2025-2026年北师大版高一化学第6课化学平衡基础测试题

2025-2026年北师大版高一化学第6课化学平衡基础测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率均为零，体系处于静止状态C.该状态下的正逆反应速率相等且不为零，体系处于动态平衡D.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系外观上保持稳定解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，体系外观上保持稳定但内部持续进行反应。选项A错误，浓度变化但速率相等；选项B错误，速率不为零；选项C正确；选项D错误，速率相等。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.增加SO₂的浓度C.降低体系温度D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度、降低温度（放热反应）、增大压强（气体反应）均能使平衡正向移动。选项A错误，降低压强平衡逆向移动；选项B正确，增加SO₂浓度平衡正向移动；选项C正确，降低温度平衡正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡位置。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度正逆反应速率均增大，但放热反应平衡逆向移动。选项A、B错误，速率变化方向相反；选项C正确；选项D错误，逆反应速率增大。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示压强对平衡的影响的是（）（注：此处应有图像，文字描述为“图像显示压强增大时，平衡常数K减小”）A.平衡时NO₂转化率随压强增大而增大B.平衡时N₂O₄转化率随压强增大而减小C.平衡常数K随压强增大而增大D.平衡时混合气体颜色随压强增大而变深解析：压强变化不改变平衡常数K，仅改变转化率。增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动，NO₂转化率增大，N₂O₄转化率减小，混合气体颜色变浅。选项A正确；选项B、C、D错误。5.在恒温恒容条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，正逆反应速率均增大B.平衡不发生移动，正逆反应速率均不变C.平衡不发生移动，正逆反应速率均减小D.平衡发生移动，正逆反应速率不变解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，但体系总压增大，单位体积内反应物浓度减小，正逆反应速率均减小。选项A、B、D错误；选项C正确。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能使平衡正向移动的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.分离出CO₂D.使用催化剂解析：该反应正逆反应气体分子数相等，压强变化不改变平衡位置。选项A正确，降低温度平衡正向移动；选项B错误；选项C正确，分离出CO₂平衡正向移动；选项D错误。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使SO₂浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.充入不参与反应的惰性气体D.使用催化剂解析：升高温度平衡正向移动，SO₂浓度增大。选项A正确；选项B错误，平衡逆向移动；选项C错误，平衡不发生移动；选项D错误。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动B.该反应是吸热反应，降低温度平衡正向移动C.该反应正逆反应速率始终相等D.该反应平衡常数K只与温度有关解析：该反应是放热反应（根据常识或教材）。升高温度平衡逆向移动，选项A正确；选项B错误；选项C错误，只有平衡时速率相等；选项D正确。9.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列措施中能使N₂浓度增大的是（）A.降低体系温度B.增大体系压强C.分离出H₂D.使用催化剂解析：升高温度平衡正向移动，N₂浓度增大。选项A正确；选项B错误，平衡逆向移动；选项C正确，分离出H₂平衡正向移动；选项D错误。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入少量SO₃，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，正逆反应速率均增大B.平衡不发生移动，正逆反应速率均减小C.平衡逆向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小D.平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大解析：充入SO₃相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，正反应速率瞬间增大后减小，逆反应速率瞬间减小后增大。选项A、B错误；选项C错误，逆反应速率先减小后增大；选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：正逆反应速率相等但不为零；各物质浓度保持不变；体系外观上保持稳定。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。参考答案：正向；增大；瞬间增大后减小解析：增大O₂浓度平衡正向移动，正反应速率瞬间增大后逐渐恢复平衡，逆反应速率瞬间增大后减小。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，NO₂转化率______，平衡常数K______。参考答案：增大；不变解析：增大压强平衡正向移动，NO₂转化率增大，平衡常数K只与温度有关，不随压强变化。4.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______。参考答案：不；减小解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，但体系总压增大，单位体积内反应物浓度减小，正反应速率减小。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，分离出CO₂，平衡______移动，CO转化率______。参考答案：正向；增大解析：分离出CO₂相当于减小生成物浓度，平衡正向移动，CO转化率增大。6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，SO₃浓度______，平衡常数K______。参考答案：减小；增大解析：升高温度平衡正向移动，SO₃浓度减小，平衡常数K增大（吸热反应）。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NO转化率______。参考答案：不；不变解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，NO转化率不变。8.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度，平衡______移动，H₂浓度______。参考答案：正向；减小解析：降低温度平衡正向移动，H₂浓度减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入少量SO₂，平衡______移动，SO₃浓度______。参考答案：逆向；减小解析：充入SO₂相当于增大反应物浓度，平衡逆向移动，SO₃浓度减小。10.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。参考答案：K=生成物浓度幂次方乘积/反应物浓度幂次方乘积；平衡时正向反应进行的程度越大解析：化学平衡常数K的表达式为K=[C(CO₂)•C(H₂)]/[C(CO)•C(H₂O)]，其值越大，表示平衡时正向反应进行的程度越大。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，正逆反应速率均为零。参考答案：×解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡正向移动。参考答案：√解析：增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动。