2025-2026年陕西省人教版高三化学第11章化学平衡测试题

2025-2026年陕西省人教版高三化学第11章化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度且正反应速率增大的是（）A.降低温度B.增大O₂的压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃解析：正反应速率增大意味着v(正)增大，且SO₃浓度增大需平衡正向移动。A项错误，降温v(正)、v(逆)均减小，平衡正向移动但SO₃浓度减小；B项正确，增大O₂压强v(正)增大，平衡正向移动SO₃浓度增大；C项错误，催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动；D项错误，分离SO₃v(正)增大平衡正向移动，但SO₃浓度必然减小。正确选项为B。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.混合气体密度始终不变B.气体总压强始终不变C.氮气转化率可能达到100%D.氢气浓度始终不变解析：A项错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；B项正确，恒温恒容下压强仅与气体物质的量成正比，平衡移动时总压强不变；C项错误，该反应为可逆反应，存在平衡限度；D项错误，反应过程中氢气浓度动态变化直至平衡。正确选项为B。3.在容积为2L的密闭容器中，进行反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，10min后达到平衡，生成0.3molC。若反应速率v(B)为0.01mol/(L•min)，则该反应的化学计量数关系正确的是（）A.m+n=pB.m+n>2pC.m+n<pD.无法确定解析：v(B)=(nB转化量)/2L/10min=0.01mol/(L•min)，nB转化量=0.02mol。根据化学计量数关系，v(B)/v(C)=nB/nC=nB/(0.3mol/2L)/10min=0.01mol/(L•min)/(0.015mol/L)=2/3，即nB:nC=2:3，m:n:p=2:3:3，m+n=p。正确选项为A。4.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196kJ/mol。在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后放出热量为Q1kJ。若起始充入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后放出热量为Q2kJ，则（）A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<2Q2D.Q1<0.5Q2解析：恒温恒压下，起始投料量加倍相当于压强增大，平衡正向移动SO₂转化率增大。Q1为起始投料量2molSO₂转化热量，Q2为起始投料量4molSO₂转化热量，但转化率不同。设SO₂转化率为α1、α2，则Q1=196kJ×α1，Q2=196kJ×2α2。压强增大平衡正向移动α2>α1，Q2>2Q1，即Q1<0.5Q2。正确选项为D。5.在恒温恒容条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH=-57.2kJ/mol达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不移动B.平衡正向移动C.混合气体颜色变深D.混合气体密度不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，各反应组分分压不变，平衡不移动。但气体总压增大，密度增大，NO₂浓度不变颜色不变。正确选项为A。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡常数K=1。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为（）A.50%B.66.7%C.75%D.80%解析：设SO₂转化率为x，平衡时n(SO₂)=2(1-x)mol，n(O₂)=1-0.5xmol，n(SO₃)=2xmol。K=(2x/2L)²/[(2(1-x)/2L)×(1-0.5x)/2L]=1，解得x=0.8。正确选项为D。7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，下列说法正确的是（）A.v(正)、v(逆)均增大B.v(正)增大，v(逆)减小C.平衡常数K增大D.平衡逆向移动解析：升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值不变，平衡常数K减小，平衡逆向移动。正确选项为A。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2αmolSO₂和αmolO₂，达到平衡后SO₂转化率为（）A.αB.2αC.0.5αD.无法确定解析：恒温恒容下平衡不移动，转化率与起始投料量无关。正确选项为A。9.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K变化B.混合气体颜色变深C.NO转化率增大D.混合气体密度不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动，平衡常数K、NO转化率不变，但混合气体密度增大，颜色变深。正确选项为B。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₃)/n(SO₂)为（）A.αB.2αC.0.5αD.1/α解析：平衡时n(SO₃)/n(SO₂)=2α/(2(1-x))=2α/(2(1-α))=1/α。正确选项为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₃)/n(SO₂)为______，平衡常数K为______。2.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，v(正)、v(逆)______，平衡常数K______，平衡______移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体密度为ρ₁，充入不参与反应的惰性气体后，混合气体密度为ρ₂，则ρ₁______ρ₂。4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，v(正)______，平衡常数K______，SO₂转化率______。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₃)/n(O₂)为______。6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是______。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体颜色为a，充入不参与反应的惰性气体后，混合气体颜色为b，则a______b。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，v(正)______，v(逆)______，平衡常数K______。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₂)/n(O₂)为______。10.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，平衡时SO₂转化率为α。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。2.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体密度为ρ₁，充入不参与反应的惰性气体后，混合气体密度为ρ₂，则ρ₁>ρ₂。4.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₃)/n(SO₂)为α。6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是各反应组分分压不变。