高中化学章末测评验收卷（二）

章末测评验收卷（二）

（时间：75分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合

题意。）

1.在HC1、CL、H2O>NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中，分析正确的是

（）

A.都是。键，没有兀键

B.都是兀键，没有。键

C.既有。键，又有兀键

D.除CH外，都是o键

答案A

解析题中所给分子中没有双键或三键结构，故所含共价键都是。键，没有兀键。

2.下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A.CCI2F2B.CH3cH3

OH

I

C.CH3CHCOOHD.CH3CH2OH

答案C

解析A项，CCLF2中碳原子连接F和Cl两种原子，不含有手性碳原子；B项,

CH3cH3中的碳原子连接3个H和1个甲基，不含有手性碳原子；C项，

OH

I

CHS—CH—COOH

中标有*号的碳原子连接一CH3、一H、一OH、—COOH,

OH

I

CH3—CH—COOH

*含有手性碳原子；D项，CH3cH20H不含手性碳原子。

3.已知Zr+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么［ZnCLF.的立体构型为（）

A.直线形B.平面正方形

C.正四面体形D.正八面体形

答案c

解析[ZnC14]2一的中心原子采取sp3杂化，配位数为4,故空间构型为正四面体形。

4.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NCh)3(如图所示)。已知该分子中N

一N—N键角都是108.1。，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质的分子是极性分子

D.该物质分子中氮原子之间的共价键为兀键

答案C

解析N和O两种原子之间形成的共价键是极性缝，A错误；该分子中四个氮原

子不可能共平面，B错误；由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是

极性分子，C正确；该物质分子中氮原子之间的共价键为。键，D错误。

5.下列关于NH*、NH3、NHW三种微粒的说法不正确的是()

A.三种微粒所含有的电子数相等

B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C.三种微粒的空间构型相同

D.键角大小关系：NH4>NH3>NHF

答案C

解析NHLNH3、NH5三种微粒所含有的电子数都为10个电子，A正确；钱根

离子中氮原子价层电子对数=。键数+孤电子对数=4+；(5—1—4X1)=4,所以

其采用sp3杂化，氨气分子中价层电子对数=。健个数+孤电子对数=3+工5—

3X1)=4,所以氮原子杂化方式是sp3,NH2中氮原子价层电子对数=。键数+孤

电子对数=2+；(5—1X2+1)=%所以其采用sp3杂化，B正确；根据三种微粒

的杂化方式可知，链根离子为正四面体结构；氨气分子空间构型为三角锥形，NH2

空间构型为V形，C错误；较根离子中，含0对孤电子，氨气分子中含1对孤电

子，NH5含2对孤电子，含有孤电子对越多，分子中的键角越小，所以键角大小

关系：NH；>NH3>NH*D正确。

6.S2c12是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并

产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2c12的说法错误的是()

A.为非极性分子

B.分子中既含有极性键，又含有非极性键

C.与S2B「2结构相似

D.分子中S—C1键能大于S—S键的键能

答案A

解析从S202分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A

错误；S2c12中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，B正确；同主族元

素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以

分子中S—C1键能大于S—S键的键能，D正确。

7.下列关于BeF?和SF2的说法正确的是()

A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数等于2,其空

间结构为直线形

B.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,成键电子对数等于2,其空间

结构为四面体形

C.BeFz和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形

D.SF2的键角比BeF2的大

答案A

解析BeF2分子的中心原子Be的价层电子对数是:X(2—2X1)+2=2,成键电子

对数等于2,无孤电子对，因此BeF2分子的VSEFR模型和空间结构均为直线形，

A正确；SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于^X(6—2Xl)+2=4,成键

电子对数等于2,孤电子对数为2,因此SF2分子的VSEPR模型为四面体形、空

间结构为V形，B错误；BeF2分子的VSEPR模型为直线形，SF2分子的VSEPR

模型为四面体形，C错误；BeF2的空间结构为直饯形，SF2的空间结构为V形，

BeF2的键角比SF2的大，D错误。

8.某科研人员“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的现实空间成像，为“氢键

的本质”这一化学界争论了许多年的问题提供了直观证据。下列说法中正确的是

()

①正是氢键的存在，冰能浮在水面上

②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF

④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶

⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质

A.②⑤B.③⑤

C.②④D.①④

答案D

解析①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，

使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，①正确；②氢键

属于分子间作用力，不属于化学键，②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高，

HC1、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，

相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：

HCl<HBr<HI<HF,③错误；④乙醇可以和水形成分子问氢键，故乙醇能与水以任

意比例互溶，④正确；⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价

键的强弱决定，⑤错误。

9.下列说法错误的是()