3.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，分离出CO₂，平衡逆向移动。参考答案：×解析：分离出CO₂相当于减小生成物浓度，平衡正向移动。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，SO₂浓度增大。参考答案：√解析：升高温度平衡正向移动，SO₂浓度增大。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡正向移动。参考答案：×解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动。7.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH<0，达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动。参考答案：×解析：降低温度平衡正向移动。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入少量SO₃，平衡正向移动。参考答案：×解析：充入SO₃相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动。9.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：√解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡常数K增大。参考答案：×解析：增大压强不改变平衡常数K，K只与温度有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③动态平衡，体系外观上保持稳定但内部持续进行反应。解析：化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：正逆反应速率相等但不为零；各物质浓度保持不变；体系外观上保持稳定但内部持续进行反应。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡正向移动。原因：增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。解析：增大O₂浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动，生成更多SO₃。3.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：平衡不发生移动。原因：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动。解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，但体系总压增大，单位体积内反应物浓度减小，正反应速率减小。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，分离出CO₂，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡正向移动。原因：分离出CO₂，根据勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。解析：分离出CO₂，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动，生成更多CO₂和H₂。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡正向移动。原因：升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即正向移动。解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即正向移动，生成更多SO₂和O₂。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，NO₂转化率如何变化？请解释原因。参考答案：NO₂转化率增大。原因：增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动，NO₂转化率增大。解析：增大压强平衡正向移动，NO₂转化率增大，N₂O₄转化率减小，混合气体颜色变浅。7.化学平衡常数K的表达式是什么？其值越大表示什么？参考答案：K=[生成物浓度幂次方乘积]/[反应物浓度幂次方乘积]；其值越大，表示平衡时正向反应进行的程度越大。解析：化学平衡常数K的表达式为K=[C(CO₂)•C(H₂)]/[C(CO)•C(H₂O)]，其值越大，表示平衡时正向反应进行的程度越大。8.简述勒夏特列原理的内容。参考答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能使SO₃浓度增大的是哪些？请分别说明原因。①降低体系温度②增加SO₂的浓度③分离出SO₃④使用催化剂参考答案：①降低体系温度能使SO₃浓度增大，因为降低温度平衡正向移动，生成更多SO₃；②增加SO₂的浓度能使SO₃浓度增大，因为增加反应物浓度平衡正向移动，生成更多SO₃；③分离出SO₃能使SO₃浓度增大，因为分离出SO₃平衡正向移动，生成更多SO₃；④使用催化剂不能使SO₃浓度增大，因为催化剂不改变平衡位置。解析：降低温度、增加反应物浓度、分离出生成物均能使平衡正向移动，SO₃浓度增大；催化剂不改变平衡位置。2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：平衡不发生移动。原因：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，但体系总压增大，单位体积内反应物浓度减小，正反应速率减小。解析：充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不发生移动，但体系总压增大，单位体积内反应物浓度减小，正反应速率减小。3.在密闭容器中，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡逆向移动。原因：升高温度平衡逆向移动，生成更多NH₃。解析：升高温度平衡逆向移动，生成更多NH₃。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，分离出CO₂，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡正向移动。原因：分离出CO₂平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂。解析：分离出CO₂平衡正向移动，生成更多CO₂和H₂。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，降低温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡正向移动。原因：降低温度平衡正向移动，生成更多SO₂和O₂。解析：降低温度平衡正向移动，生成更多SO₂和O₂。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，NO₂转化率如何变化？请解释原因。参考答案：NO₂转化率增大。原因：增大压强平衡正向移动，NO₂转化率增大。解析：增大压强平衡正向移动，NO₂转化率增大，N₂O₄转化率减小，混合气体颜色变浅。7.化学平衡常数K的表达式是什么？其值越大表示什么？参考答案：K=[生成物浓度幂次方乘积]/[反应物浓度幂次方乘积]；其值越大，表示平衡时正向反应进行的程度越大。解析：化学平衡常数K的表达式为K=[C(CO₂)•C(H₂)]/[C(CO)•C(H₂O)]，其值越大，表示平衡时正向反应进行的程度越大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.C8.A9.A10.D二、填空题1.①正逆反应速率相等②各物质浓度保持不变③动态平衡2.正向；增大；瞬间增大后减小3.增大；不变4.不；减小5.正向；增大6.减小；增大7.不；不变8.正向；减小9.逆向；减小10.K=[C(CO₂)•C(H₂)]/[C(CO)•C(H₂O)]；平衡时正向反应进行的程度越大三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题1.化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③体系外观上保持稳定但内