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，平衡时混合气体颜色为a，充入不参与反应的惰性气体后，混合气体颜色为b，则a=b。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。若升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，平衡时SO₂转化率为α。若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后n(SO₂)/n(O₂)为1/α。10.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0达到平衡。若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动的原因是各反应组分浓度不变。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。2.简述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。3.简述升高温度对化学平衡的影响。4.简述增大压强对化学平衡的影响。5.简述催化剂对化学平衡的影响。6.简述分离出部分生成物对化学平衡的影响。7.简述改变反应物浓度对化学平衡的影响。8.简述化学平衡常数的物理意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196kJ/mol，10min后达到平衡，生成0.3molSO₃。若反应速率v(O₂)为0.01mol/(L•min)，求该反应的化学计量数关系。2.在恒温恒压条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为80%。求平衡时n(SO₃)/n(SO₂)的比值。3.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？4.在恒温恒压条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若升高温度，平衡如何移动？为什么？5.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若使用催化剂，平衡如何移动？为什么？6.在恒温恒压条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若分离出部分SO₃，平衡如何移动？为什么？7.在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若增大O₂的浓度，平衡如何移动？为什么？8.在恒温恒压条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂转化率为α。若充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K如何变化？为什么？六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。2.论述恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。3.论述升高温度对化学平衡的影响。4.论述增大压强对化学平衡的影响。5.论述催化剂对化学平衡的影响。6.论述分离出部分生成物对化学平衡的影响。7.论述改变反应物浓度对化学平衡的影响。8.论述化学平衡常数的物理意义。9.论述勒夏特列原理的适用条件。10.论述化学平衡移动的判断方法。11.论述工业合成氨中提高产率的措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.A6.D7.A8.A9.B10.D解析：2.升高温度v(正)、v(逆)均增大，平衡逆向移动SO₃浓度减小；增大O₂压强v(正)增大平衡正向移动SO₃浓度增大；催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动；分离出SO₃v(正)增大平衡正向移动SO₃浓度减小。3.恒温恒容下压强仅与气体物质的量成正比，平衡移动时总压强不变。4.根据v(B)/v(C)=nB/nC，nB转化量=0.02mol，nC=0.3mol/2L=0.15mol，nB:nC=2:3，m:n:p=2:3:3。5.恒温恒压下，起始投料量加倍相当于压强增大，平衡正向移动SO₂转化率增大，Q2>2Q1，Q1<0.5Q2。6.恒温恒容下充入惰性气体，各反应组分分压不变，平衡不移动。7.设SO₂转化率为x，平衡时n(SO₂)=2(1-x)mol，n(O₂)=1-0.5xmol，n(SO₃)=2xmol。K=(2x/2L)²/[(2(1-x)/2L)×(1-0.5x)/2L]=1，解得x=0.8。8.升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值减小，平衡常数K减小，平衡逆向移动。9.恒温恒容下平衡不移动，转化率与起始投料量无关。10.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动，但混合气体密度增大，颜色变深。11.平衡时n(SO₃)/n(SO₂)=2α/(2(1-x))=2α/(2(1-α))=1/α。二、填空题1.1/α；K=(2α/2L)²/[(2(1-x)/2L)×(1-0.5x)/2L]2.均增大；减小；逆向3.>4.不变；不变；不变5.2α/(1-0.5α)6.各反应组分分压不变7.<8.增大；增大；减小9.1/(1-0.5α)10.各反应组分分压不变三、判断题1.√22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.√解析：2.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动。3.升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值减小，平衡逆向移动。4.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动，密度增大。5.升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值减小，平衡逆向移动。6.恒温恒压下充入惰性气体，平衡正向移动SO₂转化率增大，n(SO₃)/n(SO₂)>α。7.恒温恒容下充入惰性气体，各反应组分分压不变，平衡不移动。8.恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动，颜色变深。9.升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值减小，平衡逆向移动。10.恒温恒压下充入惰性气体，平衡正向移动SO₂转化率增大，n(SO₂)/n(O₂)<1/α。11.恒温恒容下充入惰性气体，各反应组分浓度不变，平衡不移动。四、简答题1.恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体，各反应组分分压不变，平衡不移动。2.恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体，各反应组分分压减小，平衡正向移动。3.升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(正)/v(逆)比值减小，平衡逆向移动。4.增大压强平衡正向移动。5.催化剂同等程度改变v(正)、v(逆)，平衡不移动。6.分离出部分生成物v(正)增大平衡正向移动。7.改变反应物浓度平衡向浓度减小的方向移动。8.化学平衡常数K等于平衡时生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，与温度有关。五、应用题1.设SO₂转化率为x，平衡时n(SO₂)=2(1-x)mol，n(O₂)=1-0.5xmol，n(SO₃)=2xmol。K=(2x/2L)²/[(2(1-x)/2L)×(1-0.5x)/2L]=1，解得x=0.8，m:n:p=2:3:3。2.设SO₂转化率为α=0.8，平衡时n(SO₂)=2(1-0.8)=0.4mol，n(SO₃)=2×0.8=1.6mol，n(S