2025-2026年人教版九年级化学上册第九章化学平衡测试卷

2025-2026年人教版九年级化学上册第九章化学平衡测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比不再改变，但分子数可能变化解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，平衡状态下各物质浓度保持不变，分子数也不变；选项D错误，平衡状态下各物质浓度和质量比保持不变。故选B。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低总压会使平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应方向）；选项B正确，增加O₂浓度会使平衡向正反应方向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动，但题目要求“能导致”而非“一定导致”，故B为最佳答案。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度会同时增大正逆反应速率，但平衡向吸热方向移动（即逆反应方向）。选项A、B错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项D错误，正逆反应速率均增大但平衡逆向移动；选项C正确，速率均增大但平衡逆向移动。故选C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若体系颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动B.若体系密度减小，说明平衡向正反应方向移动C.若充入惰性气体，平衡一定发生移动D.若升高温度，平衡一定向逆反应方向移动解析：该反应正反应为体积缩小的放热反应。选项A正确，NO₂为红棕色，N₂O₄无色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动；选项B错误，恒温恒压下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；选项C错误，恒温恒压下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；选项D错误，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但题目要求“一定”，故A为最佳答案。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.75B.1.0C.1.25D.1.5解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5。故选D。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.使用催化剂D.充入惰性气体解析：该反应正反应为体积不变的反应。选项A错误，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动但CO转化率减小；选项B正确，恒温恒容下增大压强平衡不移动，但CO转化率增大；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。故选B。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动B.平衡向正反应方向移动C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.正逆反应速率均减小解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向）。选项A错误，平衡会移动；选项B正确，平衡正向移动；选项C错误，分离SO₂后正反应速率瞬间减小，逆反应速率不变，平衡正向移动后正反应速率增大；选项D错误，分离SO₂后正反应速率瞬间减小，逆反应速率不变。故选B。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若体系密度不变，说明平衡不发生移动B.若体系颜色变浅，说明平衡向逆反应方向移动C.若充入惰性气体，平衡一定发生移动D.若升高温度，平衡一定向逆反应方向移动解析：该反应正反应为体积缩小的放热反应。选项A错误，恒温恒压下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动但密度减小；选项B正确，NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动；选项C错误，恒温恒压下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；选项D错误，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，但题目要求“一定”，故B为最佳答案。9.在容积为3L的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.6mol/L、0.9mol/L，达到平衡后A的转化率为50%，则该反应的平衡常数K为（）A.0.5B.1.0C.1.5D.2.0解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.6B0.9C0变化：A0.3B0.3C0.3平衡：A0.3B0.6C0.3平衡常数K＝[C]/([A][B])＝0.3/(0.3×0.6)＝1.0。故选B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃产率的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.使用催化剂D.充入惰性气体解析：该反应正反应为体积缩小的放热反应。选项A正确，降低温度平衡正向移动，SO₃产率增大；选项B正确，恒温恒容下增大压强平衡正向移动，SO₃产率增大；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动。故选A、B，但题目要求单选，故选择更直接的措施A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。解析：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡（正逆反应速率相等但不为零）；②各物质浓度保持不变；③宏观性质保持不变。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率均增大。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡______移动，原因是______。解析：分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向NH₃浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变深，说明平衡______移动，原因是______。解析：NO₂为红棕色，N₂O₄无色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度增大导致平衡逆向移动。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K为______。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是______，原因是______。解析：恒温恒容下增大压强能增大CO转化率，原因是增大压强平衡不移动但CO转化率增大。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡______移动，原因是______。解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变浅，说明平衡______移动，原因是______。解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度减小导致平衡逆向移动。9.在容积为3L的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.6mol/L、0.9mol/L，达到平衡后A的转化率为50%，则该反应的平衡常数K为______。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.6B0.9C0变化：A0.3B0.3C0.3平衡：A0.3B0.6C0.3平衡常数K＝[C]/([A][B])＝0.3/(0.3×0.6)＝1.0。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃产率的是______，原因是______。解析：恒温恒容下降低温度能增大SO₃产率，原因是降低温度平衡正向移动，SO₃产率增大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应停止进行的静态平衡。解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故错误。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向正反应方向移动。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故错误。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡向正反应方向移动。解析：分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向NH₃浓度增大的方向移动（即正反应方向），故正确。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变深，说明平衡向正反应方向移动。解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，故错误。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K为1.5。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5，故正确。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是充入惰性气体。解析：恒温恒容下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，故错误。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡向逆反应方向移动。