磷分解制备磷和氯气，反应方程式为PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。为提高磷的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。4.某工厂利用合成氨工业生产氨气，反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨气的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。5.某工厂利用接触法生产硫酸，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高硫酸的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。6.某工厂利用五氯化磷分解制备磷和氯气，反应方程式为PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。为提高磷的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。7.某工厂利用合成氨工业生产氨气，反应方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨气的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。8.某工厂利用接触法生产硫酸，反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高硫酸的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。9.某工厂利用五氯化磷分解制备磷和氯气，反应方程式为PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。为提高磷的产率，工厂采取了哪些措施？请解释原因。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。2.论述勒夏特列原理的内容及其应用。3.论述温度对化学平衡的影响及其应用。4.论述压强对化学平衡的影响及其应用。5.论述浓度对化学平衡的影响及其应用。6.论述催化剂对化学平衡的影响及其应用。7.论述反应自发进行的条件及其应用。8.论述化学反应速率的概念及其影响因素。9.论述化学平衡与化学反应速率的关系。10.论述合成氨工业中化学平衡的应用及其意义。11.论述接触法生产硫酸中化学平衡的应用及其意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.B解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。3.A解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动以增大分压。4.C解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。5.A解析：对于放热反应，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。6.A解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动以增大分压。7.C解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。8.B解析：同第2题，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。9.A解析：同第6题，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动以增大分压。10.A解析：同第5题，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。二、填空题1.减小，逆向解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。2.增大，逆向解析：对于吸热反应，降低温度平衡常数增大，平衡向逆向移动。3.不发生移动，不变解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。4.不发生移动，不变解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。5.不发生移动，不变解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。6.增大，逆向解析：同第2题，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。7.增大，正向解析：同第5题，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。8.增大，正向解析：同第5题，升高温度平衡常数减小，平衡向正向移动。9.增大，正向解析：同第5题，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。10.不发生移动，不变解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。三、判断题1.×解析：对于放热反应，升高温度平衡常数减小。2.×解析：对于吸热反应，降低温度平衡常数增大。3.√解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动以增大分压。4.×解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。5.√解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动以增大分压。6.×解析：同第2题，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。7.√解析：同第5题，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。8.×解析：同第5题，升高温度平衡常数减小，平衡向正向移动。9.√解析：同第5题，降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。10.√解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①平衡时，正逆反应速率相等；②平衡时，各物质的浓度保持不变；③平衡时，平衡常数K保持不变；④平衡时，反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.温度对化学平衡的影响：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动；降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，平衡向正向移动；降低温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。4.压强对化学平衡的影响：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。5.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。6.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。7.反应自发进行的条件：ΔG<0，即吉布斯自由能变小于0。8.化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。五、应用题1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若降低温度，平衡常数增大，平衡向正向移动。4.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。5.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若降低温度，平衡常数增大，平衡向正向移动。6.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动。7.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，若降低温度，平衡常数增大，平衡向正向移动。8.在恒温恒压的密闭容器中，进行如下反应：PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)ΔH>0。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，正反应速率不变。六、案例分析1.为提高氨气的产率，工厂采取了以下措施：①高压；②低温；③催化剂；④及时分离氨气。2.为提高硫酸的产率，工厂采取了以下措施：①高温；②催化剂；③及时分离SO₃。3.为提高磷的产率，工厂采取了以下措施：①低压；②高温；③催化剂。4.同第1题，为提高氨气的产率，工厂采取了以下措施：①高压；②低温；③催化剂；④及时分离氨气。5.同第2题，为提高硫酸的产率，工厂采取了以下措施：①高温；②催化剂；③及时分离SO₃。6.同第3题，为提高磷的产率，工厂采取了以下措施：①低压；②高温；③催化剂。7.同第1题，为提高氨气的产率，工厂采取了以下措施：①高压；②低温；③催化剂；④及时分离氨气。8.同第2题，为提高硫酸的产率，工厂采取了以下措施：①高温；②催化剂；③及时分离SO₃。9.同第3题，为提高磷的产率，工厂采取了以下措施：①低压；②高温；③催化剂。七、论述题1.化学平衡状态的特征及其意义：化学平衡状态的特征包括①平衡时，正逆反应速率相等；②平衡时，各物质的浓度保持不变；③平衡时，平衡常数K保持不变；④平衡时，反应仍在进行，但宏观性质不发生改变。意义在于，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，但宏观性质不发生改变，为工业生产提供了理论依据。2.勒夏特列原理的内容及其应用：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：①合成氨工业中，高压、低温、催化剂可以提高氨气的产率；②接触法生产硫酸中，高温、催化剂可以提高硫酸的产率。3.温度对化学平衡的影响及其应用：对于放热反应，升高温度平衡常数减小，平衡向逆向移动；降低温度平衡常数增大，平衡向正向移动。对于吸热反应，升高温度平衡常数增大，平衡向正向移动；降低温度平衡常数减小，平衡向逆向移动。应用包括：①合成氨工业中，低温有利于氨气