A.N2O与CO?、CChF与CChFz互为等电子体

B.CCI2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.NF3分子的VSEPR模型为平面三角形

D.由第IA族和第VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化

合物，是含有共价键的离子化合物

答案C

解析原子个数相等，且价电子总数相等的微粒互为等电子体，则N2O与CO2、

CCbF与CCI2F2互为等电子体，A正确；CCI2F2无同分异构体，说明中心碳原子

与其他4个原子形成四面体构型，则碳原子采用sp3方式杂化，B正确；NF3分

子含有的价层电子对数目为4,则VSEPR模型为四面体构型，C错误；由IA族

和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为NazOz,含

有钠离子、过氧根离子，是含有共价键的离子化合物，D正确。

1（）.此图为血红蛋白分子的局部，有关说法正确的是（）

C00-

A.第一电离能：O>N>C>Fe

B.分子中存在配位键

C.N的杂化方式只有卬3杂化

D.从结构可推测血红蛋白中可能形成氢键

答案B

解析一般地，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但是由于N的2P电子

处于半充满状态，比较稳定，使得N的第一电离能大于0,故第一电离能：

N>O>C>Fe,A项错误；根据结构式分析，铁和氮之间存在配位键，B项正确；N

I

以—N—,一N-形式存在，杂化方式有sp?、sp32种，C项错误；分子中的氧

和氮元素都没有连接H,不会形成氢键，D项错误。

11.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是（）

A.sorB.CIO；

C.NO£D.C10J

答案B

解析SOM的价电子对数为4,且含有一对孤电子对，所以其价电子对互斥模型

为正四面体形，而S0『的空间结构为三角锥形，A项错误；C1O1的价电子对数

为4,不含孤电子对，所以其价电子对互斥模型与其空间结构一致，B项正确；

NO5的价电子对数为3,其中含有一对孤电子对，其价电子对互斥模型与其空间

结构不一致，C项错误；的价电子对数为4,也含有一对孤电子对，其价电

子对互斥模型与其空间结构不一致，D项错误。

12.乙二胺四乙酸是一和重要的络合剂，用途很广，其结构简式如图所示。下列说

法错误的是()

HOOCCH?CH.COOH

\/

NCH2CH2N

HO()CCH.C,CHt.oCOOH

A.基态氧原子的价层电子排布式为is22s22P4

B.C、N、O三种元素的第一电离能：N>O>C

C.0.5mol乙二胺四乙酸中含有的。键数目为175VA

D.乙二胺四乙酸能形成分子内氢键

答案A

解析基态氧原子的价层电子排布式为2s22P4,A错误；同周期自左至右第一电

高能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能高于O,则C、

N、O三种元素的第一电离能：N>O>C,B正确；1个乙二胺四乙酸分子中含有

的。键数目为35个,0.5moi乙二胺四乙酸中含有的。键的物质的量为().5molX35

=17.5mol,数目为\7.5NA,C正确；分子含段基和取代的氨基，则乙二胺四乙

酸能形成分子内氢键，D正确。

()

I

c

/\

13.尿素的结构可表示为HK、乩。下列有关说法正确的是()

A.lmolCO(NH2)2分子中含有3moio键

B.CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3

C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是0>N>C>H

()

人

D.根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮("3cCH)

答案D

解析1molCO(NH2)2分子中含有7moi◎键，A错误；CO(NH2)2分子中C原子

形成三个。键、每个N原子形成三个。键且存在一对孤电子对，所以C原子、N

原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3,B错误；同周期主族元素的第一电离能随

着原子序数增大而整体呆增大趋势，但第HA族.第VA族元素的第一电离能大

于其同周期相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是N>O>C>H,C错误；尿素

分子存在氨基，与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙

酮，D正确。

14.AS2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），与盐酸反应能生成ASC13,ASC13

和LiAlHi反应的产物之一为ASH3。下列说法错误的是（）

A.AS2O3分子中As原子的杂化方式为sp3

B.LiAlK为离子化合物

C.AsCh的空间构型为平面正三角形

D.AsH3分子的键角小于109。28'

答案C

解析由AS2O3的分子结构可知，As与3个O形成三角锥形结构，中心原子As

上有1对孤电子对和3对成键电子对，则As原子的杂化方式为sp3,A正确;LiAIH4

是由Li+和AIH4构成的离子化合物，B正确；AsCh中含1对孤电子对和3对成

键电子对，空间结构为三角锥形，C错误；AsH3中含有1对孤电子对和3对成键

电子对，空间结构为三角键形，键角小于109。281D正确。

二、非选择题（本题包括3小题，共44分。）

15.（16分）H、C、N、0、F、S是重要的非金属元素，回答下列问题：

（DC元素的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物

的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

（填序号）。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

C.只含有4个sp2—sa键和1个p—pn键

d.分子既含有极性键又含有非极性键

（2）相同条件下CCh与SCh分子在水中的溶解度较大的是（写分子式），理

由是__________________________________________________________

CO,中的O—C—O键角(填“V”或“=")SO1中的o—s—o键

角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为;其

中兀键与。键的个数比为O

(4)四种有机物的相关数据如下表：

物质A今

相对分子质量7272114114

熔点/℃-129.8-16.8-56.897

①总结烷煌同分异构体熔点高低的规律

②根据上述规律预测熔点。

⑸两种无机物的相关数据如下表:

物质(HF)”冰

氢键形式F—H…FO—H-0

氢键键能/kJmoL2819

沸点/℃20100

(HF)〃中氢键键能大于冰，但(HF)〃沸点却低于冰，原因是_____________

答案(Dad

(2)SO2SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于

极性溶剂＞

(3)N=C—C=N4:3

(4)分子对称性越高，熔点越高V

(5)冰中氢键数目比(HF)〃中多

解析(1)根据衡量石油化工发展水平的标志判断核物质是乙烯，乙烯的结构是碳

碳双键，根据结构特点进行判断其中的碳原子采月sp2杂化，空间构型为平面型，

a说法正确；b说法不正确；c说法中只含有说法错误，还含有sp?—sp?。键，故

c不正确；d中根据乙烯分子的结构，碳碳键属于非极性键，碳氢键属于极性键。

(2)二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水分子是极性分子，根据相似

相溶原理，二氧化硫分子更易溶于水；COr离子中碳原子采用sp2杂化，空间构

型是平面三角形，键角是12()。，而SOI中硫原子采用sp3杂化，空间构型是三角

锥形，键角是107。。(3)(CN)2是直线形分子，且有对称性，根据N原子形成三个

键稳定，则(CN)2分子的结构式为N三C—C三N；单键属于。键，三键中含有1

个。键和2个兀键，故。键有3个、兀键有4个，兀键与。键的个数比为4：3。

o

(4)①根据表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高。②的对称性

比Q差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点：O小于O：(5)1mol

HF只能形成1mol氢键，1molH2O能形成2moi氢键，由于冰中氢键数目比(HF)〃

中多，所以(HF)”沸点低于冰。

16.(14分)碳及其化合物在我们日常生活中应用广泛，回答下列问题：

(1)冠酸(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18一冠

—6的结构如图所示。

1°°〕

U

18-冠王

该分子(填“是”或“不是")手性分子。

(2)依据VSEPR理论推测S20M的立体构型为,中心原子S的杂化方式

为o

⑶吠喃(0/)分子中，碳原子和氧原子的杂化方式分别为、;

1mol叱咯(&/)分子中含有molo键，分子中N采用杂化方式为

(4)研究发现，在C02低压合成甲静反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化

物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

①C02和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为和。

②在C02低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为

__________________________________________________________,

原因是__________________________________________________________

O

③硝酸铳是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了。键外，还存

在（填化学键名称）。

答案（1）不是（2）四面体形sp3

3

⑶sp2sp3iOsp[4）①spsp3®H2O>CH3OH>CO2>H2比0与CH30H均

为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2的相对分子

质量较大、范例华力较大③离子键和7T键（曲键）

解析（1）冠醒分子中不含手性碳原子；（2）硫代硫酸根离子中一个硫原子相当于氧

原子，中心硫原子孤电子对数为6+X4=（）,价层电子数为（）+4=4；（3）哄喃

（0/）分子中，碳原子形成双键是sp2杂化，氧原子有2个。单键且有两对孤电

子对，杂化方式是sp3杂化；单键是。键，1mol此咯（匚下H）分子中含有10mol

。键，分子中N采取杂化方式为sp3。⑷①根据价层电子对互斥模型，CO2和CH3OH

的中心C原子分别属于“2（成键电子对数）+0（孤电子对数）”型和“4+0”型，中

心C原子的价层电子发数分别为2和4,所以C02和CH30H分子中C原子的杂

化形式分别为sp和sp?；②H2O、CHQH、C02、H2这4种物质中，沸点关系为

H2O>CH3OH>CO2>H2；原因是常温下水和甲醇是液体，而二氧化碳和氢气是气体,

前二者的沸点高于后二者。而水分子中的两个氢原子都可形成分子间氢键，甲醇

分孑中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子问氢键，所以水的沸点高手甲醇；

二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳的分子间作用力较大，沸点较

高；③Mn（NO3）2中镒离子和硝酸根离子之间形成离子键，硝酸根内部形成。键和

兀键，因此Mn（NCh）2中的化学键除了。键外，还存在离子键和兀键。

17.（14分）（1）硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有M）B和“B两

种天然稳定的同位素，在基态"B原子中，核外存在________对自旋相反的电子，

有种不同空间运动状态的电子，根据对角线规则，硼元素许多性质与

元素相似。

⑵在BB门分子中，Br—B—Br的键角是_______________。

(3)NH3能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M,M是一种新的储氢材料，加

热M会缓慢释放出H2,并转化为化合物N,M、N分别与乙烷、乙烯的结构相

似。M