解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向），故错误。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变浅，说明平衡向逆反应方向移动。解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，故正确。9.在容积为3L的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.6mol/L、0.9/L，达到平衡后A的转化率为50%，则该反应的平衡常数K为1.0。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.6B0.9C0变化：A0.3B0.3C0.3平衡：A0.3B0.6C0.3平衡常数K＝[C]/([A][B])＝0.3/(0.3×0.6)＝1.0，故正确。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃产率的是升高温度。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₃产率减小，故错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡（正逆反应速率相等但不为零）；②各物质浓度保持不变；③宏观性质保持不变；④平衡状态可逆，正向和逆向反应均可进行。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大SO₃产率的是哪些？请分别说明原因。解析：能增大SO₃产率的措施包括：①降低温度，原因是正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；②增大O₂浓度，原因是增大反应物浓度平衡正向移动；③增大体系压强，原因是正反应为体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡会发生什么变化？请说明原因。解析：分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向NH₃浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变深，说明平衡发生了什么变化？请说明原因。解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度增大导致平衡逆向移动。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，请计算该反应的平衡常数K。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是哪些？请分别说明原因。解析：能增大CO转化率的措施包括：①增大H₂O浓度，原因是增大反应物浓度平衡正向移动；②增大体系压强，原因是恒温恒容下增大压强平衡不移动但CO转化率增大；③降低温度，原因是正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡会发生什么变化？请说明原因。解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变浅，说明平衡发生了什么变化？请说明原因。解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度减小导致平衡逆向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为3L的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.6mol/L、0.9mol/L，达到平衡后A的转化率为50%，请计算该反应的平衡常数K。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.6B0.9C0变化：A0.3B0.3C0.3平衡：A0.3B0.6C0.3平衡常数K＝[C]/([A][B])＝0.3/(0.3×0.6)＝1.0。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡会发生什么变化？请说明原因。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₃产率减小，原因是升高温度平衡向吸热方向移动。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡会发生什么变化？请说明原因。解析：分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向NH₃浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变深，说明平衡发生了什么变化？请说明原因。解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度增大导致平衡逆向移动。5.在容积为2L的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0起始时A、B浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，达到平衡后C的浓度为0.6mol/L，请计算该反应的平衡常数K。解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是哪些？请分别说明原因。解析：能增大CO转化率的措施包括：①增大H₂O浓度，原因是增大反应物浓度平衡正向移动；②增大体系压强，原因是恒温恒容下增大压强平衡不移动但CO转化率增大；③降低温度，原因是正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，平衡会发生什么变化？请说明原因。解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若体系颜色变浅，说明平衡发生了什么变化？请说明原因。解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度减小导致平衡逆向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.D6.B7.B8.B9.B10.A解析：1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；2.恒温恒容下增大压强平衡不移动但CO转化率增大；3.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；4.该反应正反应为体积缩小的放热反应；5.根据化学平衡三段式列式计算K；6.恒温恒容下增大压强平衡不移动但CO转化率增大；7.分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡正向移动；8.该反应正反应为体积缩小的放热反应；9.根据化学平衡三段式列式计算K；10.恒温恒容下降低温度平衡正向移动。二、填空题1.动态平衡、各物质浓度保持不变、宏观性质保持不变解析：化学平衡状态的特征包括：①动态平衡（正逆反应速率相等但不为零）；②各物质浓度保持不变；③宏观性质保持不变。2.逆向、增大、增大解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率均增大。3.正向、破坏了化学平衡解析：分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡向NH₃浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。4.逆向、NO₂浓度增大导致平衡逆向移动解析：NO₂为红棕色，颜色变深说明NO₂浓度增大，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度增大导致平衡逆向移动。5.1.5解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.4B0.8C0变化：A0.2B0.4C0.6平衡：A0.2B0.4C0.6平衡常数K＝[C]³/([A][B]²)＝(0.6)³/(0.2×0.4²)＝1.5。6.恒温恒容下增大压强、恒温恒容下增大压强平衡不移动但CO转化率增大解析：恒温恒容下增大压强能增大CO转化率，原因是增大压强平衡不移动但CO转化率增大。7.正向、破坏了化学平衡解析：分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡向SO₂浓度增大的方向移动（即正反应方向），原因是破坏了化学平衡。8.逆向、NO₂浓度减小导致平衡逆向移动解析：NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动，原因是NO₂浓度减小导致平衡逆向移动。9.1.0解析：根据化学平衡三段式列式：起始：A0.6B0.9C0变化：A0.3B0.3C0.3平衡：A0.3B0.6C0.3平衡常数K＝[C]/([A][B])＝0.3/(0.3×0.6)＝1.0。10.恒温恒容下降低温度、降低温度平衡正向移动，SO₃产率增大解析：恒温恒容下降低温度能增大SO₃产率，原因是降低温度平衡正向移动，SO₃产率增大。三、判断题1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.×28.√29.√30.×解析：21.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；22.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；23.分离出部分NH₃会导致NH₃浓度降低，平衡正向移动；24.该反应正反应为体积缩小的放热反应；25.根据化学平衡三段式列式计算K；26.恒温恒容下充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；27.分离出部分SO₂会导致SO₂浓度降低，平衡正向移动；28.NO₂为红棕色，颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡逆向移动；29.根据化学平衡三段式列式计算K；30.该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：①动态平衡（正逆反应速率相等但不为零）；②各物质浓度保持不变；③宏观性质保持不变；④平衡状态可逆，正向和逆向反应均可进行。2.能增大SO₃产率的措施包括：①降低温度，原因是正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；②增大O₂浓度，原因是增大反应物浓度平衡正向移动；③增大体系压强，原因是正反应为体积缩小的反应，增大